高三高考二轮复习课件化学实验基础

呈现方式试题类型实验情境1熟悉简单2陌生简单3熟悉复杂4陌生复杂1装置图3装置图+仪器图+表格2流程图+仪器图——化学实验基础高三化学二轮专项复习【教材经典实验】必修实验1：配制一定物质的量浓度的溶液必修实验2：铁及其化合物的性质必修实验3：同周期、同主族元素性质的递变必修实验4：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子必修实验5：不同价态含硫物质的转化必修实验6：化学能转化成电能必修实验7：化学反应速率的影响因素必修实验8：搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点必修实验9：乙醇、乙酸的主要性质选必实验1：探究影响化学平衡移动的因素选必实验2：强酸与强碱的中和滴定选必实验3：盐类水解的应用选必实验4：简单的电镀实验选必实验5：制作简单的燃料电池选必实验6：简单配合物的形成选必实验7：乙酸乙酯的制备与性质选必实验8：有机化合物中常见官能团的检验选必实验9：糖类的性质一、仪器的使用与基本操作二、物质的分离与提纯三、物质的实验室制备(综合实验的缩影，不单独讲解)四、操作-现象-结论一致性判断五、实验原理探究类一、仪器的使用与基本操作基本操作：①试剂保存与药品取用；②仪器洗涤；③试纸使用；④物质溶解；⑤气密性检验；⑥实验安全与事故处理；⑦仪器的正确选择三维设计p108二、物质分离与提纯目的实验设计

酸性强弱的比较、结合

H+能力强弱的比较①强酸制弱酸；②气体是否净化；③酸性越弱/碱性越强结合H+能力越强非金属性强弱的比较①最高价氧化物对应水化物的酸性或者对应的酸根阴离子水解程度(一、确保是最高价酸；二、酸根阴离子要准确；三、浓度相等；四、PH试纸不能用有漂白性的物质)；②气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、阴离子的还原性金属性强弱比较①原电池正负极或电解池放电顺序；②置换反应；③与水或酸反应；④最高价碱碱性强弱氧化性强弱的比较①通过现象判断；②最强的氧化剂不能过量离子检验①所加试剂是否正确；②是否唯一四、操作-现象-结论一致性判断三维设计p113T3B小黄本P188T10D三维设计p110T1AP112T1A小黄本P188T10C三维设计P112T1BT2D三维设计p112T1C目的实验设计反应速率比较①控制变量法；②要有现象Ksp

大小的比较①向少量的

AgNO3

溶液中滴加

NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加

KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为

0.

1mol

·L－1

NaCl

、NaI混合溶液中滴加

0.

1mol

·L－1

AgNO3

溶液先产生黄色沉淀；③溶液中离子浓度Cl->I-，先产生黄色沉淀蔗糖或淀粉水解①稀硫酸水解；②水解液加碘水检验淀粉是否有剩余；③加碱中和；④新制氢氧化铜悬浊液检验需要加热至沸腾、银氨溶液需要水浴加热卤代烃检验①氢氧化钠水溶液；②硝酸酸化有机官能团检验①检验试剂是否正确；②是否所有该类物质都行；③是否有其他官能团影响三维设计p110T1B小黄本P187T6D三维设计p110T1C小黄本P188T8C三维设计P112T2C三维设计p113T3CD小黄本p187T6B目的实验设计证明KI溶液与FeCl3溶液的反应存在化学平衡将1𝟎

𝐦𝐋

𝟐

𝐦𝐨𝐥⋅𝐋−𝟏的𝐊𝐈溶液与𝟏𝟎𝐦𝐋

𝟏𝐦𝐨𝐥⋅𝐋−𝟏的FeCl3溶液混合，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明KI与FeCl3的反应是可逆反应气体检验方法现象注意用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体用湿润的红色石蕊试纸检验Cl2SO2NH3试纸变蓝品红溶液褪色，加热后又恢复红色试纸变蓝在中学阶段，遇水显碱性的气体只有

NH3气体无色，有刺激性气味气体为黄绿色，O3、NO2

也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝气体检验通入品红溶液，然后加热离子检验离子试剂现象或注意事项稀盐酸、BaCl2

溶液

浓

NaOH溶液和湿润的红

色石蕊试纸

稀硝酸、AgNO3溶液酸性

KMnO4

溶液KSCN溶液、氯水

铂丝、稀盐酸SO42-NH4+Fe2+Na＋

K+①先加盐酸酸化，再加

BaCl2

溶液②不能用稀硝酸酸化，不能用

Ba(NO3)2①产生无色有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝②如果是用稀

NaOH溶液应加热。①有

Fe3＋时，确定

Fe2+②不用盐酸酸化应先加

KSCN

溶液后无颜色变化，再滴加氯水变成红色火焰呈黄色，溶液一定含有

Na＋

，可能含有

K+透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，溶液含有

K+①先加硝酸酸化，再加AgNO3溶液②不能用盐酸酸化Cl-有机官能团检验1.醛基和碳碳双键都存在时检验2.官能团间相互影响3.官能团检验见之前表格实验目的实验及现象结论A比较CH3COO-和HCO3-的水解常数分别测浓度均为0.1

mol

•

L-1的CH3COONH4

和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh

(CH3COO-)＜Kh

(HCO3-)B检验铁锈中是否含有二

价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4

溶液

，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响向

K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸

，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向

生成Cr2O72-

的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠

，产

生无色气体乙醇中含有水根据实验目的

，下列实验及现象、结论都正确的是()CNH4+促进水解，但不能说明结论浓盐酸也能与KMnO4发生反应乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气实验操作实验现象实验结论

A向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸溶液变浑浊且有气体生成说明生成了S和H2SB室温下，用pH试纸测定浓度均0.1moL/L

的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH

较大酸性：HClO<CH3COOHC向1mL0.1moL/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2液

，再滴入2滴0.1moL/LCuSO4

溶液沉淀颜色变化：

白色—蓝色Ksp：Cu(OH)2

<Mg(OH)2D在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再分别滴入FeCl3和CuCl2溶液

，摇匀两支试管中都有气泡产生

，

滴入溶液产生的气泡更快些Fe3+对H2O2

分解的催化效果强于Cu2+根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(

)D实验方案现象结论

A室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液溶液变澄清酸性：Ka2(H2CO3)＜Ka

(苯酚)B向做过银镜反应的试管中加入足量氨水银镜逐渐消失银能与氨形成溶于水的配离子CCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液