安徽省马鞍山市第七中学2024-2025年学年九年级下学期第一次教学质量检测化学试题（原卷版+解析版）

2024-2025学年度第二学期第一次教学质量监测九年级化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16A1-27Cl-35.5一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合项目要求的。1.美好的生活需要我们共同创造，生活中的下列做法不涉及化学变化的是A.用小苏打发酵面粉蒸馒头 B.用洗洁精清洗锅碗C.用食醋清理铁锅上的锈迹 D.过氧乙酸溶液消毒杀菌2.2023年2月21日，诺贝尔首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使解振华，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A废旧电池统一回收并填埋处理，减少重金属污染B.农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌C.减少化石燃料的使用，开发利用风能、太阳能D.循环使用教科书，节约使用纸张3.钪（Sc）是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是A.钪属于非金属元素B.钪的相对原子质量是21C.原子结构示意图中x＝10D.钪元素在周期表中位于第四周期4.“化学为生命密码解锁”，核酸检测在此次抗击疫情中扮演着非常重要的角色。核酸是DNA和RNA的总称。胞嘧啶（）是DNA初步水解的产物之一。下列关于胞嘧啶的说法错误的是A.由C、H、O、N四种元素组成 B.属于有机化合物C.氢元素的质量分数最小 D.由13个原子构成5.下列图示物质由分子构成的是A.铝 B.干冰 C.氯化钠 D.金刚石6.规范操作是化学实验成功基础。下列实验操作正确的是A.检查气密性 B.加入锌粒C.加入稀硫酸 D.收集氢气7.如图下列实验中得出的结果或有关说法不正确的是A.甲：实验验证质量守恒定律，取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响B.乙：通过该实验可知，燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点C.丙：通过丙图中两校铁钉的生锈情况对比，可知铁生锈的条件之一是与水接触D.丁：拉瓦锡利用金属汞测定空气成分实验，若实验中测得氧气含量偏低，其原因可能是汞含量不足8.图为某金属的部分化学性质，下列说法不正确的是A.①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为氧化铁B.②中金属与稀硫酸恰好完全反应，溶液C中溶质为FeSO4C.③中反应的化学方程式为：D.④中反应利用了一氧化碳的还原性，工业上可以炼铁9.梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是A.反应前后元素种类不变B.反应前后分子个数不变C.a分子中C、H原子个数比为1:4D.反应生成c、d的质量比为22:910.下列实验操作(或方案)能达到实验目的的是实验目的实验操作(或方案)A除去粗盐中混有的少量泥沙溶解、过滤、蒸发B鉴别氢气和甲烷点燃气体，用冷而干燥的烧杯分别罩在火焰上方，观察现象C去除CO2中的少量CO直接点燃混合气体D检验二氧化碳将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象A.A B.B C.C D.D11.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生①ZnCO3=ZnO+CO2↑、②C+2ZnO=2Zn+X↑。下列有关说法错误的是A.X的化学式为CO2 B.反应前后锌元素质量不变C.②反应中ZnO发生了还原反应 D.②反应前后锌元素化合价升高12.利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是A.曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B.等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量较多C.对比分析点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快D.对比分析点c、d可知，相同气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸产生的CO2的较多二、填空题(本大题包括5小题，共28分)13.为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下：材料1：“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠(NaOH)溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。材料2：“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。根据资料，问答下列问题：（1）“84消毒液”的物理性质：______(写一条)。（2）“84消毒液”______(填“能”或“不能”)对有色棉质衣物进行消毒。（3）制作“84消毒液”反应的化学方程式是：______。（4）“84消毒液”的保存方法是______。14.某化学兴趣小组的同学利用双氧水、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。（1）写出图中标有序号的仪器名称：②______。（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为______。（3）若用C装置收集氧气，正确的操作顺序为______(填序号)。a.待产生均匀气泡后，将导管伸入集气瓶口，让气体进入瓶中b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中c.当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放置于桌面（4）若用F装置收集一瓶干燥的氧气，如何验满：______。15.某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如图流程回收金属铜和锡。（1）将废铜线预先粉碎的目的是______。（2）写出步骤①中反应的化学方程式是______。（3）理论推算，最后获得金属铜质量______。(选填“大于”“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。（4）步骤②反应的基本反应类型属于______。16.关于二氧化碳的研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目学习。【任务1】实验室制取干燥的二氧化碳。（1）图A中发生的化学反应方程式为______；使用该装置时长颈漏斗需要______。（2）B中需连接如图I、Ⅱ，为得到纯净的CO2，装置I、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是______。【任务2】探究影响大理石与稀盐酸反应制取CO2快慢的因素。（3）为探究影响大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳快慢的因素，实验小组进行了相关探究，实验设计和数据记录如表所示。每组实验大理石质量相等，且均在反应开始后，就立即用排水法连续收集等体积CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。序号反应物收集一瓶气体所需要的时间(单位：秒)盐酸浓度盐酸体积大理石形状第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶实验110%70mL小颗粒8910121419实验2块状111215172123实验37.5%70mL小颗粒101313151726实验4块状121416192224实验55%70mL小颗粒1418193263—实验6块状203159———①该实验研究影响大理石和稀盐酸反应制取CO2快慢的因素的______。②对比表格中实验1和3可得出的结论是______。③每组实验均在反应开始后立即收集第1瓶气体，请阐述理由_____。【任务3】探究二氧化碳的性质（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)【查阅资料】材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和HCO。①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是______。②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是______、______。17.为探究铝和稀盐酸的反应，小明将稀盐酸滴入盛有21.6g铝箔的锥形瓶内，实验过程如图所示。（1）向锥形瓶内滴入稀盐酸后，刚开始铝箔表面几乎没有产生气体，原因是______。（2）实验结束后，注射器的活塞向右移动了一段距离，换算后，产生气体的质量为1.2g，计算该铝箔中铝的质量分数。

2024-2025学年度第二学期第一次教学质量监测九年级化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16A1-27Cl-35.5一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合项目要求的。1.美好生活需要我们共同创造，生活中的下列做法不涉及化学变化的是A.用小苏打发酵面粉蒸馒头 B.用洗洁精清洗锅碗C.用食醋清理铁锅上的锈迹 D.过氧乙酸溶液消毒杀菌【答案】B【解析】【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳等，故属于化学变化；B．洗洁精清洗油污是利用乳化作用，没有新物质生成，属于物理变化；C．食醋清理铁锈（主要成分氧化铁）属于金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于化学变化；D．过氧乙酸溶液消毒杀菌属于化学变化。故选B。2.2023年2月21日，诺贝尔首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使解振华，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.废旧电池统一回收并填埋处理，减少重金属污染B.农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌C.减少化石燃料的使用，开发利用风能、太阳能D.循环使用教科书，节约使用纸张【答案】A【解析】【详解】A、将废旧电池统回收并进行填埋处理，不能减少重金属污染，反而会污染地下水和土壤，错误；B、农业和园林灌溉采用滴灌或喷灌，可以节约用水，正确；C、减少化石燃料的使用，积极开发并利用太阳能、核能、风能等新能源，减少污染气体的排放，正确；D、循环使用教科书，节约使用纸张，有利于环保、减少能耗，正确。故选A。3.钪（Sc）是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是A.钪属于非金属元素B.钪的相对原子质量是21C.原子结构示意图中x＝10D.钪元素在周期表中位于第四周期【答案】D【解析】【详解】A、钪元素名称是“钅”字旁，属于金属元素，A选项说法不正确，不符合题意；B、由元素周期表信息图可知钪原子的相对原子质量是44.96，原子序数是21，B选项说法不正确，不符合题意；C、由钪原子的结构示意图可知，核电荷数等于核外电子数，则有21=2++9+2，解得=8，C选项说法不正确，不符合题意；D、元素在元素周期表中的周期序数等于元素原子核外的电子层数，钪原子核外有四个电子层，则钪元素在周期表中位于第四周期，D选项说法正确，符合题意。故选D。4.“化学为生命密码解锁”，核酸检测在此次抗击疫情中扮演着非常重要的角色。核酸是DNA和RNA的总称。胞嘧啶（）是DNA初步水解的产物之一。下列关于胞嘧啶的说法错误的是A.由C、H、O、N四种元素组成 B.属于有机化合物C.氢元素的质量分数最小 D.由13个原子构成【答案】D【解析】【分析】A、根据物质的组成来分析；B、根据有机物的概念来分析；C、根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析；D、根据化学式的微观意义来分析。【详解】A、由化学式C4H5ON3可知，它是由四种元素组成的，故正确；B、由化学式C4H5ON3可知，它是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；C、胞嘧啶（C4H5ON3）中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×4）:（1×5）:16:（14×3）＝48:5:16:42，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D、由化学式C4H5ON3可知，一个胞嘧啶分子由4个碳原子、5个氢原子、1个氧原子和3个氮原子即13个原子构成，故错误。故选D。5.下列图示物质由分子构成的是A.铝 B.干冰 C.氯化钠 D.金刚石【答案】B【解析】【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。【详解】A、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故A错误；B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故B正确；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C错误；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选B。6.规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是A.检查气密性 B.加入锌粒C.加入稀硫酸 D.收集氢气【答案】A【解析】【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确；B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确；C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确；D、氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集氢气，故图示操作不正确。故选A。7.如图下列实验中得出的结果或有关说法不正确的是A.甲：实验验证质量守恒定律，取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响B.乙：通过该实验可知，燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点C.丙：通过丙图中两校铁钉的生锈情况对比，可知铁生锈的条件之一是与水接触D.丁：拉瓦锡利用金属汞测定空气成分实验，若实验中测得氧气含量偏低，其原因可能是汞含量不足【答案】C【解析】【详解】A、验证质量守恒定律时，只需证明反应前后总质量不变即可，则红磷量不足，对实验的结果没有影响，该选项说法正确；B、将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片首先燃烧起来，是因为乒乓球碎片的着火点低，可以得出燃烧的条件之一是温度要达到着火点，该选项说法正确；C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，该选项说法错误；D、汞含量不足，不能将氧气完全消耗，则会使测定结果偏小，该选项说法正确。故选：C。8.图为某金属的部分化学性质，下列说法不正确的是A.①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为氧化铁B.②中金属与稀硫酸恰好完全反应，溶液C中溶质为FeSO4C.③中反应的化学方程式为：D.④中反应利用了一氧化碳的还原性，工业上可以炼铁【答案】A【解析】【详解】A为金属，且与硫酸铜溶液反应，生成红色固体D，及A与稀硫酸反应，可生成浅绿色溶液可知，金属A是铁；A、①中金属铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为四氧化三铁，不是氧化铁，说法不正确，故符合题意；B、②中金属铁与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液C中溶质为FeSO4，说法正确，故不符合题意；C、③中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为：，说法正确，故不符合题意；D、红棕色粉末是氧化铁，其与一氧化碳在高温的条件下反应，生成铁和二氧化碳，即利用了一氧化碳的还原性将氧化铁还原为金属铁，工业上常用此方法炼铁，说法正确，故不符合题意。故选A9.梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是A.反应前后元素种类不变B.反应前后分子个数不变C.a分子中C、H原子个数比为1:4D.反应生成c、d的质量比为22:9【答案】D【解析】【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确；B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为，反应前3个分子，反应后4个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确；C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确；D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44:(18×2)=11:9，故选项说法错误。故选D。10.下列实验操作(或方案)能达到实验目的的是实验目的实验操作(或方案)A除去粗盐中混有少量泥沙溶解、过滤、蒸发B鉴别氢气和甲烷点燃气体，用冷而干燥的烧杯分别罩在火焰上方，观察现象C去除CO2中的少量CO直接点燃混合气体D检验二氧化碳将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能进行提纯，故选项能达到实验目的；B、氢气和甲烷均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的；D、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体；检验二氧化碳，应把气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明此气体是二氧化碳，故选项不能达到实验目的。故选A。11.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生①ZnCO3=ZnO+CO2↑、②C+2ZnO=2Zn+X↑。下列有关说法错误的是A.X的化学式为CO2 B.反应前后锌元素质量不变C.②反应中ZnO发生了还原反应 D.②反应前后锌元素化合价升高【答案】D【解析】【详解】A、化学反应前后各原子的种类、数目都不变，②中反应前有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，反应后已有2个锌原子，则X中有1个碳原子、2个氧原子，所以X的化学式为CO2，故A正确；B、化学反应前后元素的种类和质量不变，①反应中反应物ZnCO3和生成物ZnO中的锌元素质量相等，②反应中反应物ZnO和生成物Zn中的锌元素质量相等，故B正确；C、含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应，②反应中ZnO中的氧被C夺去生成了锌，所以ZnO发生了还原反应，故C正确；D、②反应前ZnO中锌元素的化合价是+2价，反应后Zn的化合价是0价，②反应前后锌元素化合价降低，故D错误；故选D。12.利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是A.曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B.等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生CO2的质量较多C.对比分析点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快D.对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸产生的CO2的较多【答案】C【解析】【详解】A、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率要快一些，产生气体的速率更快，装置中气压增大更快，则曲线①表示粉末碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，故错误；B、等质量碳酸钙无论是粉末状还是块状，产生的二氧化碳质量相同，只是反应速率不同而已，故错误；C、点a、b为相同时间内两只试管内的气压，a点压强更大，说明此时产生二氧化碳更多，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快，故正确；D、点c、d的压强相同，说明两点产生的二氧化碳一样多，故错误。故选：C。二、填空题(本大题包括5小题，共28分)13.为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下：材料1：“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠(NaOH)溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。材料2：“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。根据资料，问答下列问题：（1）“84消毒液”的物理性质：______(写一条)。（2）“84消毒液”______(填“能”或“不能”)对有色棉质衣物进行消毒。（3）制作“84消毒液”反应的化学方程式是：______。（4）“84消毒液”的保存方法是______。【答案】（1）无色或淡黄色液体，具有刺激性气味（2）不能（3）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（4）低温、避光、密封保存（合理即可）【解析】【小问1详解】“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；【小问2详解】“84消毒液”中的次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色，因此“84消毒液”不能对有色棉质衣物进行消毒，故填：不能；【小问3详解】氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO），化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；【小问4详解】“84消毒液”见光或受热就迅速分解，因此“84消毒液”的保存方法是低温、避光、密封保存，故填：低温、避光、密封保存（合理即可）。14.某化学兴趣小组的同学利用双氧水、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。（1）写出图中标有序号的仪器名称：②______。（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为______。（3）若用C装置收集氧气，正确的操作顺序为______(填序号)。a.待产生均匀气泡后，将导管伸入集气瓶口，让气体进入瓶中b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中c.当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放置于桌面（4）若用F装置收集一瓶干燥的氧气，如何验满：______。【答案】（1）锥形瓶（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）bac（4）将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，说明氧气已收集满【解析】【小问1详解】由图可知，仪器②的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶；小问2详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；【小问3详解】C装置为排水法收集装置，收集氧气前先将集气瓶装满水，待气泡连续且均匀冒出时，将导管伸入集气瓶中，收满后，先在水下盖上玻璃片，然后将集气瓶正放在桌面上，正确的顺序为bac，故填：bac；【小问4详解】氧气具有助燃性，密度比空气大，先在集气瓶下方聚集，用F装置收集时，气体应从a口通入，空气从b口排出，则验满方法为将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，说明氧气已收集满。15.某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如图流程回收金属铜和锡。（1）将废铜线预先粉碎的目的是______。（2）写出步骤①中反应的化学方程式是______。（3）理论推算，最后获得金属铜的质量______。(选填“大于”“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。（4）步骤②反应的基本反应类型属于______。【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分（2）Sn+CuCl2=SnCl2+Cu（3）大于（4）分解反应【解析】【小问1详解】将废铜线预先粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；【小问2详解】锡的活动性比铜强，由流程图可知，步骤①中锡与氯化铜反应生成氯化锡和铜，反应的化学方程式为Sn+CuCl2=SnCl2+Cu，故填：Sn+CuCl2=SnCl2+Cu；【小问3详解】由于锡与氯化铜反应生成氯化锡和铜，则最后获得金属铜的质量大于原废铜线中铜的质量，故填：大于；【小问4详解】由流程图可知，Sn(OH)4受热分解生成SnO2和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应。16.关于二氧化碳的研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目学习。【任务1】实验室制取干燥的二氧化碳。（1）图A中发生的化学反应方程式为______；使用该装置时长颈漏斗需要______。（2）B中需连接如图I、Ⅱ，为得到纯净的CO2，装置I、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是______。【任务2】探究影响大理石与稀盐酸反应制取CO2快慢的因素。（3）为探究影响大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳快慢的因素，实验小组进行了相关探究，实验设计和数据记录如表所示。每组实验大理石质量相等，且均在反应开始后，就立即用排水法连续收集等体积CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。序号反应物收集一瓶气体所需要的时间(单位：秒)盐酸浓度盐酸体积大理石形状第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶实验110%70mL小颗粒8910121419实验2块状111215172123实验37.5%70mL小颗粒101313151726实验4块状121416192224实验55%70mL小颗粒1418193263—实验6块状203159———①该实验研究影响大理石和稀盐酸反应制取CO2快慢的因素的______。②对比表格中实验1和3可得出的结论是______。③每组实验均在反应开始后立即收集第1瓶气体，请阐述理由_____。【任务3】探究二氧化碳的性质（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)【查阅资料】材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和HCO。①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是______。②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是______、______。【答案】（1）①.②.伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出（2）cdab（3）①.盐酸浓度和大理石