人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化氧化还原反应的基本规律及方程式配平课件

氧化还原反应的基本规律及方程式配平习学目标通过化合价的分析，了解氧化还原反应的基本规律并能利用规律解决实际问题，感受氧化还原反应的价值，。了解氧化还原反应配平的基本原则，掌握氧化还原反应配平的一般步骤。通过氧化还原反应的配平，提高知识的综合迁移能力。情境导入燃料的燃烧光合作用钢铁的锈蚀食物的腐败有的反应是有益于人类活动的有的反应对人类活动是有害的氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。如果我们能够掌握化学变化的规律就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。知识点一

氧化还原反应的基本规律处于中间价态的元素，既有氧化性、又有还原性。（1）价态决定性质最低价最高价中间价只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性处于最高价态的元素，只有氧化性；处于最低价态的元素，只有还原性；1、价态规律一、氧化还原反应的基本规律一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4

＜HClO3

＜HClO2

＜

HClO）还原性：H2S＞S＞SO2。含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循：知识点一

氧化还原反应的基本规律

同种元素相同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：（2）歧化规律“中间价→高价＋低价”歧化反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0-1+1得到e-失去e--2+402H2S+SO2=3S↓+2H2O（3）归中规律“高价＋低价→中间价”归中反应得到2e-失去2×2e-知识点一

氧化还原反应的基本规律【思考与讨论】已知H2S与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O“只靠拢，不交叉”“就近变价”H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4-20+4+6×得到2e-失去2e-知识点一

氧化还原反应的基本规律练一练1、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是：

，只有的氧化性是

，既有氧化性又有还原性是

。Fe2+、S、C

S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+知识点一

氧化还原反应的基本规律2、氧化还原反应的电子守恒一、氧化还原反应的基本规律氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应：微观本质宏观特征元素得到电子数元素失去电子数元素化合价升高的总数元素化合价降低的总数每个原子的转移电子数×原子个数（1）含义（2）应用氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础知识点一

氧化还原反应的基本规律练一练2.某反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为（

）A.N2B.NOC.NO2D.NH4ClB知识点一

氧化还原反应的基本规律3、氧化还原反应的性质强弱规律一、氧化还原反应的基本规律

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性强氧化性弱还原性强还原性弱

在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，

还原剂的还原性强于还原产物的还原性。①比较物质的氧化性或还原性强弱②判断氧化还原反应能否发生或反应方程式的正误（1）规律（2）应用以强制弱知识点一

氧化还原反应的基本规律练一练4.根据反应式：(1)2Fe3++2I-——2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+——2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A.Br-

、Fe2+

、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-

、I-

、Fe2+D.Fe2+

、I-

、Br-B知识点一

氧化还原反应的基本规律4、氧化还原反应的先后规律一、氧化还原反应的基本规律（1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。竞争反应，强者优先（2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。判断多种物质组成的混合物中氧化还原反应发生的先后顺序。例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液发生反应，已知还原性顺序：I->Fe2+>Br-，反应顺序依次为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-应用氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S还原性:S2－>I－>Fe2＋>Br－>Cl－>Mn2＋知识点一

氧化还原反应的基本规律练一练5.（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先反应，先后顺序：

；（2）向含等物质的量浓度的、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为

。S2－、I－、Br－Ag＋、Cu2＋、H＋

知识点二

氧化还原反应方程式的配平1、氧化还原方程式配平的基本原则配平三大原则电子守恒原子守恒电荷守恒氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数反应前后原子的种类和个数不变离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等二、氧化还原反应方程式的配平知识点二

氧化还原反应方程式的配平2、氧化还原方程式配平的一般步骤二、氧化还原反应方程式的配平检查质量、电荷、电子是否守恒配平五大步骤标变价列得失配系数通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数查守恒求总数标明反应前后变价元素的化合价列出化合价的变化值知识点二

氧化还原反应方程式的配平【例】配平化学方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2OH2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O-2+50+2

↑2e-

↓3e-

从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S（或S）的化学计量数为3，HNO3（或NO）的化学计量数为2。

×3（求最小公倍数）

×2

3

322列得失求总数标变价先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。配系数4查守恒最后利用O原子守恒来进行验证。知识点二

氧化还原反应方程式的配平3、氧化还原方程式配平的类型二、氧化还原反应方程式的配平左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数_____C+_____H2SO4(浓)——_____CO2↑+_____H2O+_____SO2↑11222——_____NH3+_____NO——_____N2+_____H2O4665——类型1全变一般氧化还原反应归中反应右边配：自身的氧化还原反应，先配氧化产物与还原产物_____NO2+_____H2O——_____HNO3+_____NO_____HNO3——_____NO2↑+_____O2↑+_____H2O44123112————歧化反应分解反应类型2自变知识点二

氧化还原反应方程式的配平两边配：某元素化合价部分变化，配该元素的生成物_____Cu+_____H2SO4(浓)——_____CuSO4+_____SO2↑+_____H2O12121——类型3部分变多种元素化合价变化整体配平法：将都升高或降低的两种或多种元素看做一个整体(1)

FeS2+O2=Fe2O3+SO2+2-10+3+4-2↑e-

Fe：

+3+2

↑5e-

S：

+4

-1

×11

×2↓2e-

O：

-2

0

×1

↑11e-

×2

×441128类型4多变知识点二

氧化还原反应方程式的配平类型5离子方程式的配平Fe2++MnO4-+H+——Mn2++Fe3++H2O5

1

8

15

4——先电荷守恒后质量守恒类型6关于有缺项的方程式的配平一般补写酸、碱、水等Cr2O72-+Fe2++（

）→

Cr3++Fe3++H2O①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式(分子或离子)酸性溶液，缺氧水提供（H2O），多氧质子合（H+）。

碱性溶液，缺氧氢氧供（OH-），多氧水结合（H2O）。③观察配平其他物质系数。1614H+

267

H+

1614H+

2676、配平下列方程式(1)HCl(浓)＋

MnO2

Cl2↑＋

MnCl2＋

H2O(2)

KI＋

KIO3＋

H2SO4=

I2＋

K2SO4＋

H2O(3)

MnO4-＋

H＋＋

Cl－=

Mn2＋＋

Cl2↑＋

H2O4111251333321610258练一练【课堂小结】氧化还原反应的基本规律价态规律电子守恒规律强弱规律先后规律氧化还原反应方程式的配平基本原则一般步骤配平的类型随堂训练B1.Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为（

）A．+2B．+6C．+4 D．0随堂训练2.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O