第十一单元课题1生活中常见的盐（第2课时）人教版九年级下册化学课件(共12张)_第1页
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第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐(第2课时)1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法3.能判断复分解反应的类型及发生条件Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2ONa2CO3

+

Ca(OH)2

=

CaCO3↓+2NaOH形式上：化合物+化合物=化合物+化合物

字母表达式：AB+CD→H2CO32、特点：两交换，价不变AD+CB1、复分解反应：在溶液中，由两种化合物相互交换离子成分，生成另外两种化合物的反应。记忆成：两边结合，中间结合，价不变练习1：书写下列复分解反应的化学方程式：书写依据：“两边”结合，“中间”结合，价不变（确定生成物）。(1)、CuO+HCl-(2)、CaCO3+HCl–(3)、HCl+NaOH–

(4)、CuSO4+NaOH–

练习2：哪些反应是复分解反应？（1）、HCl+NaOH=H2O+NaCl（2）、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

C(OH)4Na2O（3）、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（不是复分解反应）二、复分解反应的条件3、复分解反应的实质是（用离子方程式表示）：两种化合物在水溶液中相互交换离子,

生成沉淀、气体或水.4、发生条件：两种化合物互相交换成分，要看生成物中有气体或水或沉淀（三个条件只要具备一个）条件1：看“生成物”不溶性的物质在水中以沉淀（↓）形式存在。实验11-3CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式见书75页有蓝色沉淀生成有白色色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓想一想：硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液能反应吗？判断依据是什么？KNO3+NaOH不能反应，因为其不生成沉淀、气体、水=NaNO3+KOH①H2SO4+NaOH②H2SO4+NaCl③H2SO4+Na2CO3④H2SO4+BaCl2探究：某些酸、碱、盐之间是否发生反应稀硫酸能与下面四种化合物溶液反应吗？如果能，请设计实验证明：书写复分解反应的依据：“两边”结合，“中间”结合，化合价保持不变。秘诀：生成H2O生成H2O+CO2↑生成BaSO4↓

②碱+酸=盐+水(中和反应)①金属氧化物+酸=盐+水③RHCO3/RCO3+酸=盐+水+CO2一定会发生的复分解反应：O2-+2H+=H2OOH-+H+=H2OCO3

2-+2H+=CO2

↑+H2OHCO3

-+H+=CO2

↑+H2O归纳：金属氧化物与酸，以及酸、碱、盐之间只要发生反应，都是复分解反应。小结三种盐的重要性

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