课题1 质量守恒定律（教学设计）九年级化学上册同步高效课堂（人教版2024）

课题1质量守恒定律（教学设计）九年级化学上册同步高效课堂（人教版2024）学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计意图本节课以“质量守恒定律”为主题，通过实验演示和理论讲解，让学生掌握化学反应中的质量守恒规律，培养学生的科学探究能力和严谨的实验操作技能，为后续化学学习奠定基础。核心素养目标培养学生科学探究意识，通过实验验证质量守恒定律，提升观察、分析和解决问题的能力。增强实验操作规范意识，培养严谨的科学态度和团队合作精神。学情分析九年级学生在化学学科上已具备一定的知识基础，对物质的性质和变化有一定的认识。在知识层面，学生已掌握一些基本的化学概念和原理，如分子、原子、元素等，但对化学反应的定量关系和守恒定律的理解还不够深入。在能力方面，学生的实验操作技能有待提高，特别是在精确测量和数据处理方面。在素质方面，学生的科学探究意识和严谨的实验态度需要进一步加强。

学生在学习新内容时，可能会对质量守恒定律的概念感到抽象，需要通过具体的实验和实例来理解。部分学生可能对化学实验的严谨性和规范性认识不足，容易在实验操作中出现失误。此外，学生的团队合作能力和沟通能力在实验过程中也需要得到锻炼。

学情分析表明，本节课的教学需要注重以下几个方面：一是通过实验设计引导学生观察现象，培养观察和实验操作能力；二是通过问题引导和小组讨论，促进学生思考和分析；三是通过实验数据的处理和解释，提高学生的数据处理能力和科学思维；四是强调实验规范和团队合作，培养学生的科学态度和团队精神。教学资源-软硬件资源：实验室、天平、量筒、烧杯、试管、滴管、实验记录本、多媒体投影仪

-课程平台：人教版九年级化学教材电子版

-信息化资源：质量守恒定律相关教学视频、实验操作步骤图解

-教学手段：实验演示、小组讨论、多媒体教学教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。设计预习问题：围绕“质量守恒定律”，设计一系列具有启发性和探究性的问题，如“化学反应前后物质的质量如何变化？”“如何验证质量守恒定律？”等，引导学生自主思考。

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解质量守恒定律的基本概念。

思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

帮助学生提前了解质量守恒定律，为课堂学习做好准备。

培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过实验现象或生活实例，如“烧杯中的水加热后质量变化”引出质量守恒定律，激发学生的学习兴趣。

讲解知识点：详细讲解质量守恒定律的原理，结合化学反应方程式，帮助学生理解质量守恒的实质。

组织课堂活动：设计“质量守恒定律实验”活动，让学生通过实际操作验证定律。

解答疑问：针对学生在实验中遇到的问题，进行及时解答和指导。

学生活动：

听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：积极参与实验操作，观察现象，记录数据。

提问与讨论：针对实验中的疑问或观察到的现象，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解质量守恒定律的原理。

实践活动法：设计“质量守恒定律实验”活动，让学生在实践中掌握定律。

合作学习法：通过小组合作，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

帮助学生深入理解质量守恒定律，掌握实验操作技能。

通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置与质量守恒定律相关的计算题和实验设计题，巩固学习效果。

提供拓展资源：提供与质量守恒定律相关的拓展阅读材料，如科学杂志文章、科普书籍等。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

完成作业：认真完成老师布置的作业，巩固所学知识。

拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

巩固学生在课堂上学到的质量守恒定律知识点和技能。

通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握方面：

学生能够理解并掌握质量守恒定律的基本概念，包括质量守恒定律的定义、适用范围和意义。

学生能够识别化学反应中的质量守恒现象，并能通过实验验证质量守恒定律。

学生能够运用质量守恒定律进行简单的化学计算，如计算反应物和生成物的质量比。

2.能力培养方面：

学生通过实验操作，提高了观察、记录和分析实验数据的能力。

学生在实验过程中培养了严谨的科学态度和实验操作的规范性。

学生通过小组合作，提升了团队合作能力和沟通能力。

3.思维发展方面：

学生在探究质量守恒定律的过程中，培养了科学探究意识和问题解决能力。

学生通过分析实验现象和解释实验结果，提高了逻辑思维和批判性思维能力。

学生在讨论和交流中，学会了从不同角度思考问题，拓宽了思维视野。

4.实践应用方面：

学生能够将质量守恒定律应用于实际生活中的化学现象，如烹饪、药品制备等。

学生能够运用质量守恒定律解释一些日常生活中的化学现象，如化学反应中的质量变化。

学生在解决实际问题时，能够运用质量守恒定律进行合理的推测和判断。

5.学习兴趣和习惯方面：

学生通过本节课的学习，对化学学科产生了浓厚的兴趣，激发了进一步学习的动力。

学生在实验过程中养成了良好的学习习惯，如认真观察、仔细记录、严谨思考等。

学生在课后能够主动查阅相关资料，拓展自己的知识面。

（1）学生能够熟练运用质量守恒定律进行化学反应的计算，如计算反应物和生成物的质量比、计算反应物的摩尔比等。

（2）学生在实验中能够准确测量和记录数据，通过数据分析得出结论，验证质量守恒定律。

（3）学生在小组讨论中能够积极发言，提出自己的观点，并倾听他人的意见，形成了良好的团队合作氛围。

（4）学生在课后能够主动查阅相关资料，了解化学学科的发展动态，拓宽自己的知识面。

（5）学生在生活中能够运用质量守恒定律解释一些化学现象，如解释烹饪过程中食材质量的变化等。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学与理论讲解相结合：在教学中，我注重将实验操作与理论讲解相结合，让学生在动手实践中理解质量守恒定律，这种教学方式能够激发学生的学习兴趣，提高他们的实践能力。

2.多媒体辅助教学：利用多媒体技术，如视频、动画等，将抽象的化学概念形象化，帮助学生更好地理解质量守恒定律，同时也提高了课堂的趣味性。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生实验操作技能不足：部分学生在实验操作中存在不规范的问题，如测量不准确、操作失误等，这影响了实验结果的准确性。

2.学生对质量守恒定律的理解不够深入：有些学生在理解质量守恒定律时，只是停留在表面，没有深入理解其背后的科学原理。

3.课堂互动不足：在课堂教学中，我发现学生参与讨论的积极性不高，课堂互动不够活跃，这可能会影响学生的学习效果。

反思改进措施（三）

1.加强实验操作训练：针对学生实验操作技能不足的问题，我将增加实验操作训练的次数，并邀请有经验的教师进行指导，确保学生能够掌握规范的实验操作技能。

2.深化理论讲解与实验结合：在讲解质量守恒定律时，我将更加注重理论与实践的结合，通过实验现象引导学生深入理解定律的原理，提高学生的理论素养。

3.丰富课堂互动形式：为了提高课堂互动性，我将尝试多种互动形式，如小组讨论、角色扮演等，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高他们的学习积极性。

4.加强课后辅导与反馈：对于学生在学习过程中遇到的问题，我将提供个性化的辅导，并及时给予反馈，帮助学生巩固知识点，提高学习效果。

5.创设情境教学：通过创设与生活相关的化学情境，让学生在实际问题中运用质量守恒定律，提高他们的实践能力和解决问题的能力。典型例题讲解例题1：某化学反应的化学方程式为：2H2+O2→2H2O。若参加反应的氢气质量为4g，求生成水的质量。

解答：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。设生成水的质量为x克，则有：

2H2的质量+O2的质量=2H2O的质量

4g+32g=x

x=36g

答：生成水的质量为36g。

例题2：在实验室中，将10g铁粉与足量的稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。若反应完全，求生成的氢气质量。

解答：铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。根据质量守恒定律，铁的质量等于生成的硫酸亚铁和氢气的质量之和。设生成的氢气质量为y克，则有：

Fe的质量=FeSO4的质量+H2的质量

10g=152g+y

y=10g-152g

y=-142g

由于氢气的质量不能为负，说明铁粉过量，反应完全后生成的氢气质量为0g。

答：生成的氢气质量为0g。

例题3：某化学反应的化学方程式为：CaCO3→CaO+CO2↑。若反应前碳酸钙的质量为100g，求反应后氧化钙的质量。

解答：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。设反应后氧化钙的质量为z克，则有：

CaCO3的质量=CaO的质量+CO2的质量

100g=z+44g

z=100g-44g

z=56g

答：反应后氧化钙的质量为56g。

例题4：某化学反应的化学方程式为：2KClO3→2KCl+3O2↑。若反应前氯酸钾的质量为10g，求反应后氧气的质量。

解答：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。设反应后氧气的质量为w克，则有：

2KClO3的质量=2KCl的质量+3O2的质量

10g=74.5g+3w

3w=10g-74.5g

3w=-64.5g

由于氧