广东省惠东县平海中学九年级化学上册《6.2 二氧化碳制取的研究》教学实录 （新版）新人教版

广东省惠东县平海中学九年级化学上册《6.2二氧化碳制取的研究》教学实录（新版）新人教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容广东省惠东县平海中学九年级化学上册《6.2二氧化碳制取的研究》教学实录（新版）新人教版

1.二氧化碳的实验室制取方法；

2.实验装置的选择与操作；

3.实验现象的观察与记录；

4.二氧化碳的物理性质；

5.二氧化碳的化学性质。二、核心素养目标1.培养学生实验探究能力，通过二氧化碳的制取实验，学会设计实验方案、操作实验装置和观察实验现象。

2.增强学生的科学思维能力，通过分析实验数据，引导学生理解化学反应原理和物质的性质。

3.提升学生的科学态度与价值观，认识到化学实验在科学探究中的重要性，培养严谨求实的科学精神。三、学情分析本节课面对的是九年级学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，对化学实验有一定的认识和兴趣。在知识层面上，学生已经接触过基本的化学实验操作，了解实验安全常识，但具体到二氧化碳的制取实验，他们对实验原理、操作步骤以及注意事项可能还比较陌生。在能力方面，学生的动手操作能力逐渐增强，但独立思考、解决问题的能力还有待提高。在素质方面，学生的团队合作意识较强，但部分学生可能存在注意力不集中、实验记录不详细等问题。

对课程学习的影响主要体现在以下几个方面：

1.学生对二氧化碳的制取实验有一定的期待，但实验过程中可能会遇到各种困难，需要教师引导他们克服。

2.实验过程中，学生需要运用所学知识分析实验现象，这有助于巩固他们对化学反应原理的理解。

3.通过实验操作，学生能够提高实验技能，培养严谨细致的科学态度。

4.在实验过程中，学生的团队合作和沟通能力将得到锻炼，有助于提升他们的综合素质。

针对以上学情，本节课将注重以下几点：

1.结合学生的实际水平，合理安排实验步骤，确保实验顺利进行。

2.加强实验操作指导，帮助学生掌握实验技巧，提高实验成功率。

3.鼓励学生积极参与实验，培养他们的观察能力和分析问题的能力。

4.引导学生进行反思总结，提升他们的科学素养。四、教学方法与手段1.讲授法：通过讲解二氧化碳的制取原理、实验步骤和注意事项，帮助学生建立知识框架。

2.实验法：组织学生进行二氧化碳的制取实验，让学生亲自动手操作，体验科学探究过程。

3.讨论法：在实验前后组织学生进行讨论，分享实验心得，引导学生分析实验现象，提高问题解决能力。

教学手段

1.多媒体展示：利用PPT展示实验原理、步骤和注意事项，直观形象地呈现实验过程。

2.实验操作视频：播放二氧化碳制取实验的视频，让学生了解实验操作细节。

3.互动软件：运用教学软件进行实验模拟，让学生在虚拟环境中练习实验操作，提高实验技能。五、教学流程1.导入新课

详细内容：首先，通过展示二氧化碳在大气中的存在形式和作用，如植物光合作用、温室效应等，激发学生的兴趣。然后，提问学生：“大家知道二氧化碳是如何产生的吗？”引入本节课的主题——“二氧化碳的制取研究”。（用时5分钟）

2.新课讲授

（1）讲授二氧化碳的制取原理：通过实验装置图，讲解实验室制取二氧化碳的原理，包括反应物、生成物、反应条件等。（用时5分钟）

（2）介绍实验装置及操作步骤：展示二氧化碳的实验室制取装置，讲解实验操作的注意事项，如防止倒吸、避免爆炸等。（用时5分钟）

（3）讲解实验现象与数据处理：引导学生观察实验现象，如气泡产生、气体收集等，并学会记录实验数据。（用时5分钟）

3.实践活动

（1）分组实验：将学生分成小组，每组准备一套二氧化碳制取装置，进行实际操作，观察并记录实验现象。（用时15分钟）

（2）实验现象讨论：各小组汇报实验现象，教师引导学生分析实验数据，得出结论。（用时10分钟）

（3）实验总结：让学生回顾实验过程，总结实验成功的关键因素，如操作规范、注意事项等。（用时5分钟）

4.学生小组讨论

（1）讨论二氧化碳的性质：举例回答，如二氧化碳的溶解性、与水的反应等。（用时5分钟）

（2）讨论二氧化碳的用途：举例回答，如灭火、制碳酸饮料等。（用时5分钟）

（3）讨论二氧化碳对环境的影响：举例回答，如温室效应、酸雨等。（用时5分钟）

5.总结回顾

详细内容：首先，教师对本节课的重点内容进行总结，如二氧化碳的制取原理、实验操作步骤、实验现象与数据处理等。然后，针对本节课的重难点，如实验操作的规范性和安全性，举例说明，强调学生在实验过程中要注意的事项。最后，提出问题：“大家认为二氧化碳在今后的生活中会有哪些应用？”鼓励学生发挥想象力，培养学生的创新思维。（用时5分钟）六、教学资源拓展1.拓展资源：

-二氧化碳的物理性质和化学性质的研究，包括其在不同温度和压力下的溶解度、与碱反应生成碳酸盐等。

-二氧化碳在不同环境中的分布和作用，如海洋吸收二氧化碳、大气中的二氧化碳浓度变化等。

-二氧化碳的工业应用，如作为灭火剂、化工原料等。

-二氧化碳的检测方法，如气相色谱法、红外光谱法等。

-二氧化碳与全球气候变化的关系，包括温室效应、全球变暖等。

2.拓展建议：

-学生可以查阅相关书籍或资料，深入了解二氧化碳的物理和化学性质，以及其在自然界和工业中的应用。

-组织学生进行小组讨论，探讨二氧化碳对环境的影响，以及人类如何减少二氧化碳排放。

-安排学生进行实验，利用实验室设备测量空气中二氧化碳的浓度，并与自然环境中二氧化碳的浓度进行比较。

-鼓励学生参与社区活动，如植树造林、节能减排等，以实际行动减少二氧化碳的排放。

-通过在线学习平台或图书馆资源，让学生了解最新的二氧化碳相关研究进展。

-设计一个小型项目，让学生设计一个二氧化碳的收集和处理方案，提高学生的创新能力和实践能力。

-引导学生关注环保新闻，了解国家政策对二氧化碳减排的要求和措施。

-组织学生参观当地的化工企业或环保设施，实地了解二氧化碳的工业应用和环保措施。

-提供一些实验视频或操作手册，让学生在家中或学校实验室尝试进行简单的二氧化碳相关实验。七、典型例题讲解例题1：实验室制取二氧化碳时，常用大理石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应。请写出该反应的化学方程式。

解答：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

例题2：某学生想通过大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，他设计了以下实验步骤：

（1）称取10g大理石；

（2）加入50mL1.0mol/L的稀盐酸；

（3）将反应产生的二氧化碳气体收集在量筒中；

（4）读取量筒中气体的体积。

请根据实验步骤，计算理论上可以收集到的二氧化碳气体的体积（标准状况下）。

解答：

首先，计算大理石中碳酸钙的物质的量：

n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=10g/100.09g/mol≈0.1mol

根据化学方程式，1molCaCO3生成1molCO2，所以：

n(CO2)=n(CaCO3)=0.1mol

在标准状况下（0°C，1atm），1mol气体的体积为22.4L，因此：

V(CO2)=n(CO2)×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol=2.24L

例题3：二氧化碳的密度比空气大，因此在实验室中收集二氧化碳时，通常采用向上排空气法。若要收集1L二氧化碳，需要多少体积的稀盐酸（假设反应完全，不考虑盐酸的挥发）？

解答：

根据二氧化碳的密度，1L二氧化碳的质量约为1.98g。根据化学方程式，1molCaCO3生成1molCO2，所以：

n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=1.98g/44.01g/mol≈0.045mol

由于1molCaCO3生成1molCO2，所以：

n(CaCO3)=n(CO2)=0.045mol

根据化学方程式，1molCaCO3需要2molHCl，所以：

n(HCl)=2×n(CaCO3)=2×0.045mol=0.09mol

稀盐酸的浓度为1.0mol/L，所以需要的稀盐酸体积为：

V(HCl)=n(HCl)/C(HCl)=0.09mol/1.0mol/L=0.09L

例题4：某学生想通过实验室制取二氧化碳，他使用了50g大理石和100mL1.5mol/L的稀盐酸。请计算理论上可以收集到的二氧化碳气体的体积（标准状况下）。

解答：

首先，计算大理石中碳酸钙的物质的量：

n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=50g/100.09g/mol≈0.5mol

根据化学方程式，1molCaCO3生成1molCO2，所以：

n(CO2)=n(CaCO3)=0.5mol

稀盐酸的物质的量为：

n(HCl)=V(HCl)×C(HCl)=100mL×1.5mol/L=0.15mol

由于1molCaCO3需要2molHCl，所以实际反应中HCl的物质的量限制了二氧化碳的生成量：

n(CO2)=n(HCl)/2=0.15mol/2=0.075mol

在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此：

V(CO2)=n(CO2)×22.4L/mol=0.075mol×22.4L/mol≈1.68L

例题5：若要收集5L二氧化碳气体，需要多少质量的大理石（假设反应完全，不考虑盐酸的挥发）？

解答：

在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以：

n(CO2)=V(CO2)/22.4L/mol=5L/22.4L/mol≈0.22mol

根据化学方程式，1molCaCO3生成1molCO2，所以：

m(CaCO3)=n(CaCO3)×M(CaCO3)=0.22mol×100.09g/mol≈22g

因此，需要约22g的大理石来收集5L二氧化碳气体。八、内容逻辑关系①本文重点知识点：

-二氧化碳的制取方法：通过大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳。

-化学反应方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。

-二氧化碳的物理性质：密度比空气大，能溶于水。

-二氧化碳的化学性质：能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐。

②关键词汇：

-实验室制取：指在实验室条件下进行化学反应以获取气体。

-排空气法：利用气体的密度差异，将气体收集在容器中。

-反应完全：指反应物完全反应，生成物产量达到最大值。

-化学方程式：表示化学反应物和生成物之间物质数量关系的方程式。

③句子要点：

-“通过实验装置可以观察到二氧化碳气体的产生，收集满气体的集气瓶会变重。”

-“在实验中，注意观察气体的颜色、气味等性质，以及收集气体的方法。”

-“根据化学方程式，可以计算出反应物的物质的量和生成物的物质的量。”

-“实验结果表明，二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体。”

-“二氧化碳在自然界中起着重要的调节气候的作用。”教学反思教学反思

这节课上完之后，我对自己的一些教学行为和学生的学习效果进行了反思。

首先，我觉得课堂的导入部分做得还可以。通过展示二氧化碳在大气中的存在形式和作用，我成功地激发了学生的兴趣，让他们对二氧化碳产生了好奇心。但是，我也注意到有些学生对于二氧化碳的了解并不深，我在导入时可能应该更详细地介绍一些基础知识，以便让所有学生都能跟上课程的节奏。

在讲授新课的过程中，我尝试通过实验演示和讲解相结合的方式，让学生更加直观地理解二氧化碳的制取原理。我发现，学生们对于实验步骤和注意事项比较容易接受，但对于化学反应的本质理解还有一定的困难。这可能是因为他们的化学基础还不够扎实，我在今后的教学中需要加强基础知识的复习和巩固。

在实践活动环节，我安排了学生分组进行实验，这个环节的设计旨在让学生亲自动手操作，体验科学探究的过程。但是，在实验过程中，我发现有些学生缺乏实验操作的基本技能，比如不会正确使用仪器、不会读取数据等。这说明我在实验教学