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文档简介

广东省惠东县平海中学九年级化学上册《6.2二氧化碳制取的研究》教学实录(新版)新人教版课题:科目:班级:课时:计划1课时教师:单位:一、教学内容广东省惠东县平海中学九年级化学上册《6.2二氧化碳制取的研究》教学实录(新版)新人教版

1.二氧化碳的实验室制取方法;

2.实验装置的选择与操作;

3.实验现象的观察与记录;

4.二氧化碳的物理性质;

5.二氧化碳的化学性质。二、核心素养目标1.培养学生实验探究能力,通过二氧化碳的制取实验,学会设计实验方案、操作实验装置和观察实验现象。

2.增强学生的科学思维能力,通过分析实验数据,引导学生理解化学反应原理和物质的性质。

3.提升学生的科学态度与价值观,认识到化学实验在科学探究中的重要性,培养严谨求实的科学精神。三、学情分析本节课面对的是九年级学生,他们已经具备了一定的化学基础知识,对化学实验有一定的认识和兴趣。在知识层面上,学生已经接触过基本的化学实验操作,了解实验安全常识,但具体到二氧化碳的制取实验,他们对实验原理、操作步骤以及注意事项可能还比较陌生。在能力方面,学生的动手操作能力逐渐增强,但独立思考、解决问题的能力还有待提高。在素质方面,学生的团队合作意识较强,但部分学生可能存在注意力不集中、实验记录不详细等问题。

对课程学习的影响主要体现在以下几个方面:

1.学生对二氧化碳的制取实验有一定的期待,但实验过程中可能会遇到各种困难,需要教师引导他们克服。

2.实验过程中,学生需要运用所学知识分析实验现象,这有助于巩固他们对化学反应原理的理解。

3.通过实验操作,学生能够提高实验技能,培养严谨细致的科学态度。

4.在实验过程中,学生的团队合作和沟通能力将得到锻炼,有助于提升他们的综合素质。

针对以上学情,本节课将注重以下几点:

1.结合学生的实际水平,合理安排实验步骤,确保实验顺利进行。

2.加强实验操作指导,帮助学生掌握实验技巧,提高实验成功率。

3.鼓励学生积极参与实验,培养他们的观察能力和分析问题的能力。

4.引导学生进行反思总结,提升他们的科学素养。四、教学方法与手段1.讲授法:通过讲解二氧化碳的制取原理、实验步骤和注意事项,帮助学生建立知识框架。

2.实验法:组织学生进行二氧化碳的制取实验,让学生亲自动手操作,体验科学探究过程。

3.讨论法:在实验前后组织学生进行讨论,分享实验心得,引导学生分析实验现象,提高问题解决能力。

教学手段

1.多媒体展示:利用PPT展示实验原理、步骤和注意事项,直观形象地呈现实验过程。

2.实验操作视频:播放二氧化碳制取实验的视频,让学生了解实验操作细节。

3.互动软件:运用教学软件进行实验模拟,让学生在虚拟环境中练习实验操作,提高实验技能。五、教学流程1.导入新课

详细内容:首先,通过展示二氧化碳在大气中的存在形式和作用,如植物光合作用、温室效应等,激发学生的兴趣。然后,提问学生:“大家知道二氧化碳是如何产生的吗?”引入本节课的主题——“二氧化碳的制取研究”。(用时5分钟)

2.新课讲授

(1)讲授二氧化碳的制取原理:通过实验装置图,讲解实验室制取二氧化碳的原理,包括反应物、生成物、反应条件等。(用时5分钟)

(2)介绍实验装置及操作步骤:展示二氧化碳的实验室制取装置,讲解实验操作的注意事项,如防止倒吸、避免爆炸等。(用时5分钟)

(3)讲解实验现象与数据处理:引导学生观察实验现象,如气泡产生、气体收集等,并学会记录实验数据。(用时5分钟)

3.实践活动

(1)分组实验:将学生分成小组,每组准备一套二氧化碳制取装置,进行实际操作,观察并记录实验现象。(用时15分钟)

(2)实验现象讨论:各小组汇报实验现象,教师引导学生分析实验数据,得出结论。(用时10分钟)

(3)实验总结:让学生回顾实验过程,总结实验成功的关键因素,如操作规范、注意事项等。(用时5分钟)

4.学生小组讨论

(1)讨论二氧化碳的性质:举例回答,如二氧化碳的溶解性、与水的反应等。(用时5分钟)

(2)讨论二氧化碳的用途:举例回答,如灭火、制碳酸饮料等。(用时5分钟)

(3)讨论二氧化碳对环境的影响:举例回答,如温室效应、酸雨等。(用时5分钟)

5.总结回顾

详细内容:首先,教师对本节课的重点内容进行总结,如二氧化碳的制取原理、实验操作步骤、实验现象与数据处理等。然后,针对本节课的重难点,如实验操作的规范性和安全性,举例说明,强调学生在实验过程中要注意的事项。最后,提出问题:“大家认为二氧化碳在今后的生活中会有哪些应用?”鼓励学生发挥想象力,培养学生的创新思维。(用时5分钟)六、教学资源拓展1.拓展资源:

-二氧化碳的物理性质和化学性质的研究,包括其在不同温度和压力下的溶解度、与碱反应生成碳酸盐等。

-二氧化碳在不同环境中的分布和作用,如海洋吸收二氧化碳、大气中的二氧化碳浓度变化等。

-二氧化碳的工业应用,如作为灭火剂、化工原料等。

-二氧化碳的检测方法,如气相色谱法、红外光谱法等。

-二氧化碳与全球气候变化的关系,包括温室效应、全球变暖等。

2.拓展建议:

-学生可以查阅相关书籍或资料,深入了解二氧化碳的物理和化学性质,以及其在自然界和工业中的应用。

-组织学生进行小组讨论,探讨二氧化碳对环境的影响,以及人类如何减少二氧化碳排放。

-安排学生进行实验,利用实验室设备测量空气中二氧化碳的浓度,并与自然环境中二氧化碳的浓度进行比较。

-鼓励学生参与社区活动,如植树造林、节能减排等,以实际行动减少二氧化碳的排放。

-通过在线学习平台或图书馆资源,让学生了解最新的二氧化碳相关研究进展。

-设计一个小型项目,让学生设计一个二氧化碳的收集和处理方案,提高学生的创新能力和实践能力。

-引导学生关注环保新闻,了解国家政策对二氧化碳减排的要求和措施。

-组织学生参观当地的化工企业或环保设施,实地了解二氧化碳的工业应用和环保措施。

-提供一些实验视频或操作手册,让学生在家中或学校实验室尝试进行简单的二氧化碳相关实验。七、典型例题讲解例题1:实验室制取二氧化碳时,常用大理石(CaCO3)和稀盐酸(HCl)反应。请写出该反应的化学方程式。

解答:CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

例题2:某学生想通过大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,他设计了以下实验步骤:

(1)称取10g大理石;

(2)加入50mL1.0mol/L的稀盐酸;

(3)将反应产生的二氧化碳气体收集在量筒中;

(4)读取量筒中气体的体积。

请根据实验步骤,计算理论上可以收集到的二氧化碳气体的体积(标准状况下)。

解答:

首先,计算大理石中碳酸钙的物质的量:

n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=10g/100.09g/mol≈0.1mol

根据化学方程式,1molCaCO3生成1molCO2,所以:

n(CO2)=n(CaCO3)=0.1mol

在标准状况下(0°C,1atm),1mol气体的体积为22.4L,因此:

V(CO2)=n(CO2)×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol=2.24L

例题3:二氧化碳的密度比空气大,因此在实验室中收集二氧化碳时,通常采用向上排空气法。若要收集1L二氧化碳,需要多少体积的稀盐酸(假设反应完全,不考虑盐酸的挥发)?

解答:

根据二氧化碳的密度,1L二氧化碳的质量约为1.98g。根据化学方程式,1molCaCO3生成1molCO2,所以:

n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=1.98g/44.01g/mol≈0.045mol

由于1molCaCO3生成1molCO2,所以:

n(CaCO3)=n(CO2)=0.045mol

根据化学方程式,1molCaCO3需要2molHCl,所以:

n(HCl)=2×n(CaCO3)=2×0.045mol=0.09mol

稀盐酸的浓度为1.0mol/L,所以需要的稀盐酸体积为:

V(HCl)=n(HCl)/C(HCl)=0.09mol/1.0mol/L=0.09L

例题4:某学生想通过实验室制取二氧化碳,他使用了50g大理石和100mL1.5mol/L的稀盐酸。请计算理论上可以收集到的二氧化碳气体的体积(标准状况下)。

解答:

首先,计算大理石中碳酸钙的物质的量:

n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=50g/100.09g/mol≈0.5mol

根据化学方程式,1molCaCO3生成1molCO2,所以:

n(CO2)=n(CaCO3)=0.5mol

稀盐酸的物质的量为:

n(HCl)=V(HCl)×C(HCl)=100mL×1.5mol/L=0.15mol

由于1molCaCO3需要2molHCl,所以实际反应中HCl的物质的量限制了二氧化碳的生成量:

n(CO2)=n(HCl)/2=0.15mol/2=0.075mol

在标准状况下,1mol气体的体积为22.4L,因此:

V(CO2)=n(CO2)×22.4L/mol=0.075mol×22.4L/mol≈1.68L

例题5:若要收集5L二氧化碳气体,需要多少质量的大理石(假设反应完全,不考虑盐酸的挥发)?

解答:

在标准状况下,1mol气体的体积为22.4L,所以:

n(CO2)=V(CO2)/22.4L/mol=5L/22.4L/mol≈0.22mol

根据化学方程式,1molCaCO3生成1molCO2,所以:

m(CaCO3)=n(CaCO3)×M(CaCO3)=0.22mol×100.09g/mol≈22g

因此,需要约22g的大理石来收集5L二氧化碳气体。八、内容逻辑关系①本文重点知识点:

-二氧化碳的制取方法:通过大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳。

-化学反应方程式:CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。

-二氧化碳的物理性质:密度比空气大,能溶于水。

-二氧化碳的化学性质:能与水反应生成碳酸,能与碱反应生成碳酸盐。

②关键词汇:

-实验室制取:指在实验室条件下进行化学反应以获取气体。

-排空气法:利用气体的密度差异,将气体收集在容器中。

-反应完全:指反应物完全反应,生成物产量达到最大值。

-化学方程式:表示化学反应物和生成物之间物质数量关系的方程式。

③句子要点:

-“通过实验装置可以观察到二氧化碳气体的产生,收集满气体的集气瓶会变重。”

-“在实验中,注意观察气体的颜色、气味等性质,以及收集气体的方法。”

-“根据化学方程式,可以计算出反应物的物质的量和生成物的物质的量。”

-“实验结果表明,二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体。”

-“二氧化碳在自然界中起着重要的调节气候的作用。”教学反思教学反思

这节课上完之后,我对自己的一些教学行为和学生的学习效果进行了反思。

首先,我觉得课堂的导入部分做得还可以。通过展示二氧化碳在大气中的存在形式和作用,我成功地激发了学生的兴趣,让他们对二氧化碳产生了好奇心。但是,我也注意到有些学生对于二氧化碳的了解并不深,我在导入时可能应该更详细地介绍一些基础知识,以便让所有学生都能跟上课程的节奏。

在讲授新课的过程中,我尝试通过实验演示和讲解相结合的方式,让学生更加直观地理解二氧化碳的制取原理。我发现,学生们对于实验步骤和注意事项比较容易接受,但对于化学反应的本质理解还有一定的困难。这可能是因为他们的化学基础还不够扎实,我在今后的教学中需要加强基础知识的复习和巩固。

在实践活动环节,我安排了学生分组进行实验,这个环节的设计旨在让学生亲自动手操作,体验科学探究的过程。但是,在实验过程中,我发现有些学生缺乏实验操作的基本技能,比如不会正确使用仪器、不会读取数据等。这说明我在实验教学

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