人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化突破离子反应的三大题型课件

突破离子反应的三大题型习学目标

情境导入

离子反应广泛应用于化学研究、工业生产、医疗诊断、食品检验、环境保护等方面。如物质的制备和分离、物质的提纯和鉴定，以及消除水中的污染物等。有关离子反应在高考中有三大热点题型：离子检验、离子方程式正误判断、离子共存。涉及化学反应基础、实验操作等，下面真对三类题型进行分析知识点一

离子检验与推断实验Ⅰ：分别向少量盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，然后再向试管中滴加稀硝酸。(1)实验Ⅰ有何实验现象？滴加AgNO3溶液后均产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，盛盐酸、NaCl溶液的试管中产生的白色沉淀不溶解，而盛Na2CO3溶液的试管中产生的白色沉淀消失。(2)实验Ⅰ中检验Cl－时为什么要加入稀HNO3?

知识点一

离子检验与推断实验Ⅱ：分别取少量硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液各少许于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，再加入稀盐酸。(3)实验Ⅱ中有何实验现象?滴加少量BaCl2溶液后，三支试管中均产生白色沉淀，再加入稀盐酸，盛Na2CO3溶液的试管中白色沉淀溶解，而盛硫酸、Na2SO4溶液的试管中白色沉淀不消失。

知识点一

离子检验与推断离子所需试剂实验操作及反应现象离子方程式实验结论

Cl－＋Ag＋===AgCl↓一、离子的检验与推断溶液中存在Cl－取少取待测液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解取少取待测液，滴加足量稀盐酸无沉淀，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀AgNO3溶液、稀硝酸BaCl2溶液、稀盐酸CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水少取待测液，先加入CaCl2溶液，如果产生沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊

Cl－1、离子的检验知识点一

离子检验与推断离子所需试剂实验操作及反应现象离子方程式实验结论

Ag+Ba2+盐酸或可溶性氯化物，稀硝酸稀硫酸或可溶性硫酸盐，稀硝酸产生白色沉淀且不溶于稀硝酸产生白色沉淀且不溶于稀硝酸Cl－＋Ag＋===AgCl↓溶液中存在Ag+

溶液中存在Ba2+1、离子的检验离子检验的注意事项（1）离子检验时一定要排除杂质离子的干扰。

知识点一

离子检验与推断（2）离子检验时为排除其他离子的干扰，一定要注意滴加试剂的顺序。离子检验的注意事项（4）检验溶液中的离子时，则应“先取样，后操作”。

（3）检验固体物质中的离子时，则应先将其溶解后再取样检验。知识点一

离子检验与推断练一练

A知识点一

离子检验与推断

依据离子推断要坚持“四项基本原则”离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-互斥性原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO32-、SO42-注意题目中的隐含条件：如酸、碱性、指示剂颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子进出性原则通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。2、离子推断知识点一

离子检验与推断2.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、

六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）,可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________，可用来浇灌农田。OH-

Cl-K+铁粉AgAg+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3练一练知识点一

离子检验与推断3、物质的分离与提纯食盐的精制

氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。实验目的从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。实验用品粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。活动探究

利用离子反应原理进行除杂提纯是生产生活中常用的手段，如沉淀法、气体法、置换法等。粗盐提纯、饮用水净化应用了离子反应原理。知识点一

离子检验与推断实验方案设计：Mg2+

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓知识点一

离子检验与推断实验流程：现象解释现象解释现象解释现象解释

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

无色气体白色沉淀白色沉淀白色沉淀知识点一

离子检验与推断

实验流程：知识点一

离子检验与推断实验流程：知识点一

离子检验与推断方法·导引利用离子反应除去杂质的思路和方法1．分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质。2．明确要保留的物质和杂质之间的性质差异。3．选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量。4．分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。5．综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。知识点一

离子检验与推断(1)物质除杂和分离的基本原则①不增(不引入新的杂质)。

②不减(不减少被提纯的物质)。③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。④易复原(被提纯的物质易复原)。(2)物质除杂和分离注意的问题①除杂试剂要过量。②后续试剂应能除去过量的前一试剂。③尽可能将杂质转化为所需物质。④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。特别提醒知识点一

离子检验与推断3、粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是(

)A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④A练一练知识点二

离子共存1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2.离子不能大量共存的常见类型（1）复分解反应类型（2）氧化还原应类型（3）水解相互促进类型（4）络合反应类型以后学习二、离子共存知识点二

离子共存条件实例生成气体H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-

OH-与NH4+生成沉淀Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-Ca2+与CO32-、SO42-Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-OH-与Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+生成弱电解质H+与CH3COO-、CO32-、S2-、F-、SiO32-、CN-OH-与NH4+、Cu2+、Mg2+OH-与H+、

HSO3-、HCO3-、HS-

弱电解质：指的是在水溶液或熔融状态下无法完全电离的电解质。常见弱电解质包括弱酸、弱碱、水。

发生复分解反应的离子不能大量共存知识点二

离子共存(题干是否有隐含条件)一看要求(1)“无色透明”溶液不存在有色离子例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)例如：H＋与CO32－、HCO3－、OH－等例如：OH－与H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”二看条件(2)酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子(3)碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子知识点二

离子共存例如：H＋与CO32-、HCO3-等不能大量共存三看反应(1)能否生成难溶物或微溶物例如：Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO32-、SO42-都不能大量共存(2)能否生成水例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存(3)能否生成挥发性物质“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题知识点二

离子共存4.判断下列各组离子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CH3COO-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成气体NH3生成弱酸醋酸能大量共存！练一练知识点三

离子方程式正误的判断分析质量守恒电荷守恒得失电子守恒判断方法化学式及其配平拆写是否正确是否错误或漏写反应物生成物三守恒总体思路三、离子方程式正误的判断知识点三

离子方程式正误的判断1、离子方程式正误判断的“六个角度”(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu错因：

正确：(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：错误：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O错因：正确：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu。Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuCaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O错因：

正确：氢原子个数不守恒CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑错因：

正确：电荷不守恒2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑知识点三

离子方程式正误的判断1、离子方程式正误判断的“六个角度”(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：错误：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O错因：正确：(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：错误：Ba2++SO42-=BaSO4↓错因：正确：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓不符合物质的组成比Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O知识点三

离子方程式正误的判断（1）一种物质过量后会与生成的产物继续反应的方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。如：过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：______________________。CO2＋OH－2.与量有关的离子方程式的书写（2）告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的方法：根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。如：KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式：(1)恰好完全沉淀：________________________________________。(2)恰好显中性：_______________________________________。知识点三

离子方程式正误的判断2.与量有关的离子方程式的书写（3）两种物质反应，一种过量一种少量方法：把量少的物质定为1，按组成比拆写成离子并仅写参与反应的离子，量多的物质所拆出的离子按需要书写。如：写出下列反应的离子方程式：(1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：______________________________________。＋H2O知识点三

离子方程式正误的判断5、下列离子方程式书写正确的是A.氧化铜与稀硫酸反应：O2－＋2H＋===H2OB.NaOH溶液与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OC.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋√练一练【课