【初中化学】常见的盐-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

8.4常见的盐核心素养目标一、化学观念

形成“盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成”的物质组成观；理解盐能与酸、碱、盐发生反应及复分解反应发生条件，构建化学反应与物质转化观念；认识常见盐在生活和生产中的应用，体会化学物质的价值

。二、科学思维

通过分析盐的组成，推测盐的化学性质，培养逻辑推理能力；对盐的相关实验现象进行归纳总结，提升归纳概括能力；依据复分解反应条件判断反应能否发生，培养批判性思维和解决问题的能力。

三、科学态度与责任

严谨认真地进行实验观察和记录，尊重实验事实；认识到化学在生产生活中的重要作用，增强合理利用化学物质的社会责任感。学习重难点重点：

常见盐的用途、组成和化学性质

复分解反应发生的条件难点：

盐的化学性质的理解和应用

根据复分解反应条件判断反应能否发生几种常见盐的用途PART01旧知回顾盐举例由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。概念盐类物质中不一定含有金属元素日常生活中说的盐通常指食盐（主要成分为NaCl）；碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)1.盐的成员天然存在工厂制造盐的成员氯化钠、碳酸钙等碳酸钠、碳酸氢钠等跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。2.氯化钠及其主要用途（1）俗称：食盐（2）化学式：NaCl（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性（4）主要用途：2.氯化钠及其主要用途盐湖盐井盐矿海水（5）氯化钠的来源3.碳酸钙及其主要用途（1）石灰石、贝壳、大理石的主要成分（2）化学式：CaCO3（3）形状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；难溶于水，

能与酸反应。4.碳酸钠及其主要用途（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式：Na2CO3（3）形状：白色晶体，风化成粉末；易溶于水，水溶液显碱性5.碳酸氢钠及其主要用途（1）俗名：小苏打（2）化学式：NaHCO3（3）形状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱碱性，较易分解拓展延伸

（1）盐溶液不一定呈中性有些盐溶液呈中性，如氯化钠溶液；有些盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；有些盐溶液呈酸性，如硫酸铵、氯化铵溶液。

（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2），外形与食盐相似且有咸味，但NaNO2有毒，不可直接食用。盐的组成、分类和溶解性PART021.盐的分类根据阳离子的类别Na2CO3CaCO3钠盐钙盐CaSO4NaClNaHCO3NH4NO3铵盐NH4Cl根据阴离子的类别Na2CO3CaCO3碳酸盐硫酸盐CaSO4Na2SO4硝酸盐KNO3NaNO32.常见酸、碱、盐的溶解性酸几种常见的酸都能溶于水碱可溶：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、NH3·H2O微溶：氢氧化钙其余不溶盐钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都可溶盐酸盐：氯化银不溶，其余都可溶硫酸盐：硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶，其余都可溶碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都不溶☆AgCl、BaSO4即不溶与水又不溶于酸盐的化学性质PART03讨论与交流＞＞＞

不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗?H2SO4NaOHHNO3HNO3HClHClH2SO4H2SO4H2SO4KOHMg(OH)2Fe(OH)3NaOHBa(OH)2Cu(OH)2Ca(OH)21.盐的化学性质——与酸反应盐CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

↑

回顾第五单元5.3实验室制取二氧化碳中碳酸钙与盐酸的复分解反应酸新盐新酸(碳酸)

再回顾第八单元8.2[实验8-8]稀酸与盐的反应，由此可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。2.盐的化学性质——与碱反应

回顾第四单元4.2[实验4-3]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应。CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓盐碱新碱新盐

再回顾第八单元8.2【实验8-11]碱溶液与盐溶液的反应，由此可知：

盐可能与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。3.盐的化学性质——与盐反应[实验8-15]向装有少量碳酸钠溶液的试管中加入少量氯化钙溶液、装有少量硫酸钠溶液的试管中加入少量硝酸钡溶液，观察现象，并写出相应反应的化学方程式。盐溶液加入试剂现象化学方程式碳酸钠溶液氯化钙溶液硫酸钠溶液硝酸钡溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2====

+

.

CaCO3↓2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3盐1盐2新盐2新盐1由此得到：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。长话短说1.

盐与酸、碱、其他盐之间可能发生复分解反应：①盐+酸→新盐+新酸；②盐+碱→新盐+新碱；③盐1+盐2→新盐1+新盐22.

盐溶液与某些金属可能发生置换反应：盐+活动性较强的金属→新盐+活动性较弱的金属复分解反应发生的条件PART041.复分解反应发生的条件[目的]了解复分解反应的条件观察活动[实验8-16]如下表所示进行实验，观察现象并写出化学方程式。1.复分解反应发生的条件实验序号实验操作现象化学方程式生成物特征①向装有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液②向装有稀盐酸的试管中滴加碳酸氢钠溶液有白色沉淀生成有气泡产生HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑有沉淀有气体和水1.复分解反应发生的条件归纳前面实验中所发生的复分解反应的生成物的特征：编号实验化学方程式生成物特征实验8-7氧化铜与稀盐酸实验8-8稀盐酸与碳酸钠实验8-11氢氧化钠与氯化铁实验8-15硫酸钠与硝酸钡实验8-13稀盐酸与氢氧化钠实验8-14稀硫酸与氢氧化钠复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀(难溶物)、气体或水等。2HCl+CuO==CuCl2+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O有水生成有气体和水生成有沉淀生成有沉淀生成有水生成有水生成思考讨论以下反应能否发生复分解反应？水气体水沉淀AgNO3+NaCl══AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HNO3══Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Cu(OH)2+2HNO3══Cu(NO3)2+2H2O讨论与交流请你预测稀盐酸与硝酸钾溶液能否发生反应。

假设稀盐酸与硝酸钾溶液能发生反应，根据复分解反应的特征，写出其反应方程式：HCl+KNO3=KCl+HNO3HCl和KNO3两种物质在溶液中相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应2.常见复分解反应的类型与发生反应的具体条件反应物的类别反应物条件生成物条件酸+金属氧化物酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐酸可溶至少一种可溶酸可溶酸和碱均可溶两种盐均可溶至少满足下列三个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成

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溶洞里奇妙的钟乳石

许多同学可能都参观过溶洞。你一定会为洞里千姿百态的钟乳石而惊叹不已(如图)。你是否思考过它们是怎样形成的呢?

石灰岩地区溶洞岩石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：

溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然减小时，溶解在水里的碳酸氢钙又会逐渐分解成难溶的碳酸钙沉积下来，同时产生二氧化碳和水：CaCO3+CO2+H2O

══Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2══CaCO3↓+CO2↑+H2O

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溶洞里奇妙的钟乳石

上述的变化是一个十分缓慢、长年累月积累的过程。那么，为什么又有石笋、石钟乳、石柱的不同呢？原来洞顶的水在缓慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生分解，有的沉积在洞底，慢慢地形成石笋，有的残留在洞顶，渐渐地形成石钟乳，当石笋和石钟乳逐渐相连时就形成了石柱。总结归纳1.

下列日常生活中的物质与其用途不对应的是()A.Na2CO3—配制生理盐水

B.NaCl—用作调味品C.CaCO3—用作补钙剂D.NaHCO3—焙制糕点随堂练习A2.

下列物质间能够发生复分解反应，且有明显现象的是（

）A.Zn和稀硫酸

B.稀盐酸和KOH溶液C.NaOH溶液和MgCl2溶液

D.NaOH溶液和KCl溶液随堂练习C3.

有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（