鹤壁高中高一年级摸底考试化学试卷

鹤壁高中高一年级摸底考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．绚丽缤纷的烟花中，焰火中红色来源于钠盐灼烧B．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化D．侯氏制碱法的工艺中应用了物质的溶解度差异2．下列化学用语表示不正确的是（）A．H2O分子结构模型： B．的电子式为：C．电子式表示KCl形成过程： D．Al3+结构示意图：3．根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是（）A．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．614D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M4．物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是（）A．等物质的量的Na2O和Na2O2固体混合物中含有的离子数目为3NA B．相同温度下，2gH2和32gO2具有相同的体积 C．0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的Na+数目为NA D．标准状况下，nLCl2中含Cl原子数为m，则NA的数值可表示为11.2m5．下列实验装置能达到实验目的的是A．用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．用乙装置制取胶体C．用丙装置收集D．用丁装置比较和的热稳定性6．离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。下列说法正确的是（）A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同7．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．澄清溶液Cu2+、NH4+、SO4B．酸性溶液中：Na+、[Al（OH）4]﹣、ClO﹣、SOC．含有大量Fe3+的溶液；NH4+、K+、SCN﹣D．能与铝反应产生氢气的溶液中：HCO3−、Fe2+、NO8．劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是A．环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水：B．化验员用稀硝酸酸化的溶液检验氯气处理的饮用水：C．质检员用白醋和淀粉试纸检验碘盐中：D．实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量：9．类推是研究物质性质的常用方法之一，下列类推合理的是事实结论A实验室用浓硫酸与氯化钠固体制备少量氯化氢气体实验室用浓硫酸与碘化钠固体制备少量碘化氢气体B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜金属钠也能从硫酸铁溶液中置换出铁CD镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁钠与氧气在点燃条件下生成氧化钠A．A B．B C．C D．D10．对下列事实的解释中，正确的是（）A．附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B．浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 C．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性 D．常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应11．应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱④磷与砷（As）位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸①③ B．①④ C．②③ D．②④12．如图为浓硫酸与铜片反应的装置。下列说法错误的是（）A．该反应中浓硫酸体现了酸性和强氧化性 B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染 C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色 D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况下）13．黄铁矿（主要成分为FeS2）在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是（）A．该过程中Fe3+是催化剂 B．反应Ⅰ的离子方程式为 C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4 D．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应14．粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶D．固体a中至少含有三种物质15．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（）A．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D．若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006mol电子16．化合物Z2（WY4）3•18X2Y可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如左图所示。向1molZ2（WY4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液的沉淀量图像如右图。则下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z、W的单质常温下均为固体 B．Z、W的简单离子半径的大小顺序为Z3+＞W2﹣ C．200K热分解将失去18个X2Y D．1100K热分解后生成固体化合物Z2Y3，且工业上通过电解熔融的Z2Y3制备单质Z二、解答题：本题共四大题，共52分。17．（13分）高铁酸钠是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备。回答下列问题：（1）干法制备，反应原理为。①写出的电子式：。②每消耗转移。（2）湿法制备，将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。①实验需要溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母，下同)。②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是。A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容③在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)。④写出湿法制备的化学方程式：。（3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，的消毒效率为(用分数表示，)。18．（11分）某废旧金属材料中主要含和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制备绿矾。回答下列问题：（1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去。（2）“碱浸时发生反应的化学方程式为。（3）操作I、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是。（4）试剂a为（填化学式），加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为。（5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。（6）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是（填标号）。A．H2O2B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．K3[Fe（CN）6]溶液②推测晶体中n（Fe2+）：n（Fe3+）=。19．（14分）硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。（1）仪器m的名称为。（2）②中所盛试剂为；③的作用是（3）④采用(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用。（4）“尾气处理”装置最好选用。(填字母序号)A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B．盛有浓硫酸的洗气瓶C．盛有碱石灰的U型管（5）下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应I温度为450℃)：①反应II的化学方程式为②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2g。20．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)以上元素中金属性最强的元素符号是。(2)元素④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是(填化学式)。(4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电