2022届江西省赣州教育发展联盟高二下学期第8次联考化学试题（含解析）

2021~2022学年度第二学期赣州教育发展联盟第8次联考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：一、单选题(每个题目只有一个正确选项，每小题3分，共16个小题，共48分)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林B.糖尿病人不能吃任何糖类物质C.“新冠”疫苗需冷藏储运，这与蛋白质变性有关D.酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精【答案】C【解析】【详解】A．因甲醛有毒，对身体有害，所以食品加工过程中，不能使用福尔马林，A不正确；B．大米和面粉富含淀粉，淀粉属于糖类，糖尿病人可适当吃一些大米和面粉，B不正确；C．“新冠”疫苗含有蛋白质，温度高时会发生变性，需冷藏储运，C正确；D．酿酒过程中，葡萄糖发生如下反应：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，此反应属于分解反应，D不正确；故选C。2.下列化学用语正确的是A.CH4分子的球棍模型： B.乙酸的最简式：CH2OC.对硝基甲苯的结构简式： D.甲基的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．图示为甲烷的空间填充模型，而不是球棍模型，A错误；B．乙酸分子式是C2H4O2，其最简式为CH2O，B错误；C．对硝基甲苯中N原子与苯环的C原子形成共价单键，该物质的结构简式为，C错误；D．C原子最外层有4个电子，其中3个电子与3个H原子形成三个共价键，故甲基的电子式为，D错误；故合理选项是B。3.下列有机物的命名正确的是A.二甲苯 B.3-甲基-1，3-丁二烯C.苯甲酸甲酯 D.(CH3)3CCH2CH(CH3)22，2，4-三甲基戊烷【答案】D【解析】【详解】A．二甲苯有邻、间、对三种，为间二甲苯，A不正确；B．按系统命名原则，的名称为2-甲基-1，3-丁二烯，B不正确；C．由甲酸和苯甲醇发生酯化反应生成，其名称为甲酸苯甲酯，C不正确；D．(CH3)3CCH2CH(CH3)2的主链上，取代基分别连在左、右各第2个碳原子上，但左侧第2个碳原子上连接的取代基多，所以应从碳链的左侧编号，名称为2，2，4-三甲基戊烷，D正确；故选D。4.2，3-丁二酮的稀溶液有奶油香味，常用于人造奶油中，它可由2-丁烯经过3步反应得到，下列说法正确的是ABA.反应1、2、3分别加成反应、取代反应、水解反应B.化合物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生消去反应和催化氧化反应C.2，3-丁二酮能发生加成反应和酯化反应D.反应2的条件为NaOH溶液、加热；反应3的条件为浓硫酸、加热【答案】B【解析】【分析】由经过3步反应合成，则先与HBr发生加成，生成；再发生水解，生成；再催化氧化生成。【详解】A．由分析可知，反应1、2、3分别为加成反应、取代反应、氧化反应，A不正确；B．化合物B为，含有2个醇-OH，且羟基碳原子上连有氢原子，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色、能发生消去反应和催化氧化反应，B正确；C．2，3-丁二酮的结构简式为，分子中不含有醇羟基或羧基，不能发生酯化反应，C不正确；D．反应3发生的是氧化反应，条件是O2、催化剂、加热等，D不正确；故选B。5.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是A.Y与乙醇发生酯化反应可得到X B.1molX最多能与3molNaOH反应C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D.1molY最多可以与8molH2发生加成反应【答案】A【解析】【详解】A．Y与乙醇发生酯化反应时，Y中的-COOH转化为-COOC2H5，与X结构不同，A不正确；B．X分子中含有-OOC-、-COOH，二者都能与NaOH反应，1molX最多能与3molNaOH反应，B正确；C．X、Y分子中均含有碳碳双键，均能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确；D．苯基、碳碳双键均能与H2发生加成反应，但-COOH不能与H2加成，所以1molY最多可以与8molH2发生加成反应，D正确；故选A。6.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B.与互为同分异构体的芳香化合物有6种C.分子式为，结构为的有机物，其二氯代物的同分异构体有3种D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物【答案】B【解析】【详解】A．含3个碳原子的烷基有正丙基和异丙基两种结构，甲苯与该烷基在苯环上有邻、间、对3种位置关系，故产物的结构共有2×3=6种，A项正确；B．的分子式为C7H8O，与其互为同分异构体的芳香化合物有5种：、、、、，B项错误；C．二氯代物的同分异构体分别是:一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替,所以二氯代物的同分异构体有3种，C项正确；D．菲的结构具有对称性，其一硝基取代物有5种，D项正确；综上所述，本题选B。7.下列说法不正确的是A.用NaOH溶液和加热的方法可以鉴别植物油和矿物油两种物质B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯三种物质C.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯D.用溶液能鉴别、、苯、硝基苯四种物质【答案】C【解析】【详解】A．植物油水解生成易溶于水的物质，溶液不分层，矿物油与NaOH不反应，溶液分为两层，因而可以区分，故A正确；B．溴水与苯酚溶液反应生成白色沉淀，与2,4-己二烯褪色，与甲苯发生萃取，现象各不相同，可以鉴别，故B正确；C．酸性高锰酸钾溶液将乙烯氧化为二氧化碳气体，引入新杂质，故不能除去杂质乙烯，故C错误；D．加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇溶液水，苯、硝基苯都不溶于水，苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可鉴别，故D正确；故选C。8.下面有关有机化合物分子中原子的共线共面说法正确的是A正丁烷分子中4个碳原子不可能处于同一平面上B.甲苯分子最多有12个原子处于同一平面上C.苯乙烯分子最多有14个原子处于同一平面上D.有6个碳原子在同一直线上【答案】D【解析】【详解】A．已知烷烃的碳链结构为锯齿形，碳碳单键可以单独任意旋转，故正丁烷分子中4个碳原子可能处于同一平面上，A错误；B．已知苯分子中12个原子一定共平面，一个甲基通过旋转可以增加一个H与原苯环所在平面共平面，即甲苯分子最多有13个原子处于同一平面上，B错误；C．苯乙烯分子中存在苯环和乙烯所在的2个平面结构，两平面之间通过碳碳单键连接，故两平面上的所有原子均可能共平面，故苯乙烯最多有16个原子处于同一平面上，C错误；D．如图所示，有6个碳原子在同一直线上，D正确；故答案为：D。9.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项ABCD目的证明乙醇发生消去反应证明乙炔可使溴水褪色实验室制备乙酸乙酯实验室制备氨气实验方案A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.乙醇具有挥发性和还原性，挥发出的乙醇也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去，乙醇不能证明乙醇与浓硫酸共热发生了消去反应，A错误；B.电石中含有的CaS与水反应产生的H2S具有还原性，乙烷可以被溴水氧化而使溴水褪色，因此不能证明电石与水反应产生的乙炔可使溴水褪色，B错误；C.实验室制备乙酸乙酯时，要加热乙醇、乙酸、浓硫酸的混合物，以浓硫酸为催化剂和吸水剂，C不能制取得到乙酸乙酯，C错误；D.NH4Cl和Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应产生氨气，由于氨气密度比空气小，可以使用向下排空气的方法收集，D正确；故合理选项是D。10.下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是选项实验现象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基C室温下，向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强D乙醇和钠反应比水和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子更活泼A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．苯分子中不含有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，所以不能使溴水因发生加成反应而褪色，A不正确；B．蔗糖分子中不含有醛基，与银氨溶液共热不能产生银镜，B不正确；C．室温下，向苯酚钠溶液中通入CO2，有微溶于水的苯酚生成，则表明碳酸的酸性比苯酚强，C正确；D．乙醇和钠反应不如水和钠反应剧烈，则表明乙醇羟基的氢原子没有水活泼，D不正确；故选C。11.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A.∆H1；∆H2；则∆H1＞∆H２B.同温同压下，反应在光照和点燃条件下的∆H不同C.S(s，正交)=S(s，单斜)∆H＝+0.33kJ/mol，单斜硫比正交硫稳定D.已知∆H，则∆H代表甲烷的燃烧热【答案】A【解析】【详解】A．前一反应中S呈固态，后一反应中S呈气态，则前一反应放出的能量比后一反应少，但由于∆H为负值，所以∆H1＞∆H2，A正确；B．同温同压下，同一反应在不同条件下，反应的活化能可能不同，但∆H相同，B不正确；C．由S(s，正交)=S(s，单斜)∆H＝+0.33kJ/mol可知，正交硫的能量低于单斜硫，所以正交硫比单斜硫稳定，C不正确；D．从反应可以看出，产物中的H2O呈气态，所以∆H不代表甲烷的燃烧热，D不正确；故选A。12.甲酸(HCOOH)燃料电池对新能源的发展具有划时代的意义。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法正确的是A.电池正极电极反应式为：B.电池工作时，K+、H+从乙池通过半透膜向甲池迁移C.电池工作时每消耗标准状况下22.4LO2，电路中转移的电子数目是4NAD.电池工作时，乙池中只发生还原反应【答案】C【解析】【分析】在甲池中，HCOO-转化为，碳元素价态升高，则甲池中电极为负极，乙池中电极作正极。【详解】A．电池工作时，负极HCOO-失电子转化为，电极反应式为：，A不正确；B．电池工作时，阳离子向正极移动，则K+、H+从甲池通过半透膜向乙池迁移，B不正确；C．电池工作时，乙池中O2转化为H2O，每消耗标准状况下22.4LO2，即1molO2，电路中转移的电子数目是4NA，C正确；D．电池工作时，乙池中既发生Fe3+转化为Fe2+的还原反应，又发生Fe2+转化为Fe3+的氧化反应，D不正确；故选C。13.HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的组成分数为，常温条件下，与pH的关系如图所示，(其中X为HA或A-)。下列说法正确的是A.为HA的分布曲线 B.若升高温度，a点移动趋势向左C.pH=5时，溶液中c(HA)＞c(A-) D.HA的电离常数的数量级为10-4【答案】B【解析】【分析】由题意知，HAH++A-∆H＞0，随着溶液pH的不断增大，HA的电离程度不断增大，平衡时HA的组成分数不断减小，A-的组成分数不断增大。【详解】A．由分析可知，随着溶液pH的不断增大，A-的组成分数不断增大，所以为A-的分布曲线，A不正确；B．HAH++A-∆H＞0，升高温度，HA的电离程度增大，平衡时HA的组成分数减小，所以a点移动趋势向左，B正确；C．由图可知，pH=4.76时，c(HA)=c(A-)，当pH=5时，溶液中c(HA)＜c(A-)，C不正确；D．在a点，=0.5，c(HA)=c(A-)，此时pH=4.76，HA的电离常数为=10-4.76，其数量级为10-5，D不正确；故选B。14.工业制硝酸的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O△H＜0如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是A.使用催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率B.适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率C.升高温度，正逆反应速率均增大D.NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态【答案】A【解析】【详解】A．使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，平衡不移动，反应物的转化率不变，故A错误；

B．增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了NH3的转化率，故B正确；

C．升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大，故C正确；

D．NH3的转化率为最大值时，达到反应的最大限度，为平衡状态，故D正确；

故选：A。15.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A.CH3I、CH3COI都是反应中间体B.甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO=CH3CO2HC.CH3OH＋HI=CH3I＋H2O为取代反应D.[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据图中信息，反应物为CH3OH、CO，产物为CH3CO2H，因此CH3I、CH3COI都是反应中间体，故A正确；B．根据图中信息得到甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO=CH3CO2H，故B正确；C．根据取代反应特点得出CH3OH＋HI=CH3I＋H2O为取代反应，故C正确；D．[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反应的活化能，但反应的焓变不变，故D错误。答案为D。16.下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图象，下列对有关图象的叙述正确的是

A.图1：对达到平衡后，在时刻充入了一定的HI，平衡逆向移动B.图2：该图象表示的方程式为C.图3：对，图中D.图4：对可表示X的百分含量【答案】C【解析】【详解】A．图1，如果在t0时刻充入了一定的HI，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，v正应与平衡点相连，故A错误；

B．从图象可知到t1时刻，A的浓度减少：(2.0-1.2)mol/L=0.8mol/L，B的浓度增加0.4mol/L，C的浓度增加1.2mol/L，达平衡时，反应物和生成物共存，反应为可逆反应，根据浓度变化之比等于化学计量数之比确定化学反应方程式为：，故B错误；

C．增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知p2＞p1，T1＞T2，压强越大平衡正向进行，C的百分含量增大，图象符合，温度越高，C%含量减小，升温平衡逆向进行，图象符合，故C正确；

D．由方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，X的百分含量将增大，图象不符合，故D错误；

故选：C。二、填空题(本大题共5小题，共52分)17.现有以下十种有机物：①②③④CH3CH2CH2CH3⑤CH3CH2CH2COOH⑥C2H4⑦⑧CH3COOCH2CH3⑨⑩CH2=CH-CH3请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：（1）①的名称是_______。（2）与②互为同系物的是_______(填序号)。（3）③的一氯代物有_______种。（4）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。（5）⑦中核磁共振氢谱有_______组峰。（6）合成有机高分子的单体是_______(填序号)。（7）若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(从上面提供的物质选择，填序号)。【答案】（1）反-2-丁烯（2）④（3）4（4）⑥（5）2（6）①⑥（7）①.C4H8O2②.⑧【解析】【小问1详解】①为，属于单烯烃，反式结构，名称是反-2-丁烯。答案为：反-2-丁烯；【小问2详解】②为，属于烷烃，与烷烃互为同系物，故选④。答案为：④；【小问3详解】③为，一氯代物有苯环上邻、间、对位的氯代及甲基上的氯代共4种。答案为：4；【小问4详解】设烃的分子式为CxHy，燃烧方程式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，在120℃，1.01×105Pa条件下，反应前后气体的体积没有发生改变，则1+x+=x+，从而得出y=4，所以该烃是⑥。答案为：⑥；【小问5详解】⑦为，分子中只有2种氢原子，所以核磁共振氢谱有2组峰。答案为：2；【小问6详解】采用弯箭头法，可确定有机高分子的单体是和CH2=CH2，故选①⑥。答案为：①⑥；【小问7详解】m(H2O)=3.6g，m(CO2)=8.8g，则n(H2O)==0.2mol，n(CO2)=0.2mol，有机物分子中含氧的物质的量n(O)==0.1mol，从而得出有机物分子中n(C):n(H):n(O)=2:4:1，最简式为C2H4O。从质谱中可以看出，该有机物的相对分子质量为88，设分子式为(C2H4O)n，44n=88，n=2，所以分子式为C4H8O2。红外光谱图中信息显示，该有机物分子中含有不对称的-CH3、C=O、C-O-C，则该有机物的结构简式可能为CH3COOCH2CH3，故选⑧。答案为：C4H8O2；⑧。18.Ⅰ.按要求填空。从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：（1）甲中含氧官能团的名称为_______。（2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物)：甲X乙反应②的化学方程式为_______。步骤③的反应试剂和反应条件是_______。（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______(填序号)。A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴CCl4溶液 D.银氨溶液Ⅱ.按要求写化学方程式(注意标注反应条件)（4）写出对苯二甲酸()和乙二醇在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：_______。（5）写出有机物发生消去反应的化学方程式：_______。【答案】（1）羟基（2）①.2+O22+2H2O②.NaOH醇溶液，加热（3）D（4）n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O（5）+NaBr+2H2O【解析】【分析】甲的结构简式为，在一定条件下转化为，则与HCl发生加成反应；由经两步反应转化为，为防止碳碳双键被氧化，应先氧化后消去，从而得出X为。【小问1详解】甲为，含氧官能团的名称为羟基。答案为：羟基；【小问2详解】反应②中，催化氧化生成，化学方程式为：2+O22+2H2O。步骤③为发生消去反应生成，反应试剂和反应条件为：NaOH醇溶液，加热。答案为：2+O22+2H2O；NaOH醇溶液，加热；【小问3详解】乙为，欲检验乙中的-CHO，需排除碳碳双键的干扰。A．溴水既能与碳碳双键加成，又能氧化-CHO，A不符合题意；B．酸性高锰酸钾溶液，既能氧化碳碳双键，又能氧化-CHO，B不符合题意；C．溴的CCl4溶液，能与碳碳双键加成，但不与-CHO反应，C不符合题意；D．银氨溶液，与碳碳双键不反应，只能氧化-CHO，从而生成银镜，D符合题意；故选D。答案为：D；【小问4详解】对苯二甲酸()和乙二醇在一定条件下发生缩聚反应，生成等，化学方程式：n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。答案为：n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；【小问5详解】有机物在NaOH醇溶液中加热，能发生消去反应，生成等，化学方程式：+NaBr+2H2O。答案为：+NaBr+2H2O。【点睛】推断有机物时，既可采用顺推法，又可采用逆推法。19.正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：已知：(1)(2)反应物和产物的相关数据如下制备过程如下：相对分子质量沸点/℃密度水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，实际得到纯净的正丁醚26g。请回答：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______，仪器B的名称为_______。（2）步骤③振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分离出。（3）步骤④中第一次水洗的目的是_______。（4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集_______(填选项字母)左右的馏分。a．100℃b．117℃c．135℃d．142℃（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为_______，下层液体的主要成分为_______。（6）本实验所得正丁醚的产率为_______。【答案】（1）①.先加入正丁醇，再加入浓硫酸②.球形冷凝管（2）上（3）洗去粗产物中的浓硫酸（4）d（5）①.正丁醇②.水（6）80%【解析】【分析】正丁醇与浓硫酸混合加热140℃发生取代反应产生正丁醚和水，为防止加热过程中产生暴沸现象，要加热几粒沸石；为使反应物尽可能多转化为生成物，要采用球形冷凝管冷凝回流，维持反应一段时间，使物质充分反应，然后待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得密度比水的上层液体产物的粗品，再粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，吸收多余水分，静置一段时间后弃去氯化钙。然后将粗产物进行蒸馏，收集温度为142℃的馏分，实际得到纯净的正丁醚26g，根据实际值与理论值的比计算物质的产率。【小问1详解】正丁醇的密度小于浓硫酸，为防止液体物质混合时液滴飞溅，步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释，应该先加入正丁醇，再向正丁醇中缓慢加入浓硫酸，并不断摇动反应容器，使二者充分混合；根据装置图示可知：仪器B名称为球形冷凝管；【小问2详解】分水器中收集到液体物质，因正丁醚密度比水小且几乎不溶于水，因此会分为上、下两层，下层液体从下口放出，然后关闭分液漏斗的活塞，将上层液体从上口分离出来；【小问3详解】步骤④中第一次水洗的目的是洗去粗产物中的浓硫酸；【小问4详解】由于正丁醚的沸点是142.0℃，所以步骤⑤中，加热蒸馏时应收集142.0℃的馏分，故合理选项是d；【小问5详解】分水器中收集到液体物质，由于正丁醇密度比水小且微溶于水，上层为正丁醇，下层主要成分为水【小问6详解】根据方程式可知：2mol正丁醇完全反应生成1mol正丁醚。37g正丁醇的物质的量n(正丁醇)=，若其完全反应产生正丁醚，其质量为m(正丁醚)=n(正丁醇×130g/mol=×0.5mol×130g/mol=32.5g，实际产量是26g，故正丁醚的产率为。20.氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：（1）已知：①②则的_______。（2）NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，的平衡体积分数为_______。（3）现代技术用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是。①实际生产中的反应温度不宜过高的原因是_______。②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、和，8min时反应达到平衡，此时的转化率为40%，平衡体系的压强为，则0～8min内用表示的平均反应速率_______，500℃时该反应的平衡常数_______MPa(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。③已知，。向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中_______(保留三位有效数字)。【答案】（1）（2）①.bc②.20%（3）①.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高②.0.05③.④.23.6【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，反应①×2+反应②再将反应物和生成物颠倒即可得反应：2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)，其∆H=-(2×∆H1+∆H2)=-(2×41.8-196.6)=+113.0kJ/mol，故答案为：+113.0kJ/mol。【小问2详解】温度低于1050K时，反应速率较慢，反应未达平衡状态，温度等于或高于1050K时达到平衡，故达到平衡的点是b、c。1100K时NO的平衡转化率为40%，假设通入NO的物质的量为1mol，利用三段式则有：，所以N2的平衡体积分数为，故答案为：b、c，20%。【小问3详解】①NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌3H2O(g)+2N2(g)，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高，故答案为：该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高。②500℃时，在2L恒容