人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化离子反应课件

离子反应习学目标1.理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。知识点一

离子反应电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。【实验】向分别盛有2mLNa2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。知识点一

离子反应宏观现象微观探析相应物质的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子BaCl2生成白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2+

+2Cl－

SO42-、Na+、Ba2+

、Cl－+＝BaSO4↓Na+

、Cl－符号表达离子反应Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl宏观微观SO42－+Ba2+＝BaSO4↓反应本质：离子明显减少知识点一

离子反应二、离子反应(1)概念

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应(2)实质

溶液中某些离子浓度减小1、离子反应(3)表示

离子反应方程式

用实际参加反应的离子符号表示反应的式子知识点一

离子反应1、电解质在水溶液中发生的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢?思考特殊一般离子反应的发生需要什么条件呢？实验步骤实验现象离子方程式知识点一

离子反应(4)离子反应发生的条件①生成蓝色沉淀③产生气泡②溶液红色消失①Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓③CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O②H＋＋OH－=H2O；知识点一

离子反应①复分解反应条件：

生成沉淀、放出气体或生成水

离子反应使溶液中某些离子浓度

②置换反应：

活泼金属与盐酸和稀硫酸的反应

活泼金属与不活泼金属盐的反应减小(4)离子反应发生的条件知识点一

离子反应1、下列反应属于离子反应的是()A、C和O2反应生成CO2B、锌片投入稀硫酸中C、KMnO4加热分解制取O2D、NH₃遇HCl气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)解析：电解质在溶液中的反应在实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。B练一练知识点二

离子反应方程式

我们已经学习了离子反应，也知道了离子反应的发生需要条件，离子反应表示方法，那么具体怎么写离子反应方程式呢？思考知识点二

离子反应方程式2.离子反应方程式以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例写

(1)写出正确的化学方程式。拆

(2)

把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）拆成离子形式，把单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸、弱碱、水）等仍写成化学式。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

删

(3)

删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

查

(4)

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。基础关键途径保证遵循质量守恒和电荷守恒（1）离子方程式的书写步骤知识点二

离子反应方程式拆成离子的物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4;强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶性盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐卤化物（AgCl、AgBr、AgI除外）硫酸盐（BaSO4、PbSO4除外）碳酸盐（只溶K+、Na+、NH4+）写成化学式的物质单质，气体，氧化物：H2、Na、I2、Cl2、CO2、H2S、SO2

、CO2、Na2O、Na2O2

、Fe2O3、CaO等难溶性物质：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等难电离物质水弱酸：CH3COOH、HF、H2CO3、HNO2、H2SiO3、HClO、H2S、H2SO3等弱碱：NH4OH、Cu(OH)2等大多数有机物知识点二

离子反应方程式书写离子方程式时拆分原则(特殊情况)①对于微溶物的处理有三种情况a.生成物中有微溶物[Ag2SO

4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示如：Na2SO4溶液中加入AgNO3

溶液：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓b.当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式如：CO

2气体通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2Oc.当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2=2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O知识点二

离子反应方程式③对氨水的处理a.作反应物时用NH3·H2O，如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+b.作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；无特殊说明写NH3·H2O如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH4+=NH3↑＋H2O(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2ONH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH4+＋OH－=NH3·H2O△②固体与固体间反应不能写离子方程式，三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸拆：浓H2SO4与固体反应一般不能写离子方程式。如：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4

+SO2↑+2H2O知识点二

离子反应方程式④多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写如：NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O⑤离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2、完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式反应物化学方程式离子方程式①AgNO3+NaCl

②AgNO3+HCl

③Ba(OH)2+H2SO4

④CaCO3+HCl

⑤NaHCO3+H2SO4

⑥HCl+NaOH

⑦HCl+KOH

⑧H2SO4+NaOH

⑨H2SO4+KOH

练一练HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

HCl＋KOH=KCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+2H2O知识点二

离子反应方程式（1）离子方程式的意义反应物化学方程式离子方程式两种方程式的异同HCl＋NaOH4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________HCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH=NaCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

HCl＋KOH=KCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

不同相同（1）能揭示反应的实质：离子间的反应。（2）不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。意义知识点二

离子反应方程式1.酸和碱的反应是否都用H++OH-=H2O表示?醋酸与NaOH的反应：氨水与HCl的反应：硫酸与澄清石灰水反应：2.H++OH-=H2O只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的反应？NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O知识点二电离及电离方程式练一练2、下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B、NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比导电性弱的溶液里自由移动离子浓度大C【课堂小结】微观探析微观角度认识宏观变化符号表征反应规律离子反应发生的条件离子反应离子方程式电解质在溶液中的反应，实质是离子之间的反应，溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。书写步骤：——写、拆、删、查不仅可表示某一个具体的化学反应，还可表示同

一类型的离子反应。①生成沉淀（难溶物或微溶物）②生成气体③生成难电离物质（弱

弱酸、弱碱、水）随堂训练1．下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜生成水和铜B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C．盐酸滴加到石灰石固体上D．实验室加热高锰酸钾制氧气C随堂训练2．下列离子反应不能发生的是()A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3