高中无机化学重要知识点及应用

高中无机化学重要知识点及应用无机化学重要知识点及应用金属非金属注意主要的反应方程式和特征颜色特征物质2+铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe——浅绿色FeO——黑色晶体343+Fe(OH)——白色沉淀Fe——黄色Fe(OH)——红褐色沉淀Fe(SCN)——血233红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH)(SO)——淡蓝绿色FeO——红棕色粉末FeS—424223—黑色固体2+铜:单质是紫红色Cu——蓝色CuO——黑色CuO——红色CuSO(无水)—24白色CuSO?5HO——蓝色Cu(OH)CO—绿色Cu(OH)——蓝色422232[Cu(NH)]SO——深蓝色溶液344BaSO、BaCO、AgCO、CaCO、AgCl、Mg(OH)、三溴苯酚均是白色沉淀432332Al(OH)白色絮状沉淀HSiO(原硅酸)白色胶状沉淀344Cl、氯水——黄绿色F——淡黄绿色气体Br——深红棕色液体I——紫黑色固体2222HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾-CCl——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO——紫色MnO——紫色44--4NaO—淡黄色固体AgPO—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀3422AgI—黄色沉淀O—淡蓝色气体SO—无色，有剌激性气味、有毒的气体320SO—无色固体(沸点44.8C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃3NO、NO——无色气体NO——红棕色气体NH——无色、有剌激性气味气体24231、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)与NHCl反应是吸热的;242、Na与HO(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、2红)+3、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na(黄色)、+K(紫色)。4、Cu丝在Cl中燃烧产生棕色的烟;5、H在Cl中燃烧是苍白色的火焰;2226、Na在Cl中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl中燃烧产生大量的白色烟雾;228、SO通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;29、NH与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;311、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;212、铁丝在Cl中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:4HF+SiO,SiF+2HO224214、Fe(OH)在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;215、在常温下:Fe、Al在浓HSO和浓HNO中钝化;24316、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。317、蛋白质遇浓HNO变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;318、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰H——淡蓝色火焰HS——淡蓝色火焰22CO——蓝色火焰CH——明亮并呈蓝色的火焰S在O中燃烧——明亮的蓝紫色火42焰。空气白色沉淀[Fe(OH)],,,,红褐色[Fe(OH)]19(特征反应现象:2320(浅黄色固体:S或NaO或AgBr2221(使品红溶液褪色的气体:SO(加热后又恢复红色)、Cl(加热后不恢复红色)222+3+2+-22(有色溶液:Fe(浅绿色)、Fe(黄色)、Cu(蓝色)、MnO(紫色)4有色固体:红色(Cu、CuO、FeO)、红褐色[Fe(OH)]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、2233AgS、PbS)2蓝色[Cu(OH)]黄色(AgI、AgPO)白色[Fe(0H)、CaCO、BaSO、234234AgCl、BaSO]3有色气体:Cl(黄绿色)、NO(红棕色)221((2009?上海，12)N代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()AA(标准状况下，2.24LHO含有的分子数等于0.1N2AB(常温下，100mL1mol/LNaCO溶液中阴离子总数大于0.1N23AC(分子数为N的CO、CH混合气体体积约为22.4L，质量为28gA24D(3.4gNH中含N,H键数目为0.2N3A2((2010?上海，7)N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()AA(等物质的量的N和CO所含分子数均为N2AB(1.7gHO中含有的电子数为0.9N22AC(1molNaO固体中含离子总数为4N22AD(标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA3(下列叙述中正确的是()?在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L?当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下?标准状况下，1LHCl和1LHO的物质的量相同2?标准状况下，1gH和14gN的体积相同22?28gCO的体积为22.4L?同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A(????B(???C(??D(??(下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价,2碳酸钡与CO，2CHCOOH===错误，碳酸钡是弱电解33A,醋酸反应CO?，HO，2CHCOO质，不应写成离子形式223，,2将SO通入，HO，Ca，2ClOSO222正确BCa(ClO)溶液中===CaSO?，2HClO23错误，水解方程式NaHSO的水解C3,,，2HSO，HOSO，HO误写成电离方程式3233错误，离子方程式中，,2等物质的量的，2Br，2Cl===2Fe2，,2与Br的物质的FeD，,3FeBr和Cl反应2Fe，Br，4Cl222量之比与化学式不符3((2010?天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(A)，，，322A(用FeCl溶液腐蚀铜线路板:Cu，2Fe===Cu，2Fe3，,B(NaO与HO反应制备O:NaO，HO===2Na，2OH，O?22222222，,,C(将氯气溶于水制备次氯酸:Cl，HO===2H，Cl，ClO22,，D(用浓盐酸酸化的KMnO溶液与HO反应，证明HO具有还原性:2MnO，6H422224，2，5HO===2Mn，5O?，8HO22224(下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是()，,，,,,32?无色溶液中:K、Cl、Na、HPO、PO、SO2444,，,,,,222?pH,11的溶液中:CO、Na、AlO、NO、S、SO3233，,,,,，,122?水电离的H浓度为10mol/L的溶液中:Cl、HCO、NO、NH、SO?加入33423，，,，,223Mg能放出H的溶液中:Mg、NH、Cl、K、SO?使甲基橙变红的溶液中:Fe244，,,，,，，,,,,2232、MnO、NO、Na、SO?酸性溶液中:Fe、Al、NO、I、Cl、S4343A(???B(???C(???D(???，，,,,,2225(某无色溶液中可能含有?Na、?Ba、?Cl、?Br、?SO、?SO中的若干种，34依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7(1)向溶液中滴加氯水，再加入CCl振荡，静置CCl层呈橙色(2)44向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO)溶液和稀HNO有白色沉淀产生(3)323过滤，向滤液中加入AgNO溶液和稀HNO有白色沉淀产生(4)33下列结论正确的是()A(肯定含有的离子是???B(肯定没有的离子是??C(不能确定的离子是?D(不能确定的离子是??2、硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下:(?)高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅300?(?)粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl:Si+3HCl=====SiHCl+H332(?)SiHCl与过量H在100~1100?反应制得纯硅32已知SiHCl能与HO强烈反应，在空气中易自然。请回答下列问题:32(1)第?步制备粗硅的化学反应方程。式(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl(沸点为33.0?)中含有少量SiCl34(沸点为57.6?和HCl(沸点为-84.7?)，提纯SiHCl采用方法的名称为。3(3)用纯SiHCl与过量纯H反应制备的纯硅的装置如下(此装置气密性已检验，药32品已添加，且热源及夹持装置略去):?装置B中的试剂是，它的作用是和。?A和C装置中都含有分液漏斗，实验时应选滴入(填A或C)处分液漏斗内的液体药品，目的是。?装置C中的烧瓶需要水浴加热，此处的加热温度需高于?。装置D不能采用普通玻璃管，且需用酒精喷灯加热，此处的加热温度需高于?。实验时应先加热(填C或D)处，原因是。?为保证制备纯硅实验的成功，操作的关健是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及控制好，若该因素不合要求，应怎样改进,具体的操作是。2、在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):请回答:(1)固体A是(写化学式);(2)反应(?)的离子方程式;(3)反应(?)的化学方程式;(4)在标准状况下，H呈态(填固、液或气)，它和溶液B反应的离子方程式是。2,2,,,3、多硫化物S(x的数值在2~6之间)在碱性溶液中被BrO氧化为SO，而BrO被334x,,,还原为Br，在反应中消耗BrO和OH的物质的量之比为2?3，则3(1)X的值为;(2)反应的离子方程式为;(3)此反应的还原剂与氧化剂物质的量之比是。2、(1)2C+SiO====Si+2CO?(2)蒸馏2(3)?浓HSO，干燥H，通过观察气包调节H流速?A，将体系内的空气除掉2422?33.0?，1000?，D，SiHCl与H高温下才能反应，否则造成SiHCl损耗;323?H和SiHCl的流速及比例，防止HO，空气中O对实验的干扰，调节A、C处2322分液漏斗的活塞。,,3、(1)NaO，(2)OH+SO=HSO(3)SO+Br+2HO=2HBr+HSO2222222432,2,,,+(4)固，SO+HSO=SO?+SO+H或SO+2HSO=2SO?+SO+HO3232233449((2010?全国?，27)向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应:xA(g)，yB(g)pC(g)，qD(g)11已知:平均反应速率v,v;反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了CA23amol，有amolD生成。2回答下列问题:(1)反应2min内，v,______________，v,__________________________________;AB(2)化学方程式中，x,______、y,______、p,______、q,________;(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为___________________________________;(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH________0(填“,”、“,”或“,”);(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较:?反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是____________________________________________________________________________________________;?平衡时反应物的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10(煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:C(s)，HO(g)CO(g)，H(g)ΔH,，131.3kJ/mol，ΔS,，133.7J/(K?mol)。22?该反应能否自发进行与________________有关。?一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。a(容器中的压强不变b(1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键c(v(CO),v(HO)正逆2d(c(CO),c(H)2(2)将不同量的CO(g)和HO(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)2，HO(g)CO(g)，H(g)，得到如下三组数据:222实温起始量/mol平衡量/mol验度达到平衡所需时间/minHOCOHCO22组/?1650241.62.452900120.41.633900abcdt?实验1中以v(CO)表示的反应速率为__________。2?该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。?若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。(3)目前工业上有一种方法是用CO来生产甲醇。一定条件下发生反应:2CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)，如图表示该反应进行过程2232中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和3molH，下列措施中能使c(CHOH)增大的是。223a(升高温度b(充入He(g)，使体系压强增大c(将HO(g)从体系中分离出来2d(再充入1molCO和3molH22aaa9((1)mol/(L?min)mol/(L?min)(2)2316(3)×100%(4)<(5)128b?增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速度增大?减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小10((1)?温度?bc(2)?0.16mol/(L?min)?吸?b,2a，a>1(或使用合适的催化剂)(3)cd10((2010?全国?，29)右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO溶液的装置，电解液4中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.8,8.0，酸色—红色，碱色—黄色)回答下列问题:(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是(填编号);?A管溶液由红变黄;?B管溶液由红变黄;?A管溶液不变色;?B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式:__________________________________________;(3)写出B管中发生反应的反应式:__________________________________________;(4)检验a管中气体的方法是________________________________________________;(5)检验b管中气体的方法是________________________________________________;(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_______________。11(某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请帮助他们分析并回答下列问题:(1)写出B装置中的电极反应:阴极:_______________________________________________________________;阳极:_______________________________________________________________。(2)观察到A装置中的现象是:?___________________________________________________________________;?___________________________________________________________________;?___________________________________________________________________。(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，请说明理由;若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式):___________________________________________________________________。(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见:_______________________________________________________________________。10((1)??+---2+-(2)2H+2e===H?(或2HO+2e===2OH+H?)Mg+2OH===Mg(OH)?2222---+(3)4OH-4e===2HO+O?(写2HO-4e===4H+O?也可)2222(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)--+--2+11((1)2HO+2e===H?+2OH(或2H+2e===H?)Fe-2e===Fe222(2)?A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉?烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平?最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出2+-(3)Fe+2OH===Fe(OH)?，4Fe(OH)+2HO+O===4Fe(OH)或写成总反应式:222232+-4Fe+8OH+2HO+O===4Fe(OH)?223(4)把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等3:(1537.【化学——选修物质结构与性质】分)X、Y、Z、WXY是元素周期表中前四