人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡溶液的酸碱性与pH课件

溶液的酸碱性与pH1．结合实例，能判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。2．能进行溶液pH的简单计算，能调控溶液的酸碱性。3．能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。习学目标

pH是c(H+)的负对数，即：pH＝-lgc(H+)

pH不能表征溶液的酸碱性，那么溶液的酸碱性与什么有关呢？情境导入思考与讨论根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。(1)酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？试解释原因体系纯水向纯水中加入少量盐酸向纯水中加入少量氢氧化钠溶液c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)的大小比较

增大增大减小减小c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)都存在；因为水存在电离平衡，酸碱中只是水的电离平衡发生了移动知识点一溶液的酸碱性(2)比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势(增大或减小）1、溶液的酸碱性溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性碱性任何水溶液中都有H＋和OH－知识点一溶液的酸碱性1、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)水=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中

c(H+)的可能值？解答：c(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)水=10-12mol/L则

c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)水=10-12mol/L则

c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性练一练知识点一溶液的酸碱性7是否还可以通过pH与7的大小来判断溶液的酸碱性呢？可以，但必须是常温下pH是c(H+)的负对数，即：pH＝-lgc(H+)pH的适用范围：c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液(小于1mol/L)（1）pH的计算公式：pH的意义：pH越小，c(H+)越大，溶液的酸性越强pH越大，c(H+)越小，溶液的碱性越强2.溶液的酸碱性与pH的关系知识点二溶液的酸碱性与pH的关系pH溶液的酸碱性pH＜7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强pH＝7溶液呈中性pH＞7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强

c(H+)10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14适用范围知识点二溶液的酸碱性与pH的关系(3)溶液pH的测定方法①酸碱指示剂法(只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值)知识点二溶液的酸碱性与pH的关系②pH试纸法广泛pH试纸精密pH试纸知识点二溶液的酸碱性与pH的关系③pH计

pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。注意广泛pH

试纸与pH

计读数上的差异知识点二溶液的酸碱性与pH的关系12练一练2.在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:B点的pH=

。，溶液显

(填“酸性”“中性”“碱性”或“不确定”);若C点处于直线AB上,则C点溶液显________(填“酸性”“中性”“碱性”或“不确定”);6知识点二溶液的酸碱性与pH的关系中性中性

例1：求常温下，0.05mol/LH2SO4溶液的pH求常温下，0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH知识点三溶液pH的计算解：①∵c(H+)＝0.005×2＝0.01∴pH＝-lg0.01＝2②∵c(OH-)＝0.005×2＝0.01∴pH＝-lg10-12=12或∵c(OH-)=0.005×2=0.01∴pOH=-lg0.01=2pH=14-2=12知识点三溶液pH的计算(4)amol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH为_____________。

(3)将8gNaOH固体溶于水得到2L溶液,其p为_______。

(2)pH=4的盐酸中,c(H+)=________________,c(H+)水=__________________。

练一练3.在常温下,(1)c(H+)=1.0×10-3mol·L-1的某溶液中,c(OH-）=__________________。pH为______。

1.0×10-11mol·L-1

1.0×10-4mol·L-1

1315-lg5+lga知识点三溶液pH的计算1.0×10-10mol·L-13（2）混合溶液pH的计算

①强酸混合，先求

，再计算pH=

-lgc(H+)②强碱混合，先求

，再求c(H+)，最后计算pH=-lgc(H+)知识点三溶液pH的计算例2.计算10mL0.1mol/LHCl和10mL0.05mol/LH2SO4混合溶液的pH解：c(H+)Ⅰ=0.1×1=0.1mol/Lc(H+)Ⅱ=0.05×2=0.1mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.1＝11.pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=。2.32.3【结论】两种pH不同的强酸等体积混合时ΔpH≥2时，pH混=pH小+0.3知识点三溶液pH的计算2.pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=。例3.25℃时，将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。【提示】c(OH-)=（1×10-6+1×10-4)/(1+1)=5×10-5mol/L方法一：pH=-lgKW/c(OH-)=-lg[10-14/(5×10-5)]=-lg(2×10-10)=10-lg2=9.7方法二：pOH=-lgc(OH-)=-lg(5×10-5)=5-lg5=4.3pH=14-pOH=9.79.7知识点三溶液pH的计算5.pH=13的Ba(OH)2

溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比1∶1混合后的pH是________。4.pH=11的Ba(OH)2

溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1∶1混合后的pH是________。10.712.7【结论】两种pH不同的强碱等体积混合时ΔpH≥2

时，pH混=pH大-0.3练一练知识点三溶液pH的计算（3）强酸与强碱混合

先计算酸溶液中n(H＋)和碱溶液中n(OH－)，判断酸碱反应后是酸剩余还是碱剩余还是酸碱恰好完全反应。若n(H＋)>n(OH－),则酸剩余，计算混合溶液中剩余的c(H＋)，

再计算pH＝-lgc(H＋)若n(H＋)<n(OH－),则碱剩余，计算混合溶液中剩余的c(OH－)，c(H＋)=

，再计算pH＝-lgc(H＋)若n(H＋)=n(OH－),则酸碱恰好完全反应，溶液显中性，常温下溶液的pH=7。先定性判断，后定量计算知识点三溶液pH的计算例4.常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。n(H+）=2c(H2SO4）V=0.12V解：设两溶液的体积都为Vn(OH—）=c(NaOH）V=0.1V因为0.12V＞0.1V所以酸过量c(H+）=n（H+）—n（OH-）V(总）=0.12V—0.1V2V=10-2mol/LpH=2知识点三溶液pH的计算6.常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。解：n(OH—）=2c(Ba(OH)2）V=0.12V设两溶液的体积都为Vn(H+）=c(HCl）V=0.1V因为0.12V＞0.1V所以碱过量c(OH—）=n（OH—）—n（H+）V(总）=0.12V—0.1V2V=10-2mol/LpH=－lgc（H+）=12c（H+）=10-12mol/L练一练知识点三溶液pH的计算（1）pH=a的强酸溶液，稀释10m

倍，pH=a+m（室温下，a+m＜7）pH=a的弱酸溶液，稀释10m

倍，a＜pH＜a+n（室温下，a+m＜7）酸怎么稀释也变不成碱，碱怎么稀释也变不成酸(4)酸、碱稀释时

pH

变化规律（2）pH=b的强碱溶液，稀释10n

倍，pH=b-n（室温下，b-n＞7）pH=b的弱酸溶液，稀释10n

倍，b-n＜pH＜b（室温下，b-n＞7）知识点三溶液pH的计算①强酸、弱酸溶液的稀释：②强碱、弱碱溶液的稀释：pH变化大的是强

变化小的是弱知识点三溶液pH的计算7．室温下，有关pH计算结果一定正确的是①强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n②弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH<a+n(a+n<7)③强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b−n④弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH>b−n(b−n>7)A．①② B．②③ C．③④ D．②④D练一练知识点三溶液pH的计算【课堂小结】1.25

℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为(

)A．12

B．13

C．14

D．15B2.某温度下，纯水中c(H+)=1.0×10-6mol/L。该温度时，0.01mol/L的HCl溶液中，pH=____；0.01mol/L的NaOH溶液中，pH=____。210随堂训练3、pH＝2的两种弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量变化的曲线如下图所示。则下列叙述正确的是(

)AA．电离常数HA>HBB．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C．等体积的HA和HB与足量的Zn反应，HA生成的氢气多D．两