江苏省扬州市邗江区美琪学校九年级化学上册《3.1 构成物质的基本微粒》教学实录4 沪教版

江苏省扬州市邗江区美琪学校九年级化学上册《3.1构成物质的基本微粒》教学实录4沪教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）江苏省扬州市邗江区美琪学校九年级化学上册《3.1构成物质的基本微粒》教学实录4沪教版教学内容江苏省扬州市邗江区美琪学校九年级化学上册《3.1构成物质的基本微粒》教学实录4沪教版

本节课主要围绕沪教版九年级化学上册《3.1构成物质的基本微粒》展开，内容包括：原子的概念、原子结构、元素符号、化学式的书写以及常见元素的性质。通过学习，使学生掌握原子的基本概念和结构，理解元素符号和化学式的书写规则，为后续学习打下基础。核心素养目标培养学生科学探究精神，提高学生对物质构成微粒的理解能力。通过本节课的学习，学生能够运用化学语言准确描述原子结构，培养严谨的科学态度和批判性思维能力。同时，增强学生的社会责任感，认识到化学在科技发展中的重要作用，激发学生探索化学奥秘的兴趣。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入九年级之前，已经学习了基础的化学知识，包括物质的分类、常见物质的性质和变化等。他们对物质的组成和变化有一定的认识，但尚未深入到原子、分子等微观层面。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学学科普遍保持较高的兴趣，他们乐于通过实验和观察来学习新知识。学生的能力方面，部分学生具备较强的逻辑思维能力和动手操作能力，能够快速理解和掌握新的化学概念。学习风格上，学生中既有偏好直观体验的学习者，也有喜欢通过逻辑推理来理解知识的学习者。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在学习原子结构时可能会遇到以下困难：一是对微观世界的概念难以直观理解；二是对化学符号和化学式的书写感到困惑；三是将原子结构与物质的宏观性质联系起来时存在困难。此外，学生可能对抽象的化学概念缺乏足够的兴趣，需要教师采取多种教学方法激发他们的学习热情。教学资源-硬件资源：多媒体教学设备（计算机、投影仪）、实物模型（原子结构模型）、实验器材（试管、烧杯、滴管等）。

-课程平台：学校内部教学网络平台。

-信息化资源：电子教材、在线化学实验视频、原子结构动画模拟软件。

-教学手段：多媒体课件、实物演示、小组讨论、课堂提问。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

例如，教师可以要求学生预习原子结构的基本概念，并了解原子的组成。

-设计预习问题：围绕“原子结构”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

例如，问题可以是：“原子由哪些部分组成？原子核和电子的性质是什么？”

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

教师可以通过查看学生提交的预习成果来了解预习情况。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解原子结构的基本概念。

学生通过阅读，了解原子核和电子的基本性质。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

学生通过思考，可能会提出关于原子结构稳定性的疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

学生提交的笔记可以帮助教师了解学生的预习情况。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“原子结构”课题，激发学生的学习兴趣。

例如，教师可以通过讲述原子结构发现的历史故事来引入课题。

-讲解知识点：详细讲解原子结构的知识点，结合实例帮助学生理解。

教师可以展示原子结构模型，讲解原子核和电子的分布情况。

-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握原子结构的知识。

例如，小组讨论可以围绕“如何解释原子结构对物质性质的影响”进行。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

教师可以针对学生的疑问进行现场解答，确保学生理解。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

学生在听讲过程中，积极思考原子结构的知识点。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验原子结构知识的应用。

学生通过活动，加深对原子结构的理解。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

学生在讨论中提出问题，共同解决问题。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解原子结构的知识点。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握原子结构的知识。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据“原子结构”课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

例如，作业可以是让学生绘制原子结构图，并解释其特点。

-提供拓展资源：提供与“原子结构”相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

教师可以推荐一些与原子结构相关的科普书籍或在线资源。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

教师通过批改作业，了解学生的学习情况，并提供针对性的指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

学生通过完成作业，加深对原子结构的理解。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

学生通过拓展学习，拓宽对原子结构的认识。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

学生通过反思，发现自己学习的不足，并提出改进措施。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。知识点梳理1.原子结构的基本概念

-原子的定义：原子是构成物质的基本粒子，是化学变化中的最小单位。

-原子结构：原子由原子核和核外电子组成。

-原子核：原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，带正电荷。

-核外电子：电子在原子核外的电子层中运动，带负电荷。

2.原子符号和原子结构表示

-元素符号：用元素名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果第一个字母不足以区分元素，则加上第二个字母（小写）。

-原子结构表示：用电子层和电子数来表示原子的结构。

3.原子序数和原子质量

-原子序数：原子序数等于原子核中质子的数量，也是元素周期表中的序号。

-原子质量：原子质量由质子和中子的质量组成，电子的质量可以忽略不计。

4.原子结构对物质性质的影响

-原子半径：原子半径是指原子核到最外层电子的平均距离。

-原子核外电子排布：电子在不同能级和轨道上的排布决定了元素的化学性质。

-化学键：原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

5.常见元素的性质

-活泼金属：容易失去电子，如钠、钾等。

-不活泼金属：不容易失去电子，如金、银等。

-非金属：容易获得电子，如氧、氟等。

-稀有气体：最外层电子层已满，化学性质稳定。

6.元素周期表

-元素周期表是按照原子序数排列的元素表格，分为周期和族。

-周期：元素周期表中的横行，表示元素具有相似的电子排布。

-族：元素周期表中的纵列，表示元素具有相似的化学性质。

7.元素周期律

-元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化的规律。

-周期律的发现对化学元素的分类和研究具有重要意义。

8.化学式和化学方程式

-化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

-化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

9.化学变化和物理变化

-化学变化：物质的组成和性质发生变化，生成新的物质。

-物理变化：物质的形态或状态发生变化，但组成和性质不变。

10.化学实验基本操作

-实验器材的使用：熟悉各种实验器材的名称、用途和操作方法。

-实验药品的取用：正确取用实验药品，注意安全操作。

-实验数据的记录和处理：准确记录实验数据，对数据进行处理和分析。

11.化学实验基本原理

-溶解度：物质在溶剂中的溶解能力。

-沉淀反应：溶液中离子结合成不溶性固体的反应。

-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

12.化学应用

-化学在生活中的应用：了解化学在食品、药品、环境保护等方面的应用。

-化学在工业生产中的应用：了解化学在能源、材料、冶金等工业生产中的应用。内容逻辑关系①原子结构的基本概念与符号

-重点知识点：原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电，电子带负电。

-重点词句：原子核、质子、中子、电子、正电荷、负电荷。

②元素符号与原子结构表示

-重点知识点：元素符号由元素名称的第一个字母（大写）表示，必要时加上第二个字母（小写）。

-重点词句：元素符号、原子序数、电子层、电子数。

③原子序数与原子质量

-重点知识点：原子序数等于原子核中质子的数量，原子质量由质子和中子的质量组成。

-重点词句：原子序数、质子、中子、原子质量。

④原子结构对物质性质的影响

-重点知识点：原子半径和电子排布影响元素的化学性质。

-重点词句：原子半径、电子排布、化学性质、离子键、共价键。

⑤元素周期表与周期律

-重点知识点：元素周期表按照原子序数排列，元素性质呈周期性变化。

-重点词句：元素周期表、周期、族、元素周期律。

⑥化学式与化学方程式

-重点知识点：化学式表示物质的组成，化学方程式表示化学反应。

-重点词句：化学式、化学反应、化学方程式。

⑦化学变化与物理变化

-重点知识点：化学变化涉及新物质生成，物理变化不改变物质组成。

-重点词句：化学变化、物理变化、新物质。

⑧化学实验基本操作与原理

-重点知识点：化学实验基本操作和原理，如溶解度、沉淀反应、酸碱中和反应。

-重点词句：溶解度、沉淀反应、酸碱中和反应。

⑨化学应用

-重点知识点：化学在生活、工业等方面的应用。

-重点词句：化学应用、食品、药品、环境保护、能源、材料、冶金。课后作业1.作业一：根据下列元素的原子序数，写出它们的元素符号。

-原子序数：6

-原子序数：13

-原子序数：17

-答案：C（碳）、Al（铝）、Cl（氯）

2.作业二：下列哪个选项是正确的原子结构描述？

-A.原子核由电子组成，电子在原子核外运动。

-B.原子核由质子和中子组成，电子在原子核外运动。

-C.原子核由电子和中子组成，质子在原子核外运动。

-D.原子核由质子和电子组成，中子在原子核外运动。

-答案：B

3.作业三：写出下列原子的电子排布式。

-氦（He）

-氖（Ne）

-氩（Ar）

-答案：He：1s²；Ne：1s²2s²2p⁶；Ar：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

4.作业四：根据元素的电子排布式，判断它们在元素周期表中的位置。

-电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

-电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

-电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

-答案：Ar（氩）、Cl（氯）、S（硫）

5.作业五：完成以下化学方程式的配平。

-2H₂+O₂→2H₂O

-CaCO₃→CaO+CO₂

-Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

-答案：2H₂+O₂→2H₂O；CaCO₃→CaO+CO₂；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

6.作业六：解释为什么钠（Na）比氯（Cl）更容易失去电子？

-答案：钠原子的最外层电子层只有一个电子，而氯原子的最外层电子层有七个电子。钠原子失去一个电子后，其电子层结构更加稳定，因此钠更容易失去电子。

7.作业七：比较氧气（O₂）和臭氧（O₃）的化学性质。

-答案：氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但它们的分子结构不同。氧气分子由两个氧原子组成，臭氧分子由三个氧原子组成。这种分子结构的不同导致它们的化学性质有所不同，例如，臭氧具有更强的氧化性。

8.作业八：解释为什么金属通常具有良好的导电性？

-答案：金属中的自由电子可以在金属晶格中自由移动，这使得金属具有良好的导电性。当施加电压时，自由电子会沿着电场方向移动，从而实现电流的传导。课堂1.课堂提问

-提问目的：通过提问了解学生对知识点的掌握程度，激发学生的思考，促进知识的内化。

-提问方式：设计开放式和封闭式问题，鼓励学生积极参与课堂讨论。

-评价方式：观察学生的回答，评估其对知识的理解和应用能力。

2.观察学生参与度

-观察内容：学生的注意力集中程度、课堂参与度、实验操作能力等。

-评价方式：记录学生在课堂上的表现，分析其学习状态。

3.小组讨论

-讨论目的：通过小组合作，培养学生的团队合作能力和沟通能力。

-评价方式：观察小组讨论的活跃程度、成员的参与度、讨论的深度和广度。

4.实验操作

-实验目的：通过实验操作，使学生将理论知识与实际操作相结合。

-评价方式：评估学生的实验技能、实验过程中的安全意识、实验结果的准确性。

5.课堂测试

-测试目的：通过测试，全面了解学生对知识点的掌握情况。

-评价方式：分析测试结果，找出学生学习中的薄弱环节，及时调整教学策略。

6.作业评价

-评价内容：学生的作业完成情况、解题思路、知识应用能力等。

-评价方式：认真批改作业，给予具体、详细的点评，及时反馈学生的学习效果。

7.课堂反馈

-反馈目的：了解学生对教学内容的理解和接受程度，调整教学进度和难度。

-反馈方式：通过课堂提问、小组讨论、课后作业等方式，收集学生的反馈意见。

8.成长记录

-记录内容：学生的学习进步、存在的问题、改进措施等。

-记录方式：建立学生的学习档案，记录其学习过程中的点滴进步。

9.教学反思

-反思内容：教学过程中的优点、不足、改进措施等。

-反思方式：定期进行教学反思，总结教学经验，提高教学质量。教学反思十、教学反思

今天我们学习了“构成物质的基本微粒”，这节课对我来说是一个挑战，也是一个机会。我想通过这次教学反思，梳理一下自己的教学过程，以及对学生学习情况的思考。

首先，我觉得课堂上的互动非常重要。在讲解原子结构时，我尽量用简单的语言和直观的模型来帮助学生理解。我发现，当我在课堂上提问时，学生的反应很积极，他们能够