2025化学步步高二轮专题复习专题七　选择题专攻5　表格型实验方案的评价

表格型实验方案的评价1.氧化性、还原性强弱探究实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)(1)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质×(2)向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中NO3−被Fe2+×(3)将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe3+×(4)向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性×(5)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3×特别提醒(1)向含有NO3(2)一般稀硝酸的还原产物为NO，但容器口会看到红棕色气体。(3)溶液中含有多种氧化剂时，无法判断具体是哪种氧化剂起作用。(4)过氧化氢与强氧化剂(如KMnO4溶液)反应时，过氧化氢作还原剂。2.电解质强弱探究探究方案探究目的判断(填“√”或“×”)(1)室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质×(2)室温下，用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强×特别提醒应比较同温度、同浓度、同类型的电解质。3.通过现象判断酸性强弱实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)(1)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚×(2)分别向盛有0.1mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象酸性：醋酸>碳酸>硼酸√特别提醒挥发性酸(盐酸、硝酸、醋酸等)会干扰酸性强弱的比较。4.卤代烃、糖类水解实验设计实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)(1)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀溴乙烷未发生水解×(2)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生蔗糖没有水解×(3)在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性×特别提醒①水解液要先中和，后加检验试剂。②麦芽糖水解时，由于麦芽糖自身具有还原性，故无法根据是否有银镜(或砖红色沉淀)产生来判断麦芽糖是否水解。5.有关Ksp的判断实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)(1)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]√(2)向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]×(3)向2mL0.01mol·L-1Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01mol·L-1CuSO4溶液，有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)×特别提醒①要看清楚沉淀是直接生成的，还是由其他沉淀转化而来的，若是直接生成的，则无法比较Ksp的大小。②生成沉淀的颜色要不同，否则无法比较Ksp的大小。③若往沉淀中加入浓溶液或饱和溶液，则无法比较Ksp的大小。1.(2024·河北，6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2O具有还原性B待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待测液含有SCMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动答案C解析铁与水蒸气反应生成的气体是H2，H由+1价降低至0价，H2O表现出氧化性，A错误；若待测液中含有Ag+，Ag+与Cl-反应也能产生白色沉淀，若待测液中含有CO32−、SO32−，二者都能与Ba2+反应产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有SO42−的结论，B错误；Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙色)+H2O2CrO42−(黄色)+2H+，加入NaOH溶液后，OH-与2.(2024·黑吉辽，8)下列实验方法或试剂使用合理的是()选项实验目的实验方法或试剂A检验NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B测定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金属Na，过滤D测定KClO溶液的pH使用pH试纸答案A解析Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液发生反应生成蓝色沉淀，A项合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH，可以用pH计进行测量，D项不合理。3.(2024·安徽，9)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是()选项实验目的试剂用品A比较镁和铝的金属性强弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水试管、胶头滴管B制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴C制备[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水试管、胶头滴管D利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体饱和FeCl3溶液、蒸馏水烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴答案A解析MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应都只产生白色沉淀，现象相同，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项实验目的不能实现；在一支试管中加入无水乙醇、浓硫酸、乙酸的混合物，再加入2~3块碎瓷片，在另一支试管中加入适量饱和Na2CO3溶液，连接如图所示装置，用酒精灯小心均匀加热试管，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，B项实验目的能实现；向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，反应的化学方程式为CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C项实验目的能实现；将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，D项实验目的能实现。4.(2023·新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是()选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀此样品中含有SC将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应答案C解析常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会将BaSO3氧化为BaSO4，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子，B错误；在形成原电池过程中，Cu作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag作正极，溶液中Ag+在正极得电子生成Ag，所以该实验可以得出Cu的金属性比Ag强，C正确；苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，D错误。题型突破练[分值：50分](选择题1~10题，每小题5分，共50分)1.(2024·合肥高三检测)下列由实验操作及现象所得的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向0.5mL溴乙烷中加入约2mL2%AgNO3溶液，振荡溶液分层，上层出现浑浊溴乙烷是电解质，能电离出Br-B向苯酚钠溶液中通入足量CO2气体溶液变浑浊Ka1(H2CO3)>Ka(C6H5OH)C光洁的铜丝灼烧后，趁热插入2mL乙醇中铜丝由黑色变为红色乙醇具有氧化性D向CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，测量溶液pH变化pH变大CH3COONH4溶液呈碱性答案B解析溴乙烷不能电离出Br-，与硝酸银溶液不反应，溶液分层，上层为无色溶液，A错误；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜可氧化乙醇生成乙醛，则乙醇具有还原性，C错误；CH3COONH4溶液为中性，CH3COONH4固体溶于水电离出的醋酸根离子可抑制醋酸的电离，溶液的pH变大，D错误。2.(2024·安徽江淮十校联考)下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是()选项实验操作实验现象实验结论A向0.1mol·L-1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液溶液出现蓝色氧化性：Fe3+>I2B将Ag2O分别加入浓氨水和稀硝酸中Ag2O均溶解Ag2O属于两性氧化物C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液无银镜产生蔗糖未水解D向浓度均为0.1mol·L-1的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液先观察到有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]答案D解析硝酸根离子与氢离子也可以氧化碘离子，A错误；Ag2O溶于氨水形成配合物，因此Ag2O不属于两性氧化物，B错误；滴加银氨溶液之前应先将溶液调至碱性，C错误；同类型物质Ksp小的先生成沉淀，因此Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，D正确。3.(2024·甘肃张掖模拟)下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是()选项操作及现象结论A向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液褪色SO2具有漂白性B收集一试管干燥的NO2并倒置于盛水的水槽中，液体充满试管NO2和H2O反应，气体体积减小C在苯酚溶液中加入足量浓溴水，产生白色沉淀苯酚和溴发生化学反应D在碘水中加入氯仿(CHCl3)，振荡、静置，上层为浅色的水相氯仿极性强于水且密度大于水答案C解析二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，从而使含酚酞的NaOH溶液红色褪去，与SO2具有漂白性无关，故A错误；NO2和H2O反应生成NO，NO不溶于水，液体不会充满试管，故B错误；苯酚与溴发生取代反应生成2，4，6⁃三溴苯酚白色沉淀和溴化氢，故C正确；氯仿能萃取碘水中的I2，I2是非极性分子，根据相似相溶原理，说明氯仿极性比水弱，故D错误。4.(2024·贵州六校联盟联考)下列实验设计可以达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A检验Fe(NO3)2晶体是否已经氧化变质将少量Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红B检验待测液中含有Na+用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象C制备Fe(OH)3胶体将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止D室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱答案C解析酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，因此该实验不能检验Fe(NO3)2晶体是否已经氧化变质，故A错误；玻璃中含有硅酸钠，因此不能用玻璃棒做焰色试验，应该用铂丝或洁净的铁丝，故B错误；次氯酸钠有强氧化性，不能用pH试纸测定其溶液的pH，故D错误。5.(2024·河南创新联盟质检)根据下列操作及现象，不能得出相关结论的是()选项操作及现象结论A将点燃的镁条放入盛有干冰的灯笼里，发出耀眼的白光并剧烈燃烧干冰易升华且CO2能支持Mg燃烧B向盛有淀粉⁃KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色Br2的氧化性比I2的强C向NaOH溶液中滴2滴MgCl2溶液，再滴2滴同浓度的CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体稀硫酸仅表现酸性答案C解析根据现象可知发生反应：2H++S2O32−=S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸仅表现酸性，6.(2024·河南五市联考)完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是()选项实验试剂和操作现象和结论A探究HCO3−与[Al(OH)4]等体积、等浓度的NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合有气体和沉淀生成，HCO3−与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3B检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质C探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液溶液由黄色变为浅绿色D检验苯中是否含有苯酚向苯中滴加少量浓溴水、振荡无白色沉淀，苯中无苯酚答案C解析碳酸氢根离子和四羟基合铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，A错误；将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，会观察到溶液先变红后褪色，B错误；三溴苯酚溶于苯，观察不到沉淀，故无法判断苯中是否含有苯酚，D错误。7.下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是()选项操作现象结论A常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸试管中溶液的红色褪去，试管里出现凝胶非金属性：Cl>SiB常温下，向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入稀盐酸有白色沉淀产生Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力C向CaCO3固体中加入稀硫酸固体不溶解CaCO3不能溶于酸D常温下，向含碘食盐中加入KI⁃淀粉溶液和醋酸溶液溶液由无色变为蓝色反应中生成的碘单质既是氧化产物，又是还原产物答案D解析试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据“强酸制弱酸”的原理可知酸性：盐酸>硅酸，但盐酸不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能判断非金属性的强弱，故A错误；[Ag(NH3)2]OH溶液中加入盐酸产生AgCl沉淀，离子方程式：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，滴加盐酸过程中只要Q>Ksp(AgCl)即可产生沉淀，而氯化银沉淀的产生会促使配离子进一步解离，故不能说明Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力，故B错误；碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物，附着在CaCO3表面，阻止稀硫酸与碳酸钙进一步反应，故C错误；含碘食盐含KIO3，在酸性溶液中KI与KIO3发生归中反应生成I28.(2024·广西1月适应性测试)为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是()选项实验目的实验方法或操作A配制250.00mL0.1000mol·L-1NaCl溶液称取1.4625gNaCl置于250mL容量瓶中，加水至刻度线B除去粗盐溶液中的Mg2+和Ca2+向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性C探究Cl和I的非金属性强弱向4mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加1mL新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于ID探究Ksp(PbSO4)和Ksp(PbS)的大小向1mL0.01mol·L-1Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01mol·L-1Na2SO4溶液、5滴0.01mol·L-1Na2S溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则Ksp(PbSO4)>Ksp(PbS)答案C解析配制250.00mL0.1000mol·L-1NaCl溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中定容，A错误；向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，除去粗盐溶液中的Mg2+，还需向溶液中加入Na2CO3溶液除去Ca2+，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，B错误；向1mL0.01mol·L-1Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01mol·L-1Na2SO4溶液、5滴0.01mol·L-1Na2S溶液，Pb(NO3)2过量，若先观察到白色沉淀PbSO4，再观察到黑色沉淀PbS，则不能确定发生了沉淀转化，无法得到Ksp(PbSO4)>Ksp(PbS)，D错误。9.(2024·河北沧州模拟)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是()选项实验操作、现象实验结论A0.1mol