重庆市长寿中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

重庆市长寿中学校学年上学期高一期末测试化学试题注意事项：答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。答选择题时，必须使用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答填空题时，必须使用毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。第I卷选择题)一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在做探究“氯离子的检验”实验时，不需要标识的图标是A.明火B.护目镜C.洗手D.排风【答案】A【解析】【详解】在进行“氯离子的检验”实验时，必须带上护目镜，并确保实验室通风良好，实验完毕需要洗手，防止对人体造成伤害，该实验在常温下进行，不需要加热；故答案为：A。2.图abc分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图(XY均表示石墨电极)，下列说法正确的是A.图中a代表，b代表，c代表B.图中与电源正极相连，与电源负极相连C.图二表示通电使发生电离D.在三种状态下都存在自由移动的离子【答案】B第1页/共19页【解析】A102183小于氯离子，则图中a代表、b代表，故A错误；B离子向Y电极移动，说明Y是阴极，氯离子向X电极移动，说明X是阳极，则图中与电源正极相连，与电源负极相连，故B正确；C．氯化钠的熔融态能导电，是因为受热熔化时发生电离产生了可自由移动的离子，不是因为通电的原因，故C错误；D液中形成了水合钠离子以及水合氯离子，产生了自由移动的离子而导电，故D错误；故选B。3.已知XYZMQR皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A.M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：D.M和R形成的物质含有离子键和共价键【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q、R为元素周期表前20号元素，M有+7、1价，则M为Cl；Y有2价，Y处于VIA族，而Z有+5、3价，可知Z处于族，原子半径Y＜Z＜MY为O元素、Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于IA族，其中X的原子半径小于YX为H元素，R有+2价，其处于ⅡA族，原子半径M（氯）＜Q＜R，可推知Q为Na、R为Ca。第2页/共19页【详解】A．Cl与O组成的化合物具有强氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，A正确；B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO、NH•HO、NHNO3等，三者分别属于是酸、碱、盐，B正确；C．Cl有三个电子层，O2和Na+有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：，C正确；D．Cl和Ca形成的物质为CaCl，只含有离子键，D错误；故选D。4.下列对图示的解释不正确的是向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化光照过程中氯水的pH变化Aa时刻溶液与稀硫酸恰好完全中B．pH降低的原因可能是HClO分解和NaCl溶于水第3页/共19页C．D．A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者发生反应：2H++Ba2++2OH+=BaSO↓+2HO，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力减弱，到a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中0够导电，且导电能力逐渐增强，A正确；B．新制氯水中存在可逆反应Cl＋HO⇌HCl＋HClO，光照新制氯水时，发生反应2HClO2HCl＋O↑，弱酸HClO变为强酸HCl，使溶液中H+浓度增大，溶液pH减小，故pH降低的原因可能是HClO分解，B正确；C．Na原子将电子转移给Cl原子，Na原子失电子变为Na+，Cl原子得电子变为Cl，Na+、Cl在离子键作用下形成NaCl，C错误；D．NaCl是电解质，离子半径：Cl＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子、水合氯离子，简单写为Na+、Cl，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl，故图示可表示NaCl溶于水时电离情况，D正确；故答案选C。5.某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，A.实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色第4页/共19页B.实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为C.实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替D.该实验证明卤素单质的氧化性：【答案】C【解析】【详解】A．实验I中氯置换出溴化钾中的单质溴，现象为溶液由无色变为橙黄色，A项错误；B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为，B项错误；CI中C项正确；D．该实验未进行F元素的性质实验，无法验证的氧化性强弱，D项错误；故选C。6.“类推”是化学学习常用一种方法，以下类推结论正确的是选项实际事实类推结果A金属与氧气加热条件下生成金属与氧气加热条件下生成B卤族单质沸点：碱金属单质沸点：氯气可以对自来水消毒是因为生成的有强可用于对自来水消毒也是因为它有强C氧化性

氧化性D向固体中滴加几滴水，温度升高向A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．金属Na与氧气加热条件下生成NaO，金属Li与氧气加热生成LiO，A错误；B．碱金属单质沸点随原子序数增大而减小：Li>Na>K>Rb，B错误；CHClO有强氧化性，ClO2用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性，第5页/共19页C正确；D．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠固体中滴加几滴水，温度降低，D错误；故答案选C。7.部分含Al或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是A.a和酸、碱都能发生反应B.e、d都能与溶液反应C.可能存在的转化D.c在空气中受热可能转化为e【答案】D【解析】a是Fe或Alb是FeOc为d为或，e为或，据此回答；A．铁不能与碱发生反应，A错误；B．氢氧化铁不与氢氧化钠发生反应，氢氧化铝能与氢氧化钠发生反应，B错误；C．氧化铁(铝)不能直接转化为氢氧化铁(铝)，C错误；D．氢氧化铁(铝)在空气中加热可转化为对应的氧化物，，，D正确；故选D．8.第6页/共19页A.若丙为，甲可能为铁B.若乙为NaOH，则丙可能为C.若甲为铜，则丙可能为溶液D.若丙为稀硫酸，则丁可能为非金属单质【答案】C【解析】【详解】A．若丙为HO，甲为Fe，丁为H，乙为FeO，A项正确；B．乙为NaOH，丙为HO，甲为Na，丁为H，B项正确；C．若甲为铜，丙为硫酸铁溶液，则生成硫酸铜和硫酸亚铁，无单质生成，C项错误；D．丙为稀硫酸，若甲为Fe，丁为H，乙为FeSO，D项正确；故答案选C。9.下列图示实验中，能达到对应实验目的的是B．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3A．金属钠在氧气中燃烧溶液C．检查装置的气密性D．配制溶液时上下颠倒摇匀A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．金属钠在氧气中燃烧，会放出大量的热，应将钠放在坩埚内，否则会损坏蒸发皿，A不正确；第7页/共19页B．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，应采用渗析的方法，因Fe(OH)3胶粒能透过滤纸孔隙，所以不能使用过滤法分离，B不正确；C斗换成分液漏斗，或往广口瓶内加水至液面在长颈漏斗下端管口上方(液封)，C不正确；D．配制溶液时，用一只手的手掌托住瓶底，另一只手的食指按住瓶塞，然后上下颠倒摇匀，D正确；故选D。10.某同学将、、三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是A.B.X离子是，Y离子是C.溶液W中物质的量浓度为0.1D.固体溶解时，、、的物质的量之比为5：1：1【答案】D【解析】【详解】A．200mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.4L时，，根据稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前，故A正确；B．、、、，根据电荷守恒，X离子是，Y离子是，故B正确；第8页/共19页C．X离子是物质的量浓度为0.1C正确；D．，，5：1：10，故D错误；答案选D。氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是A.和都具有较强的稳定性B.由B生成时，可能既是氧化剂又是还原剂C.含G或C的溶液可用作环境的杀菌消毒剂D.的钾盐可以用于实验室制备【答案】A【解析】【分析】根据图中化合价及物质分类可知，AHCl，B为Cl，C为ClO，D为ClO，E为HClO，F为，G为次氯酸盐（含H为氯酸盐（含【详解】A．E为HClO，HClO不稳定，受热或光照发生分解；F：在常温下相对稳定，但在高温、阳光直射或与有机物、还原剂接触时容易分解，产生氧气和有毒气体，A错误；B．由B生成时发生反应：，氯气既是氧化剂又是还原剂，B正确；C．G为次氯酸盐（含C为ClO，二者都具有氧化性，可以作为环境的杀菌消毒剂，C正确；D．H为，其钾盐可以用于实验室制备氧气，D正确；故选A。12.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制的催化剂，过程如图所示。下列说法正确的是第9页/共19页A.过程Ⅰ每生成的转移电子数为B.反应过程中与中铁原子的总物质的量保持不变C.纳米级可以产生丁达尔效应D.该反应的总化学方程式为【答案】B【解析】【详解】A．未说明处于标准状况，无法进行计算，A错误；B．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制的催化剂，催化剂在整个反应过程中的化学性质及物质的量保持不变，B正确；C不确定其直径范围是否在分散到分散剂中所形成的分散系可能产生丁达尔效应，C错误；D．为催化剂，应该出现在化学方程式的条件中，总方程式为，D错误；故答案为：B。13.由表面被氧化的废铁屑制备产品FePO·2HO的流程如下：下列说法错误的是A.“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污B.“酸浸”时，Fe发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+C.“氧化”时为检验氧化是否完全，可以选用KSCN溶液D.“制备”时若改为向NaPO4溶液中滴加Fe(SO)3溶液，会降低产品的纯度【答案】C第10页/共19页【解析】A反应，影响产品的纯度和质量，A正确；B为：Fe+2H+=Fe2++H↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，为后续的氧化反应提供必要的条件，B正确；C“氧化”时为检验氧化是否完全，应检验溶液中有无Fe2，KSCN溶液不能用于检验Fe2，可改用K3[Fe(CN)]溶液，若溶液变蓝，则氧化不完全，C错误；D．NaPO4溶液的碱性强，“制备”时若改为向NaPO4溶液中滴加Fe(SO)3溶液，产品中会混有Fe(OH)3沉淀，降低产品纯度，D正确；故选C。14.碱法的工艺流程如图。下列说法正确的是A.饱和食盐水中气体通入顺序：先通再通B.“操作a”为蒸馏，利用了和沸点差异较大的性质C.热稳定性：D.可以用溶液来鉴别和【答案】A【解析】【分析】向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤出碳酸氢钠，碳酸氢钠灼烧生成碳酸钠、二氧化碳、水A.氨气的溶解度大于二氧化碳的溶解度，为增大二氧化碳的溶解度生成更多的碳酸氢根离子，饱和食盐水中气体通入顺序：先通再通，故A正确；第11页/共19页B.“操作a”为过滤，利用了和溶解度差异较大，故B错误；C.热稳定性：，故C错误；D.和均可以与溶液来鉴别和，故D错误；选A。第卷非选择题)二、非选择题：本题共4小题，共分。15.下表列出了9种元素在元素周期表中的位置：回答下列问题：（1）观察a的燃烧时，发现火焰呈___________色。（2）简单离子半径：f___________(填“>”“<”或“=”)g。（3）最简单氢化物的稳定性：e___________(填“>”“<”或“=”)h。（4）e、f、g三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。（5）d形成的单质与形成的单质的化学性质相似，写出d的单质与b的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________。（6）一定条件下，c所形成的单质与f所形成的单质可直接化合生成：①0.1mol所含的电子总数为___________。②查阅资料可知，可与水发生反应，生成一种白色难溶物和一种有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为___________(反应中涉及的物质均用化学式表示)，该反应的基本反应类型为___________。【答案】（1）黄（2）>第12页/共19页（3）<（4）（5）（6）①.5②.③.复分解反应【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，为钠、为钾、为镁、为硼、为碳、为氮、为氧、为氟、为铝。【小问1详解】为钠元素，钠单质在燃烧时发出黄色的火焰，故答案为：黄；【小问2详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；为N元素、为O子半径：，故答案为：>；【小问3详解】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；为C元素、为F元素，最简单氢化物的稳定性：，故答案为：<；【小问4详解】为C元素、为N元素、为O元素，、、三种元素分别形成的最简单氢化物分别为甲烷、氨气、案为：；【小问5详解】为B元素，为KBB的单质与K的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾发生反应生成和氢气，化学方程式：，故答案为：；【小问6详解】①为Mg、为N，，0.1molMgN2所含的电子为5mol，总数为5，故答案为：5；第13页/共19页②查阅资料可知，MgN2可与水发生反应，生成一种白色难溶物和一种有刺激性气味的气体，结合质量守恒，则该反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，化学方程式为为两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应，为复分解反应，故答案为：；复分解反应。16.某工厂的工业废水中含有大量的、、、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：（1）加入试剂D为_______。（2）加入试剂C，溶液中发生反应的离子方程式有_______、_______。（3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。（4）工业上常用绿矾处理酸性废水中含有的重铬酸根离子，使其全部转化为，该反应的离子方程式为_______。（5）实验室由固体配制溶液。①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______、_______(填写仪器名称)。②下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。A．固体失去部分结晶水B．移液前，容量瓶内有蒸馏水C．移液时，有少量液体溅出D．定容时仰视刻度线第14页/共19页【答案】（1）稀硫酸或HSO4（2）①②.（3）冷却结晶(或降温结晶)（4）（5）①.DE②.250mL容量瓶③.玻璃棒④.CD【解析】、、、C分别与反应生成，与反应置换出铜，且不引入新的杂质阳离子，结合流程可知，C是铁，操作IA(和)B(溶液)；和反应生成和氢气，可知试剂D为稀硫酸，铜不反应，通过操作Ⅱ过滤得固体和滤液B(溶液)，通过操作Ⅲ(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)，得到据此回答。【小问1详解】由分析知，试剂D为稀硫酸或HSO；【小问2详解】加入铁粉，分别与反应生成，与反应置换出铜，溶液中发生反应的离子方程式有、；【小问3详解】由分析知，操作Ⅲ为“蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)、过滤、洗涤、干燥”一系列过程；【小问4详解】被还原为，被氧化成；【小问5详解】①由固体配制溶液需用到的仪器有玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，因此不需要漏斗、圆底烧瓶，故选DE，还缺少玻璃仪器为容量瓶和玻璃棒；第15页/共19页②A．质的量变大，导致配得溶液浓度偏高，A错误；B．移液前，容量瓶内有蒸馏水，定容时不影响溶液的总体积，溶液浓度不变，B错误；C．移液时，有少量液体溅出，导致溶质质量减小，溶液浓度偏低，C正确；D．定容时仰视读数，加蒸馏水过多，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确；故选CD。17.人体血液里的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[]溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸()，再用酸性溶液进行定量反应即可测定血样样品中液样品中的浓度。请回答下列问题：【实验探究一】配制的溶液。（1）下图所示是配制溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是___________(填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为___________。（2）下列操作正确的是___________。A.使用容量瓶之前一定要检查是否漏液B.容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用C.将称量的置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线处，改用胶头滴管继续加水至刻度线D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出（3）下列操作会使溶液中浓度偏低的是___________。A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B．定容操作时，俯视刻度线第16页/共19页C．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒E．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反【实验探究二】测定血液样品中的浓度抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用酸性溶液与之反应，使草酸转化成逸出，这时共消耗的溶液。（4）请写出酸性溶液与草酸反应的离子方程式___________。该反应中，当生成(标准状况下)转移电子数为___________。经计算，该血液样品中的浓度为___________。【答案】（1）①.③④②①②.搅拌、引流（2）A（3）（4）①.②.③.【解析】【小问1详解】配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，正确的操作顺序为：③④②①。配制溶液过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移的时候玻璃棒的作用是引流。【小问2详解】A．使用容量瓶之前一定要检查是否漏液，A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用烘箱高温烘干，精密仪器受热会发生形变，B错误；C．容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解，C错误；D．定容后发现液面高于刻度线，要重新配置，D错误。故选A。【小问3详解】A物质的量浓度无影响，A错误；B．定容时俯视看到刻度线，溶液体积偏小，所配制的物质的量浓度偏高，B错误；C物质的量浓度第17页/共19页偏低，C正确；D．未洗涤烧杯和玻璃捧，导致溶质损失，所配制的