黄浦区2021学年度第一学期高三年级期终调研测试化学

黄浦区2021学年度第一学期高三年级期终调研测试

化学试卷

（满分wo分，考试时间60分钟）

一、选择题（共4。分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是（）

•徐光宪（创立稀土萃取理论）B.屠呦呦（创制新的抗疟疾药）

C.袁隆平（培育杂交水稻）D.于敏（提出氢弹构型理论）

【答案】A

【解析】B是生物医学理论；C是植物学理论；D是核物理学理论相关

（2）下列劳动项目与化学知识关联错误的是（）

选劳动项化学知识

项目

A家务劳动：用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马含氯化合物具有杀菌消毒功

桶能

B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元

素

志愿者服务：

C皂化反应

“厨房废油制肥皂”爱心署托班活动

D自主探究：果蔬电池原电池原理

【答案】A

【解析】盐酸没有杀菌消毒功能。

（3）下列厨房中的物质属于强电解质的是（）

•醋酸B.白糖C.淀粉D.小苏打

【答案】D

【解析】醋酸为弱电解质；白糖、淀粉为非电解质

4.工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质（）

A.氨水B.硫酸C.氯化钙D.氢硫酸

【答案】A

【解析】工业制硫酸尾气为二氧化硫为主的气体，用氨水吸收还能得到镇盐。

5.N原子核外能量最高的电子具有不同的（）

A.电子亚层B.电子云伸展方向C.电子云形状D.自旋方

向

【答案】B

【解析】N原子核外能量最高的亚层是2P亚层，有三个电子，其自旋方向相同，伸展方向不同。

34.可萃取滨水中BrQ的试剂是（）

36.石蜡B.廿油C.氯仿D.新戊烷

【答案】C

【解析】石蜡是固体，甘油溶于水，新戊烷是气体，所以只有氯仿可以做萃取剂。

35.海带提碘的实验中，所

选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）

【答案】D

【解析】灼烧海带需要用材粉；溶解不需要用容量瓶；过滤不需要使用玻璃棒

36.下列化学式能真正表示该物质分子组成的是（

）

A.SB.SiC.AlD.Ar

【答案】D

【解析】硫单质真正的分子组成为sN、Sv■等；Si为原子晶体；A1为金属晶体；只有氧气为

单原子分子，可以用Ar来表示

37.下列表示正确的是（）

Ht

H：C：CI

A.CH=C1的电子式：UB.镁原子最外层电子的电子云图：'।

C.四氯化碳的比例模型：D.乙酸甲酯的结构简式：CH—OOCCH.

【答案】D

【解析】A选项氯原子周围电子未标示；B镁原子最外层为s亚层，是球形电子云；C选项氯原子半

径应比碳原子大。

38.废易拉罐（含有A1和少量Fe、Mg杂质）制备明矶，分析流程，正确的是（）

NHHC0,>稀H2sO,操作a

.....LNaAIO,溶液一4:----»沉淀----^明矶

:W-aOH溶液2K2s。4

康微热、过滤一滤渣

36.为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水

―“沉淀”为A1（CO

二令,上述流程中可用过量COq代替NHHCO.

e__滤渣的主要成分是Fe（OH）n和Mg（OH）=

【答案】C

【解析】A氨水为弱碱，无法溶解金属铝；B沉淀为氢氧化铝；C二氧化碳可以与偏铝酸钠反应生成

氢氧化铝沉淀，所以C正确；D滤渣为不与氢氧化钠反应的铁、镁。

39.汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，说法正确的是（）

该过程的催化剂是Ba(NO=)凡科9、82

37.转化过程中，氮元素均被还原

还原过程中生成O.lmolNq,转移电子数为《么储存

39.三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质

【答案】D

【解析】A选项该过程的催化剂为BaO;B选项在储存的过程中N元素是被氧化的；C选项转移电

子数应为1N

40.下列现象不能用于检验NH=的是()

36.气体遇浓盐酸产生白烟B.气体使湿润的蓝色石蕊试

纸变红

C.气体遇氯气产生白烟D.气体通入酚酷溶液中，溶液变红

【答案】B

【解析】氨气在水中显碱性，应选用湿润的红色石蕊试纸。

41.向O.Olmol•L的a中匀速滴入0.02mol•L的b,不符合图像的是()

选ABcD

项

aBa(OBa(OCa(OHCa(OH)

H)H))

【答，转】9HCuSONaHCNH3

SOHCO

【解，亓】向(.01mol/L的基套化制;溶液稀训0.02mol/L碳酸氢钠溶液，除了生成碳酸钙沉淀以

外，始终有一定量其它离子存在，所以导电能力不会接近到Oo

42.某反应由两步反应A-BfC构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

36.两步反应均为吸热反应

37.加入催化剂会改变A-C反应的反应热

38.三种物质中C最稳定

_A-*B反应的反应热为E

【答案】C

【解析】B到C的反应为放热反应；催化剂不会改变反应的反应热；C物质能量最低，最稳定；D选

项反应热应为Eq；・E

43.侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如

图所示。下列说法错误的是()

ec.该工艺中循环利用的物质为CO

37.该工艺主产品是纯碱，副产品为NH〜C1

38.“过滤”后的母液中，n(Na)小于n(Cl)

39.该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应

【答案】A

【解析】氨气没有参与循环利用；过滤后的母液中由于碳酸氢钠大量析出，所以钠离子浓度小于氯离

子；该过程涉及NH=+CO=+H=O-NH—HCO=、

NH〜HCOn+NaCl-NaHCOgI+NHaCl、2NaHCOn

CO+CO^^25t+H^25Oo

44.工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图。下列说法合理的是()

CH,COOH2分子转化

C,H,OH--------------------

浓△乙CHUCHO

H2s(%烷基铝催化

酸

①

乙

酯

CH.COOH

:。2

CH2=CH2——------

,催化剂催化剂

③④

36.反应①、④均为取代反应

37.反应②、③的原子利用率均为100%

38.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用NaOH溶液鉴别

39.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

【答案】B

【解析】④为氧化反应；反应②、③所有反应物对应只生成乙酸乙酯，所以原子利用率100%;乙醇、乙

酸都可以溶于水，所以无法用氢氧化钠溶液鉴别；与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物

有HCOOCHCH一CH『、HCOOCH（CH-）y、

CH令CH3COOCH—.

45.在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+8（g）->2c"）。反应速率随时间的变化如图

所示。下列说法正确的是（）

31.时，%>也，速-L"・min")

32.0时刻改变的条件是向密闭容器中加入C

不（赵

33.I、II两过程达到平衡时，A的体积分数1>11

=3—I、II两过程达到平衡时，平衡常数KK<K工工

【答案】B

【解析】t工-t3为平衡状态，VAZ=7=»；由于该容器为恒压容器，且II达到平衡后

v二8r与原平衡时相等，相关物质浓度在平衡时未发生变化，结合此反应为反应前后气

体体积不变的反应，可以推知tq时是加入了C物质；I和n达到平衡后A的体积分数应

不变、平衡常数也不变。

46.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周

期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=l,且Z与Y位于不同周

期。下列叙述正确的是（）z

A.简单离子半径：X>Y>Z

E.氢化物沸点：Y>W>XZ,z

C.W和Y可组成含极性键的非极性分子

D.Y的单质均可用于杀菌消毒

【答案】C

【解析】根据结构图，W原子周围有4根共价键、且原子序数最小，可推知W为碳元素；X原子周

围有3根共价键，可知为N元素；Y周围有2根共价键，可知Y为氧元素；Z原子周围只有1根共

价键，且O.lmol/LHZ的水溶液pH为1,可知Z为氯元素；

19.2012年RongLan等人利用电解原理，以Nation薄膜为电解质，在常温常压条件下以空气和水

为原料高效的完成了合成氨反应。根据反应原理图，分析错误的是（）

A.总反应为2N2+6HQ—JNH「30,NifionMembrane

________________」

BA极与甩源负极相连

C.H—O发生氧化反应，生成H和O

LAttB极」

D.标况时生成2moiNH令恰好消耗空气22.4L

【答案】D

【解析】根据题意，N二三发生还原反应，故A极为阴极，与电源负极相连；水发生氧化反应，生成

O

和H——;标况时，每生成2moiNH=消耗N=lmol,故D错误。

30.常温下，向

c(Na-)=2c(CH0co0一)+2c(CH0coOH)=0.1mol•L-

【答案】C

【解析】根据题意，a点为醋酸溶液，对水的电离有抑制作用，b点为加入10mL氢氧化钠溶液，所

以溶液中有等物质的量的醋酸和醋酸钠，仍然是对水的电离有抑制作用，pH<7;c为醋酸钠溶液，

对水的电离有促进作用，溶液pH略大于7;d为氢氧化钠和醋酸钠溶液，溶液pH>7o故A、B选

项错误；D选项由于e点时溶液体积为60mL,故c（Na--）=0.15mol-L一工

二、综合题

（一）（本题16分）

我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性碑化钱（GaAs）薄膜太阳能电池来供

电。

（♦3H2RIS3

31.钱的原子结构示意图为，钱元素在元素周期表中的位置是_________o

32.GaAs的熔点为1238°C且熔融状态不导电，据此判断它是____（填“共价”或“离子”化合

物。

33.钱与氨气在1100°C下反应生成氮化钱和氢气，该可逆反应每生成ImolH二n放出10.3kJ热

量。该反应的热化学方程式是_________________。（已知金属钱的熔点是29.8°C,沸点是2403°C;

氮化钱的熔点为1700°C）

34.As与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式。预测As的氢化物分子的空间结

构其沸点比NH=的（填“高”或“低”）,理由是_____________o

35.下列说法借误的是_____________o

a.钱的金属性比铝的强b.碎化钱具有半导体性质

c.As与HQ在低温时可剧烈化合为AsH—d.酸性：

HSO>HPO>HAsO

亚碑酸(H=AsO—_)可以用于治疗白血病。亚硅酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液

pH关系如图所示。

I.0-

8

物O.

质O.

的O.6

求O.

分4

数

2

0.01—

0

36.人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是_________o通常

情况下，H,AsO；电离程度________水解程度(填“＞、＜、=")o

37.以酚酸作指示剂，将KOH溶液滴入亚种酸溶液，滴定终点发生的离子反应是________o交点b

的溶液中：c(K+)2c(HAsO2；)+4c(AsO5-)(填“＞、＜、=")o

【答案】21.第四周期第vin族

22.共价

23.2Ga(1)+2NH=够2GaN(s)+3H=(g)+30.9KJ

24.三角锥形；低；两者均为分子晶体，但氨气分子中存在氢键，能量大于范德华力，所以氨

气沸点更高。

25.c

26.HAsO;<

27.HAsO+OH—-HAsO—+HO;>

(二)(本题14分)

高炉炼铁的基本反应之一如下：FcO(s)+CO(g)^^Fe(s)+CO2(g),反应的平衡常数K与温度T(单

位：K)之间的关系如图所示。

281100C时，某密闭容器中发生该反应。

A.能说明该反应已达平衡状态的是___________o

a.容器内固体质量保持不变b.容器中气体压强保持不变

C.c(CO)=c(CO2)d.v1I;(CO)=v逆(CO?)

B.若平衡后，保持温度不变，加入隆。后，c(CQq)将(填“增大”、“减小”或“不

变”)o1100C时K=0.263,测得高炉中c(COq)=0.025mol・L—工、c(CO)=0.1mol•

L一二，判断该反应是否处于平衡状态___________(填“是”、“否”)，此时，化学反应速率是。

声三03c(填“>”、"=”、),其理由是__________。

20.温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO—和CO的体积比—(填“增大”、

“减小”或“不变”，下同)，Ko指出两条提高CO的平衡转化率的措施o

21.某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入

0.1molCO,5min时生成2.24gFe00~5min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是________。

若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.60moi•L—工的NaOH溶液中，所得溶液中离

子浓度由大到小的顺序是__________________o

【答案】28.(1)ad(2)不变；否；>;[COq]/[CO<0.263,还未达到该温度下的平衡状

态，所以需要增大CO一浓度，减小CO浓度，也就是要使vm大于v

29.减小；减小；该反应是放热反应，要提高反应物的转化率，可降低温度；根据平衡

移动原理，要提高CO的转化率，还可以减小生成物的浓度。

30.0.004mol/L­min;c(Na-*-)>c(HC0一一)>c(8==一)>c(

OH-)>c

（三）（本题15分）

Julius利用辣椒索来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021诺贝尔生理学或

医学奖。辣椒素（H）的合成路线如下。

COOCH

PBr,NaCH(COOC.H5)2\y\/\/\/25l)KOH/H吟

-------*C8H|jBr，X

COOC2H5-2)H3O*口

AC

180°C

CH-O

3O

3CH厂NH?)『人2-ciSOCI?yx^^COOH

SOCI.

R-COOH---R-----C-OCI1上尔

R'-NHz

已知：①R-QH②

③R-COCl+HO-Rf->R-COOR'+HC1

A.A中所含官能团的名称__________________________________

检验B中含滨元素的方法_________________________________

B.写出C-D反应中1）的化学方程式是_______________o

H不能发生的反应类型有（填序号）。

a.加成反应b.消去反应c.氧化反应d.取代反应e.聚合反应

33.写出符合条件的E的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：

①能使澳的四氯化碳溶液褪色

②能发生水解反应，产物之一为乙酸

③不同化学环境的氢原子个数比是3：2:1

COOH

6.参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸（XcOOH）的合成

路线（其他试剂任选）。

【答案】31.碳碳双键、羟基；取样，加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，取水层溶液少许，加入

稀硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液出现淡黄色沉淀，证明有溟元素。

♦2C2H5OH

（四）（本题15分）

氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以胆铜粉（含杂质Fe）为原料，制备

铜的氯化物，流程如下:

加稀盐酸加试剂X

粕铜旦一固体1至固体-全溶解-漆系1调节pHL固体H

相铜菰了固体I操作①一溶液n-__c0cb.2H2G

反应②SO2操作②