盐和化肥（讲义）解析版-2025年广东中考化学一轮复习

主题一物质的性质与应用

专题02盐和化肥（8~12分）

目录

oi考情透视•目标导航考点三盐的化学性质

考点梳理

02知识导图思维引航

题型精选

03考点突破•考法探究A考向01盐的化学性质

考点一几种常见的盐A考向02联合制碱法（侯氏制碱法）

考点梳理

A考向03常见几种阴阳离子的鉴别与检验

题型精选

A考向04酸碱盐的综合探究

A考向01盐的俗称、性质和用途

A考向05酸碱盐反应的实质

A考向02碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

考点四化学肥料

考点二复分解反应

考点梳理

考点梳理

题型精选

题型精选

A考向01化学肥料选择及作用

A考向01复分解反应

A考向02化肥的鉴别

A考向02复分解反应的应用

04分层训练•巩固提升

A考向03物质的转化

考情透视•目标导航

考点要求课标要求考有频次命题预测

>通过生活中的盐认识盐的定义和组>5年3考广东省考卷中，盐的定义和

成分类、常见的盐的用途、复

>2024、2021、

>了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙分解反应的判断、盐类参与

几种常见的盐

年

等盐在日常生活中的应用2020的反应、化肥种类及作用等

>掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）考点常在选择题、工艺流程

的检验方法题、实验探究题'计算题考

>近5年4考查。

>知道复分解反应的概念'特点及发

盐的性质和用途，化肥作用

复分解反应生的条件>2023、2022、

主要以选择题的形式考查，

>了解酸、碱、盐的溶解性

2021、2020年主要考点:考查常见盐的俗

名和用途、物理性质盐类参

>掌握酸与盐、碱与盐、盐与盐、盐>近5年5考

与金属之间的反应关系与的反应、化肥种类及作用

盐的化学性质

>初步构建以盐为核心的酸、碱、盐、等

氧化物、金属的转化关系盐的化学性质通常以工艺

流程题和探究题考查，主要

>近5年5考

考点：碳酸根离子的检验，

>了解化学元素对植物生长的重要性

复分解反应能否发生，金属

>知道一些常见化肥及其在农业生产

化学肥料与盐溶液反应、溶液中物质

中的作用匣点

或离子能否共存、物质成分

>了解化肥对环境的影响

的推断及除杂、化肥的鉴别

等。

知识导图•思维引航

概念：组成里含有金翩子（蜘根离子）和酸根离子的化合物

食盐的主要成分，白色晶体，易溶于水，有咸味，水溶液呈中性

----1用途：可做调味剂、防腐剂、融雪剂.醯J生H&K农业选利等

俗名为黜或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性

__制蝌霹：侯德榜发明了“联合制碱法"（又称"侯氏制碱法"）

-------反理：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3j+NH4CI

01制法

常脚龈就途2M1HCO3=^=NM2CO3+CO4+H2O

用途：可用于生产玻琮洗濠剂、造纸,纺织等血

盐

俗名为憧打，白色醐，能溶于水，水溶醒舱

碳酸氢钠---------------------------------------------

——「用途：焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多

石灰石大理石的主要成分，白色固体，难溶于水

21fttT［用途：可用作建筑材料、补钙机实验翻现上都用来制取二S化晚辿取二靴碳的方程式为

碳酸笆

声i旧

CaC03=g^=CaCOCO2f

与年箱触断渐^颤懒，如Fe+CuS04=FeS04+Cu

与骸叫阚部懒，如BaCh+H2sO4=BaSCM+2HCI

盐与豳隧阚翻蒯，如CuSO4+2NaOH=Na2s0a+Cu（0H）2l

与翘甑幽辆楠盐，如CuSO4+BaCh=CuCb+BaSOd

化概念：只含有营养元素（鼠碌钾）中氮元素的化肥，如尿素【C0（NHZ）2］、氨水（NHTWO）等

肥作用：侬融金生长遒、叶色嘏，翩翩I蛋白蝴

雕：只含统标素瀛碌钾）梯涵怫肥，斓丽分、磷缸氨钙等

作用：磔醐生长，憎麟物的脩、抗旱能力

种类及作用只含有营养元素（氮、磷.钾）中钾元素的化肥，如硫酸钾（*S04）、氯化钾（KCI）等

作用：磔励生长、憎触病虫部抗酬域力

腕：同时含有营养嵇（鼠磷、钾）中翩飒种以廿黝娥，戢城分高，如搬钾（KNOs）.

磷酸二氢镀（NH4H2P04）

作用：同时均匀娜部物多幅分，充分哪营养渣间的陋作用

看外观：氤眼钾肥均为白色雌，磷肥为贿酬状

化肥「

加水溶解：勰、钾脚可乱磷默多不酗部分确

简易鉴别

a加陶网磨，冲翻麟锚加体

，验7777_

一与陶跳妒崩SS润的红色原谶犍物体

造献气亏染（牲氮化娜1减炳体）

不合理使用躯■影响水体污染（氟船朗高使水体器款）

±»亏染化雕）

考点突破•考法探究

考点一几种常见的盐

考点梳理

一、盐的概念和分类

1.定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或镂根离子）和酸根离子的化合物。

注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如（NH4）2SC）4、NH4cl等

2.分类：

①根据盐中含的阳离子不同,分为钠盐、钙盐、镂盐等

②根据盐中含的阴离子不同,分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等

二、盐的溶解性

1.锂盐、钠盐、钱盐、硝酸盐全溶；

2.盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶,其余的全溶；

3.硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钢不溶,硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶；

4.碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸镂易溶,碳酸镁微溶，其余的全不溶。

三、氯化钠

1.存在：

（1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。

（2）自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。

2.对人体的作用：

（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；

（2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

（3）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每

天约需3~5g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。

3.物理性质：

氯化钠是常温下是白色固体,有咸味，易溶于水,溶解度受温度影响较小，俗称食盐。

4.用途：

①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。

②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。

③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。

④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。

⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。

五、碳酸盐

1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙：

碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

白色粉末状固体,易溶于水,水溶白色粉末状固体，可溶于水,白色固体，难溶于水

物理

液呈碱性水溶液呈碱性

性质

(1)与酸反应：(1)与酸反应：(1)与酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CCaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

(2)与某些碱反应：O2T(2)高温分解：

化学

Na2CO+Ca(OH)=CaCO；+2NaOH(2)加热分解：

323CaCO3^^CaO+CO2T

性质

2NaHCO3^=

Na2co3+H2O+CO2T

广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤发酵粉（小苏打）的主要成分；重要的建筑材料;用作补钙剂;

主要

剂的生产等（工业原料）治疗胃酸过多的药剂用于实验室制取二氧化碳

用途

【规律小结】

>碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体；

>碳酸钠在水中的溶解性太王碳酸氢钠；

>碳酸钠的热握定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。

2.碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法：

①检验原理：组成里含有CO/、HCO3的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。

CO片+2H+=H2O+CO2THCO3+H+=H?O+CO?T

②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。

③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中

有CO+或HCO3O

CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O

④实验步骤:

T稀砧的

世。加稀盐酸片体通入澄清石灰水.应逆冲结论.样品中含c（v一n

k-

柞加气体-一变库四或HCO3-离子出馆,行r堡由气出色

稀钻破,入了44石Azk，

o—itwa9

【易混易错】

向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液中一定含有C

01或HCOa,只能确定溶液中可能含有C（空或HCO掾同时含有C0I和HCOjo

题型精选

...........

A考向01盐的俗称、性质和用途

【例1】（2024•广东汕头龙湖实验中学•一模）下列关于物质用途的说法中，正确的是（）

A.氢氧化钙用作补钙剂B.碳酸钠用作建筑材料

C.亚硝酸钠用于食品调味D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

【答案】D

【详解】A、氢氧化钙具有腐蚀性，不可作补钙剂，故A错误；

B、碳酸钙用作建筑材料，碳酸钠不能用作建筑材料，故B错误；

C、亚硝酸钠有毒，不能用于食品调味，故C错误；

D、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故D

正确；

故选：D。

【变式1-1］（2024•广东河源二模）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是

A.碳酸氢钠、NaHCCh、小苏打B.氧化钙、CaO、消石灰

C.汞、Hg、水银D.氢氧化钠、NaOH、火碱

【答案】B

【解析】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCCh，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意;

B、氧化钙的化学式为CaO,俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2,物质的名称、

化学式、俗称不一致，符合题意；

C、汞的化学式为Hg,俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；

D、氢氧化钠的化学式为NaOH,俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；

故选B。

【变式1-2］（2024•广东佛山•三模）清代名医王士雄在著作《随息居饮食谱》中说：“皮蛋，味辛、涩、能

泻热、醒酒、去大肠火，治泻痢，能散能敛”。某学习小组在老师的指导下开展了对皮蛋制作工艺的研究一

主要原料有皮蛋粉（生石灰、纯碱）、鸭蛋、水、食盐、辅料（草木灰）；主要流程包括“选料”“调浆”“裹泥”“封

存”等。请结合上述文字完成下面小题。

1.皮蛋粉中所含有的物质种类繁多，下列物质与其主要成分和类别归纳不正确的是

A.生石灰一CaO—氧化物B.纯碱一NaOH—碱

C.草木灰一K2c—盐D.食盐一NaCl—盐

2.皮蛋粉和水需要按一定的质量比例进行调制，实验室要完成上述过程不需要用到的仪器是

A.托盘天平B.胶头滴管C.量筒D.漏斗

3.调浆是在皮蛋粉中加入适量水，搅拌成糊状，上述过程中有关说法正确的是

A.辅料可以用来改良酸性土壤

B.利用皮蛋粉制作料泥的过程中不涉及化合反应

C.可以用手直接接触料泥，更方便操作

D.因食醋与纯碱会发生中和反应，因此蘸醋食用可以去除涩味，使口感更好

【答案】LB2.D3.A

【解析】LA、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO,是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化

物，故A不符合题意；

B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2co3,属于盐，故B符合题意；

C、草木灰的主要成分是碳酸钾，化学式为K2c03,属于盐，故C不符合题意；

D、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl,NaCl属于盐，故D不符合题意。

故选B；

2.皮蛋粉和水需要按一定的质量比例进行调制，实验室要完成上述过程不需要用到的仪器是漏斗，故选D；

3.A、皮蛋粉中的生石灰与土壤中的水反应可以生成氢氧化钙，氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应，故

辅料可以用来改良酸性土壤，故A正确；

B、利用皮蛋粉制作料泥的过程中生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的

特点，属于化合反应，故B错误；

C、生石灰与水反应放热，其生成物氢氧化钙具有腐蚀性，故不可以用手直接接触料泥，故C错误；

D、因食醋中的醋酸与纯碱（碳酸钠）会发生复分解反应生成盐、水和二氧化碳，不是中和反应，故D错

误。

故选Ao

A考向02碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

【例2-1］（2023•广东深圳•二模）下列有关纯碱的认识错误的是

A.组成：由碳、氧和钠三种元素组成B.性质：能与BaCb、NaCl等盐溶液反应

C.用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产D.生产：侯氏制碱法

【答案】B

【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，所以纯碱由碳、氧和钠三种元素组成，说法正确；

B、碳酸钠可以和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀，但是碳酸钠无法和氯化钠生成气体或沉淀或水，所以碳酸钠

无法和氯化钠发生反应，说法错误；

C、碳酸钠可以用于玻璃、造纸、纺织等的生产，说法正确；

D、碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法，说法正确。

故选B。

【例2-2］（2024•广东惠州博罗•一模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，分别滴入紫色石蕊溶液

B鉴别CuSCU、NaOH两种白色固体取样，分别加水

C除去NaCl固体中的少量Na2cCh加入适量稀盐酸，蒸发结晶

D除去NaCl溶液中的少量MgCh加入适量Ca（OH）2溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【分析】鉴别是利用物质的不同性质进行区分；除杂的原则是不增加新杂质，主要成分不减少，反应生成

气体或沉淀易分离。

【详解】A、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，取样，分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液呈紫色

的是氯化钠，故正确；

B、鉴别硫酸铜和氢氧化钠两种白色固体，取样，分别加水，形成蓝色溶液的是硫酸铜，形成无色溶液的是

氢氧化钠，故正确；

C、除去氯化钠固体中少量的碳酸钠，加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠，故正确；

D、除去氯化钠溶液中的少量氯化镁，加入适量的氢氧化钙溶液，两者反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化钠，

引入新杂质氢氧化钠，应该加入适量的氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤即可。

故错误。

故选D。

【变式2-1］（2023•湖南常德中考真题）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，

具体实验如图所示，下列说法中错误的是

实验1实验2

A.实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊

B.实验2中，温度计会显示溶液的温度升高

C.实验2中显示的操作都是规范的

D.实验2中，烧杯中溶液会变红

【答案】C

【解析】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化

碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊，故说法正确；

B、实验2中，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，

所以温度计会显示溶液的温度升高，故说法正确；

C、胶头滴管应该竖直悬空滴加液体，故说法错误；

D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚醐变红色，故说法正确。

故选C。

【变式2-2］（2023•内蒙古包头中考真题）学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家

用果蔬洗盐的实验探究。

【查阅资料】

1碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。

2家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。

【设计实验】

实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。

取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚醐溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈_____

性。

实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。

取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNCh

溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论o

【反思评价】

（1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是（填字母）。

a.氧化铁b.氢氧化钠c.氯化钾

（2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：。

【答案】

实验一：碱

实验二：若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl

【反思评价】

(1)a

(2)不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠

【解析】设计实验：

实验一：

酚醐溶液遇碱性物质变红，所以，取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚醐溶液，溶

液变红，说明溶液呈碱性，故填写：碱；

实验二：

探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠，关键是检验氯化钠中的氯离子，氯离子可以用硝酸银溶液检验，产生

不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有氯离子的存在，为了消除其它离子对氯离子的干扰，加入硝酸银溶液前，

可以先加入稀硝酸，故填写：若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗

盐中不含NaCl；

反思评价：

(1)a.溶液中加入氧化铁，红棕色粉末消失，无色溶液变为浅黄色，可以证明溶液呈酸性，故选项符合题

思；

b.溶液中加入氢氧化钠，虽然发生反应，无明显现象产生，无法证明溶液呈酸性，故选项不符合题意；

c.溶液中加入氯化钾，氯化钾不与酸反应，无明显现象产生，无法证明溶液呈酸性，故选项不符合题意；

故填写：a；

(2)不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠，故填写：不合理，

改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。

考点二复分解反应

考点梳理

一、概念

由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。

二、通式

复分解反应可用通式表示为：AB+CDTAD+CB。

三、复分解反应的判断

反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。

四、常见复分解反应类型

酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如:

①酸+碱T盐+水(中和反应)

②盐+酸―新盐+新酸

③碱+盐->•新盐+新碱

④盐+盐—新盐+新盐

⑤酸+金属氧化物―盐+水

五、复分解反应发生的条件

类型反应物生成物

酸+碱至少一种可溶具备以下条件之一：

酸+盐盐可溶或难溶，酸可溶(1)有沉淀生成

碱+盐二者都可溶(2)有气体生成

士卜+土卜

nn.।ntr二者都可溶(3)有水生成

【易混易错】

酸碱盐之间的反应关系

上■・化物

■:题型精选

A考向01复分解反应

【例1】(2023•湖南省株洲市中考真题)下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

占燃

B.镁带在空气中燃烧：Mg+O2=2MgO2

高温

C.在高温下CaCO3分解CaCO3=CaO+CO2T

D.氢氧化铝治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

【答案】D

【解析】A.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCb+H2T，该反应属于置换反应，此选项不符合题意;

B.镁带在空气中燃烧：2Mg+Ch二2MgO,该反应属于化合反应，此选项不符合题意；

C.在高温下CaCCh分解CaCCh，该反应属于分解反应，此选项不符合题意；

D.氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCb+3H2O,该反应属于复分解反应，此选项符合题意。

故选D。

【变式】(2024•广东河源•一模)玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她

和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。

组合序号①②③④⑤

H2SO4H2SO4H2SO4H2SO4NaOH

组合物质

NaOHNaClNa2cChBa(NO3)2Ba(NO3)2

(1)组合③的现象为，组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合与另外两组的实质不同。

(2)请写出组合④的化学方程式o

(3)他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或时，复分

解反应才可以发生。根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一

般不能发生复分解反应的可溶性钠盐(写化学式)。

(4)为了防止污染环境，玲玲向组合②的废液中加入适量的对废液进行处理后再排放。

【拓展延伸】实验结束后，他们将组合③、④废液收集在废液缸中静置，得到白色沉淀和无色的上层清液。

为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。

【实验1】探究沉淀的成分。

【提出猜想】

I、沉淀只有BaSCUII、沉淀只有BaCChIII、沉淀中含有BaSCU和BaCCh

(5)梅梅取少量沉淀于试管中，滴加,观察到,证明了猜想III是正确的。

【实验2】探究清液的成分

①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴硫酸钠，有白色沉淀产生。

【解释与结论】

(6)探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的阳离子是0

【答案】(1)产生气泡①

(2)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO41+2HNO3

⑶气体NaNO3

(4)氢氧化钙

(5)过量稀盐酸沉淀部分溶解，有气泡产生

(6)钠离子、银离子

【详解】(1)组合③是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，观察到的现象为产生气泡；氢氧化

钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钢不会反应，所以组合①、②、

⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同；

(2)硝酸钢和硫酸反应生成硫酸钢和硝酸，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSCUJ+2HNO3；

(3)复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分,

生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生；所有的钠盐、硝酸盐都溶于水，所以在水溶

液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐是NaNO3；

(4)组合②是H2s04、NaCl的混合溶液，显碱性，可用氢氧化钙来中和硫酸后再排放；

(5)碳酸钢和酸反应会生成二氧化碳，所以取少量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气

泡产生，证明了猜想III是正确的；

(6)③是硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，④是硫酸和硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸。

①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba(NO3)2溶液，无明显现象，说明溶液中不含有硫酸根离子;

②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有钢离子，即钢离子

和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸所以清液中含有的阳离子是钠离子、领离子。

A考向02复分解反应的应用

【例2】(2024•广东珠海•一模)小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。

一、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

(1)二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发

生反应的化学方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH„充分反应后过滤，所得滤

液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是。

【提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？

【猜想与假设】

(2)猜想1：NaCl、NaOH猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2猜想3：NaCl、NaOH和。

【实验探究】

(3)为验证猜想，小明进行了如下探究。

实验方案实验现象实验结论

操作1:取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸没有气泡产生猜想_________不成立

操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液—猜想2成立

【讨论交流】

(4)据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用(填字母序号)也能达到同样

的实验目的。

a.氯化钾溶液b.氢氧化钾溶液c.氯化钢溶液d.稀硫酸

(5)操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式

【反思拓展】

(6)制作皮蛋后的废水滴入无色酚酸溶液后,酚酸溶液显________色,直接排放会对环境造成很大的伤害,

应进行中和后再排放。

(7)制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量_________去除涩味。

【答案】⑴氢氧化钠/NaOH

(2)碳酸钠/Na2cO3

(3)3有白色沉淀产生

(4)cd

(5)CO2+2NaOH=Na2CO3+H,O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

⑹红

⑺食醋

【详解】(1)氢氧化钠具有腐蚀性，结合发生的反应可知，浸出液中一定含有的腐蚀性物质为氢氧化钠。

(2)根据题意可知，浸出液中一定含有氯化钠和氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种，再结合

其它猜想可知，猜想3为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。

(3)操作1：碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于没有气泡产生，则说明溶液中不含碳

酸钠，猜想3不成立；

操作2：结论为猜想2成立，由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉

淀产生。

(4)a、氯化钾和碳酸钠不能结合为水、气体或沉淀，则不能验证是否含有碳酸钠，不符合题意；

b、氢氧化钾和碳酸钠不能结合为水、气体或沉淀，则不能验证是否含有碳酸钠，不符合题意；

c、氯化/和碳酸钠能结合为碳酸钢沉淀和氯化钠，则能验证是否含有碳酸钠，符合题意；

d、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能验证是否含有碳酸钠，符合题意。

故选cdo

(5)由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,

反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH。

(6)溶液中一定含有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚醐溶液变红色。

(7)食醋中含有醋酸，溶液显酸性，能中和碱性物质，则食用皮蛋时可以蘸少量食醋去除涩味。

【变式2-1](2024四川乐山中考)甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它

们之间的部分反应或转化的关系如图所示(部分物质和反应条件已略去).

“f”表示能一步转化

表示可相互转化

回答下列问题:

（1）甲物质为.

（2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的反应.

（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是（任写一种即可）.

（4）丙生成丁的化学方程式为.

【答案】（1）"a##盐酸

（2）复分解

（3）CuO或Cu（OH）,或012（OH）,CO3

（4）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

【分析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，

则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧

化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。

【详解】（1）由分析可知，甲为盐酸；

（2）甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分

生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应；

（3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为

CuO或Cu（OH）2或CU2（OH）2CO3等；

（4）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu0

【变式2-2］（2024•广东广州•模拟预测）某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，实验如下图,

回答下列问题。

j无色

60

：：一■■化三一

a««

丈金

（1）实验一中发生反应的基本反应类型是o

（2）实验二中可以观察到的现象是滴加无色酚酸后溶液变红，证明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”“碱性”

或“中性”）。

实验结束后，同学们想确定实验一反应后溶液的溶质成分，进行了如下的猜想。

猜想一：氯化钙。

猜想二：氯化钙与氯化氢。

猜想三：O

【实验验证】同学们采用如图1所示的数字化实验装置探究反应后溶液成分，取实验一反应后的溶液少量

于另一试管中，将实验二中的溶液逐滴滴入试管内，测得的实验数据如图2所示。

【实验结论】分析数据，可以确定猜想成立。写出BC段所涉及反应的化学方程式：oCD段溶

液呈_____色。

【实验拓展】①将大理石与盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水，发现一直没有沉淀产生，原因可能

是o②侯氏制碱法是将二氧化碳、氨气通入饱和食盐水中，得到小苏打，小苏打受热分解生成纯碱

和两种氧化

物，试写出小苏打受热分解的化学反应方程式：。

【答案】复分解反应碱性氯化钙与氢氧化钙二CaCL+Na2cO3=CaCO31+2NaCl

红盐酸挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，石灰水与氯化氢反应

A.

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

【详解】（D实验一中氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应，基本反应类型不包括中和反

应，中和反应属于复分解反应。

（2）碱性溶液能使无色酚醐变红，所以碳酸钠溶液呈碱性。

猜想一：恰好完全反应时，反应后溶液为生成的氯化钙。

猜想二：稀盐酸过量时，反应后溶液为生成的氯化钙与过量的氯化氢。

猜想三：氢氧化钙过量时，反应后溶液为过量的氢氧化钙和生成的氯化钙。

实验结论

将滴加无色酚麟的碳酸钠溶液加入实验一反应后的溶液中，分析图2可知，AB段溶液pH升高，溶液刚开

始显酸性，说明反应后溶液中有盐酸，碳酸钠与溶液中的盐酸反应，使pH升高；BC段溶液pH变化不大，

说明碳酸钠与氯化钙反应，故通过数据分析，可确定猜想二成立，BC段为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙

沉淀和氯化钠，反应方程式为：CaCL+Na2cO3=CaCO31+2NaCl；CD段溶液pH大于7,说明碳酸钠过量，

溶液呈碱性，混合溶液中含有酚献，故溶液呈红色；

实验拓展

①将大理石与盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水，发现一直没有沉淀产生，原因可能是盐酸挥发，生成

的二氧化碳中混有氯化氢，石灰水与氯化氢反应；②侯氏制碱法是将二氧化碳、氨气通入饱和食盐水中，

得到小苏打，小苏打受热分解生成纯碱（碳酸钠）和两种氧化物（二氧化碳和水），反应方程式为：

A人

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2To

A考向03物质的转化

【例3】（2023•广东深圳中考真题）“一”表示物质可以发生反应，“7”表示物质可以转换，下列说法不正确

的是

A.①的现象是有气泡产生B.②可用于碳的不完全燃烧

C.③可用于工业炼铁D.隔绝氧气或者水可以防止④的发生

【答案】A

【详解】A、①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应无气体产生，所以不会有气泡产生，故A说

法不正确；

B、②是碳不完全燃烧生成一氧化碳，故B说法正确；

C、③可以是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故C说法正确；

D、④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故D说法正确；

故选Ao

【变式3-1］（23-24九年级下•广东珠海•阶段练习）初中常见的五种不同类别的物质之间的关系如图所示，

图中表示物质间的转化关系，“一”表示物质间相互能反应.下列说法正确的是

A.甲与CuSC>4溶液反应后，溶液的质量不变B.乙溶液与FeQj反应后溶液变为浅绿色

C.丙是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质D.图中最多涉及两种基本反应类型

【答案】D

【分析】初中常见的五种不同类别的物质之间的关系如图所示，硫酸铜属于盐类、氧化铁属于氧化物，所

以甲、乙、丙为单质、酸和碱，乙能与氧化铁反应，且能转化成硫酸铜，乙为硫酸，硫酸与氧化铁反应生

成硫酸铁和水，与氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，丙能通过氧化铁转化生成，丙为单质铁，甲能

与硫酸铜反应，则甲为可溶性碱。

【详解】A、甲为可溶性碱与硫酸铜溶液反应，应有沉淀生成，所以溶液质量发生改变，选项错误；

B、乙为硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，选项错误；

C、丙为铁单质，铁元素不是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的金属元素是铝，选项错误；

D、甲（可溶性碱）、乙（硫酸）反应为酸碱中和属于复分解发应，甲（可溶性碱）与硫酸铜反应属于复分

解，硫酸铜与丙（铁）反应为置换反应，乙（硫酸）与丙（铁）反应为置换反应，乙（硫酸）与氧化铁反

应属于复分解反应，乙（硫酸）转化成硫酸铜可以通过硫酸与氧化铜或氢氧化铜实现，属于复分解反应，

氧化铁转化成铁可以通过氢气、碳或一氧化碳还原来实现，氢气、碳还原氧化铁属于置换反应，一氧化碳

还原氧化铁不属于基本反应类型，所以图中最多涉及两种基本反应类型，选项正确。

故选D。

【变式3-2］（2024•广东汕头•一模）初中化学常见的物质甲、乙、丙、丁的转化关系如下图所示（反应条件

己省略）。下列说法正确的是

甲--------1丙|

A.若丙、丁有一种是水，则该反应一定属于中和反应

B.若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应

C.若丁为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐

D.若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应

【答案】B

【详解】A、若丙、丁有一种是水，则该反应不一定属于中和反应，可能是金属氧化物与酸的反应，例如：

氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应有水生成但不属于中和反应，此选项错误；

B、若甲、丁均为单质，那么该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,

属于置换反应，此选项正确；

C、若丁为沉淀，则甲、乙中不一定有一种物质是盐，可以是氢氧化钢与硫酸的反应生成硫酸钢沉淀和水,

反应物是酸和碱，均不是盐，此选项错误；

D、若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，例如：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳

酸钠和水，即一种碱参与反应生成一种盐，但该反应不属于复分解反应，此选项错误。

故选Bo

考点三盐的化学性质

）考点梳理■

、盐跟某些金属的反应:

规律：盐+金属=新盐+新金属

反应条件：

在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它

不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

Cu+Hg(NO3)2=Hg+CufNO3h；

Z11SO4+CUK不反应

二、盐跟酸的反应：

规律：盐+酸=新盐+新酸

BaCl2+H2SO4=BaS04+2HC1

AgNO2+HCl=AgCU+HNO3

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H?O+CO2T

三、盐跟碱的反应：

规律：盐+碱=新盐+新碱

Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3.L+3NaCl

四、盐跟另一种盐的反应：

规律：盐+盐=新盐+新盐

Na2cCh+CaCb=CaCCh[+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3

BaCb+Na?SO4=BaSCUJ+2NaCl

注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：

A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；

B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。

五、盐的特性

盐溶液的酸碱性

大多数盐溶液呈中性；但K2c。3、Na2co3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酷溶液

变红；

瓦某些盐的热不稳定性

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和C02：2NaHCCH△=Na2cO3+H2O+CO芥

碳酸氢镂受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3△==CCM+HQ+NHaT

碳酸钙高温分解：CaCCh襄CaO+CO2T

复分解反应

【易混易错】

1.碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酸溶液变红色。

2.工业用盐亚硝酸钠（NaNCh）有毒，禁止食用。

3.大多数盐溶液是无色的，但含Ci?+的盐溶液呈蓝色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色，含Fe3