新教材高中化学2.2.1氯气的性质教学设计1新人教版必修第一册

PAGEPAGE52.2.1氯及其化合物本课时是教材其次章其次节内容，这一部分内容是元素化合物学问的重要组成部分，是学生在中学阶段系统学习的第一种非金属元素，在中学化学学习中占有重要地位。教材选择氯气的性质、用途等内容进行比较全面的学习和探讨，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、驾驭学习的思路和方法起到引导作用。而且教材中涉及的食盐、漂白粉等含氯的化合物学生都相对熟识，学习内容与日常生活比较贴近，学习时，简单使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，简单产生猛烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。证据推理与模型认知：通过对化学试验现象的视察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其改变提出可能的假设，通过分析推理加以证明。科学探究与创新意识：通过完成氯气漂白性验证的相关试验，使学生了解试验探究的一般过程与一般方法，培育初步的科学探究实力。科学精神与社会责任：通过对于氯气性质及应用的探讨，激发学生的学习爱好，使学生能关注生活、关注社会，培育用科学学问去解决生活、社会中的一些现象与问题的精神，体会科学学问社会生活中的重要作用。氯气化学性质。学生预习本课内容；老师打算多媒体课件和试验试剂及用品。【引入】上课之前，我们一起来看一篇新闻报道。【投影】播放氯气泄漏事故的视频。【设疑】既然氯气是有毒物质，那么游泳馆为什么会有氯气呢？【引入】带着上面的问题，我们来起先今日的学习。【板书】氯及其化合物一、氯气【投影】氯及其化合物一、氯气【讲解】氯气的发觉应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是18世纪中后期欧洲的一位闻名的科学家。舍勒发觉氯气是在1774年，当时他正在探讨软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有刺激性气味的气体，这种气体就是氯气。【演示试验】老师展示收集在集气瓶中的氯气，学生视察氯气的颜色。【投影】氯气液化的视频；氯气溶于水的视频。【讲解】依据上述的试验，同学们可以总结出氯气的物理性质：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有肯定的毒性，密度大于空气。遇氯气泄漏时，人员应当快速撤离至上风处，且尽量居于较高位置。【板书】1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有肯定的毒性，密度大于空气【投影】1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有肯定的毒性，密度大于空气【过渡】上面的物理性质的探讨，依旧不能解决刚才的疑问，游泳馆中为什么有氯气，下面我们来探讨一下氯气的化学性质，看看有没有收获。【板书】2、化学性质【投影】2、化学性质【讲解】首先，我们还是从原子结构的角度动身，推断一下氯气的基本性质。因为氯原子的最外层有7个电子，简单得到1个电子达到8电子的稳定结构，所以氯气应当具有较强的氧化性。【过渡】依据这种推想，我们来看一下，氯气能氧化什么物质。【讲解】在之前金属钠的学习中，我们已经知道了氯气可以与金属钠反应，方程式为：2Na+Cl22NaCl。【投影】播放氯气与铜，氯气与铁反应的视频。【讲解】氯气能与大多数金属化合生成金属氯化物，假如金属有变价，一般得到高价态氯化物。【板书】2、化学性质与单质的反应2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3【投影】2、化学性质与单质的反应2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3【过渡】以上是氯气与金属单质的反应，下面我们来探讨一下氯气与非金属单质的反应。【演示试验】在空气中点燃氢气，将点燃的氢气深化盛有氯气的集气瓶中，视察现象。【讲解】通过上面的试验，我们可以视察到的现象是：氢气在氯气中宁静的燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成白雾。反应方程式为：H2+Cl22HCl。工业上利用这反应制取HCl，生成的HCl溶于水，就得到了盐酸。【设疑】同学们回忆一下，初中化学中学习的燃烧的定义是什么？（物质与氧气发生的猛烈的发光发热的化学反应）燃烧的条件是什么？（物质与氧气接触，达到着火点）依据刚才的学习，氢气在氯气中也能燃烧，说明初中的燃烧定义有失偏颇，燃烧须要的条件究竟是什么呢？（燃料与氧化剂接触，达到着火点）燃烧的本质是什么？（燃料与氧化剂发生的猛烈的发光发热的氧化还原反应）【过渡】前面我们已经知道了，氯气在水中可溶，溶解度大约为1:2，氯气溶于水得到的就是氯水。那么氯气溶于水时是否和水发生了化学反应呢？下面我们来探讨一下氯水。【演示试验】向试管中加入肯定量的氯水，滴加硝酸银溶液视察现象。【讲解】向氯水中滴加硝酸银视察到有白色沉淀，这说明氯水有肯定量的氯离子，从而证明白氯气溶于水的时候应当与水发生了反应。【板书】2、化学性质与单质的反应与水的反应【投影】2、化学性质（1）与单质的反应（2）与水的反应【讲解】氯气溶于水时，部分氯气会与水反应，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO。HClO是次氯酸，是一种一元弱酸，该物质具有强氧化性，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用，因此许多自来水厂会用氯气消毒杀菌。【设疑】那么同学们是不是可以理解本节课最初的问题：游泳馆为什么会有氯气呢？（用氯气对游泳水进行消毒）【讲解】近期有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的有机氯化物，因此国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在主动探讨新型自来水消毒剂（ClO2、O3等）。【演示试验】向分别装有干燥红色布条和潮湿红色布条的试剂瓶中通入氯气，视察现象。【讲解】干燥布条保持红色，而潮湿布条的红色褪去，这是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色，因此次氯酸可以做为漂白剂运用。同学们就可以理解过氧化钠为什么具有漂白性了，我们再来视察一下氯气使鲜花褪色。【过渡】上面探讨的氯水的消毒杀菌和漂白实力实际都是次氯酸表现出来的，其主要缘由在于次氯酸有强氧化性，那么我们为什么不运用次氯酸干脆作为消毒剂，而是运用氯气消毒呢？【投影】氯水光照的试验视频。【讲解】因为次氯酸光照下分解（2HClO2HCl+O2↑），所以生产生活中很难运用次氯酸干脆作为漂白剂或者消毒剂。应当将其转化为较稳定的物质再作为漂白剂。【板书】2、化学性质（1）与单质的反应（2）与水的反应（3）与碱的反应【投影】2、化学性质（1）与单质的反应（2）与水的反应（3）与碱的反应【学生活动】依据氯气与水的反应，请同学们推断氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式应当是什么。写出化学方程式，并改写为离子方程式，用双线桥分析其离子方程式。（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；）【讲解】这样将氯气通入氢氧化钠溶液会得到氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，这样的混合溶液称为漂白液，其有效成分为NaClO。【设疑】依据上面的反应推想，氯气与氢氧化钙溶液反应的方程式是什么？（2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O）【讲解】将氯气通入冷的石灰乳中会得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，