高中化学-酸碱盐知识集

1.酸1)定义由氢元素和酸根组成的化合物。2)分类按无机酸、有机物，酸可以分成无机酸和有机酸。例如：硫酸、硝酸、碳酸属于无机酸；甲酸、乙酸属于有机酸。根据分子中含与酸根结合的氢原子数可以分成一元酸、二元酸和多元酸。例如：盐酸属于无氧酸；硫酸属于二元酸。根据分子中是否含有氧原子可以分成含氧酸和无氧酸。例如:盐酸属于无氧酸;硫酸属于含氧酸。根据酸的强弱可以分成强酸和弱酸。例如:盐酸、硫酸和硝酸属于强酸;碳酸、乙酸属于弱酸。3)酸的化学通性(1)与指示剂反应:使紫色石蕊溶液变红，湿润的蓝色石蕊试纸变红。(2)与碱反应:酸与碱发生中和反应生成盐和水。例如:H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O(3)与碱性氧化物反应:碱性氧化物与酸反应生成盐和水。例如:Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O(4)与金属反应:金属活动性比氢强的金属与酸反应生成氢气和盐。例如:Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(5)与盐反应:酸与盐反应生成新酸和新盐。例如:AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO32、盐酸和硫酸盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色液体，工业盐酸中常因为含有氯化铁杂质而呈黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖会产生白雾现象，这是因为浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气相接触，形成的盐酸小液体。浓硫酸一般是指质量分数在98%以上的硫酸，纯净的硫酸是无色、黏稠、油状液体，难挥发，属于高沸点酸。1)吸水性浓硫酸中的硫酸分子能与水分子结合成水合硫酸分子，所以浓硫酸可用作干燥剂，但常见气体中氨气、三氧化硫等不能用浓硫酸干燥。2)脱水性浓硫酸可使有机物中的氢原子和氧原子按水分子的构成夺取而使有机物脱水碳化。浓硫酸滴在白纸上，使白纸变黑;浓硫酸滴在有少量水的蔗糖中，蔗糖变黑，都是浓硫酸脱水性的体现。3.碱1)定义由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物2)分类按照溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。例如:氢氧化钠、氢氧化钾属于可溶性碱;氢氧化铜、氢氧化铁属于难溶性碱。根据碱的强弱可分为强碱和弱碱。例如:氢氧化钙、氢氧化钡属于强碱;一水合氨属于弱碱。3)碱的化学通性(1)与指示剂反应:使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)与酸反应:酸与碱发生中和反应生成盐和水。例如:HCI+NaOH→NaCI+H2O(3)与酸性氧化物反应:酸性氧化物与碱反应，生成盐和水。例如:CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O(4)与盐反应:碱与盐反应，生成新碱和新盐。如:Ba(OH)2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaOH4、氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易溶于水，有吸水性，易潮解，有强烈的腐蚀性。氢氧化钠是许多化工产品的原料，与油脂反应可以制肥皂，用氢氧化钠洗涤石油产品，能得到精制的石油产品，稀氢氧化钠溶液与木材或草类植物作用可得到纸浆，现代服装中常用面料黏胶纤维的原料之一是氢氧化钠，要使棉纺织品染色均匀，增加丝光色泽，可用氢氧化钠处理。氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性。由于氢氧化钙中钙元素是促进植物生成的元素之一，钙离子还可使土壤胶体凝结，形成团粒，利于植物生长，所以氢氧化钙是改良土壤酸性的重要物质。氢氧化钙能配制农药，春秋季节树木下部所刷防虫药就是氢氧化钙水溶液。氢氧化钙还可用于建筑工业，制漂白粉，配制波尔多液等。5.酸和碱的用途在土壤中撒入适量的熟石灰，使土壤酸性减弱，有利于植物生长；将熟石灰加入废水中除去其中的酸，减少对环境的污染；洗发时，用的洗发液常呈弱碱性，为了保护头发，洗发后常用呈弱酸性的护发液，中和多余的碱；服用氢氧化镁或氢氧化铝等止酸剂，治疗胃酸过多；在焊接和电镀作业时，常用盐酸来清除金属表面的氧化物；食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂；硝酸、硫酸在化学工业上大量用来制造化肥、火药、冶炼金属和精炼石油。6.盐1)定义由金属元素或铵根与酸根组成的化合物2)分类根据盐的形成可分为正盐、酸式盐和碱式盐。例如:氯化钠、碳酸钠为正盐:碳酸氢钠、硫酸氢钠为酸式盐;碱式碳酸铜为碱式盐。根据盐中酸根是否含有氧元素可分为含氧酸盐和无氧酸盐。例如:硝酸钾为含氧酸盐;氯化钠为无氧酸盐。3)盐的化学通性(1)与酸反应。(2)与碱反应。(3)与金属反应:排在金属活动性顺序表前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。例如：Fe+CuSO→FeSO4+Cu(4)与盐反应：盐与盐反应生成新盐和新盐。例如：BaCl2

+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl7.铵盐1)定义铵根与酸根组成的盐。2)铵盐的化学通性(1)与碱反应：Ca(OH)

2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)受热分解：NH4Cl

2NH3↑+HCI↑8.盐的用途硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液；利用铁与铜盐溶液反应，进行铜的制备或回收铜废水中的铜；明矾用于净水；农业上用食盐溶液选种，以保证种子有较高的发芽率，提高产量；喷洒食盐水融化道路积雪；医疗中用食盐水清洗伤口。9.离子的检验1)Cl-取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。化学方程式：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO32)CO32-取样，加入盐酸，产生无色、无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中含有碳酸根离子。化学方程式：2HCl+Na2CO3→2NaCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2→CaCO3↓