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文档简介

安徽省合肥市2024-2025学年九年级上学期化学期末模拟试题附相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Cl-35.5。一、本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1、下列变化属于化学变化的是()A.利用潮汐能发电B.用铁水铸成机床底座C.石墨在一定条件下转化金刚石D.甘蔗挤压糖浆2、下列不符合“安全、绿色”的生产生活理念的是()A.发展公共交通,提倡绿色出行 B.加强植树造林,改善空气质量C.垃圾分类回收,增强节约意识 D.燃放烟花爆竹,增添节日气氛3、下列图示中的“错误操作”与“可能导致的后果”不一致的是()A.沾污试剂,腐蚀橡胶帽B.打破容器C.沾污滴管,污染试剂D.引起中毒4、钕(Nd)等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是()A.钕属于非金属元素 B.一个钕原子的质量为144.2gC.一个钕原子含60个中子 D.一个钕原子含60个质子5、布洛芬()是一种家庭常备药物,具有镇痛、抗炎、解热的作用。下列有关它的说法中正确的是()A.布洛芬中氢、氧原子个数比为2:18 B.布洛芬中含有氧分子C.布洛芬由三种元素组成 D.布洛芬分子中含有氧元素6、下列事实的微观解释不正确的是()A.蔗糖在热水中溶解速率更快----温度越高,分子运动速率越快B.用体温计测体温----原子间的间隔随温度升高而增大 C.液氮和氮气的化学性质相同----由同种分子构成 D.金刚石和石墨的物理性质不同----碳原子的结构不同7、火箭发射过程中,某反应的微观示意图如下,下列说法正确的是()A.物质甲中N、O元素的质量比为1∶2 B.该反应为分解反应C.反应过程中分子和原子种类都发生改变 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶28、建立模型是学习化学的重要方法,下列化学模型表示中正确的是()A.灭火方法模型B.自然界碳、氧循环模型C.地壳中元素含量模型D.空气组成模型9、下列归类正确的是()选项归类内容A金属材料金刚石、硬铝、黄铜B常见矿石赤铁矿、黄铜矿、不锈钢C可燃性气体甲烷、一氧化碳、氧气D大气污染物PM2.5、二氧化硫、一氧化氮A.A B.B C.C D.D10、劳动光荣,成长无限。中学生应主动承担家庭劳动,下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是()选项劳动项目化学知识A活性炭包放入运动鞋中除臭活性炭具有吸附作用B用废机油给自行车链条涂油隔绝氧气和水,防止生锈C“围炉煮茶”时,放一盆水防止煤燃烧时中毒一氧化碳能溶于水D将天然气报警器安装在炉具墙壁上方天然气易燃且密度小于空气A.A B.B C.C D.D11、同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去),能达到目的的是()目的A.探究二氧化碳与水反应B.探究不同催化剂的催化效果C.验证红磷的着火点比白磷高D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件方案A.A B.B C.C D.D12、下列各组图像合理的是()

A.加热一定量的高锰酸钾固体B.向一定量的大理石中加入稀盐酸C.水通电分解D.用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气A.A B.B C.C D.D二、本大题包括5小题,共28分13、(5分)阅读科普短文,回答下列问题。

新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同,新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车:电池能为电动汽车提供动力,几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量;乙醇汽车:乙醇汽车以乙醇为燃料,乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取;此外,还有氢内燃车、太阳能汽车等。我国新能源汽车发展迅速,未来可期。

(1)乙醇汽车以乙醇为燃料,乙醇的化学式为

(2)由图可知,锂电池优于铝空电池的性能指标是

(3)下列说法不正确的是

(填序号)。

A.依据如图可知,提供相同能量时,铝空电池的体积最小

B.农业大国盛产薯类和玉米,有利于推广乙醇汽车

C.报废的电动汽车电池,要及时用土进行掩埋处理

(4)太阳能电池需要大量的单质硅,单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的,同时生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为

。14、(6分)化学是一门以实验为基础的学科。根据图示回答问题:(1)仪器①的名称是。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为,该装置有一处错误,错误之处为。(3)实验室制取二氧化碳,发生装置要能达到“随开随制,随关随停”,需要选用的仪器和实验用品有G和;若选用的收集装置是C,则二氧化碳应从(填导管的序号)端进入。15、(6分)金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高,常温下不和非金属、稀酸反应与人体有很好的“相容性”,耐腐蚀性很强等优良性能,被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)、焦炭、氧气为原料,提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段:

(1)反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是

;钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为

价。

(2)下列用途与钛的性能相符的是

(填字母)。

A.人造关节

B.保险丝

C.“奋斗者”号深海潜航器

(3)反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应,生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体,写出该反应化学方程式。

(4)反应③需在氩气氛围中进行,氩气的作用是

。16、(6+3分)小组探究影响化学反应快慢的因素(1)探究一:同温下,取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四种金属单质在相同条件下与相同浓度的盐酸反应,观察实验。实验结论与解释:金属与酸反应的速率主要与有关。(2)探究二:查阅资料,分析各实验装置优缺点后,学习小组选择如图装置用于实验室制备H2。写出相应的化学反应方程式:。(3)探究三:按上图装置进行实验:取相同质量的锌与足量的碗酸反应,收集相同条件下等量的H2所需时间如下表所示。实验编号温度/℃锌的规格硫酸的浓度所需时间秒Ⅰ25锌粒20%50Ⅱ25锌粒30%20Ⅲ25锌块20%120Ⅳ40锌粒20%5①实验Ⅰ-Ⅳ是为了探究温度、硫酸的浓度以及对反应快慢的影响。②实验Ⅰ-Ⅳ采用了方法探究影响化学反应快慢的因素(4)探究四:①数据分析后,小组选择实验编号Ⅱ的条件进行实验的原因:。实验中采集到H2的体积(常温常压)与时间的部分数据如下实验编号Ⅱ实验时间/秒36912151821242730H2的体积/30mL0.3123.55.5811131414.2【若正确回答下列问题加3分,总分不超过40分】②根据表中数据在坐标中画出H2的体积与实验时间的变化关系图像;③根据变化关系图分析图像变化的原因:。17、(5分)海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上可通过电解饱和食盐水制取氢氧化钠,发生反应的化学方程式为2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑。(1)X的化学式为。(2)若制取4kg氢氧化钠,理论上需要氯化钠的质量是多少?答案一、本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。12345678910CDBDCDDBDC1112DA二、本大题包括5小题,共28分13、(5分)(1)C2H5OH;(2)循环寿命;(3)C;(4)SiO2+2C2CO↑+Si。14、(6分)(1)长颈漏斗;(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;试管口没有塞一团棉花;(3)BF;m。15、(6分)(1)增大反应物的接触面积,使反应更充分;+4;(2)AC;

(3)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;(4)做保护气,防止金属镁、金属钛被氧化。16、(6+3分)(1)金属的活动性;(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(3)锌的规格(或锌的形状等);控制变量;(4)实

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