第四章知识点

第一节硅自然界中硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅二氧化硅的性质：熔点高，硬度大，不溶于水1、二氧化硅是酸性氧化物：能与碱或碱性氧化物反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(离子方程式：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O高温生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞高温与碱性氧化物反应:SiO2+CaO=CaSiO32、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英,水晶、玛瑙）硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（SiO2—3+2H+=H2SiO3↓）硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（SiO32—＋CO2＋H2O＝CO32—＋H2SiO3↓硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。注意：水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定SiO2+2C====Si+2COSiO2+2C====Si+2CO↑高温常温下可与碱溶液、HF反应Si+2OH—+H2O==SiO32—+2H2↑（Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑）Si＋4HF＝SiF4＋2H2用途:半导体材料、光电池（计算机芯片、半导体晶体管、）第二节富集在海水中的元素—氯1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl-形式存在。2、氯气的物理性质：具有\o"注意闻气味的方法"刺激性气味、有毒黄绿色的气体，它可溶于水（1：2），低温和加压时易液化。3、氯气的化学性质：点燃A、氯气与金属的反应点燃点燃2Na+Cl2AUTOTEXT====2NaCl（黄色火焰，白烟）点燃点燃Cu+Cl2==CuCl2（棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色）点燃2Fe+3Cl2==2FeCl3（不生成FeCl2）（棕色烟）点燃B、氯气与非金属的反应点燃H2+Cl2==2HCl(白雾)（Cl2与H2光照条件下发生爆炸）（由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。）C、氯气与水的反应Cl2+H2O===HCl+HClO（Cl2+H2O===H++Cl-+HClO）（Cl2既做氧化剂又作还原剂）光照次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解。光照2HClOAUTOTEXT=====2HCl+O2↑新制氯水成分（粒子）：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-少量OH_久置氯水成分（粒子）：H2O、H+、Cl-少量OH_干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的HClO起作用。D、与碱溶液的反应Cl2+2NaOH-===NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O（用氢氧化钠吸收多余的Cl2）漂白粉的成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。E.氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）:还原性比较强的物质如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2、SO32-…的物质能被氯气氧化.2FeCl2+Cl2==2FeCl3(2Fe2++Cl2==2Fe3++3Cl-)2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2(2Br-+Cl2==2Cl-+Br2)2NaI+Cl2==2NaCl+I2(2I-+Cl2==2Cl-+I2)ΔMnO2+4HCl（浓）ΔMnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔMnOMnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O第三节硫和氮的氧化物硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.点燃S+O2===SO点燃S+O2===SO2还原性S与金属反应生成低价态的金属硫化物（如Cu2S,FeS等）SO2：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，1体积水溶解40体积的SO2。是H2SO3的酸酐。SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2的漂白性，使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色。SO2可用于杀毒消菌。SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO2的强还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(溴水褪色)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(SO2与氯水一起通入品红等有色溶液——漂白性减弱，或没有漂白性)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用记忆,只是了解）催化剂△(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与H+、KMnO4催化剂△SO2+O2SO3SO2的检验：将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液，观察是否褪色。除去CO2中的（SO2或HCl气体），用饱和NaHCO3溶液检验混合气体中的CO2和SO2：先通过品红——再通过KMnO4——再通过品红——再通入澄清石灰水。N2N2+O22NO（无色有毒的气体，难溶于水）雷雨发庄稼2NO+O2雷雨发庄稼2NO+O2==2NO2红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水3NO3NO2+H2O==2HNO3+NO(工业制硝酸)N的化合价：-30+1+2+3+4+5N2O5是HNO3的酸酐，N2O3是HNO2的酸酐，4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3第四节硫酸、硝酸和氨稀硫酸有酸的通性：与酸碱指示剂，与活泼金属反应生成H2，与金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成另一种酸和盐（强酸制弱酸），与碱发生中和浓H2SO4与HNO3与金属反应，但不能置换出H2。浓硫酸：1浓硫酸是一种无色油状液体。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。2具有吸性性和脱水性，可用来干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体，不可用来干燥NH3、H2S、HI、HBr）Δ3强氧化性：能氧化不活泼的金属和非金属。ΔΔ2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2Δ2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O光（如何检验产生的气体）光硝酸：1不稳定性：（易分解）4HNO3==4NO2↑+2H2O+O2↑2强氧化性４HNO3（浓）+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3（稀）+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4或浓HNO3。氨：１、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化→“液氨”，常作致冷剂。2、化学性质：（1）氨水呈弱碱性，不稳定，易分解。NH3·H2O==NH3↑+H2O*氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（２）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）HCl+