有关化学反应速率与化学平衡的几个问题

有关化学反应速率与化学平衡的几个问题一、速率与平衡在分析此类问题时，应依据题意确定分析的角度，是从反应速率的角度还是平衡的角度，还是反应速率和平衡共同作用的结果。1.（节选自2013天津10T）(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：=1\*GB3①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8x10-4汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是2.（节选自2013福建23T）（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S(g)==H2+1/2S2(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：3.（节选自2013浙江）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3

(l)+

H2O

(l)+

CO2

(g)

(NH4)2CO3

(aq)

△H1

反应Ⅱ：NH3

(l)+

H2O

(l)+

CO2

(g)

NH4HCO3

(aq)

△H2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3

(aq)

+

H2O

(l)+

CO2

(g)

2NH4HCO3

(aq)

△H3请回答下列问题：（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：

②在T1-T2及T4-

T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是

。4．[节选自2014·新课标全国卷Ⅱ]在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃

A．ab

B．bd

C．bc

D．ad

2．(2008·广东卷8)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)

2HBr(g)ΔH<0，平衡时

Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(

)

A．a>b

B．a＝b

C．a

3．(2012·重庆卷13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g)2c(g)

△H1<0；

x(g)+3y(g)

2z(g)

△H2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(

)

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大三、化学平衡常数的应用功能利用Qc与K的关系判断平衡移动方向。分析解决某些特殊的化学平衡（即从定性角度无法做出判断的平衡体系）1.(2013上海20.)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)

B+C(g)ΔH=-QKJ/mol达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QKJ

2.（节选自2013海南）（3）CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2(s)=2

CuBr(s)+

Br2(g)

△H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×10