共价键知识和测试题

第四章物质结构

元素周期律第三节化学键第二课时共价键Na与Cl元素能形成离子键，H与O、N或C原子之间能形成离子键吗？非金属原子都有得电子的趋势，没有电子得失，不会形成阴阳离子。所以不能形成离子键。这些原子是如何按一定个数结合成分子的呢？HCl分子的形成过程

H2+Cl2=2HClH给我一个电子，我就能形成相对稳定结构Cl给我一个电子，我也能形成相对稳定结构我们各拿出1个电子，两人共用都达到稳定结构共享、共用、共赢在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构一、共价键1、概念:原子间通过共用电子对所形成的化学键。2、成键粒子：原子3、成键本质:原子间通过共用电子对形成的静电作用。4、形成条件:一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成共用电子对成键。5、共价键成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数目达到稳定结构，体系的总能量降低。6、成键元素：一般为同种或不同种非金属元素之间；也有少数金属元素与非金属元素之间，如：AlCl3含共价键的物质①非金属单质。如：H2、O2等共价单质只含有共价键的化合物共价化合物②非金属氧化物。如：H2O、CO、CO2等③非金属氢化物。如：HCl、NH3等④酸。如：H2SO4、HClO等⑤大多数有机化合物。如：CCl4、CH4等⑥某些离子化合物。如：NaOH、NH4Cl、Na2O2共价键广泛存在于非金属单质，共价化合物以及复杂离子或离子化合物中。课堂练习1：下列说法正确的是（B

）A、金刚石、H2、O2等物质中均存在共价键，它们均是共价化合物B、含有离子键的化合物是离子化合物C、含有共价键的化合物是共价化合物D、只含有共价键的物质一定是共价化合物课堂练习2：下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是(C)A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4

B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4

D．HClNa2OMgCl2归纳总结：共价化合物中的“一定”与“不一定”(1)两个“一定”①共价化合物中一定只含有共价键；②共价化合物中一定不含离子键。(2)两个“不一定”①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2;②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O-H键,NH4Cl中含有N-H键，但它们都是离子化合物。二、共价键的表示方法非金属原子HCNOCl共用电子对数

1

4

3

2

11、电子式(1)共价分子电子式：①共用电子对数＝8－最外层电子数②不加中括号[]，不标正负电荷数N2

H2

Cl2

HCl

H2O

O2

NH3(2)含共价键复杂离子的电子式：如：OH-

NH4+

O22-(3)用电子式表示共价键形成过程：★注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；②相同原子不能合并在一起；③没有形成离子。表4－6一些以共价键形成的分子及其结构分子电子式结构式分子结构模型（球棍模型）

H2

O2

N2

Cl2

HCl

球棍模型可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况H-H直线形O=O直线形N≡N直线形

Cl-Cl直线形H-Cl直线形2、结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。分别用“－、=、≡”表示一对、二对和三对共用电子对分子电子式结构式分子结构模型（球棍模型）H2O

CO2

NH3

CH4

H-O-H

V字形O=C=O直线形NH3三角锥形CH4正四面体形课堂练习3：(1)写出下列物质的电子式。①Na2O②Na2O2③NaO④HClO⑤H2O2(2)用电子式表示下列分子的形成过程。①CO2②NH3课堂练习4：（1）下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（D

）A．氧分子：O=O

B．S2Cl2：Cl-S-S-ClC．氢氰酸：H-C≡N

D．光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl（2）下列各分子中所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是

。CEFA、H2OB、BF3

C、CCl4

D、PCl5

E、PCl3

F、CO28电子稳定结构的判断￨化合价的绝对值￨+原子最外层电子数＝8？三、共价键的类型问题：由同种元素原子形成的共价键和不同种元素形成的共价键有什么区别？（提示：共用电子对是否发生偏移）极性共价键共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性非极性共价键

共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性共价键类型非极性共价键（非极性键）极性共价键（极性键）概念

成键元素

成键特征

成键结果

实例

共用电子对不发生偏移的共价键

共用电子对发生偏移的共价键同种元素

不同种元素

电子对没有偏移

电子对有偏移

成键原子不显电性

一方显正电性，一方显负电性O2H2O2

Na2O2

CO2

NaOH

Na2SO4

课堂练习4：在下列物质中：A.氩B.NaOHC.甲烷D.氯化钡E.氮气F.NH3G.CCl4H.H2O2(1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)；(2)既有离子键又有共价键的物质是_____；(3)只含极性键的物质是________；(4)含非极性键的物质是_____。D

B

CFG

EH归纳总结：物质中化学键类型的判断(1)只含共价键的物质①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)不含化学键的物质：稀有气体分子，如氩气、氦气等。四、构成物质微粒间的相互作用问题：

将液态水加热到100℃，水会气化，需破坏何种作用力？将水蒸气将热到3000℃以上，水将部分分解成氧气和氢气，需破坏何种作用力？两个变化所需温度不同，说明两种作用力的强弱如何？水气化，水分子没被破坏，破坏的是分子之间的作用力，作用力弱——分子间作用力水分解O—H共价键被破坏，作用力强——化学键1、化学键阅读课本P115第2、3自然段了解化学键（1）定义：相邻的原子之间强烈的相互作用称为化学键离子键

金属键

共价键（2）类型：一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。（3）形成过程：化学键的形成与原子结构有关①原子的价电子间的转移——离子键②原子的价电子间的共用——共价键2、化学反应的本质：化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。注意：化学反应中反应物的化学键不一定全部被破坏如:(NH4)2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl、SO42-中的共价键没有断裂课堂练习5：关于化学键的下列叙述中，正确的是（Ｂ

）①化学键只存在于分子之间②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑤共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键A．②③④B．②③⑤C．①⑤⑦D．③⑤⑥课堂练习6：在下列变化中，①碘的升华；②烧碱熔化；③MgCl2溶于水；④HClO溶于水；⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________(填写序号，下同)，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_____。①

②③

⑤

④归纳总结1：物质变化中的化学键（1）稀有气体单质中不存在化学键（2）多原子单质分子中存在共价键。如：O3等（3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键。（4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键。如：Na2O2、NaOH等（5）离子化合物可由非金属构成。如：NH4NO3等铵盐（6）非极性共价键可能存在于离子化合物中。如Na2O2（7）非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。归纳总结2：物质变化中的化学键变化（1）化学反应过程，反应物的旧化学键断裂和生成物新化学键的形成（2）离子化合物的溶解或熔化过程（3）共价化合物的溶解或熔化过程溶解过程①能与水反应的共价化合物（如SO2）共价键断裂②属于共价化合物的电解质（如HCl）共价键断裂③部分非电解质溶解过程不破坏化学键如蔗糖、乙醇等熔化①由分子构成的物质熔化时共价键不断裂如CO2②有原子构成的物质熔化时破坏化学键如Si02（4）单质的熔化或溶解过程①由分子构成的固体单质，如I2的升华只改变分子间隔，而不断裂化学键。②由原子构成的单质，如金刚石或晶体硅，熔化时共价键断裂。③对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键断裂，如Cl2、F2等3、分子间作用力分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间。(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的溶沸点越高。如:I2＞Br2＞Cl2＞F2氢键——一种特殊的分子间作用力分子之间存在着一种比范德华力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。氢键对物质性质的影响①氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O、NH3）。②氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）③解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。课堂练习7：下列叙述与分子间作用力无关的是（D

）A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固B.氨气在水中溶解度很大C.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D.氯化钠的熔点较高课堂达标1、下列说法①含有共价键的物质一定是共价化合物。②全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物③在气态单质分子里一定有共价键。④含有金属的化合物一定是离子化合物。错误的有（D

）A、1个B、2个

C、3个

D、4个2.下列各分子中，化学键类型有差异的是（B

）A、H2、CO2、HClO

B、CaC2、Na2O2、H2O2C、Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl

D、Na2O、KCl、MgF23、下列表示方法不正确的是（B

）A．中子数为18的氯原子：B．CO2的电子式：C.NaHCO3的电离:NaHCO3＝Na＋＋HCO3－D．NaCl的形成过程：4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是(D)A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键5.下列变化中，既有旧化学键断裂又有新化学键形成过程的是（B

）A.氯化氢溶于水

B