盐和化肥-2025年中考物理一轮复习知识清单（解析版）

专题07盐和化肥

目录

01理•思维导图：呈现教材知识结构，构建学科知识体系。

02盘•基础知识：甄选核心知识逐项分解，基础不丢分。

03究•考点命题：对中考考点命题进行细致研析和讲解，全面提升。

04辨•易混易错：点拨易混易错关键点，冲刺高分。

U/思维导图

「化学式：NaCl—食盐的主要成分

氯一物理性质一白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性

化

「①医疗一配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒

钠

广②农业一氯化钠溶液可以用来选种

作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、置等，不仅风味独特，还能延长

=用途-一③生活一

保存时间（防腐剂）

J④交通一用氯化钠来消除公路上的积雪

L⑤口k—制取纯碱、烧碱、盐酸等

厂俗称一大理石、石灰石主要成分

L颜色---白色固体

几〃碳酸钙_

CaCO3」溶解性一难溶于水

种

J用途一作建筑林用医疗上可用作*检丐剂；在实验室可用于制CO2气体

重

L俗称---纯碱、办打

要碳的B血L颜色-白色粉末

酸■■碳散钠_

的士卜Na2c03-溶解性一易溶于水，水溶液呈碱性.

JUL

I用途一重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

盐

厂颜色一白色晶体

鬻鬻--溶解性一能溶于水，水溶液呈碱性

iNdrlCUo

「用、会_制作苏打水快巴做发酵粉（如用于焙制糕点）；

一医疗上治疗胄酸过多，干粉灭火器的主要成分。

r碳酸盐和酸的反应—详见基础知识

碳酸碳酸盐（即含碳酸厂①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水

根、碳根、频氢根的T

盐）的检验方法J②实验步骤：样品吧吃气体—三变浑浊样品中含C（）F

酸氢根MIICOJM?

的检验①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反

和鉴别LfiiM快的是否氢钠

瞬mi

碳酸氢钠

L--②分别加然，要分解产生C02的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠

的区分

一③分别滴加少量BaC12或CaC12溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀

产生的是碳酸氢钠

盐是指一类组成里含有金属离子(或铁根离子)和酸根离子的化合物。

L定义

＜盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4C1等

■「①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、镇盐等

盐的分类工②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等

「钾钠镀盐硝酸盐，完全溶解不困难

L盐酸盐(氯化物)不溶氯化银(AgCl)

L溶解性-一

J硫酸盐不;S^^ffi!(BaS04)

I碳酸盐能溶只有钾、钠、钱

盐

「白色沉淀：CaC03、BaC03、BaS04、AgCl、Mg(0H)2、A1(OH)3

几种重要沉淀-BaS04、AgCl—既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀

一红一蓝六白'蓝色沉淀：Cu(0H)2

L红褐色沉淀：Fe(0H)3

某些金属反应_盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)

,盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)一的活动性要大于盐中金属的活动性

化

酸反应二门汁片7出生中

学k盐+酸-另一种盐+另一种酸(复分解反应)—有九波、r体生成

性

质、霆牌盐+新碱(复分解划D一切物均溶于水，.物有沉淀

I器管盐器盐+另TW盐(复分解反应)一反应物均溶于水，生成物有沉淀

r-定义一两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

通式-AB+CD=AD+CB

“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”

特征

发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换，各元素或

原子团化合价不变

复

①反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶,

无酸参与反应时，反应物必须都溶；

分L发生条件

②生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分

解解反应才可以发生

反f①酸+金属氧化物―盐+水

应<-②酸+碱一盐+水

J复分解反

--③酸+盐―新酸+新盐

应类型

=④碱+盐一新碱+新盐

'⑤盐+盐一新盐+新盐

r化合反应一两种或多种反应物生成一种生成物

<分解反应一由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

四大基一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一

■"—

本反应种化合物

7复分解反应一两种化合物交换成分生成另外两种化合物

玻鹤蒸发皿、坨埸钳、断灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、辘

r~实验用品

台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐

粗

一称量：用天平称取5.0gffi盐

盐

溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边力哂用玻璃棒搅拌，直

到不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：蝌加速溶解）

中

实验步骤-一过滤：操作要点：“一贴”、"二低\“三靠”；玻璃棒的作用：弓I流，防止液滴溅出

难

蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。

溶J当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用搅拌使

受热均匀，防演部高液体飞溅）

性

j计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计

算产率

杂

J计算公式——产型-精盐的“至XI00%

质"身Zx”产率-溶解粗盐的质量100/6

的L①称量时，药品和跌码放反且使用游码

去"②溶解时未充分蝌，氯化钠未全部溶解

r产率偏低的原因--③过滤时液体滴3漏斗外

除

'④蒸发时液体溅出

」误差分析I⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落

①蒸发H处分猿干

、产率偏高的原因

②精盐称量偏大

粗盐中可溶性杂质的去除一详解兽帆识

用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养兀素的

r■化学月网

常见僦巴一①尿素CO（NH2）2；②氨水NH3,H2O；③铁盐

作用一促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓球，提高植物蛋白质含量的作用

化＜SW粉：Ca3（PO4）2；②过磷酸钙（苦钙）：Ca3（H2PO4）2

肥

「常见磷肥一、CaS04；③钙镁磷肥：Ca3（PO4）2xMg3（PO4）2

的尸磷肥一④重过磷酸钙（重钙）：Ca3（H2PO4）2

种I作用一促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满

类

「常见钾肥一硫酸钾K2SO4；氯化钾KC1；碳酸钾K2s04（草木灰主要成分）

用J钾肥一I

I作用一促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力

途

堂用复q胪一①磷酸二氢铉：NH4H2P04；②磷酸氨二铁：

C（NH4）2HP04；③磷酸二氢神：KH2PO4；④硝酸钾：KN03

［复合月蝌T

I作用_同时含有两种或两种以上营养元蓑的做巴。能同时均匀地供给农作

一物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。

「土壤污染

-化肥的不合理使用带来的环境问题■■水污染

化1空气污染

肥

L初步区分常用氮肥、磷肥和饵肥的方法

灰色

有刺激性的气味

观察颜色|氮肥|

靛加熟石灰研磨

白色钾肥|钾肥|

无刺激性的气味

①氮!巴中的氨水呈液态，有氨味，直接观氯

化肥的鉴别

.区分常见的蝴巴--②碳酸氢铁常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴

、③钱态氮肥中含有钱根离子，与氢氧根离子混合反应，生成氨FQ水。

尿素鼻氧化筱

氯化核加硝酸沉淀

硫酸镇

硝酸铁银溶液

沉淀

加硝酸

氯化核硝酸被

有氨味物溶液无沉淀

硝酸核硫酸核

有白色

沉淀

氨根子的检验（钱盐+碱-新盐+氨气+水

操作方法一详解基础知识

盘/基础知识

♦知识点一常见的盐

一、盐

1.定义：盐是指一类组成里含有金属离子(或镂根离子)和酸根离子的化合物。

(盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SC)4、NH4cl等)

2.盐的分类：

①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、镂盐等

②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等

3.溶解性：

钾钠钱盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐(氯化物)不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钢(BaSCU)；碳

酸盐能溶只有钾、钠、钱;再来说说碱,能溶只有钾、钠、钙、领、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2.

NH3-H20]

4.几种重要沉淀(一红一蓝六白)

六种常见白色沉淀：CaCCh、BaCCh、BaSCU、AgCl、Mg(OH)2、A1(OH)3；

蓝色沉淀：CU(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3；

既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSC>4、AgCl。

二、氯化钠

1.化学式：NaCl；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈生性。

2用途：

①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；

②农业：氯化钠溶液可以用来选种;

③生活：作调味品,腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间(防腐剂)；

④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪;

⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；

(注意：亚硝酸钠(NaNO2)是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒,其中氮元素化合价

+3。)

3.存在

氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿、盐井中。

三、碳酸盐性质和用途

碳酸盐~®颜色状态溶解性

作建筑材料;

碳酸钙大理石、石灰

白色固体难溶于水医疗上可用作补钙剂;

CaCC）3五主要成分

在实验室可用于制型2气体。

碳酸钠易溶于水，水溶重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、

纯碱、苏打白色粉末

Na2cCh液呈碱性食品工业等

制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕

碳酸氢钠能溶于水，水溶点）；

小苏打白色晶体

液呈碱性医疗上治疗胃酸过多;

NaHCO3

干粉灭火器的主要成分。

四'碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别

1.碳酸盐和酸的反应

药品实验现象化学方程式反应微观实质

碳酸钠+稀盐酸反应较快，产生大量气泡2+

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2TCO3+2H=H2O+CO2T

碳酸氢钠+稀盐酸反应快，产生大量气泡+

NaHCCh+HCl=NaCl+HzO+CO2THCO3-+H=H2O+CO2T

2.碳酸盐（即含碳酸根、碳酸氢根的盐）的检验方法

①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。

U一锦盐破

②实验步骤：

样品q气体通入澄清石灰水,变浑浊工罪曾绊-

n招户生的气（螭

HJ6HL5局于稀部.人董请石友水晶

3.碳酸钠和碳酸氢钠的区别：LJ•…。

①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠

②分别加热，分解产生的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。方程式：2NaHCCh4Na2cO3+H2O+CO2T

③分别滴加少量BaCb或CaCb溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠,无沉淀产生的是碳酸氢钠。

♦知识点二粗盐中难溶性杂质的去除

一、粗盐中难溶性杂质的去除

1.实验用品

玻璃棒、蒸发皿、用烟钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗

士卜

ITI.

2.实验步骤

5.0g粗盐

剩余粗盐精盐

（1）称量：用天平称取5.0g粗盐。

（2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，

称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）

（3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”；（玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）；

（4）蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现

较多固体时,停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用：搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体

飞溅）

（5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。

精盐的质量

计算公式：产率=溶需粗盐的质量XW0%

3.误差分析：

（1）精盐产率偏低的原因：

①称量时，药品和祛码放反且使用游码；

②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；

③过滤时液体滴到漏斗外；

④蒸发时液体溅出；

⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；

（2）精盐产率偏高的原因：

①蒸发时水分未蒸干；

②精盐称量偏大

二、粗盐中可溶性杂质的去除

1.粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCb、CaCb、Na2sO4等可溶性

杂质。为了得到更纯的NaCl,设计如下的实验方案：

（1）方案1流程：

滤渣：BaSO4

NaCl过量

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl

CaCl2BaCl?溶液

Na2SO4①过滤

7滤渣：Mg(OH)2

MgCI2

滤液

NaCl过量NaOH

7滤渣：CaCOBaCO

溶液3x3

CaCl2

MgCl2过滤

BaCl2

滤液NaOH+HCl=NaCl+H2O

BaCl+NaSO=BaSO；+2NaClNaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt

2244NaCl过量22832322

BaCl2过滤

NaOH滤液

NaCl

NaOH

Na2CO3

CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO314-2NaCl

(2)方案2流程

一滤渣：Mg(OH)2

产滤渣：CaCO3xBaCO3

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

(3)方案3流程

滤渣：BaSO4

①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCb,同时还要除去加入过量的BaCb,故Na2cO3必须加在BaCb后面。

②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2co3,故加入足量。

③若一种药品同时除去MgCb和Na2SO4,可加入Ba(OH)2o

♦知识点三复分解反应

一'复分解反应

1.定义：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

2.通式：AB+CD=AD+CB

3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”

发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换，各元素或原子团化合价不变。

4.反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。

5.四大基本反应

反应类型定义表达式

化合反应两种或多种反应物生成一种生成物A+BH——C

分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应A=B+C+…

一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一

置换反应A+BC=B+AC

种化合物

复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物AB+CD=AD+CB

6.酸碱盐之间发生的复分解反应

①酸+金属氧化物-盐+水

②酸+碱―盐+水

③酸+盐-新酸+新盐

④碱+盐—新碱+新盐

⑤盐+盐—新盐+新盐

发生条件：反应物有酸参与反应时,反应物可溶或不溶,无酸参与反应时,反应物必须都溶。

生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

二'溶解性表

1.复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成;反应物要求“有酸可不溶,无酸需都溶”;复分解反

应仅仅是指反应物为酸、碱、盐之间的互换反应。

2.会背溶解性表(初中阶段常见的物质)：

⑴钾盐［K+］、钠盐［Na+卜钱盐［NH4+］、硝酸盐-N031都可溶;

⑵［Cr］盐酸盐中只有AgCll,［SO42-］硫酸盐中只有BaSCUL

⑶［CO32-］碳酸盐中只有K2co3、Na2co3、(NH4)2CCh可溶:

(4)［OH-］碱中只有KOH、NaOH、Ca(OHH、Ba(OHH、氨水可溶;

⑸常见八大沉淀：白色沉流CaCChl、BaCO3J,>Mg(OH)2.L>A1(OH)31>AgClKBaSCUl,

蓝色沉淀CU(0H)2」,、红褐色沉淀Fe(0H)3」.

三、盐的化学性质

反应现象及方程式

①与某些金属反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

盐+金属―另一种盐+另一种金属(置换反应)现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；

盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动2AgNO3+Cu=CU(NO3)2_+2AH

性要大于盐中金属的活动性现象：有银白色物体析出,溶液由无色变为蓝色

HCl+AgNO3=AgCl；+2HNO3

现象：有白色沉淀生成

②与酸反应

H2SO4+BaC12=BaSO4+2HCl

盐+酸-另一种盐+另一种酸(复分解反应)

现象：有白色沉淀生成

有沉淀、气体生成

Na2co3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T

现象：有气泡产生

Na2cCh+Ca(OH)2=CaC(XL+2NaC)H

③与碱反应

现象：有白色沉淀生成

盐+碱T新盐+新碱(复分解反应)

2NaOH+CuSO=Cu(OH)2j+Na2SC)4

反应物均溶于水，生成物有沉淀4

现象：有蓝色沉淀生成,溶液由蓝色变为无色

NaCO+CaC12CaCOl+2NaCl

④与某些盐反应233

现象：有白色沉淀生成

盐+盐―一种新盐+另一种新盐（复分解反应）

Na2SO4+BaC12=BaSO4_l+2NaCl

反应物均溶于水，生成物有沉淀

现象：有白色沉淀生成

四、总结除杂质（括号内为杂质）

理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式：

泠氧化钠［碳酸钠］:•氢氧化钙溶液,Ca（OH）2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH。（沉淀法）

或氢氧化钢溶液,Ba（0H）2+Na2c03=。（沉淀法）

硝酸钠［碳酸钠］:•稀硝酸,Na2co3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2T。（气体法）

或硝酸钢溶液,Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3j+2NaNO3„

“或硝酸钙溶液,Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3^+2NaNO30

氯化钠［碳酸钠］:•稀盐酸,Na?CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?o（气体法）

或氯化钢溶液,Na?CO3+BaCb=BaCQ3J+2NaCl„

I或氯化钙溶液,Na?C03+CaCb=CaC031+2NaClo

硫酸钠［碳酸钠］:•稀硫酸,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4±H2O±CO21o（气体法）

氯化钠［氢氧化钠］:•稀盐酸,NaOH+HCl=NaCl+H2Oo（中和法）

或氯化铜溶液,2NaOH+CuCb=Cu（OH）21+2NaClo

流酸钠［氢氧化钠］:•稀硫酸,2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2O。（中和法）

、或硫酸铜溶液,2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2.L+Na2so4。

硝酸钠［氢氧化钠］:•稀硝酸,NaOH+HNG>3=NaNO3+H2O。（中和法）

或硝酸铜溶液,2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OHkL+2NaNQ3o

［盐酸［硫酸］:•氯化钢溶液,H7SO4+BaCb=BaSO41+2HCL

I硝酸［硫酸］:•硝酸钢溶液,H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO41+2HNO3O

硫酸亚铁［硫酸铜］:铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSC>4。

♦知识点四化肥

一、化肥的分类与用途

1.概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。

2.化肥的类型与用途

氮肥磷肥钾肥复合肥料

①尿素CO(NH2)2

常

①磷矿粉：Ca3(PO4)2

②氨水NH3H2O①磷酸二氢俊：

见②过磷酸钙(普钙)：

③镂盐,如：硫酸钾K2s。4NH4H2P。4

的Ca3(H2P。4)2、CaSC)4

碳酸氢钱NH4HCO3氯化钾KC1②磷酸氢二镂：

化③钙镁磷肥：

硝酸镀NH4NO3碳酸钾K2c04(NH4)2HPO4

学

Ca3(PO4)2>Mg3(PO4)2

碳酸锭(NH4)2CO3(草木灰主要成分)③磷酸二氢钾：KH2P。4

肥④重过磷酸钙(重钙)：

④硝酸钾：KN03

氯化镂NH4C1

料

Ca3(H2PO4)2

硫酸镂(NH4)2SC)4

同时含有两种或两种以上

促使作物的茎、叶生

促进作物生长，根系发促进作物生长健壮，营养元素的化肥。能同时均

作长茂盛,叶色浓绿,

达，增强抗寒、抗旱能增强抗病虫害和抗匀地供给农作物几种养分，

用提高植物蛋白质含量

力，穗多粒满倒伏能力充分发挥营养元素之间的

的作用

相互作用，有效成分高

化肥的作用可简记为：N—叶(枝繁叶茂，叶色浓绿)，P—根、果(根系发达、硕果累累)、K—茎(茎秆粗壮,

抗倒伏不怕虫)。即钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶片发黄要用氮。

2.农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中R、P>区需要量大而土壤中又缺乏，

因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料,含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。

3.豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。

4.化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。

5.要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少危害。

二、化肥的鉴别

1.初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法。

氮肥灰色

观察颜色磷肥有刺激性的气味

磷肥氮肥加熟石灰研磨

钾肥白色钾肥

无刺激性的气味

2.区分常见的氮肥

(1)常见氮肥

尿素：CO(NH2)2氨水：NH3H2O碳酸氢镂：NH4HCO3硝酸镂：NH4NO3

碳酸铉：(NH4)2CC>3氯化镂：NH4cl硫酸镂：(NH4)2SO4

(2)常用方法

尿素氯化筱

■her小无型*味有白色

加碱氯化镂加硝酸沉淀

氮肥硫酸筱

硝酸镀银溶液

加硝酸无沉淀

氯化筱硝酸筱

有氨味无沉淀

硝酸筱硫酸筱

有白色

沉淀

①氮肥中的氨水呈液态，有氨味,直接观察。

②碳酸氢铉常温下会分解，有强烈的氨味,直接鉴别。NH4HCO3=NH3?+H2O+co2t

③镀态氮肥中含有NH4+,与碱混合反应，生成氨气和水。NH4cl+NaOH=NH3T+NaCl+H2O

尿素［CO（NH2）2］中没有NH4+,不是钱盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。

(NH4)2SO4+Ca(0H)2=CaSO4+2NH3T+2H2。

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCh+2NH3T+2H2O

2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NCh)2+2NH。+2H2O

氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品

(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaS(M+2NH3NO3

NH4CI+AgNO3=AgCC+NH3NO3

3.氨根子的检验铁盐+碱-新盐+氨气+水

鉴别方法操作方法实验现象

NHpoCa(OH)2

0一将被检验的样品与熟石灰混合、研

产生有刺激性气味的气体

磨，闻气味

将被检验的样品装入试管,滴入氢

Na

31溶液一产生有刺激性气味的气体;湿润的

氧化钠溶液加热，用湿润的红色石

A红色石蕊试纸变蓝

蕊试纸接近试管口检验

NH4CI、一晶

注意：氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气,损失肥效。

♦知识点一常见的盐

【典例1】（2024.广东省卷.中考真题）蛋壳的主要成分是CaCCh。关于CaCCh的说法正确的是（）

A.易溶于水B.可作补钙剂

C.高温不分解D.属于有机物

【答案】B

【解析】A、CaCCh基本上不溶于水，A选项错误；

B、CaCCh含有钙元素，可作补钙剂，B选项正确；

C、CaC03高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C选项错误；

D、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，含有碳元素但不属于有机物的化合物

主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，碳酸钙属于无机物，D选项错误；

故选：B；

【典例2】（2024•黑龙江•中考真题）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（）

A.氢氧化钙生石灰Ca（OH）2B.碳酸钠小苏打NaHCO3

C.乙醇酒精C2H50HD.氯化钠食盐NaCl

【答案】C

【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2,生石灰是氧化钙的俗称，其名称、

俗名、化学式不一致；

B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2cCh,小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一

致；

C、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH,其名称、俗名、化学式一致；

D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠化学式为NaCl,其名称、俗名、化学式不一致。

故选：Co

【典例3】（2023•江苏徐州•中考真题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.碳酸钙高温能分解，可作补钙剂B.活性炭具有吸附性，可作除味剂

C.碳酸氢钱受热易分解，可作化肥D.镁有银白色光泽，可用于生产烟花

【答案】B

【解析】A、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可作补钙剂，不符合题意；

B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，可作除味剂，符合题意；

C、碳酸氢镀含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，不符合题意；

D、镁燃烧发出耀眼白光，可用于生产烟火，不符合题意。

故选B。

【典例4】（2024•广西・中考真题）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了

杰出的贡献。纯碱是指（）

A.NaOHB.Ca（OH）2

C.Na2cO3D.CaCO3

【答案】C

【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A错误；

B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故B错误；

C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故