第十一单元 实验活动8粗盐中可溶性杂质的去除教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元实验活动8粗盐中可溶性杂质的去除教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：粗盐中可溶性杂质的去除

2.教学年级和班级：九年级化学，2班

3.授课时间：2023年11月15日，第2节课

4.教学时数：1课时二、核心素养目标分析三、重点难点及解决办法重点：

1.粗盐中可溶性杂质的去除过程及原理

2.不同除杂方法的选择和评价

难点：

1.如何根据杂质的性质选择合适的除杂剂和分离方法

2.实验操作的精确性和安全性

解决办法与突破策略：

1.通过实验演示和实例分析，让学生理解除杂的基本原理，明确不同除杂方法的适用条件。

2.设计实验步骤，让学生在操作中学会观察和记录，培养实验操作的精确性。

3.强调实验安全的重要性，指导学生正确使用实验仪器和操作步骤，提高实验安全意识。

4.引导学生分析实验数据，总结实验规律，培养分析和解决问题的能力。四、教学方法与策略1.采用讲授与实验结合的方法，通过讲解粗盐提纯的基本原理，引导学生理解除杂过程。

2.设计小组讨论环节，让学生分析不同杂质的去除方法，培养学生的批判性思维和团队合作能力。

3.实施实验操作教学，让学生亲自动手进行粗盐提纯实验，增强实践操作技能。

4.利用多媒体展示实验步骤和注意事项，提高教学效果和学生的学习兴趣。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“粗盐中可溶性杂质的去除”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，如“如何判断杂质的存在？”“如何选择合适的除杂剂？”等，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解粗盐提纯的基本原理和实验步骤。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解粗盐提纯的课题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过展示粗盐提纯前后的对比图片，引出课题，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解粗盐中可溶性杂质的去除原理和方法，如溶解、过滤、蒸发等。

-组织课堂活动：设计小组讨论，让学生根据预习内容，讨论不同杂质的去除方法，并选择最合适的方案。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，如“为什么不能直接蒸发去除杂质？”等，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论，体验不同杂质的去除方法的应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解粗盐提纯的知识点。

-实践活动法：设计小组讨论，让学生在实践中掌握除杂技能。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解粗盐提纯的知识点，掌握除杂技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：布置实验报告，要求学生总结实验过程和结果，分析实验中出现的问题及解决方法。

-提供拓展资源：推荐相关书籍和网站，供学生进一步学习粗盐提纯的原理和应用。

学生活动：

-完成作业：认真完成实验报告，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的粗盐提纯知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。六、知识点梳理1.粗盐的组成与性质

-粗盐的主要成分是氯化钠，还含有可溶性杂质（如硫酸钠、碳酸钠等）和不溶性杂质（如泥沙等）。

-氯化钠的溶解度随温度变化不大，而其他杂质溶解度可能随温度变化较大。

2.粗盐中可溶性杂质的去除原理

-利用溶解度差异：通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将可溶性杂质与氯化钠分离。

-利用化学反应：通过添加适当的试剂，使杂质发生化学反应，生成不溶性沉淀或气体，从而去除。

3.粗盐提纯的实验步骤

-溶解：将粗盐加入适量的水中，充分搅拌，使氯化钠和可溶性杂质溶解。

-过滤：将溶液通过滤纸或滤布，去除不溶性杂质。

-蒸发：将过滤后的溶液加热，使水分蒸发，得到纯净的氯化钠晶体。

4.不同杂质的去除方法

-硫酸钠：加入适量的氯化钡溶液，生成不溶性的硫酸钡沉淀，过滤去除。

-碳酸钠：加入适量的盐酸，生成二氧化碳气体和水，过滤去除。

-硫酸镁：加入适量的氢氧化钠溶液，生成不溶性的氢氧化镁沉淀，过滤去除。

5.实验操作注意事项

-严格控制溶液的浓度，避免杂质浓度过高，影响实验效果。

-注意实验安全，如避免接触酸碱溶液，正确使用实验仪器等。

-观察实验现象，如沉淀的生成、气体的产生等，及时调整实验操作。

6.实验数据处理与分析

-记录实验数据，如溶液的浓度、沉淀的质量等。

-分析实验结果，如杂质的去除率、提纯后的氯化钠纯度等。

-评估实验方案的可行性和优缺点，提出改进建议。

7.粗盐提纯的应用

-粗盐提纯实验在化学教学中具有重要作用，有助于学生掌握物质的分离、提纯方法。

-粗盐提纯实验可应用于实际生产中，如海水淡化、化工原料的制备等。

8.知识点拓展

-研究不同温度下氯化钠和杂质的溶解度，探讨温度对提纯效果的影响。

-探索其他除杂方法，如离子交换、吸附等，比较其优缺点。

-分析粗盐提纯实验中的化学反应，如沉淀反应、气体生成反应等。

9.教学评价

-评价学生实验操作的熟练程度，如溶解、过滤、蒸发等步骤的掌握情况。

-评价学生对实验原理的理解程度，如对溶解度、化学反应等概念的应用。

-评价学生分析问题和解决问题的能力，如对实验数据的处理、实验方案的改进等。

10.教学反思

-反思实验教学中存在的问题，如实验操作不规范、实验现象不明显等。

-反思教学方法的有效性，如实验步骤的合理性、实验现象的引导等。

-反思教学评价的准确性，如评价标准的制定、评价方法的运用等。七、板书设计①粗盐提纯实验原理

-溶解：氯化钠和可溶性杂质溶解于水

-过滤：去除不溶性杂质

-蒸发：水分蒸发，得到纯净氯化钠

②除杂方法及试剂

-硫酸钠：氯化钡溶液

-碳酸钠：盐酸

-硫酸镁：氢氧化钠溶液

③实验步骤

-称量粗盐

-溶解

-过滤

-蒸发结晶

④实验注意事项

-控制溶液浓度

-注意实验安全

-观察实验现象

⑤实验数据处理

-记录数据

-分析结果

-评估方案

⑥知识点拓展

-不同温度下溶解度

-其他除杂方法

-化学反应分析

⑦教学评价

-实验操作熟练程度

-实验原理理解程度

-分析问题和解决问题的能力八、典型例题讲解1.例题：

粗盐提纯实验中，向含有硫酸钠、碳酸钠杂质的粗盐溶液中加入适量的BaCl2溶液，过滤后向滤液中加入适量的稀盐酸，最终得到的纯净氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？

解答：

-向溶液中加入BaCl2，生成BaSO4沉淀，反应方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

-向滤液中加入稀盐酸，生成CO2气体，反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

-假设原溶液中NaCl的质量为m，则生成的NaCl质量为m

-最终溶液中NaCl的质量分数为m/(m+2m)×100%=50%

2.例题：

在粗盐提纯实验中，若100g粗盐溶液中氯化钠的质量分数为20%，杂质质量分数为5%，经过溶解、过滤、蒸发后，得到的纯净氯化钠的质量是多少？

解答：

-氯化钠的质量为100g×20%=20g

-杂质的质量为100g×5%=5g

-纯净氯化钠的质量为20g-5g=15g

3.例题：

在粗盐提纯实验中，向含有硫酸钠杂质的粗盐溶液中加入适量的BaCl2溶液，过滤后得到沉淀的质量为10g，求原溶液中硫酸钠的质量分数。

解答：

-反应方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

-硫酸钠与BaSO4的摩尔比为1:1，摩尔质量比为142:233

-原溶液中硫酸钠的质量为10g×(142/233)=7.17g

-原溶液中硫酸钠的质量分数为7.17g/100g×100%=7.17%

4.例题：

在粗盐提纯实验中，向含有碳酸钠杂质的粗盐溶液中加入适量的稀盐酸，产生CO2气体的体积为224mL（标准状况），求原溶液中碳酸钠的质量分数。

解答：

-反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

-标准状况下，1mol气体体积为22.4L，224mLCO2的物质的量为224mL×(1L/1000mL)×(1mol/22.4L)=0.01mol

-碳酸钠与CO2的摩尔比为1:1，摩尔质量比为106:44

-原溶液中碳酸钠的质量为0.01mol×(106/44)×100g=0.25g

-原溶液中碳酸钠的质量分数为0.25g/100g×100%=0.25%

5.例题：

在粗盐提纯实验中，向含有硫酸钠和碳酸钠杂质的粗盐溶液中加入适量的BaCl2溶液和稀盐酸，过滤后得到沉淀的质量为15g，求原溶液中氯化钠的质量分数。

解答：

-向溶液中加入BaCl2，生成BaSO4沉淀，反应方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

-向滤液中加入稀盐酸，生成CO2气体，反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

-硫酸钠与BaSO4的摩尔比为1:1，摩尔质量比为142:233；碳酸钠与CO2的摩尔比为1:1，摩尔质量比为106:44

-设原溶液中硫酸钠的质量为x，碳酸钠的质量为y，则x×(142/233)+y×(106/44)=15g

-x+y=100g×(1-5%)=95g

-解方程组得：x=10.6g，y=84.4g

-原溶液中氯化钠的质量为95g-10.6g-84.4g=0g

-原溶液中氯化钠的质量分数为0g/100g×100%=0%反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验操作与理论教学相结合：在教学中，我注重将实验操作与理论教学相结合，让学生在动手实践中加深对知识的理解，提高实验技能。

2.案例教学法的运用：通过引入实际生活中的案例，激发学生的学习兴趣，让他们在实践中学习化学知识，提高解决问题的能力。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.教学组织方面：部分学生在实验操作中存在注意力不集中、操作不规范的问题，影响了实验效果。

2.教学方法方面：在讲解实验原理时，过于注重理论知识，导致学生理解不深刻，操作技能不足。

3.教学评价方面：评价方式单一，主要依赖于实验报告和期末考试，未能全面评价学生的实验能力和知识掌握情况。

反思改进措施（三）改进措施

1.教学组织改进：

-在实验前，提醒学生注意事项，确保实验安全。

-实验过程中，分组指导，关注每个