2024新教材高中化学 第二章 第二节 第一课时 氯气的性质教学实录 新人教版必修第一册

2024新教材高中化学第二章第二节第一课时氯气的性质教学实录新人教版必修第一册课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：2024新教材高中化学第二章第二节第一课时氯气的性质教学实录

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2024年X月X日星期X上午第二节课

4.教学时数：1课时二、核心素养目标1.培养学生的科学探究精神，通过实验操作，提高学生对化学现象的观察和分析能力。

2.强化学生的化学知识运用能力，使学生能够将氯气的性质与实际生活应用相结合。

3.增强学生的化学思维，通过比较、归纳等方法，引导学生形成化学概念和理论。

4.提升学生的安全意识，学习氯气的危害和防护措施，培养学生的社会责任感。三、学情分析高一年级的学生正处于从初中到高中的过渡阶段，他们在化学学科上的知识储备和认知能力有所提高，但同时也存在以下特点：

1.知识基础：学生对初中化学知识有一定了解，但深度和广度有限，对化学反应、物质性质等概念的理解较为浅显。

2.能力水平：学生的实验操作能力、观察分析能力和问题解决能力逐渐增强，但仍需在实验技能和理论联系实际方面加强训练。

3.素质培养：学生在学习化学的过程中，逐步形成了严谨的科学态度和实事求是的精神，但部分学生在面对复杂问题时，容易产生畏难情绪。

4.行为习惯：学生在课堂上表现良好，能够积极参与讨论，但部分学生存在依赖性强、自主学习能力较弱的问题。

5.对课程学习的影响：由于学生对化学学科的兴趣和认知程度不同，对课程学习的积极性也存在差异。部分学生对氯气的性质等新知识感到陌生，需要教师引导和启发，帮助他们建立化学概念和理论。

针对以上学情，教师在教学过程中应注重以下几点：

1.结合学生实际，设计符合学生认知水平的实验和教学活动，激发学生的学习兴趣。

2.加强实验教学，培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的动手实践能力。

3.注重理论联系实际，引导学生将氯气的性质与生活应用相结合，提高学生的化学素养。

4.关注学生的个体差异，针对不同层次的学生给予相应的指导和帮助，确保每个学生都能在课程学习中有所收获。

5.培养学生的自主学习能力，鼓励学生在课堂上积极思考、提问，提高学生的综合素质。四、教学资源1.软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实验器材（氯气发生装置、集气瓶、试管、烧杯、酒精灯、镊子等）、化学药品（氯酸钾、二氧化锰、氢氧化钠溶液等）。

2.课程平台：学校内部教学平台，用于发布教学资料和作业。

3.信息化资源：化学教学视频、实验操作步骤图解、相关化学性质的数据图表。

4.教学手段：板书、PPT演示、实验操作演示、小组讨论、课堂提问。五、教学流程1.导入新课（用时5分钟）

-展示生活中常见的含氯化合物，如食盐、消毒液等，引导学生回顾氯元素在生活中的应用。

-提问：氯元素有哪些性质？这些性质在化学反应中有什么作用？

-引入课题：氯气的性质，并介绍本节课的学习目标。

2.新课讲授（用时15分钟）

-第一条：讲解氯气的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，通过实验演示氯气的颜色变化和气味。

-实验演示：将干燥的氯气通过湿润的布料，观察布料颜色变化，引导学生得出氯气溶解于水形成黄绿色溶液的结论。

-第二条：介绍氯气的化学性质，如氧化性、还原性、与金属和非金属的反应等。

-实验演示：将氯气通入含有铁粉的试管中，观察铁粉颜色变化，说明氯气的氧化性。

-第三条：分析氯气与其他物质的反应，如与氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和次氯酸钠。

-实验演示：将氯气通入氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化，说明生成物的性质。

3.实践活动（用时10分钟）

-第一条：学生分组进行氯气与金属反应的实验，观察并记录实验现象。

-实验操作：将氯气通入含有铜丝的试管中，观察铜丝颜色变化。

-第二条：学生分组进行氯气与水反应的实验，观察并记录实验现象。

-实验操作：将氯气通入水中，观察水颜色变化和气味。

-第三条：学生分组进行氯气与碱反应的实验，观察并记录实验现象。

-实验操作：将氯气通入氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

-第一方面：讨论氯气在工业生产中的应用。

-举例回答：氯气在合成塑料、消毒剂、农药等领域有广泛应用。

-第二方面：讨论氯气对环境的影响。

-举例回答：氯气泄漏会对大气和水源造成污染，影响人体健康。

-第三方面：讨论如何安全使用和储存氯气。

-举例回答：在储存和使用氯气时，应佩戴防护装备，远离火源，确保通风良好。

5.总结回顾（用时5分钟）

-总结本节课的学习内容，强调氯气的物理性质、化学性质及其在生活中的应用。

-分析本节课的重难点：氯气的氧化性和还原性，以及氯气与水、金属、碱的反应。

-提出课后作业，要求学生回顾实验操作步骤，分析实验现象，并撰写实验报告。

教学流程总用时：45分钟六、拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

-《氯气的制备与用途》介绍氯气的工业制备方法、应用领域及其在环境保护中的作用。

-《氯气与人类生活》讨论氯气在日常生活、医疗、农业等领域的应用实例，以及氯气对人体健康的影响。

-《氯气泄漏应急处理》介绍氯气泄漏的应急处理措施，包括泄漏检测、人员疏散、现场救护等。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究

-学生可以查阅相关资料，了解氯气在化学工业中的具体应用，如氯碱工业、塑料工业等。

-引导学生思考氯气在不同领域的应用对环境的影响，以及如何减少氯气对环境的危害。

-鼓励学生探究氯气与其他元素或化合物的反应，如氯气与氢气、氯气与碱金属的反应等。

3.知识点拓展

-氯气的物理性质和化学性质在工业中的应用，如氯气的合成方法、氯气的氧化还原反应等。

-氯气与其他化学物质的反应，如氯气与水、氯气与金属、氯气与碱的反应等。

-氯气在环境监测和环境保护中的作用，如氯气在水质检测、大气污染监测中的应用。

4.实用性强的探究课题

-设计氯气安全储存和运输的方案，考虑如何防止氯气泄漏和环境污染。

-研究氯气在农业上的应用，如氯气在土壤消毒、害虫防治中的作用，以及其安全性评估。

-探究氯气在医疗领域的应用，如氯气在医疗器械消毒、医疗废物处理中的作用。

5.课后作业建议

-学生可以选择一个感兴趣的话题进行深入研究，撰写一篇关于氯气应用或研究的报告。

-学生可以设计一个实验，验证氯气与某种物质的反应，并记录实验过程和结果。

-学生可以参与学校或社区的环境保护活动，了解氯气对环境的影响，并提出自己的见解和建议。七、教学反思与改进各位同行，今天我想和大家分享一下我在教学氯气性质这一课后的反思和改进措施。这节课对我来说是一次挑战，也是一次学习的机会。下面，我就从几个方面来谈谈我的想法。

首先，我觉得课堂的导入环节挺关键的。我用了生活中的实例来引入，比如消毒液、漂白剂，这些学生都很熟悉。但是，我发现有些学生对于氯气的物理性质还是不太理解，比如它的颜色、气味和溶解性。在今后的教学中，我打算增加一些直观的演示，比如用氯气发生器现场产生氯气，让学生直接感受氯气的颜色和气味，这样可能更能激发他们的兴趣。

其次，我在讲授新课的时候，发现学生对于氯气的化学性质的理解还不够深入。比如，我讲解了氯气与金属的反应，但是有些学生对于氧化还原反应的概念还是模糊的。因此，我计划在接下来的教学中，加强对氧化还原反应的讲解，通过一些简单的实验来帮助学生理解这一概念。

再来说说实践活动。我觉得这个环节是学生最感兴趣的，但是我也发现了一些问题。比如，在实验操作过程中，有些学生没有严格按照操作步骤进行，导致实验结果不准确。为了解决这个问题，我打算在实验前进行更详细的操作演示，并且在实验过程中巡回指导，确保每个学生都能正确操作。

至于学生小组讨论，我发现有些小组讨论得比较热烈，但也有一些小组讨论得比较冷清。这可能是因为学生的基础知识不同，或者是对讨论主题不感兴趣。为了提高讨论效果，我计划在讨论前提供一些讨论指南，让学生明确讨论的目标和方向，同时鼓励学生提出自己的观点和疑问。

最后，我想谈谈改进措施。首先，我会加强对学生基础知识的巩固，确保每个学生都能跟上课程的进度。其次，我会改进实验设计和操作步骤，确保实验的安全性和有效性。再次，我会丰富课堂讨论的内容，提高学生的参与度。最后，我会根据学生的反馈及时调整教学策略，让每个学生都能在课堂上有所收获。八、课堂小结，当堂检测课堂小结：

在本节课的学习中，我们共同探讨了氯气的性质，包括其物理性质和化学性质。以下是本节课的主要内容总结：

1.物理性质：氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，密度比空气大，可溶于水，形成黄绿色溶液。

2.化学性质：

-氯气具有强氧化性，能与金属、非金属发生反应。

-氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。

-氯气与碱反应生成盐类。

3.氯气的应用：

-氯气在工业上用于合成氯碱、塑料等。

-氯气在日常生活中用于消毒、漂白等。

当堂检测：

一、选择题

1.下列物质中，不属于氯气溶解产物的是（）

A.盐酸

B.次氯酸

C.氯化钠

D.氢氧化钠

2.氯气与铁反应生成的产物是（）

A.氯化铁

B.氯化亚铁

C.氯化铁和氯化亚铁

D.以上都不是

二、填空题

1.氯气的物理性质有________、________、________等。

2.氯气与水反应生成的产物是________和________。

三、简答题

1.简述氯气在工业上的应用。

2.解释氯气为什么具有漂白性。

四、实验题

1.实验室制备氯气的反应原理是什么？

2.实验室制备氯气时，如何确保实验安全？板书设计①氯气的物理性质

-颜色：黄绿色

-气味：刺激性气味

-密度：比空气大

-溶解性：可溶于水，形成黄绿色溶液

②氯气的化学性质

-氧化性：与金属、非金属反应

-金属反应：Fe+Cl2→FeCl3

-非金属反应：H2+Cl2→2HCl

-与水反应：Cl2+H2O→HCl+HClO

-次氯酸：具有漂白性

-与碱反应：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

③氯气的应用

-工业应用：合成氯碱、塑料等

-日常生活应用：消毒、漂白等典型例题讲解1.例题：某无色溶液中含有Cl-、Br-、SO32-、SO42-四种离子，向该溶液中加入足量的氯水，溶液颜色变为橙色，再加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀。请推断原溶液中一定存在的离子。

解答：由于溶液无色，排除Br-（溴离子）的存在。加入氯水后溶液变为橙色，说明有Br2生成，因此原溶液中一定含有Br-。氯水具有氧化性，可以将SO32-氧化成SO42-，所以原溶液中一定含有SO32-。加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明有SO42-生成，因此原溶液中一定含有SO42-。综上所述，原溶液中一定存在的离子为Br-、SO32-、SO42-。

2.例题：将氯气通入含有FeCl2的溶液中，溶液颜色由浅绿色变为黄色，请写出反应的离子方程式。

解答：氯气具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，同时自身被还原成Cl-。反应的离子方程式为：

2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

3.例题：某无色溶液中含有Cl-、I-、NO3-、SO42-四种离子，向该溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不溶解。请推断原溶液中一定存在的离子。

解答：由于溶液无色，排除I-（碘离子）的存在。加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明有AgCl生成，因此原溶液中一定含有Cl-。加入稀HNO3后沉淀不溶解，说明沉淀为AgCl，因此原溶液中一定含有Cl-。综上所述，原溶液中一定存在的离子为Cl-、NO3-、SO42-。

4.例题：将氯气通入含有NaOH溶液的试管中，观察到溶液颜色由无色变为黄色，请写出反应的化学方程式。

解答：氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。反应的化学方程式为：

Cl2+2