江苏省常州市外国语学校2024-2025学年九年级下学期新课结束学业水平调研考试化学试题（含答案）

2024-2025学年第二学期九年级新课结束学业水平调研化学注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用任何型号的计算器。2．请将第I卷和第Ⅱ卷的答案全都填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。3．可能用到的相对原子质量：第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列变化属于物理变化的是A.熟石灰变质 B.铁的锈蚀 C.氢气燃烧 D.氢氧化钠的潮解2.2025年春节联欢晚会吉祥物“巳升升”，其萌荫的外表蕴含满满的中式美好寓意，眉眼取自三星堆青铜蛇。下列有关青铜的说法正确的是A.属于纯净物 B.硬度比铜小 C.属于金属材料 D.熔点高于铜3.以下物品不能测定溶液酸碱性的强弱的是A.石蕊溶液 B.试纸 C.计 D.传感器4.2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种元素，决定元素种类的是A.中子数 B.质子数C.核外电子数 D.相对原子质量5.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A.面粉 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.小苏打粉6.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是A.拉瓦锡编制了元素周期表B.侯德榜发明了“联合制碱法”来制烧碱C.道尔顿确定了空气的组成D.张青莲精确测定了铟铱等元素的相对原子质量7.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，不变的是A.溶液中铜元素质量 B.溶剂的总质量 C.溶质质量 D.溶液质量8.下列图示实验操作中，正确的是A.氧气的验满 B.浓硫酸的稀释C.过滤 D.给液体加热9.我国是中药大国，中药材是中医药事业传承和发展的物质基础。中药材地黄具有清热凉血的功效，它的主要成分是梓醇，下列关于梓醇的说法正确的是A.由三个元素组成B.碳元素和氧元素质量比为C.其中氢元素的质量分数最小D.由碳元素、氢元素和氧元素构成10.如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是A.该泡腾片可以预防坏血病B.该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体C.该泡腾片中维生素C的质量分数为25%D.用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低11.火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)n]中n值为A.4 B.5 C.6 D.712.下列根据实验证据进行的推理，不正确的是A.向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入稀盐酸，烧杯壁发热，可推测中和反应会放热B.向硫酸铜溶液中插入锌片，锌片表面析出红色固体，可推测锌的活动性大于铜C.在物质燃烧的火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该物质中含有氢元素D.向某化肥溶液中加氧氧化钙溶液混合加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可推测该化肥中含13.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”不能表示A.葡萄糖质量分数 B.每100g溶液中含5g葡萄糖C.葡萄糖的溶解度为5g D.葡萄糖与水的质量比为5：9514.某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为A. B. C. D.15.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是A. B. C. D.16.大量排放的CO2造成了碳循环的失衡,导致大气温室效应加剧,修复大气中CO2，含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是A.大规模开采和利用化石燃料,会导致大气中CO2含量持续升高B.将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止C.CO2被绿色植物光合作用吸收,CO2分子变成了其他分子D.江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化,又有化学变化17.下列有关实验设计中，方法错误的一项是选项实验目的实验方法A制备Fe（OH）3固体用NaOH溶液和FeCl3溶液反应后过滤洗涤干燥B除去NaCl中少量Na2CO3加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶C检验CO2中是否混有HCl气体通入紫色石蕊试液，观察现象D鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分别向溶液通入CO2气体，观察现象A.A B.B C.C D.D18.小丁同学发现H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是A.在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1B.反应Ⅱ前后的原子数量发生改变C.小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生D.利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料19.易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如左下图，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如右下图（已知：温度越高压强越大，压强和单位体积内分子数成正比），下列说法中不正确是A.由曲线可知，可乐罐主材是铁B.装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈浅绿色C.反应结束后，可乐罐产生的氢气更多D.反应结束后压强均下降，说明反应放热20.已知,现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是A.B.实验中共产生8.8gC.剩余固体中和CaO的质量比为25:7D.煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等第II卷（非选择题60分）二、（本题包括4小题，共20分）21.生活中处处有化学，请从下列物质中选择合适的物质的序号填空。①氦气②活性炭③食醋④氢氧化钙⑤烧碱（1）可用于除去冰箱异味的是________；（2）可用来改良酸性土壤的是________；（3）可用来填充探空气球的是________；（4）家里的水壶常有一层水垢，可用________除去。22.中国传统文化中蕴含着许多化学知识。（1）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是________。（2）根据碳-14断代，中国的制陶工艺已有上万年的历史。碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，其核外电子数是________。（3）中国是瓷器的故乡。烧制瓷器所用的黏土中含有氧元素、铝元素、硅元素，其中属于非金属元素的是________（填元素符号）（4）成语“钻木取火”说明燃烧的条件之一是需要________。23.2024年5月，标志着新一代锂金属固态电池项目在常州金坛经济开发区正式落地。碳酸锂是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表：温度（）020406080100溶解度1.541.331.171.010.850.7235.736.036.637.338.439.8（1）①时，的溶解度为________g。②在范围内，是否可制溶质质量分数相同的和的饱和溶液？________（填“是”或“否”）。（2）实验室对碳酸锂提纯进行如下实验：①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：________。②室温下，滤液X是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。③某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和1条缺点：________、________。24.高铁酸钾是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（，含少量）为原料制备的流程如下：已知：①不溶于水和酸。②是一种盐，微溶于浓在强碱性条件下较稳定，在催化作用下易分解。（1）“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。①若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有________（填字母）。A.粉碎固体B.适当加快搅拌速率C.减小硫酸浓度②测得滤液的为1，则滤液中含有的阳离子主要有________。③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是________。（2）“氧化”后得到，“氧化”这步反应的化学方程式为________。（3）实验中的量对最终产率有影响。当“制备”步骤中的量过多时，会导致“转化”步骤中产率下降，其原因是________。三、（本题包括4小题，共40分）25.科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含）的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。（1）中铁、氧元素的质量比为________（填最简质量比）。（2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程：。①以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为______。②我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁________万吨（写出计算过程）。③传统方法通常使用还原，新方法能使产业更加绿色环保的原因是________。26.兴趣小组开展跨学科实践活动，设计装置利用和模拟工业制备，再制备供氧剂用于水产养殖。I．和的实验室制取（1）仪器a的名称是________。（2）实验室用锌粒和稀硫酸溶液制取并收集，需选用的装置分别是________（填标号）。利用装置E干燥，可加入的试剂是________（填名称）。（3）利用氯酸钾分解制取，反应的化学方程式为________。Ⅱ．设计装置模拟工业制备，反应过程分两步进行，流程和部分装置如下：注：R为液态有机物（4）关闭，打开，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，原因是________。检验装置内空气已排尽的操作和现象是________。Ⅲ．制备供氧剂用于水产养殖查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。（5）原理分析：补充完整制备的化学方程式________（6）供氧剂使用：水产养殖中，将放入水中会缓慢释放出为鱼类供氧，反应的另一产物属于碱，写出该反应的化学方程式________。27.学习小组开展“发热袋的模拟制作”的跨学科实践活动。活动一：探秘发热袋的发热原理及使用方法（1）市面上有一款发热袋被称为“掰掰热暖手宝”（如图所示），包装袋中盛有过饱和醋酸钠溶液和一块小铁片。【查阅资料】溶液中溶质的量超过它的溶解度，这种溶液称为过饱和溶液，一般是较高温度的饱和溶液冷却形成的；过饱和溶液不稳定，如果搅拌、使溶液受到震动、或往溶液里投入固体“晶种”，溶液里的过量溶质就会马上结晶析出。①醋酸钠的制取方法之一是用纯碱与醋酸溶液（主要成分为）反应制得，已知醋酸在溶液中电离产生和，写出纯碱与醋酸溶液反应的化学方程式________。②使用“掰掰热暖手宝”时只要掰动小铁片，袋中的溶液受到震动会结晶，这个过程会________（填“放热”或“吸热”）。③“掰掰热暖手宝”可重复使用，方法：将用过的暖手宝放入开水中煮3-5分钟，其中的醋酸钠晶体全部溶解形成过饱和溶液，就可再次使用。由此推测，暖手宝的外包装袋应具备的性质是________，醋酸钠的溶解度受温度的影响情况为________。活动二：模拟制作简易发热袋（2）兴趣小组认为制作简易发热袋时，配制合适的过饱和醋酸钠溶液是关键。①“合适的过饱和醋酸钠溶液”是指溶液结晶时________且持续的时间长，确保发热袋的功效。②兴趣小组经过多次探究，发现配制合适的过饱和醋酸钠溶液时醋酸钠与水的质量比不超过。在时，某同学带的外包装袋能盛放水，要配成该温度下合适的过饱和溶液，理论上加入醋酸钠的质量m的范围为________（已知时醋酸钠的溶解度为）。28.自热食品发热包的主要成分为氧化钙、铝粉、碳酸钠。兴趣小组对其成分、发热情况、含量测定等进行如下探究。小组测得发热包加水后温度随时间变化如左下图。a-b段：反应一b-c段：反应二________c-d段：反应三【资料卡片】碱石灰的成分为氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。（1）发热包成分探究①写出b-c段反应二的化学方程式________。②甲组同学提出用滴加稀盐酸的方法检验发热包中是否含有铝粉，乙组同学否定了甲组同学的方案，原因是________，最后两组同学达成一致检验铝粉应用试剂________。（2）发热包中的三种物质对发热有着怎样的贡献，是氧化钙在孤军奋战吗？小组同学在保证固体总质量相等的前提下，做了如下四组对比实验探究反应的热量变化：实验水11003463//20.50.503764//30.330

一直维持在起始温度40.450.450.136379411①实验3中应取________g。②对比实验1和实验3，可知反应二会________热量（填“吸收”或“释放”）③对比实验2和实验4，反应三放出热量比反应一________（填“多”“少”或“相等”）。（3）兴趣小组用如下装置对发热包中氧化钙含量进行了测定：a．检查装置气密性；b．称取发热剂放入锥形瓶中，通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为；c．打开分液漏斗活塞，待锥形瓶中________（填实验现象），关闭活塞；d．________（填实验操作），称得干燥管1的质量为，且。若要将此发热剂中的碳酸钠充分利用，发热剂中氧化钙的质量至少有________。（4）实验反思①使用发热包时禁止使用热水，防止________。②测定氧化钙含量时，若打开活塞前未向装置中通入空气，会导致测定出氧化钙的质量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

2024-2025学年第二学期九年级新课结束学业水平调研化学参考答案第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】C【16题答案】【答案】B【17题答案】【答案】C【18题答案】【答案】B【19题答案】【答案】A【20题答案】【答案】C第II卷（非选择题60分）二、（本题包括4小题，共20分）【21题答案】【答案】（1）②（2）④（3）①（4）③【22题答案】【答案】（1）常温下碳单质的化学性质稳定（2）6（3）O、Si（4）温度达到可燃物的着火点【23题答案】【答案】（1）①.38.4②.否（2）①.为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出②.不饱和③.目的：可以得到更多的碳酸锂（合理即可）④.缺点：NaCl可能会析出（合理即可）【24题答案】【答案】（1