离子反应和氧化还原反应

一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用1．正确理解氧化还原反应中的八个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、Na+；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO＞HClO2>HClO3>HClO4。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2OHCl＋HClO。(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。(6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al。(7)氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。(8)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。

二、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na+和HSO3-。(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“=”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2+而不是Fe3+。(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-。(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。(8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH-与HCO3-生成CO32-的反应，又不能漏掉Ba2+与CO32-生成BaCO3的反应。(9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。【方法技巧】有限定条件的离子方程式的书写1．过量型书写程序：①按照化学式组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式及比例。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中不足量物质Ca(HCO3)2中Ca2+与HCO3-的比例一定是1∶2。②过量物质的离子满足不足量离子的需要，如上述反应中OH-的化学计量数为2，满足2HCO3-。综合起来可得离子方程式：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O。2．定量型书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液的反应，Al3+、SO42-、Ba2+和OH-的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH-不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。3．目标型先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－=H2O，再设两物质各为1mol，因NaHSO4=Na++H++SO42-，Ba(OH)2=2OH-＋Ba2+，所以当溶液中的H+被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5mol，故离子反应方程式为SO42-＋H+＋OH-＋Ba2+=BaSO4↓＋H2O。4．条件限定型在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，一类是生成物的形态不同，如NH4+与OH-反应，不加热时生成NH3·H2O，而加热时有NH3产生；再如反应时使用澄清石灰水与使用石灰乳，书写时所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。

三、离子共存离子共存中的题设“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出c(H+)＝1×10-12mol·L-1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在常见题干要求(1)“一定大量共存”审清关键字(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”四、例题解析1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

【解析】硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。

2、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)＋H2O2CrO42-(黄色)＋2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析

A项，①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O72-)增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO42-)增大，溶液变黄，正确；B项，②中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，②是酸性溶液，④是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。

3、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂解析A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。

4、下列说法正确的是()A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CH2O高温CO＋H2CO2＋H2O途径b：CCO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油解析A项，分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH或甲醚CH3OCH3，二者性质不同，错误；B项，两者虽然转化途径不同，但都是由C最终生成CO2，根据盖斯定律可知，放出热量相同，错误；C项，氧化还原反应中得失电子守恒，正确；D项，水由H、O两种元素组成，汽油主要是由烃类组成的混合物，由C、H两种元素组成，根据原子守恒可知无法通过化学变化实现由水到汽油的转化，错误。

5、下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2＋C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br－还原性强于Cl－D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华解析A项，出现黄色沉淀说明AgCl沉淀转化为AgI沉淀，故Ksp(AgCl)>

Ksp(AgI)，错误；B项，原溶液中可能含有Fe3+或Fe2+或Fe3+、Fe2+

，错误；C项，溶液上层呈橙红色，说明发生了反应Cl2

＋2NaBr=Br2

＋2NaCl，则Br-还原性强于Cl-，正确；D项，加热时NH4Cl

在试管底部分解生成NH3

和HCl，在试管口NH3

与HCl又重新生成NH4Cl，这不是升华而是发生了两个化学反应，错误。

6、硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33

℃)。(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是

，原料中的金属钠通常保存在

中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有

，

，玻璃片和小刀等。(2)请配平第①步反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2=□NaBH4＋□Na2SiO3(3)第②步分离采用的方法是

；第③步分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是

。(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是

。解析

(1)将反应器加热到100℃以上并通入氩气，目的是排出反应器中的水蒸气和空气，以防止副反应发生。在实验室里，少量钠保存在煤油中，取用钠时，用镊子取出，用滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取适量的金属钠。

(2)考查氧化还原反应的配平方法。

(3)经过第②步分离得到的是溶液和Na2SiO3固体，故分离方法是过滤；根据异丙胺沸点，可通过蒸馏从