有关阿伏加德罗常数的正误判断-2025年浙江高考化学复习专练（解析版）

重难点04有关阿伏加德罗常数的正误判断

命题趋势

考点三年考情分析2025考向预测

2022•浙江卷6月T12；2022•浙江卷1预计2025年高考会以四个选项分别从不同的角

阿伏加德罗常数月T12；度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质

结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断

重难诠释

【思维导图】

【高分技巧】

1.气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态

考查角度命题分析注意事项

标准在标准状况(0℃>101kPa)下，1mol任何熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如

状况下气体的体积约为22.4L,分子数为NA，即单质澳、玲。、苯、CC14、CH2c12、CHCb、CH3OH、

Vm=22.4LmoP'o非气体不适用CH3cH2OH、SO3、碳原子数大于4的燃等均不

是气体

①非标准状况(一般考查常温常压)下，气①常温常压下，气体体积不能通过22.4

体摩尔体积未必为22.4L-rnol-1L-mol1转化计算；

非标准

②非标准状况下气体的物质的量或质量、②常温常压下，1molCO2质量为44g,分子

状况下

物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件数是腾(气体质量和所含的粒子数与所处外界

无关条件无关)

2.物质的组成和结构

考查角度命题分析注意事项

如：HC1溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子

分析物质是否由分子构成，

分子数化合物，物质中无分子；SiCh是原子晶体，物质中也无分

或是否有相应分子存在

子

①要分析分子中的原子组

①惰性气体是单原子分子，C12、。2、N2等是双原子分子,

成，注意单原子分子、多原

。3、P4等是多原子分子；

子分子；

②对实验式相同的混合物，按最简式来计算

原子数②分子中原子及原子数比

如N02和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙快与苯、

值相同的混合物，总质量一

乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数与

定，分子数不确定，但原子

二者比例无关

数确定

确定核外电子数，要分析微

电子数基团与离子的差异：一OH与OH的电子数不同

粒的结构

①苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的

明确结构情况，不能只看化

键，不含有碳碳双键；

学式来确定化学键数，要分

化学键数②1mol白磷(P4)中含有P—P的数目为6NA;1molSg含8

析分子结构和晶体结构来

molS一S；1mol金刚石(晶体硅)中含有2mol

确定

C—C(Si—Si)；1molSiO2含有4molSi—O

【易错提醒】

(1)记住特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18。2、一OH、OH-等；

(2)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H0和丙烯(C3H6)等；

(3)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等

3.氧化还原反应中转移电子数目

解题步骤过程分析注意事项

知晓常见反应的反应产

第一步：判断反应注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl-2FeCl,

物，特别是涉及一些可变23

是否正确

Fe+2HCl=FeCb+H2T

价元素的反应

根据化学方程式，计算物

如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分发生反

第二步：相关物质

质是否过量，按不过量物应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把

过量判断

质计算两步的转移电子数合并计算

要注意特殊物质，如

根据化合价的升降来计

①由Na2O2>H2O2制取1molO2转移2mol电子；

第三步：判断化合

算确定氧化、还原产物及②Fe与S、L、非氧化性酸反应，1molFe转移2

价变化

转移的电子数mol电子；1molFe与足量的Cb、稀HNQ?反应,

转移3mol电子

【归纳总结】

熟记特殊反应中电子转移总数

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

1molNa2O21mol或NA

Na2O2+CCh（或H2O）

1molO22mol或2NA

Ch+NaOH1molCI21mol或NA

1molCh2mol或2NA

Cl2+Fe

1molFe3mol或3NA

4.电解质溶液中粒子的数目

考查角度命题分析注意事项

H2s。4等强电解质在水中完全电离，稀溶

强电解质在水溶液中完全电离，液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，

电离弱电解质部分电离，计算分子数及CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子

离子数时要考虑是否完全电离数减少；CH3cH20H是非电解质，水溶液中

分子数不变

水解有些盐中弱离子要发生水解，离如在Na2cCh溶液中，由于水解因素，CO3-

子数会增加或减少会减少，但阴离子数增加

计算溶液中微粒数目时要确认常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物

体积因素

题干中是否已明确溶液体积质的量无法计算，所含微粒数也无法计算

【易错提醒】

审准题目“要求”，是突破该类题目的关键

（1）溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1molL"的乙酸或1L1

mol-L-1乙酸钠溶液中CH3coe）一的数目均小于NA。

（2）题目中是否指明了溶液的体积，如在pH=l的HC1溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目。

⑶所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=l的H2sO4溶液中。（H+）=0.1molL」，与电解质的组成无

关；0.05mol-L"的Ba（OH）2溶液,c（OH）=0.1mol-L1,与电解质的组成有关。

5.隐含的可逆反应

考查角度命题分析注意事项

经常考查的反应有：2so2+。22SC）3、2NO2

在可逆反应中，由于反应不完全，计二^N2O4、N2+3H22NH3、C12+H2O

可逆反应

算微粒数时不能按完全反应计算HC1+HC10,NH3+H2ONH3H2ONH4+

+OH-

某些反应在反应过程中由于溶液浓度

发生变化会造成反应发生改变或停止，如MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2s。4反应，Zn与

浓度影响

此类反应在判断转移电子数目、物质的浓H2s。4反应，Cu与浓硝酸反应

量的变化时均要考虑反应的改变

【归纳总结】

中学重要的可逆反应

（1）工业合成氨；（2）工业催化氧化二氧化硫；（3）制备水煤气；（4）氯气溶于水；（5）二氧化氮聚合；（6）格

酸钾转化成重铭■酸钾；

（7）所有的酯化反应；（8）在酸性条件下酯的水解反应等。

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限时提升练

（建议用时：20分钟）

1.（2022•浙江省6月选考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.12gNaHSCU中含有0.2NA个阳离子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

C.8gCH4含有中子数为3NA

D.O.lmolH?和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

【答案】C

【解析】A项，NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8gCH4的物质的量

为O.lmol,因此，其中只含有O.INA个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确定

11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确；C

项，CH4分子中有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol,因此，8gCE含有的中子数为3NA,C正确；D

项，压和上发生反应生成HL该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此O.lmolHz和O.lmol

I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA,D不正确。故选C。

2.（2022•浙江省1月选考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在25℃时，ILpH为12的Ba（0H）2溶液中含有OH-数目为O.OINA

B.1.8g重水（D2O）中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

【答案】A

【解析】A项，ILpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH的浓度为0.01mol/L,物质的量0.01mol/L

xlL=0.01mol,OH-的数目为O.OINA,A正确;B项，08g重水（吐O）的物质的量为:0.09moL所含质子数

为0.9NA,B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO2（0」mol）反应，+4价Mn转化生成MM+,转移电子的

数目为0.2NA,C错误；D项，甲醇的结构简式为：CH3OH,32g（Imol）的分子中含有C—H键的数目为3NA,

D错误；故选A。

3.（2025•浙江部分高中高三开学考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正颂的是（）

A.16go8（其分子结构为伞）中共价键的数目为L5NA

B.ILH2O中的OH-的数目为10-7NA

C.2moiNO与ImoKh在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA

D.lmolCa（CN）2中存在2moio■键

【答案】B

【解析】A项，1个08分子中含有12个共价键，16gO8中共价键的数目为男X12NA=1.5NA，A正

16x8

确；B项，不确定水的物质的量，且水为弱电解质，只能部分电离，故不能确定氢氧根离子数目，B错误;

C项，NO和氧气生成二氧化氮，部分二氧化氮转化为四氧化二氮，则2moiNO与ImolCh在密闭容器中充

分反应后的分子小于2mol,数目小于2NA,C正确；D项，Ca(CN)2为离子化合物，在CN中存在1个碳氮

◎共价键，则lmolCa(CN)2中存在2moicr键，D正确；故选B。

4.(2025•浙江省名校协作体高三联考)M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4LHC1气体中，H+的数目为M

B.2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.6M

C.4.6gNa与0.5L0.1010卜口稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2M

D.己知M为正盐，则ImolHsPCh含羟基数为2M

【答案】C

【解析】A项，HC1气体是由分子构成，未发生电离，无H+,A错误;B项，2.4g石墨物质的量为0.2mol,

根据石墨的结构，ImolC含共价键故0.2mol石墨含C-C键数目为0.3M,B错误；C项，4.6gNa

物质的量为0.2mol,与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成H20.1mol,

转移的电子数为0.2M,C正确；D项，含氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH2P02为正盐，H3P。2为一元酸，

故hnolH3P02含羟基数为D错误；故选C。

5.(2025•浙江省金华第一中学高三选考模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.10g的2H218。中含有的质子数与中子数均为5NA

B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/moLImoINz被还原，放出92.4kJ能量

D.pH=4的盐酸和pH=4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中H+的数目仍为IO4NA

【答案】C

【解析】A项，汩218。中有10个质子，12个中子，相对分子量为22,10g2H218。物质的量为：mol,

质子数为#NA,中子数为与NA,A错误；B项，32g硫物质的量为Imol,在足量氧气中充分燃烧，生成

lmolSO2,转移电子数为4NA,B错误；C项，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/moL根据热化学方

程式的含义，lmolN2参与反应被还原，放出92.4kJ能量，C正确；D项，没有说明体积具体是多少，无法

计算氢离子数目，D错误；故选C。

6.(2025•浙江省9+1高中联盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.46gl4N16O2和12cl602混合气体所含的电子数为23NA

B.ILO.lmol/LCH3coONH4溶液(pH=7)中NH4+数目为0.1NA

C.常温常压下，2.24LCH4含有的原子数大于0.5NA

D.O.lmol苯中含有。键数目为0.6NA

【答案】A

46g

【解析】A项，46gl4冲6。2所含的电子数为砌篇x（7+8x2）=23moi,46gi2C6O2所含的电子数为

46g

/x（6+8x2）=23mol,因此46gl4脂6。2和12cl6。2混合气体所含的电子数为23NA,A正确；B项，

44g/mol

CH3coONH4溶于水后，NH4+有部分水解，数目小于O.INA,B错误；C项，常温常压下，气体摩尔体积大

于22.4L/mol,因此2.24LCH4含有的原子数小于0.5NA,C错误；D项，Imol苯中◎键有碳碳键和碳氢键

共12NA,因此O.lmol苯中0键为1.2NA,D错误；故选A。

7.（2024•浙江省宁波市镇海中学高三下学期5月模拟）关于阿伏加德罗常数NA,下列说法正确的是（）

A.32gCu与足量S充分反应，转移电子数为0.5NA

B.电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜

C.O.lmol环戊烯醇（［丫）,含有极性键的数目为0.8NA

D.铜催化下Imol2-丙醇全部转化为丙酮，得到电子的数目为2NA

【答案】A

【解析】A项，Cu与硫共热反应生成硫化亚铜，2moi铜转移2moi电子，32g铜的物质的量为0.5mol,

转移电子数为0.5NA,A项正确；B项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜和比铜活泼的多种金属放电，无法

通过转移电子数计算溶解金属的质量，B项错误；C项，Imol环戊烯醇中含有9moi极性键，则O.lmol环

戊烯醇含有0.99mol极性键，C项错误；D项，铜催化下有Imol,2-丙醇全部转化为丙酮，转移2moi电子，

失去电子数为2NA,D项错误；故选A。

8.（2024•浙江省部分学校高三下学期模拟考试）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18gHz"。中含有的中子数为IONA

B.42g环己烷（〔，）中含有。键的数目为9NA

C.标准状况下，22.4LCHC13中含有的分子数为NA

D.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiC^-的个数为O.INA

【答案】B

［解析】A项，n=黑=,=09moi,则中子数为9NA,A错误；B项，n=§=。1亍,=0.5mol,

1个环己烷中含有18个0键，则42g环己烷中含有。键的数目为9NA,B正确；C项，标准状况下，CHCh

为液体，无法根据体积计算物质的量，C错误；D项，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸

钠在溶液中发生水解反应，根据原子守恒，n(Sz)=^-=6'°g=OAmol,则SiC^一个数小于O.INA,故D

M60g/mol

错误；故选B。

9.(2024•浙江省金华市第一中学高三下学期考前预测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

是()

A.标准状况下，1L2LC12溶于水，溶液中C「、CKT和HC1O的微粒数目之和为NA

B.12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA

C.常温常压下，NazCh与足量H2O反应，共生成OZmolCh,转移电子的数目为0.4NA

D.O.lmolL-i的CH3coONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3coO的数目为O.INA

【答案】C

【解析】A项，C12溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，A错误；B项，Imol石墨中含

有L5mol碳碳单键，B错误；C项，由O2~2e)计算该反应转移的电子数月为0.4NA,C正确；D项，

1

C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.1mol-L_,1L该溶液中含CH3co。数小于O.INA,D错误；故选C。

10.(2024•浙江省杭州学军中学高三下6月考前模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的

是()

A.含0.2molH2sCU的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

B.将ImolSCh和ImolCh充分反应后，其分子总数为1.5NA

C.7.8gNa2s与NazCh的混合物，含离子总数为0.3NA

D.含ImolNH4cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

【答案】B

【解析】A项，含0.2molH2sCU的浓硫酸和足量的镁反应，开始时产生SCh,硫酸浓度变低后，产生

H2,0.2molH+变为H2转移电子数为0.2NA,转移总电子数为0.2NA加上产生SO2时产生的电子数，因此含

0.2molH2SCU的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA,故A正确；B项，SC>2与。2的反应方程式

为：2SO2(g)+O2(g)2so3(g),将ImolSCh和ImolCh充分反应后,假设反应完全进行，即生成ImolSCh,

剩余0.5molO2,其分子总数为1.5NA,由于反应是可逆反应，不可能完全进行，因此其分子总数大于1.5NA,

故B错误；C项，Na2s与Na2O2的摩尔质量相同，即7.8gNa2s与Na2O2的混合物物质的量为O.lmol,Na2s

由2个Na+和1个S2-构成，Na2O2由2个Na+和1个。2?一构成,即7.8gNa2s与Na2O2的混合物，含离子总数

为0.3NA,故C正确；D项，含ImolNH4cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，存在电荷守恒：c(C厂)+

++

C(OH)=C(H)+C(NH4).由于C(OH-)=C(H+),因此C(C「)=C(NH4+),体积相同，即c(C「)=c(NH4+)=lmol,

此时溶液中NH4+数为NA,故D正确；故选B。

11.（2024•浙江省“辛愉杯”高三下学期联考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.3.2gCaC2中含有的离子数是0.15NA

B.17gNH3通入水中，溶液中含有的质子数为IONA

C.50g质量分数为60%的丙醇水溶液中含有的◎键数目为5.5NA

D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA

【答案】D

【解析】A项，3.2gCaC2的物质的量是0.05mol,含有的离子数是O.INA,A错误；B项，水中也含质

子，则溶液中含有的质子数大于IONA,B错误；C项，50g质量分数为60%的丙醇水溶液中，丙醇是30g,

即O.5mol,含有的。键数目为5.5NA,还有20g水,也含有◎键,则丙醇水溶液中含有的。键数目大于5.5NA,

C错误；D项，标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合物中，共有0.5mol混合气体，含氢原子数为2NA,D正

确；故选D。

12.（2024•浙江省高三下学期5月份大联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关铁及其化合物说法

正确的是（）

A.5.6gFe与足量的CL反应，转移电子的数目为0.2NA

B.10mL0.1mol/L的Fe（NC>3）3溶液中含有Fe3+的数目为0.001NA

C.lmol[Fe（CN）6f中含有。键的数目为12NA

D.0.1mol基态Fe2+中未成对电子的数目为0.6NA

【答案】C

【解析】A项，5.6gFe的物质的量为0.Imol,与足量的Cl2反应生成O.lmolFeCl,,转移电子数为0.3NA,

故A错误;B项,Fe3+会因水解而消耗一部分，所以10mL0.Imol/L的Fe（NO31溶液中Fe?+数目小于0.001NA,

故B错误;C项,每个CN-含有1个◎键，1个CN-与Fe3+形成1个配位键,配位键也属于◎键，故lmol[Fe（CN）6r

中含有12moi◎键，故C正确；D项，基态Fe?+的价层电子排布式为3d6,未成对电子数为4,O.lmol基态Fe?+

中未成对电子数为0.4NA,故D错误；故选C。

13.（2024•浙江省精诚联盟高三下学期三模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0」5molNO2和足量N&转化为无毒物质，得到电子数为0.6NA

1

B.100mL0.5mol-L-NaN03溶液中含O原子数为0.15NA

C.含0.3NA个。键的HC三CH气体占据体积为2.24L

D.11110忆0和0.5用个0i4的质量比为7：4

【答案】A

【解析】A项，据题意，NCh反应时转化为N2和H20,二氧化氮中氮元素的化合价由+4价降低为0价，

即1个NCh可得4个电子，所以015molNC>2得到电子数为0.6由，故人正确；8项，100mL0.5mol-L'NaNOj

溶液中NaNO3含O原子数为0.15NA,但NaNCh溶液中NaNCh和H2O中均有O原子，故B错误；C项，1

个HCmCH分子中有3个◎键，含O.3NA个0键的HCmCH气体在标准状况下才是2.24L,故C错误；D

项，ImolCO的质量为28g,0.5NA个CH4的质量为8g,质量比为7：2,故D错误；故选A。

14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.6gsi02晶体中所含硅氧键的数目约为0.2NA

B.0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗。2分子的数目为1.5NA

C.0.02g2iH与0.03g31H合成;He时释放'on的数目为0.1NA

D.32gs8（弋［£/）与56（高二?）的混合物中所含共价键的数目为2NA

【答案】B

【解析】A项，ImolSiCh晶体含有4moi硅氧键，6gSiCh晶体的物质的量为60g=04mol,所含

硅氧键的数目为0.4NA,A错误;B项，ImolC2H4和C3H4。2完全燃烧都消耗3moi氧气，则0.5molC2H4

和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗02分子的数目为1.5NA,B正确；C项，0.02g21H与0.03g31H的物质的

2341

量均为O.Olmol,合成过程可表示为iH+iH^2He+on,则释放的数目为0.01NA,C错误；D项，32gS8

3232

所含有共价键数目为：^X8XNA=NA,32gs6所含共价键数目为：^X6XNA=NA，贝32gs8和S6的混合

32x832x6

物中所含共价键的数目为NA,D错误；故选B。

15.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标况下，22.4LHC1气体中H+数目为NA

B.100mL1molLiFeCb溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA

C.pH=12的碳酸钠溶液中，OH-数目为0.01NA

D.密闭容器中，2molSO2和lmolO2催化反应后分子总数为2NA

【答案】B

【解析】A项，HC1是分子晶体，其气体中不存在H+,A错误;B项，溶液中Fe3+发生水解，100mLl

mol•L-lFeC13溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B正确；C项，未给出温度，不能确定水的离子积，不能通

过pH值求OH浓度，且未给出溶液的体积，既使知道OH-浓度也不能求出其数目，C错误；D项，SO?和

02催化反应后生成SO3,反应方程式：2so2+022SO3,该反应是可逆反应，2moiSO2和lmolO2反应

不能彻底，分子总数不是2NA,D错误；故选B。

16.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不走碰的是（）

A.氢原子数为0.6NA的乙醛分子中含有的极性键数为0.8NA

B.S6与S8混合物6.4g所含S原子数一定为0.2NA

C.10gD2i6。含有质子数与中子数均为5NA

D.O.lmolH?和O.lmolb于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA

【答案】A

【解析】A项，氢原子数为0.6NA的乙酸分子的物质的量为0.06mol,一个乙酸分子中含有12个极性键，

则0.06mol乙醛分子中含有的极性键数为0.72NA,A错误；B项，S6与S8最简式均为S,6.4gS的物质的量

为0.2mol,即所含S原子数为0.2NA,则S6与SS混合物6.4g所含S原子数一定为0.2NA,B正确；C项，

10gD2I6O的物质的量为“广=0.5mol,一个D2I6O分子中含有质子数与中子数均为10个，则10gD2i6。

20g/mol

含有质子数与中子数均为5NA,C正确；D项，氢气与碘反应生成碘化氢，反应前后物质的量不变，则反应

无论程度如何，O.lmollh和O.lmolL于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA,D正确；故选A。

17.设必为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molNH4CI晶体中含有的共价键数目为3NA

B.11.2LCH4和22.4LCb（均为标准状况）在光照下充分反应后的气体分子数为L5NA

C.向lOOmLO.lOmolLTFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01

D.0.1molCH3COOH与足量CH3cH20H充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为O.INA

【答案】C

【解析】A项，一个NH4+含4个N-H,所以1molNH4cl晶体中含有的共价键数目为4NA,A错误，A

不符合题意；B项，甲烷与氯气反应第一步气体分子数不变，第二步生成二氯甲烷为液态，气体分子数减少，

所以最终气体分子数减少，B错误，B不符合题意；C项，铁的化合价由+3价降为+2价，所以转移电子数

目为0.01NA,C正确，C符合题意；D项，该反应为可逆反应，不能完全转化，D错误，D不符合题意；

故选Co

18.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正卿的是（）

A.0.5molCnH2n+2中含有的化学键总数为（L5n+0.5）NA

B.常温常压下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为NA

C.273℃、10L3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为£NA

D.30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为0.35NA

【答案】D

【解析】A项，CnH2n+2是烷煌的通式，Imol烷烧的共价键的物质的量为(3n+l)mol,则0.5molCnH2n+2

中含有的化学键总数为(1.5n+0.5)NA,A正确；B项，甘油的化学式为C3H8。3,其相对分子质量为

3x12+8x1+3x16=92,每分子中含质子数为3x6+8x1+3x8=50,甲苯的化学式为C7H8,其相对分子质量为

7x12+8x1=92,每分子中含质子数为7x6+8x1=50,则常温常压下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含总质子数

84g

nn,x50xNAmor'=N,B正确；C项，苯完全燃烧化学方程式为：2c6H6+1502速里12co2+6H2O,

92g/molA

在273℃、101.3kPa下，二氧化碳和水均为气体，其气体摩尔体积是标准状况(0℃、101.3kPa)的两倍，所以

IT45

1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为一，，x(6+3)xNAHWI」=事NA,C正确;D项，

44.8L/mol22.4

乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应生成的是乙酸对应的盐，而不是乙酸，D错误；故选D。

19.已知H2so4+2NaClO=Na2so4+2HC1O,设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.0.2molHC10分子中，含有的H-C1键数目为0.2NA

B.0.2Lamol-Iji的NaClO溶液中，含有的C1CT数目可能为019aNA

C.14.2gNa2s。4中含有的分子数目为0」NA

D.IL0.5moi.□的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2NA

【答案】B

【解析】A项，HC10分子中氢原子与氧原子成键，不含H-C1键,A项错误;B项，n(NaC10)=0.2amol,

由于CIO能水解，故溶液中n(C10)v0.2amol,其数目可能为049aNA,B项正确；C项，Na2s。4是离子化

合物，物质中不存在Na2s04分子，C项错误；D项，1L0.5moLL」的硫酸溶液中所含的SCU?-数目为0.5NA,

所含氧原子数目为2NA,但溶剂水中也含有氧原子，D项错误；故选B。

20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

■

.A)OX

A.28.4gP2O5(\)含极性键的数目为0.4NA

B.已知核反应：^U+'n——44Ba+：M+3；)n,则ImoRM中含中子数54NA

C.0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA

D.高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA

【答案】C

【解析】A项，28.4gP2O5为0.2mol,即O.lmolP4O10,1个P4O10含16个共价键（4个P=O,12个P-O,

全部为极性键），则O.lmolPdOio含有共L6mol共价键，也就是1.6NA个，A错误；B项，核反应方程式必

须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出A=36,Z=89,,ImoPM中含中子（89-36）NA=53NA，B错误；C

项，由得失电子数目守恒可知，Imol锌与稀硫酸反应生成Imol氢气，与浓硫酸反应生成Imol二氧化硫，

则0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气

的混合气体，气体的分子数恒定为0.25molxNAmol—i=0.25NA，C正确；D项，高温下，Fe与足量水蒸气反

8

应生成Fe3O4，5.6gFe即O.lmolFe转移电子数为0.1x5NA<O,3NA，D错误；故选C。

21.设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是（）

A.23gC2H50H中C—H单键的数目为6NA

B.20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为IONA

C.常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为O.OINA

D.2SO2+O22so3，则每lmol［2SO2+O2］完全反应转移的电子数等于4NA

【答案】D

23g

【解析】A项，23gC2H50H的物质的量为46g=o.5mol,一个C2H50H分子含有5个C-H键，所

20g

以23gC2H5OH中C—H单键的数目为2.5NA，A错误；B项，20gND3的物质的量为2°g,mo「=imol,但溶

于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有质子外，还有H2O中的质子，所以无法确定质子数，B错误；C项，

溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C错误；D项，每lmol［2SO2+O2］完全反应，则有ImoKh被

还原，转移的电子数等于4NA,D正确；故选D。

22.岫为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，II.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5M

B.在lL0.1mol-L」CH3coONa溶液中，阴离子的总数等于0.1g

C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2岫

D.ImolHOOCCECOOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2岫

【答案】C

【解析】A项，标准状况下，H2O2呈液态，无法求出II.2LH2O2的物质的量，也就无法求出其含有的

非极性共价键数目，A不正确；B项，ILO.lmolLiCH3coONa的物质的量为O.lmol,考虑CH3co0-水解及

水电离，阴离子的总数略大于O.INA，B不正确；C项，5.6gFe(0.1mol)与足量的S反应，生成O.lmolFeS,

O.lmolFe失去0.2mole-,则转移的电子数为0.2M,C正确；D项，ImolHOOCCH2coOH与足量乙醇在一定

条件下反应，生成ImolH5c2OOCCH2coOC2H5,但反应为可逆反应，所以生成酯基的数目小于2M,D不

正确；故选C。

23.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.1L0.5moi/LNH4A1(SO4)2溶液中NH4+和AP+的数目之和为NA

B.常温常压下，2moiNO和ImolCh混合得到的气体中含有的分子数小于2NA

C.KIO3+6HI=3b+KI+3H2O中，ImolKK)3完全反应时，转移的电子数为6NA

D.在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有Imol气体参与反应时，转移的电子数为2NA

【答案】B

【解析】A项，1L0.5moi/LNH4A1(SO4)2溶液中NH4+和AJ3+水解，则NH&+和AP+的数目之和小于NA,A

错误；B项，常温常压下，2moiNO和hnolCh混合可当做先得到2moiN02、由于存在2NO2N2O4,

则混合气体气体中含有的分子数小于2NA,B正确；C项，KK)3+6HI=3l2+KI+3H20反应中，HI中部分碘元

素从-1价升高到0价、KQ中碘元素从+5价降低到0价，则ImolKIO3完全反应时，转移的电子数为5NA,

C错误；D项，在氢氧碱性燃料电池中，正极电极反应式为：+2H2O+4e-=4OH-；当正极上有Imol

气体参与反应时，转移的电子数为4NA,D错误；故选B。

24.氨法脱硫工艺利用氨水吸收烟气中的SO2生成亚硫酸镂溶液，并在富氧条件下将亚硫酸镂氧化成

硫酸镂。关于该工艺说法正确的是(设NA代表阿伏加德罗常数的值)()

A.0.5mol氨气中氮原子的价层电