实验操作、现象和结论的正误判断-2025年高考化学实验常考题型突破（解析版）

题型06实验操作、现象和结论的正误判断

题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。

解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。

真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。

好题必刷：精选高质量题目，锻炼做题的速度和准确率。

题型解读

近年来出现以表格形式呈现的实验设计与评价选择题，它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，通

过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握程度。命题点主要涉及：①物质的制备、纯

化和收集；②溶液的配制；③物质性质的实验探究；④化学常见仪器的使用安全问题；⑤实验流程、方案的分

析与评价等。试题隐含因果关系，迷惑性大，涉及知识较多，综合性强，注重考查考生对所学知识的理解迁移能

力和逻辑推理能力，及科学探究与创新意识的核心素养。

解题必备

一'有机物部分

1、卤代烧中卤素原子的检验方法：在卤代煌中加入NaOH水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸

性，再加入硝酸银溶液，如出现黄色沉淀，则卤代煌中含有「离子；如出现浅黄色沉淀，则卤代煌中含有Bi

离子；如出现白色沉淀，则卤代煌中含有CL离子

注意：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，而影响卤原子的

检验

2、蔗糖水解及水解产物的检验：向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热5min,冷却后，先加入NaOH溶液至

溶液呈碱性，最后加入2mL新制的银氨溶液（新制的氢氧化铜悬浊液），在水浴中加热3min~5min,观察现象

注意：用NaOH中和过量的内50&

3、淀粉的水解及水解进程判断：向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热5min,冷却后，先加入NaOH溶液至

溶液呈碱性，最后加入2mL新制的银氨溶液（新制的氢氧化铜悬浊液），在水浴中加热3min~5min,观察现象

注意:①用NaOH中和过量的HzSOa

②实验进程验证：没有水解；部分水解；全部水解［碘水和银氨溶液（新制的氢氧化铜悬浊液）］

4、盐析和变性

⑴盐析：轻金属盐，盐析是可逆的，物理变化

⑵变性：重金属盐，变性不可逆，化学变化

二、溶度积常数Kp的大小比较（以AgCl、Agl为例）］

（1）向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀

（2）向浓度均为0.1mol-L-1的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1molL-'AgNCh溶液先产生黄色沉淀

S(Aga)>S(AgBr)>S(Agi)>S(Ag2s)

注意：①KSP：KSp(AgCI)>KSp(AgBr)>KSP(Agl)>KSP(Ag2S),则溶解度

沉淀转化：AgCI蛆>AgBr包->Agl包.>Ag2s

9

②KSP：BaCO3>BaSO4[Ksp(BaCO3)=2.6xlQ-,Ksp(BaSC)4)=lxlOT。】，但两者相差不大，可以相互转化

三、比较物质的酸性、金属性、非金属性

1、酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较

2、弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸碱性的方法来比较

四、比较物质的金属性、非金属性

1、金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池

的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较

2、非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、

相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较

3、氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

五'常见气体检验

气体检验方法现象注意

用湿润的淀粉-KI试纸靠近气体为黄绿色，。3、N02也能使湿润的淀

试纸变蓝

Cl2

待检气体粉-KI试纸变蓝

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

HC1冒白烟—

待检气体

品红溶液褪色，加热

S0通入品红溶液，然后加热气体无色有刺激性气味

2后又恢复红色

用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝

NH在中学阶段，遇水显碱性的气体只有NE

3用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟

将气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊气体无色无味

co2

六'常见阳离子的检验

+

1、NH4:浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试

△

加入NaOH浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蓝试纸变蓝的气体网七)。NH4+OH-^=NH3t+H2O

2、Fe3+

①KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氟化物溶液，溶液呈血红色。Fe3++3SCI\T=Fe(SCNb(血红色溶液)

②碱液法：通入氨气或加入氨水或碱液，有红褐色沉淀生成。Fe3++3OH-==Fe(OH)3J(红褐色沉淀)

3、Fe2+

①铁氟化钾[LFeCNb]法：加入铁氟化钾溶液，有蓝色沉淀生成。3Fe2++2FeCN)63--Fe3[FeCN)6]2”蓝色沉

淀)

2++3+

②KMnCU法：分别加入少量酸性KMnCU溶液，能使KMnCU溶液的紫红色变浅。5Fe+MnO4-+8H=5Fe+

2+

Mn+4H2O

③碱液法：通入氨气或加入氨水或碱液，生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色。

Fe2++2OH--Fe(OH)2］(白色沉淀)4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)

4、Na+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈黄色

5、K+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈浅紫色(K+要透过蓝色钻玻璃片观察焰色，滤去钠黄

色的光)

6、Ag+：稀盐酸或可溶性盐酸盐

加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀(AgCI),不溶于稀HN03,但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+

七'常见阴离子的检验

1、C1-：AgNO3溶液和稀HNC>3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成(AgCl)沉淀

2、Br-

①AgN03溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成(AgBr)沉淀

②氯水(少量)，CCI4：加入新制的饱和氯水，再加入CCL，溶液分层，下层呈橙红色

3、r：

①AgN03溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成(Agl)沉淀

②氯水(少量)，CCI4:加入新制的饱和氯水，再加入CCL，溶液分层，下层呈紫红色

③氧化一一淀粉法检验厂：加入新制的饱和氯水(双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝

2

4、SO4-：稀盐酸和Bad?溶液［必须先用稀盐酸酸化］

加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaC%溶液，若有白色沉淀产生

2

5、CO3-：BaCU溶液和硝酸(或盐酸)

加入BaC%溶液反应，生成白色沉淀(BaCOs)，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑

浊的气体(CO?)

6、HCO3-：BaCb溶液和硝酸(或盐酸)

加入Bad2溶液反应，无白色沉淀产生，再加入足量硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气

体(C02)

2

7,SO3-：

①稀H2sO4和品红溶液：加入稀H2s产生无色有刺激性气味的S02气体，该气体能使品红溶液褪色

②Back溶液和盐酸：加入Back溶液，生成白色BaSOs沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色、有刺激性气味的SO?

气体

八'常见仪器与基本操作

1、九种常见仪器使用注意事项

(1)生烟和蒸发皿：用烟和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、

浓缩和结晶

(2)漏斗：普通漏斗主要用于组装过滤器，长颈漏斗主要用于组装简易反应器，分液漏斗主要用于分离互不相溶

的液体、作反应器的加液(不宜盛放碱性溶液)装置

(3)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液

（4）容量瓶：不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换

（5）试剂瓶：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，棕色瓶盛放见光易变质的试剂

（6）量筒：不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液

（7）pH试纸：检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用

手拿，要用镜子夹取

（8）烧瓶、烧杯、锥形瓶：不可直接加热，中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗

（9）温度计：不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时水银球浸在液体中，测气体温度时水银球对准支气管口

2、熟记两种种基本操作

（1）浓H2s。4稀释操作：将浓H2s。4沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

（2）测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH

试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH

注意：①使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸储水润湿

②pH试纸不能测漂白性的物质的pH（如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸），pH试纸不能测脱水性的物质的pH（如：浓

硫酸）

九'常见的操作所用仪器：

1、过滤：铁架台（含铁圈）、烧杯、漏斗（滤纸）

2、蒸发：铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

3、灼烧：三脚架、泥三角、用竭、生竭钳

4、蒸储：铁架台（含铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸储烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管（尾接管或弯管）、

接收器（锥形瓶）

5、萃取分液：铁架台（含铁圈）、烧杯、分液漏斗

6、溶液配制：

固体配制溶液（配制100mLLOOmol/LNaCl溶液）：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试

剂瓶（不需要量筒）

浓溶液配制稀溶液（18.4mol/L的浓H2s。4配制1mol/L的稀H2soJOOmL）：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、

100ml容量瓶

十、物质分离、提纯

1、常见气体的除杂方法

气体（括号内为杂

除杂试剂化学方程式或原理

质）

UU

C2H2（H2S）CuS04溶液H2S+CSO4=CSJ+H2SO4

H2（NH3）浓硫酸NH3+H2SO4=NH4HSO4

HC1极易溶于水，Cb在饱和NaCl溶液中的溶解度

C12（HC1）饱和NaCl溶液

小

CO2(HC1)饱和NaHCO3溶液HCl+NaHCO.=NaCl+H2O+CO2

SO(HCI)饱和溶液

2NaHSO3HC1+NaHSO.=NaCl+H2O+SO2

CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液SO,+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2

A

CO(CO)灼热CuO

2CO+CuO------Cu+CO2

浓溶液

CO(CO2)NaOHCO2+2NaOH=Na2CO1+H2O

△

N（0）灼热铜网

222CU+O2-------2CuO

CH4(CH2=CH2)澳水CH2=CH2+Br2—>CH2BrCH2Br

2、常见固体或溶液的除杂方法

物质（括号内为杂质）除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法

△

Na2cCh固体(NaHCCh)加热——

2NaHCO3——-Na2CO3+H20+CO2T

4)

NaCl溶液(Na2so加适量BaCb溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4i+2NaCl过滤

△

NaCl固体(NH4CI)加热——

NH4CI-——-NH3t+HClt

加过量铁粉过滤

FeCF溶液(FeCb)2FeCl3+Fe=3FeC12

FeCl3溶液(FeCb)通Cb2FeCl2+Cl2=2FeCl3一

3)一

NaHCO3溶液(Na2co通C02Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

加过量铜粉过滤

Cu(NC)3)2溶液(AgNC)3)2AgNO3+CU=CU(NO3)2+2Ag

加热

I2(SiO2)b升华、冷却、凝华，得b一

加过量

过滤

尸©2。3仆12。3）AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

NaOH溶液

FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)31+

NH4cl溶液(FeCh)加适量氨水过滤

3NH4C1

降温

KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同

结晶

过滤

NaCl溶液(MgCb)加适量NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl

C(CuO)加过量稀盐酸CuO+2HC1=CUC12+H2O过滤

CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引一

CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS+2HCl=FeCl2+H2St过滤

2A1+2NaOH+2H0=2NaA10+

镁粉（铝粉）加过量NaOH溶液22过滤

3H2T

真题回顾

1.(2024•湖南•高考真题)为达到下列实验目的，操作方法合理的是

实验目的操作方法

A从含有12的NaCI固体中提取U用CCL溶解、萃取、分液

B提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥

C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示剂进行滴定

D从明矶过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.从含有12的NaCI固体中提取I2,用CCL溶解、萃取、分液后，k仍然溶在四氯化碳中，没有提取出

来，A错误；

B.乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；

C.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3coONa,是碱性，而甲基橙变色

范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酬作指示剂，C错误；

D.从明研过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶

核，D正确；

本题选D„

2.(2024・河北•高考真题)下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选

实验操作及现象结论

项

A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H?。具有还原性

B待测液中滴加BaC"溶液，生成白色沉淀待测液含有so：

Mg(OH)2和A1(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶

CMg(OH)2比A1(OH)3碱性强

于盐酸,A1(OH)3都能溶

增大生成物的浓度，平衡向逆反应

D降"。,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色

方向移动

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.铁与水蒸气反应生成的气体是H2,该反应中H由+1价变成0价，被还原，体现了Hz。的氧化性，A

错误；

B.如果待测液中含有Ag+,Ag+与cr反应也能产生白色沉淀，或者C。；-、soj也会与Ba2+产生白色沉淀，所

以通过该实验不能得出待测液中含有SO：的结论，B错误；

c.Mg(0H)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，做0取与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(0H)2

的碱性比Al(0H)3的强，C正确；

D.LCrQ,溶液中存在平衡50打橙色)+凡0=2。0：(黄色)+2H+,加入NaOH溶液后，0田与H，反应，生成

物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误；

故选C。

3.(2024・浙江・高考真题)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的

是

实验目的方案设计现象结论

①无色变黄

将NO2通入下列溶液至饱和：

探究Cu和浓HNO3反

色Cu和浓HNC>3反应后溶液呈

A应后溶液呈绿色的原①浓HNC>3

②蓝色变绿

绿色的主要原因是溶有NO?

因

②CU(NC>3)2和HNQ，混合溶液色

比较F与SC。结合向等物质的量浓度的KF和KSCN混溶液颜色无

B结合Fe3+的能力：F>SCN-

Fe"的能力合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡明显变化

分别测定等物质的量浓度的NHF

比较HF与凡SO3的酸4

C前者pH小酸性：HF>H2SO3

性与(NHJSO3溶液的pH

D探究温度对反应速率等体积、等物质的量浓度的Na2s2O3温度高的溶温度升高，该反应速率加快

的影响与H2sO4溶液在不同温度下反应液中先出现

浑浊

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.Cu和浓HN03反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将N02通入①

浓HNO3，②Cu(NQ)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色

的主要原因是溶有N5，故A正确；

B.向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCb溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCW

结合而与F结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN,故B正确；

C.不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NHJSO3溶液的pH,因为镂根离子也要水解，且同浓度NH4F

与(NHJ2SO3的镂根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；

D.探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速

率加快，故D正确；

故选C

4.(2023・重庆•高考真题)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

向盛有Fe(OHb和NiO(OH)的试管中分别盛NiO(OH)的试管中产生黄氧化性：

A

()

滴加浓盐酸绿色气体NiOOH>Fe(OH)3

B向CuSC>4溶液中通入H2s气体出现黑色沉淀(CuS)酸性：H2S<H2SO4

乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气体

C滨水褪色乙烯发生了加成反应

通入澳水中

D向Na2HPO4溶液中滴力口AgNO3溶液出现黄色沉淀(Ag3PNazHPO’发生了水解反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.氧化剂氧化性大于氧化产物，盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)将氯离子氧化

为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3,A正确；

B.出现黑色沉淀(CuS),是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性H?S<H2so”，B错误；

C.浓硫酸被乙醇还原生成SO?，SO?能与澳单质反应使得滨水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错误;

D.出现黄色沉淀(Ag3PoJ，说明NaJIPO」电离出了磷酸根离子，D错误；

故选A。

【点睛】

5.(2023・江苏•高考真题)室温下，探究O.lmoLLTFeSO”溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选

探究目的实验方案

项

向2mLFes。’溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变

A溶液中是否含有Fe3+

化

BFe?+是否有还原性向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化

2+

CFe是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酸试液，观察溶液颜色变化

Fe2+能否催化H2O2分

D向2mL5%凡。2溶液中滴加几滴FeSO”溶液，观察气泡产生情况

解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.检验溶液中是否含有Fe?+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe?+氧化为Fe"

干扰实验，A错误；

B.向2mLFeSC>4溶液中滴加几滴酸性KMnC>4溶液，若观察溶液紫色褪去，说明Fe?+有还原性，B正确；

C.Fe?+发生水解反应Fe"+2H2OU2H++Fe(O")2使溶液显酸性，应向2mLFeSC)4溶液中滴加2~3滴石蕊试液,

观察溶液颜色变化，C错误；

D.向2mL5%凡。2溶液中滴加几滴FeSO,溶液，若产生气泡有可能是Fe3+的催化作用，D错误。

故选Bo

【点睛】

6.（2023•浙江•高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

分层，下层由紫红色变碘在浓KI溶液中的溶解

A往碘的CCL溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡为浅粉红色，上层呈棕能力大于在CC1,中的溶解

黄色能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

1转化为溶

向2mL0.1molLAgNO3溶液中先滴加4滴先产生白色沉淀，再产AgClAgl,Agl

C

解度小于AgCl溶解度

0.1mol-L'KCl溶液,再滴加4滴0.1mol-L'KI溶液生黄色沉淀

取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶前者有白色沉淀，后者

D氯气与水的反应存在限度

液溶液变蓝色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉

红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色,

证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；

B.次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,故B错误；

C.由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生

成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；

D.新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存

在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；

故选A。

7.（2022•辽宁•高考真题）下列实验能达到目的的是

实验目的实验方法或操作

A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

探究浓度对化学反应速率的量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，

B

影响对比现象

判断反应后Ba?*是否沉淀完将Na2cO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴

C

全

Na2cO3溶液

D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【详解】A.酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错

、口

庆；

B.NaClO和Na2sO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；

C.将Na2cO3溶液与BaCl?溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2c溶液，若有浑浊产生，则说

明Ba?+没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；

D.检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物（葡萄糖）存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，

碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。

故答案选C。

8.（2022•浙江•高考真题）亚硝酸钠俗称"工业盐"，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样

品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结

论都正确的是

方案设计现象和结论

A先加入少量KCIO3溶液，再加AgNC>3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

B加到少量KMnC14溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

C先加到少量Fed?溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠

D先加入少量NazSOj溶液，再加入BaC"溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.样品若为NaCI,依然会出现白色沉淀，A错误；

B.氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高镒酸钾氧化，而使其褪色，B错误;

C.亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，c正确；

D.稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钢可以生成硫酸钢白色沉淀，D错误;

故选Co

9.（2022•全国•高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色

Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

Cu（OH）2悬浊液

气体中含有不饱和

C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br?的CC：溶液溶液红棕色变无色

煌

试管口润湿的蓝色石蕊试氯乙烯加聚是可逆

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

纸变红反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.向NaBr溶液中滴加过量氯水，澳离子被氧化为澳单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的

氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明澳单质的氧化性强于碘单质，A错误；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀

硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；

C.石蜡油加强热，产生的气体能使澳的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烧，与澳发生加成反应使澳

的四氯化碳溶液褪色，C正确；

D.聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反

应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚

和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；

答案选C。

10.（2022•全国•高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选实验目的实验及现象结论

项

分别测浓度均为O.lmoLLT的

比较CH3coeF和HCO；

K(CHCOO)<K(HCO；)

ACH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,h3h

的水解常数

后者大于前者

检验铁锈中是否含有二将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO,溶液，

B铁锈中含有二价铁

价铁紫色褪去

探究氢离子浓度对

向KzCrO,溶液中缓慢滴加硫酸，黄色增大氢离子浓度，转化平衡向生成

CCrO亍、5O/相互转化的

变为橙红色C攻O手的方向移动

影响

向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色

D检验乙醇中是否含有水乙醇中含有水

气体

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

+

【详解】A.CH3COONH4中NH：水解，NH：+H2O^^NH3-H2O+H,会消耗水解生成的0H,测定相

同浓度的CH3COONH4和NaHC03溶液的pH,后者大于前者，不能说明Kh（CH3coe）-）＜Kh（HCO；）,A错误;

B.浓盐酸也能与KMn04发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；

C.GCrCU中存在平衡2Cr0亍（黄色）+2H+UCr2。；（橙红色）+味0,缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动,

故溶液黄色变成橙红色，C正确；

D.乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；

答案选C。

好题必刷

1.（2024•湖北武汉•一模）下列实验操作能达到实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

检验Na2s2O3中是否含有

A向Na2s2O3溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴BaCl2溶液

SO。杂质

探究麦芽糖水解产物是否具向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸，再向所得水解液中滴入少量新制

B

有还原性CU(OH)2,力口热

将1-澳丁烷和沸石加入NaOH的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入酸

C检验1-澳丁烷的消去产物

性KMnC>4溶液中

比较和%-1

/(AgCl)(Agl)向2mL0.1mol-LNaCl溶液中加入2滴0.1mol-LAgNO3,再加入4

D

的大小滴O.lmoLLTKI溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.硝酸可以将Na2s2O3氧化为硫酸根，加入几滴BaC"溶液也会生成白色沉淀，不能达到实验目的，

故A错误；

B.没有加碱将溶液调节为碱性溶液，向所得水解液中滴入少量新制Cu(OH)2,加热，无红色沉淀，另外，麦芽

糖本身也是还原性糖，无法确定麦芽糖是否一定发生了水解，故B错误；

C.产生的1-丁烯中混有乙醇蒸气，这两种气体都能使酸性高精酸钾溶液褪色，故不能说明有1-丁烯生成，故C

错误；

D.向2mL().lmol-LTNaCl溶液中加入2滴0.1mol.LTAgNO3溶液，生成白色沉淀，而且硝酸银少量，再加入4

滴0.1mol[TKI溶液，白色沉淀变为黄色，说明氯化银转化为了碘化银，故说明K£AgCl)>Ksp(AgI),故D正

确；

故选D。

2.(2024・河南•二模)下列实验操作及现象、结论合理的是

选

实验目的实验操作现象结论

项

向饱和溶液中加入少量

Na2CO3滤渣部分溶解，

Ksp(BaSO4)>

A探究硫酸钢与碳酸钢的转化

并产生无色无

Bas。,粉末，过滤，向洗净的沉淀Ksp(BaCO3)

中加入稀盐酸味气体

检验SO2气体中是否混有将气体依次通过饱和NaHCOs溶澄清石灰水变

BSO?气体中混有CO?

co

2液和澄清石灰水浑浊

向一定浓度的FeCl2溶液中滴加高锦酸钾溶液

C探究Fe?+是否具有还原性