山东省淄博某中学2024-2025学年高三年级下册开学考试化学试卷

参照秘密级管理★启用前

2024-2025学年度高三下学期开学质量检测

化学

注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。

2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Mn55

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有1个选项符合题目要求。

1.化学创造美好生活。关于下列成就所涉及化学知识的说法正确的是

A.航天器表面防热材料所用的银基合金熔点高于保

B.光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、（2刎互为同素异形体

C.中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

D.“宏海号”龙门吊钢丝绳含有天然纤维芯，天然纤维不包括蛋白质

2.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是

A.光导纤维的主要原料是二氧化硅

B.光化学烟雾、温室效应的形成都与CO2有关

C.淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物

D.乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好

3.下列化学用语表示正确的是

A.二氧化硅的分子式：Si（l

B.SO,的VSEPR模型:

C.基态Fe"的价层电子轨道表示式为:

3d4s

高三化学试题第1页（共10页）

D.反-2-丁烯的结构简式:

4.下列有关硅元素及其化合物的说法中，正确的是

A.酸性：H2SiO3<H2CO3B.第一电离能：Si>P

C.热稳定性：SiH4>PH3D.最外层电子能量：Si<C

5.某离子化合物的结构如图所示。W、M、X、丫和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素

[TW-

价层电子排布式为ns叩”、下列叙述正确的是/

W—Y、/X—W

M+

A.阴离子中存在配位键B.M元素的单质在空气中燃烧生成M：0：W

1■

C.氢化物的沸点：Z>YD.电负性：Z>Y>M>U

6.呆化合物卜口的晶胞如图斯不，卜列说法个多里的是

A.晶体类型为混合晶体B.NH与二价铁形成配位键

C.该化合物与水反应有难溶物生成D.该化合物热稳定性比FN：高

7.下列实验中，由实验操作和现象，得出结论或解释正确的是

选

实验操作实验现象结论或解释

项

反应H<g）+L（g）=2Hl（g）,达平衡后，缩小容

A容器内颜色加深平衡逆向移动

器容积

B室温下，使用广泛pH试纸测定NaHA溶液的pHNaHA溶液的pH值为4—A是强酸

生成气体，且点燃有爆

C还原铁粉与水蒸气在高温下反应旦Q具有氧化性

鸣声

苯酚的酸性比

D向苯酚浊液中加入足量的N;iCO,溶液溶液由浑浊变澄清

H8强

AAB.BC.CD.D

8.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示：下列

说法正确的是

高三化学试题第2页（共10页）

100

过渡态I

F

IMO+O,1^5过渡态IV

(

J-18.92

A.参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能OO

E中间产物X

2

)--12.16

B.产物的稳定性:P|>P：向-1OO过渡态II

褪-2OO-153.58产物Pi

玄过渡态W(H-O-O-N=O)

无」_:-200.59-202.00

C.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：中间产物丫中商港物z

-201.34-205.11

u(Pj>u(Pj

产物P,(乐b-N日)

-320.40

D.该历程中最大正反应的活化能Ea=215.49kJ•mol1

9.CO.溶于水生成碳酸。已知下列数据：

弱电解质H2CO3\IIH.O

75

电离平衡常数(25℃)K„=4.4x10Q=4.7x10"Kb=1.77x10

K

现有常温下101。1「的(4也)，(20,溶液，已知NH,的水解平衡常数K°=广，CO：第一步水解的平衡常

数1?。下列说法正确的是

A.由数据可判断该溶液呈酸性

B.c|NH；|>c|HCO,|>c|CO;)>ciNH,H.OI

C.c(NH；)+c|NH,H,O)=2c(CO；)+2c(HCO；)+2c(H,CO,)

D.C|NH4|+C|H|=C(HCOJ+C(OH)+C(CO;|

10.(0.催化加氢制备(H,的主要反应为：

反应I：CO2|g|+4H,(g)=CHJg|+2H,O(g)AH

反应II：COjg)+H3|g)=CO(g|+H:O(g)AH

一定压强下，在密闭容器中投入Imol(0.和4moi在催化剂作用下发生反应。平衡时，C0：转化率、

CH,产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。CO选择性可表示为

1oO

更

王尸,100%。下列说法正确的是8o<

12血

.5忙

6o假

S2眼.0

A.图中曲线①、曲线③分别表示平衡时比物质的量、神

炉..05^

g

4o辨

CO：转化率随温度的变化2

fe躯l

£

.52O

^0巡

小

高三化学试题第3页(共。。0

4005006()()

温度/P

B.反应I的,>"、反应n的3H<0

C.图中P点对应温度下，平衡时CO选择性为11.1%

D.450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意,

全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验装置能达到相应实验目的的是

实

验

目B.检验是否存在C.检验高温条件下Fe与水蒸气D.将干海带灼

A.侯氏制碱法制备NaHCC>3

的反应有H,生成

烧成灰

Ni@C5-HMF5-

12.利用板状碳封装银纳米晶体（）电催化将羟甲基糠醛（）转化为2,味喃二甲酸

FDCA

），工作原理如图所示（双极腹由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移）。

电源卜

H2O

FDCA

HSO

NaOH24

IT溶液

溶液+HMF

OH-

石墨烯双极膜Ni@CHMF

下列说法错误的是

a

A.极电势高于极电势

B.能提高还原反应的速率

a2H2O+2e=H2T+2OH

C.极的电极反应式为

ImolX36g

D.产生气体，双极膜中质量减少

13.一种从冶金厂废炉渣（主要含Co、Cu、Mg、Ca等元素）中提取钻并得到副产品黄钠铁矶［NazFe6

（SO4）4（OH）121的工艺流程如下:

高三化学试题第4页（共10页）

稀硫酸过量铁粉NaClO,NaFHA

过｝T过卜卜干彳布卜病如喏溜T反萃取1

CoSO4

废炉渣‘溶液

酸浸渣滤渣1黄钠铁帆滤渣2

晶体

11

已知：i.离子浓度WloJmol.L"时，认为该离子沉淀完全，K印(CaF2)=l.0x10“°,^/,(MgF2)=7.5xl0-；

K“(HF)=7.0xl0"。

ii.HA为有机萃取剂，萃取原理：C。”(叫)+2HA=CoA?+2H'^q)。

下列说法正确的是

A.“滤渣I”为Cu

23

B.“过滤H”发生反应：CK＞；+6Fe+6H*=Cl+6Fe*+3H2O

C.“过潮II”中，溶液中""’的最大值为7.0x10-5

clHFi

D.“反萃取”时，为提高C(?+的萃取率，可以加入硫酸进行多次萃取

14.一定条件下,与浓硫酸发生取代反应生成水和单蔡磺酸，反应过程和有机物占比随时

间变化如图所示:

下列说法正确的是

A.升高温度，反应I的速率增大程度小于反应n

B.产物I的热稳定性比产物n强

C.加催化剂(只催化反应I),极值点e可能变为a点

D.平衡常数的比值上=6

高三化学试题第5页(共10页)

15.萤石的主要成分为CX耳，常用于冶金、化工和建材三大行业。U耳难溶于水、可溶于盐酸。常温下,

向u里浊液中逐滴加入盐酸，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(x)

c(HF)

(X为Ca»或F)与国的关系如图所示，下列说法错误的是

c(H)

.,.c(HF)

A.【.代表Tgc(CaI与lg7屋的变化曲线

c(H)

B.K/CaFJ的数量级为10”

C.a、、三点溶液中均存在c(H，|-c(OH|=c(CIj-clHF)

D.b点溶液存在：c(CI)>c(Ca')=c|HF|>c(H‘|

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。

石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题：

(1)写出基态C原子的价电子层轨道表达式=

(2)氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO2类似。氧硫化碳含有的化学键类型__________»

A.◎键B.兀键C.金属键D.离子键

氧硫化碳属于分子。(填“极性”或“非极性”)。

⑶石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。石墨烯中C原子的轨

道杂化方式为，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是o

(4)比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低__________(用化学式表示)；从物质结构

角度解释原因___________o

(5)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图

所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为,该材

料的化学式为o若该晶体的晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NAnx,lI

则密度为..TI'o(金属M的相对原子质量用m表示)

17.“消洗灵”(Na“RO”Cl-5Hq)是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84消毒液”相似，实验室中

制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

高三化学试题第6页(共10页)

仪器NaPO.,NaHPO

V3混合液24

多孑海

NaOH

事三，溶液

球泡

ABCDE

（1）Na“,P"。与此。中氯元素的化合价为；使用仪器__________（填“a”或"b”）时需取下玻璃

塞或玻璃塞凹槽与磨口小孔相对。

（2）装置A中发生反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________P

（3）装置B中盛装的试剂为；装置C中多孔球泡的作用为o

（4）实验操作步骤如下：

①打开仪器a的活塞及活塞K,制备NaClO碱性溶液；

②关闭仪器a的活塞及活塞K,打开仪器b的活塞；

③一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品。

装置C中NJ,P0,与Na二HPQ）的物质的量之比为b2,则步骤②中生成Na“,PQ”Cl的化学方程式

为o

（5）利用滴定法测定产品的纯度（冲■041・5比0的摩尔质量为656.5-"）。

实验方案如下：

①取2.000g产品试样溶于蒸储水中配成100mL溶液；

②量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入10mL2moi也SO,溶液、25mL0.1molL'KI溶液（过量），

暗处静置5min；

③滴加3滴淀粉溶液，用0.05molL'NaS。,标准溶液滴定，发生反应：L+2'O：=21+SQ；。

平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液。判断达到滴定终点的现象为；产品的纯度

为%（保留三位有效数字）；步骤②中若静置时间过长，产品纯度的测定值将__________（填“偏

大”“偏小”或"不变'）。

18.锦白两性氧化物）可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含睇工业废渣（主要成分为Sb,Sb2O5,

含有CudFqO,、Al：。,等杂质）中制取Sbq,的工艺流程如图所示。

稀盐酸过量铁粉稀盐酸（NH^COj

滤渣1滤渣2滤液3滤液4

高三化学试题第7页（共10页）

已知：该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见表。

金属离子Fe“Fe2-\rCu"

开始沉淀1.56.33.54.5

完全沉淀2.88.34.76.5

回答下列问题:

⑴基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]4<C5s”p'。Sb位于元素周期表的第周期

族。

(2)“溶解”温度应控制在80C,原因为。

(3)“还原”过程中被还原的金属离子为(填化学符号)-

(4)滤饼的主要成分是：Sb4O5Cl2,“水解”过程中主要发生反应的离子方程式为。“水解”过程的

pH要适中，pH'___________(填数字)。

(5)检验“洗涤”过程中是否将FJ洗净的操作为.

(6)含睇工业废渣可以通过燃烧“废氟催化剂$bCL”得到，SbCI的空间结构为三角双锥形(，息-

cr-I

①I.中Sb的杂化方式为(填标号)。

A.spB.sp2C.sp'D.、P、d

②同主族的N元素(填“能”或“不能”)形成、(I。

19.洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，基合成路线如下:

D

Mi.NaOH(aq)

洛索洛芬钠'ii.乙醇

高三化学试题第8页(共10页)

IIR"RrH1

已知：

R-C-CH-COOCHs---»R-C-C-COOCH3

I一定条件।

RR

(1)A属于链状烯烧，其名称是。

(2)DtE的化学方程式是。

(3)EtF的反应中还生成的有机小分子是__________0

(4)JTL的反应经历两步：J—J-K—L,K中分子内氢键的形成使J的一个“《OOCH「比另一个

更易发生该反应。K的结构简式是___________(标出氢键)。

(5)L与NaQH(aqi反应后，再加入乙醇，有大量白色固体M析出。写出M的结构简式并用“*”标注手性碳

原子o从物质结构角度解释加入乙醇后析出M的原因：O

(6)参考上述流程，补全由苯乙烯制备G的合成路线(可使用不超过1个碳的有机化合物，无机

试剂任选)。

COOCH3

HCHO/HBr

1M催化剂’

20.一定条件下，1-苯基丙焕可与HCI发生催化加成，反应过程的能量变化如图1,反应体系中三种有机

物的百分占比随时间变化如图2。

匕

匕

及

邑

回答下列问题：

Ck/H/、Clx/CH3

⑴反应III：ph>=CXcH(g)—Ph/=C、H(g)AH=-------

(2)分析产物A占比呈先变大后减小的原因______P

(3)下列关于该反应的说法正确的是0

高三化学试题第9页(共10页)

a.选择较短的反应时间，及时分离可获得高产率产物A

b.选择对产物A选择性较好的催化剂，能有效提高A的平衡产率

c.将普通固体催化剂换成纳米级颗粒，产物A的浓度峰值点可能变成图示点a

d.升高温度，1-苯基丙焕的转化率和A的选择性均增大

（4）为研究上述反应体系的平衡关系，在一定温度下，向某刚性密闭容器中加入lm"Ph-C•三C-CH,和

LSmolHCI,容器内总压强为p：KPa,反应5分钟达平衡。平衡时测得Ph-JC-（H的转化率为理已知

反应UI的平衡常数L=U,则平衡时反应体系的总压强为KPa,反应前5分钟A的反应速率为

KPa.min,该温度下反应I的压强平衡常数=（用含有a的代数式表示）。

高三化学试题第10页（共10页）

2024-2025学年度高三下学期开学质量检测

化学答案

题号12345678910

答案BADAADcCCc

题号1112131415

答案CBCDACAD

2s2p

16•⑴ns।山।।

(2)A、B极性

⑶sp2杂化范德华力

(4)C>SiC>Si(或Si<SiC<C)金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，由于C原子半

径小于S