中考一轮专题1我们周围的空气

中考一轮专题1我们周围的空气202218世纪中叶以前，人们一直把空气看作是一种单一成分的物质。直到1775年，法国化学家拉瓦锡第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的。实验药品：汞01.1空气的组成氧化汞

汞+氧气

汞+氧气氧化汞加热HgO2HgO

HgOHgO2加热拉瓦锡探究空气成分的实验结论：空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5.1.2测定空气中氧气的含量实验装置：①药品：红磷、水②仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴水红磷实验步骤：①连接装置并检查装置的气密性；②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。实验现象：①红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟；②冷却后打开弹簧夹，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占瓶内空间的1/5。实验结论：氧气约占空气体积的1/5。红磷+氧气五氧化二磷PO2P2O5点燃0实验原理：【分析】红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，在外界大气压的作用下水进入容器。水为什么能够进入集气瓶中?【考点1】

【分析】（1）装置漏气；（2）红磷的量不足；（3）红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶。【考点2】在实验中，进入集气瓶内的水的体积常小于集气瓶空气总容积的1/5，可能的原因是什么呢？

【分析】集气瓶中水上升至约1/5后，不再上升说明剩余的气体不能燃烧也不支持燃烧，且不溶于水。【考点3】集气瓶中的水上升到约1/5后，不能继续上升，说明剩余气体有什么性质？氮气（78%）氧气（21%）其它成分（1%）1.3干燥空气的成分（体积分数）稀有气体（0.94%）二氧化碳（0.03%）其他气体和杂质（0.03%）空气氮气氧气二氧化碳稀有气体其他成分概念混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。纯净物：只由一种物质组成。01.4物质的分类讨论：判断下列常见的物质中，哪些属于？哪些属于？纯净物混合物干净的空气冰水混合物氧化汞液氧稀有气体二氧化碳河水澄清石灰水五氧化二磷注意：混合物无固定的物理性质，各成分保持各自的化学性质。而纯净物有固定的物理性质和化学性质。1.5空气是一种宝贵的资源——氧气动植物呼吸潜水宇宙航行医疗急救供给呼吸动植物呼吸供给呼吸木柴燃烧火箭发射炼钢气割气焊支持燃烧氧气氮气的物理性质颜色状态气味标准状况下的密度熔点沸点是否易溶于水氮气无色气态无味1.251g/L-209.9℃-195.8℃难溶于水决定性质用途氮气氮气——用途①重要的化工原料：制造硝酸和氮肥②作保护气焊接金属时的保护气灯泡中充氮气以延长使用寿命食品袋中充氮气以防腐氮气——用途化学性质不活泼③提供低温环境医疗上可在液氮冷冻条件下做手术超导材料在液氮低温环境下能显示超导性能氮气——用途稀有气体稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）是无色、无味的气体，化学性质很不活泼，被称作“惰性气体”。稀有气体在通电时会发出不同颜色的光雾霾【讨论1】在你身边发生过哪些污染空气的现象？工业废气汽车尾气01.6保护空气二氧化硫一氧化碳氮的氧化物可吸入颗粒物……【讨论2】这些污染现象产生了哪些大气污染物？可吸入颗粒物：指漂浮在空气中粒径小于10微米的颗粒物，包括固体，液体颗粒等，能被人体吸入。保护空气【讨论3】大气污染会造成哪些危害？温室效应（二氧化碳）酸雨PH<5.6（二氧化硫/二氧化氮）臭氧空洞氟利昂0保护空气【讨论4】为了保护人类赖以生存的空气，防治措施？使用清洁能源减少污染物的排放低碳生活保护空气积极植树造林加强大气质量检测，改善环境状况

污染指数空气质量级别空气质量状况0－50Ⅰ优51－100Ⅱ良101－200Ⅲ轻度污染201－300Ⅳ中度污染〉300Ⅴ重度污染空气质量分级标准保护空气空气质量计入项目：可吸入颗粒物、CO、NO2、SO2等，不包括CO2O2无色无味气体密度略大于空气注：空气的密度为1.293g/L，氧气的密度为1.429g/L。1.7氧气的物理性质压强为101kPa时

氧气液氧固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色雪花状）-183℃-218℃氧气的物理性质氧气可以使带有火星的木条复燃实验2-2：1.8氧气的化学性质氧气的检验方法：把带火星的木条伸入盛有该气体的集气瓶中，木条复燃则是氧气。带有火星的木条能在氧气中复燃，说明氧气能支持燃烧，另外需要注意的是，氧气本身是不能燃烧的。【强调】氧气可以使带有火星的木条复燃实验：硫（淡黄色固体）分别在空气和氧气中的燃烧硫+氧气二氧化硫SO2SO2点燃现象：①硫在空气中燃烧，___________________在氧气中燃烧，____________________②放出______③生成_________________________一种有刺激性气味的气体热量发出微弱的淡蓝色火焰发出明亮的蓝紫色火焰文字表达式：实验：木炭分别在空气和氧气中燃烧现象：①木炭在空气中燃烧，____________在氧气中燃烧，_____________

②放出______

③生成能使_________________________热量文字表达式：发红光发白光澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳CO2CO2点燃实验：铁丝在氧气中的燃烧现象：①铁丝在氧气中，__________________②放出___________③生成___________剧烈燃烧，火星四射大量的热

黑色固体文字表达式：铁+氧气四氧化三铁FeO2Fe3O4点燃注：铁丝在空气中不能燃烧，持续加热会发红，离火后变冷。【实验交流】1.铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？2.集气瓶底为什么要先放少量水？3.铁丝在空气中加热不能燃烧，而在氧气里燃烧，这说明了什么？铁丝绕成螺旋状是为了增大铁丝的受热面积；下端系一根火柴是起引燃作用。集气瓶底要先放少量水或细沙是防止熔融的生成物溅入集气瓶瓶底，使集气瓶炸裂。铁丝在空气中加热不能燃烧，而在氧气里能燃烧，这说明了反应物的浓度不但会影响反应的剧烈程度，有时还会影响反应是否能够发生。1.9缓慢氧化特点：反应进行的很慢，不容易被察觉。食物腐烂钢铁锈蚀酿酒剧烈氧化：燃烧、爆炸空气

液态空气

氩气氮气（沸点较低）（降温）氧气（沸点较高）（加压）蒸发分离液态空气法1.10氧气的工业制法物理变化1.11氧气的实验室制法加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾+二氧化锰+氧气K2MnO4O2MnO21.加热高锰酸钾（KMnO4）过氧化氢水+氧气二氧化锰

H2O2H2OO2氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰

KClO3KClO2加热3.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物2.分解过氧化氢(H2O2)溶液实验装置：收集装置发生装置注意事项：（1）试管口略向下倾斜。（防止冷凝水回流引起试管炸裂）（2）导管不能伸入太长。（便于气体导出）（3）试管口放一团棉花。（防止加热时高锰酸钾粉末进入导管）实验室收集气体常用的方法排水法向上排空气法向下排空气法回顾氧气的性质，收集氧气时适合使用哪种集气法？不易溶于水密度比空气大实验步骤：查：组装仪器，检查装置的气密性；装：将药品装入试管内，使之平铺在试管的底部，管口塞一小团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口；定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）；收：用排水法收集氧气；（气泡连续均匀冒出时收集）离：实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面；熄：熄灭酒精灯，停止加热。防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂放置方法：

（1）用排水法收集：当集气瓶中的水排完，集气瓶口有大量气泡冒出，证明已收集满。验满方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片。

（2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。O2O2排水法氧气不纯的原因1集气瓶未装满水就开始收集2未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集分解过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气过氧化氢