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文档简介
2023-2024学年山东省淄博市实验中学高一上学期期中试卷
化学
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
Fe56Cl35.5C12HlO16Ba137S32Na23Cu64Mg24Mn55
一、选择题
1.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是:
D.铁的冶炼
【答案】c
【解析】
【详解】A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2f+3cO2f,发生化学反应,故A不选;
B.粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇,发生化学反应,故B不选;
C.转轮排字为印刷操作,没有涉及化学反应,故C选;
D.铁的冶炼涉及3co+Fe2O3更逞=2Fe+3c02,发生化学反应,故D不选;
故选C。
2.下列物质中不能由单质直接化合生成的是
A.Na202B.HC1C.CuChD.FeCh
【答案】D
【解析】
【详解】A.Na和氧气在加热条件下生成Na?°】,故A不选;
B.氢气和氯气在点燃下可生成HC1,故B不选;
C.铜与氯气反应生成CuCh,故C不选;
D.铁与氯气反应生成FeCb,FeCh不可以由单质直接化合生成,故D选;
故选:D。
3.下列说法正确的是
A.金属钠着火时用水扑灭
B.等物质的量的NasO和Na2O2所含离子总数相等
C.可利用碱石灰干燥C12
D.将氯气与氢气混合后光照制备HC1
【答案】B
【解析】
【详解】A.由于金属钠能与水剧烈反应生成具有可燃性的H2,故金属钠着火时,不可以用水灭火,而应
该用干燥的沙土盖灭,A错误;
B.氧化钠由Na+和02一构成,过氧化钠由Na+和。;构成,等物质的量的氧化钠和过氧化钠所含阳离子、
阴离子个数相等,离子总数也相等,B正确;
C.C12能与氢氧化钠反应,碱石灰中含有氢氧化钠,不能用碱石灰干燥氯气,c错误;
D.氯气与氢气的混合气体关照时发生爆炸,应让氢气在氯气中燃烧制备HC1,D错误;
故选B。
4.在指定溶液中,下列离子一定能大量共存的是
A.透明澄清的溶液:NH:、Fu,1。,、C「
B.加入NaHCC>3放出无色无味气体的溶液中:Na+、Ca"、>0;'NO,
c,使酚酰变红的溶液:K+、0、Mg"、SO;
D.通入ci2至饱和的溶液:Ba'HC。;、NO;
【答案】A
【解析】
【详解】A.透明澄清的溶液中,NH:'&"、SO:、C「都不发生反应,能稳定存在于溶液中,A符合
题意;
B.加入NaHCCh放出无色无味气体的溶液呈酸性,在酸性溶液中,S。;-不能大量存在,且Ca+、50:
也会发生反应,生成CaSCh沉淀,B不符合题意;
C.使酚醐变红的溶液呈碱性,在碱性溶液中,Mg2+不能大量存在,C不符合题意;
D.通入C%至饱和的溶液呈酸性,HCO;不能大量存在,D不符合题意;
故选A。
5.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.4.0gNaOH溶解在100mL水中所得溶液中c(Na+)=lmol/L
B.含16.25gFeCb的饱和溶液加入到沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数为O.INA
C.5.6g金属铁与足量的氯气反应时失去的电子的数目为0.3NA
D.LOmol/LMgCb溶液中含CP的数目为2NA
【答案】c
【解析】
【详解】A.4.0gNaOH的物质的量为O.lmoL溶解在100mL水中,溶液的密度未知,无法求出溶液的体
积,则无法求出所得溶液中c(Na+),A不正确;
B.含16.25gFeC13的饱和溶液中,FeCh的物质的量为O.lmol,加入到沸水中形成Fe(0H)3胶体,但由于1
个Fe(OH)3胶粒由许许多多个Fe(OH)3分子构成,所以形成的Fe(OH)3粒子数小于O.INA,B不正确;
C.5.6g金属铁的物质的量为O.lmol,与足量的氯气反应时,Fe由0价升高到+3价,则失去电子的数目为
0.3NA,C正确;
D.l.Omol/LMgCb溶液的体积未知,无法求出含C「的数目,D不正确;
故选C。
中的
H+、
Na+
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.钠的燃烧反应实验应在用烟中进行,A错误;
B.二氧化碳的密度比空气密度大,应用向上排空气的方法收集二氧化碳气体,B错误;
C.胶体粒子与溶液中的离子都可以通过滤纸,无法用过滤的方法分离,应用渗析的方法,C错误;
D.试管中多空隔板上放置大理石,长颈漏斗放入稀盐酸,关闭止水夹后二者反应产生的气体可以使试管
内压强增大,导致盐酸沿长颈漏斗下端导管上升,试管内液面下降至多空隔板下,固液分离,反应停止,
打开止水夹后可以继续反应,D正确;
故选D。
7.下列离子方程式正确的是
2++
A,将二氧化碳通入氯化钙溶液中:CO2+H2O+Ca=CaCO3>L+2H
+0H
B.1返国。。3)2溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg(OH”沉淀:"g-=Mg(OH)3I
C.将Na2O2投入水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2t
D.向漂白液中添加醋酸提高漂白效果:C1O-+H+=HC1O
【答案】C
【解析】
【详解】A.由于HC1的酸性强于H2c03,所以将二氧化碳通入氯化钙溶液中,不能发生反应,A不正
确;
B.Mg(HCC)3)2溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg(OH)2沉淀:
2+
Mg+2HCO;+4OH-=Mg(OH)3J+2C0:+2H2O;B不正确
C.将NazCh投入水中,发生反应生成NaOH和02:2Na2Ch+2H2O=4Na++4OH-+O2T,C正确;
D.向漂白液中添加醋酸,能生成HC1O等,从而提高漂白效果:C1O-+CH3coOH=HC1O+CH3co0一,D不
正确;
故选C。
8.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连,可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。
如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是
(
I
U
X
3
H-3500)
d郴
sg
w-3300
n
砥s
-3100w
诚
-2900
O1
500050
时圆S
A.氯水pH和c(CL)随时间不断减小
B.氯水的电导率增大,漂白性增强
C.氯水pH减小主要原因是光照引起了Ch溶解度减小
D.新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A.C12水中存在化学平衡:Ck+H2O=H++CL+HClO,随着时间的延长,HC1O分解产生HC1、
02,导致溶液中c(H+)、c(CL)不断增大,c(H+)越大,溶液的pH就越小,故氯水pH随时间不断减小,而
c(CL)则不断增大,A错误;
B.氯水中的HC1O是弱酸,主要以电解质分子存在。随着时间延长,弱酸HC1O分解变为强酸HCL导
致溶液中自由移动的离子浓度增大,氯水的电导率增大,但由于HC1O不断分解,因此溶液的漂白性会逐
渐减弱直至最后完全失去漂白性,B错误;
C.氯水pH减小主要原因是光照引起HC1O分解产生HC1,弱电解质变为强电解质,导致溶液中c(H+)增
大引起的,C错误;
D.新制氯水呈液态,光照易分解,因此要保存在棕色细口瓶中;由于氯水中含有Ch易挥发,且氯水具
有强氧化性,会腐蚀橡胶塞,故新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中,D正确;
故合理选项是D。
9.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是
XYZW
ACCOCO2O2
BNaOHNa2cChNaHCChCO2
CCuOCO2COC
DFeFeChFeChHC1
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧气不足时,C和氧气反应生成CO,氧气过量时,生成CO2,CO可与氧气反应生成CO2,
符合转化关系,故A不选;
B.NaOH可与少量二氧化碳反应生成Na2c03,也可与过量二氧化碳生成NaHCCh,Na2cCh也可与CO2
反应NaHCCh,符合转化关系,故B不选;
C.氧化铜被少量碳还原生成C02,被过量碳还原生成CO,C02能与C反应生成co,符合转化关系,故
C不选;
D.氯气和铁反应只生成氯化铁,不能生成氯化亚铁,故D选;
故选D。
10.某化学小组利用如图所示装置探究Na2c03与NaHCCh相关性质。将a加热一段时间后,停止加热,恢
复室温,a中溶液颜色加深,b中溶液颜色变浅,并有少量沉淀产生(整个过程忽略水的蒸发)。下列说法错
误的是
।滴有的酸的饱和
溶液(红色)
h
A.b溶液中Na+的物质的量不变B.稳定性:Na2CO3>NaHCO3
C.a溶液中溶质质量减小D.b中沉淀为NaHCC>3
【答案】A
【解析】
【分析】将a加热一段时间后,停止加热,恢复室温,a中溶液颜色加深,b中溶液颜色变浅,并有少量
沉淀产生,则表明a中NaHCCh发生分解,生成Na2c。3、CCh等,CCh逸出后进入b中,与b中Na2c。3
反应
生成NaHCCh,且有一部分NaHCCh生成沉淀。
【详解】A.b溶液中有一部分NaHCCh生成沉淀,则Na+的物质的量减少,A错误;
B.a中反应现象表明,加热后溶液碱性增强,则Na2c03浓度增大,有部分NaHCCh发生分解生成
Na2c03,则稳定性:Na2co3>NaHCO3,B正确;
C.a溶液中,有部分NaHCCh发生分解生成Na2co3、CO2等,CCh逸出,所以溶质质量减小,C正确;
D.由分析可知,b中沉淀为NaHCCh,D正确;
故选A。
11.在1L由NaCl、MgC12>BaCb组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下列对该溶液成分
说法错误的是
物质的量浓度/molL
A.该混合溶液中Na+的个数为6.02X1023
B.溶质MgCb的质量为95g
C.该混合液中BaCh的物质的量为0.5mol
D.将该混合液加水稀释至体积为5L,稀释后溶液中的Ba”物质的量的浓度为O.lmol/L
【答案】B
【解析】
【详解】A.由图可知,c(Na+)=L0mol/L,该混合液中,Na+的物质的量为lLxl.Omol/L=lmol,Na+的个数
为6.0二'•10”,A正确;
B.c(Mg2+)=0.5mol/L,含溶质MgC12的质量为ILxO.5moi/Lx95g/mol=47.5g,B错误;
C.氯化钠提供的氯离子的物质的量为Imol,氯化镁提供的氯离子的物质的量为0.5molx2=lmoL根据氯
离子守恒,由BaC12提供的n(Cl-)=3mol-lmol-lmol=lmoL则n(BaC12)=0.5mol,C正确;
0.5mol
D.稀释前后,氯化钢的物质的量不变,5L时,c(Ba2+)=5LO.lmol/L,D正确。
故选B。
12.某100mL溶液可能含有Na:1田:、Ca"、C,J;、SO;、C「中的若干种,取该溶液进行连续实
验,实验过程如下(所加试剂均过量,气体全部逸出)。下列说法正确的是
NH:+OH-=NHT+HO
\—k穴U:十)3,2
A.原溶液一定存在Na+
B.原溶液中可能存在Ca2+
C.原溶液中c(CL)》0.1mol/L
D.原溶液中C「和的物质的量之比一定为1:1
【答案】C
【解析】
【分析】某100mL溶液中加入BaCh,产物的白色沉淀不溶于盐酸的是BaSCU,质量为2.33g,物质的量
为O.Olmol;溶于盐酸的沉淀为BaCCh,质量为1.97g,物质的量为O.Olmol;加入NaOH溶液,产生的气
体为NH3,物质的量为0.05mol。则原溶液中,/i()=0.01mol,,)=0.01mol,
NH
Z1(4)=0.05moL依据离子共存,溶液中不含有Ca2+,依据电荷守恒,溶液中一定含有CL,其物质的量
^O.OlmoL可能含有Na+。
【详解】A.由分析可知,原溶液可能存在Na+,也可能不存在Na+,A不正确;
B.原溶液中存在、S。;,则一定不存在Ca2+,B不正确;
C.原溶液中若含有Na+,c(Cl-)>0.1mol/L,若不含有Na+,c(Cl-)=0.1mol/L,C正确;
)=0.01mol,贝!|C「和S°;
D.原溶液中H(Cl-)^0.01moL.(S。;的物质的量之比、1:1,D不正确;
故选C。
二、不定项选择题
13.含氟化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氧化氢。工业上常采用碱性氯化法来处
理高浓度氧化物污水,发生的主要反应为:CbT+OJT+Cl?182+电+。「+112°(未配平,CN一
中N为-3价)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.CN一是还原剂,CO2和N2是氧化产物
B.若生成22.4LN2,则消耗4molOH-
C.该反应中,若有ImolCN一发生反应,则有5NA电子发生转移
D.该反应中,若有71gCb发生反应,则发生氧化反应的物质有0.4mol
【答案】B
【解析】
【分析】将方程式配平,可得出:2CN-+8OH-+5Cl3=2CO3+N3+10Cr+4H3O.
【详解】A.由分析可知,CN-中C、N元素的化合价都升高,则CN一是还原剂,CCh和N2是氧化产物,A
正确;
B.若生成22.4LN2,由于没有指明是否为标准状况,所以无法确定其物质的量,也就无法确定消耗OH
的物质的量,B错误;
C.该反应中,CN一中C由+2价升高到+4价,N由-3价升高为0价,若有ImolCN一发生反应,则有5NA电
子发生转移,C正确;
D.该反应中,若有71gCb(物质的量为Imol)发生反应,则发生氧化反应的物质CN-有
n
-xlmol
=0.4mol,D正确;
故选B。
14.如图为氯及其部分化合物的价一类二维图,下列说法正确的是
八化合价
+7........................................:-
+5........................................;..................;............戊
+4
+3........................................二.........r..............:
+1]丙」......:丁
0........鬲.....:乙
11;物质
/化物_单♦依化物~~祈布一IESL类别
A.乙具有漂白性
B.若要将乙一甲,可以不加还原剂
C.浓的甲溶液与浓的丁溶液可以混合使用
D.戊的钾盐在MnCh催化下受热分解可制备02
【答案】BD
【解析】
【分析】从价一类二维图中可以得出,甲为HC1,乙为Ch,丙为ChO,丁为次氯酸盐,戊为氯酸盐。
【详解】A.由分析可知,乙为Cb,Ch本身没有漂白性,与水反应生成的HC1O才具有漂白性,A不正
确;
B.若要将乙(C12)一甲(HC1),可以不加还原剂,直接让Ch与水发生反应,B正确;
C.浓的甲溶液(盐酸)与浓的丁溶液(次氯酸盐)混合,会发生反应ClO-+CL+2H+=C12f+H2O,不能混合使
用,C不正确;
D.戊的钾盐为KC1O3,在MnCh催化下受热分解,可用于实验室制备O2,D正确;
故选BD。
15.下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的方案设计现象和结论
探究钠在氧气中燃若有气泡产生,则证明燃
A取少量加热后的固体粉末,加入少量蒸储水
烧所得固体成分烧后的固体粉末为Na2Ch
比较KMnOcCh向酸性KMnO4溶液中滴入FeCh溶液,紫红色氧化性强弱:KMnO4>C12
B
和Fe3+的氧化性溶液变浅并伴有黄绿色气体产生>Fe3+
向沸水中滴加5~6滴FeC13饱和溶液,继续煮沸
若产生一条光亮的“通
C制备Fe(0H)3胶体至液体呈红褐色,停止加热。用红色激光笔照
路”,则得到Fe(OH)3胶体
射液体
检验某溶液中是否用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧,若看到火焰为黄色,则一
D
存在K+观察火焰的颜色定不存在K+
A.AB.BC.CD.D
【答案】c
【解析】
【详解】A.取加热后的固体粉末中加入少量蒸储水,若有气泡产生,此气体可能是02,也可能是H2,
不能证明燃烧后的固体粉末为NazCh,A不正确;
B.向酸性KMnCk溶液中滴入FeCb溶液,紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生,同时生成Ch和
Fe3+,能确定氧化性KMnC)4>C12,但不能确定氧化性Ch>Fe3+,B不正确;
C.向沸水中滴加5~6滴56。3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,用红色激光笔照射液
体,产生一条光亮的“通路”,则证明制得了Fe(OH)3胶体,C正确;
D.用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰呈黄色,玻璃棒本身含有Na+,且没有透过蓝
色钻玻璃观察,不能证明K+是否存在,D不正确;
故选C。
三、非选择题
16.新型冠状病毒肺炎爆发以来,各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒
剂:
①“84”消毒液;②高铁酸钠(Na2FeO4);③CIO2;④。3;⑤碘酒;⑥75%酒精。回答下列问题:
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是(填序号)。
(2)“84”消毒液可由Ch与NaOH溶液反应制得,Cb与NaOH溶液反应的离子方程式为
(3)工业上可在NaOH溶液中,用NaClO氧化Fe(OH)3制备Na2FeO4。制备反应的离子方程式为
【答案】(1)②(2)C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O
(3)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=21一一+3CL+5H2O
【解析】
【小问1详解】
上述杀菌消毒剂,②高铁酸钠(NazFeCU)属于电解质,故选②。
【小问2详解】
Cb与NaOH溶液,生成NaClO、NaCl等,反应的离子方程式为Ck+2OH=CL+CO+H2O。
【小问3详解】
工业上可在NaOH溶液中,用NaClO氧化Fe(OH)3制备Na2FeO4,同时生成NaCl等。制备反应的离子方
程式为2Fe(0H)3+3C10-+40H-=2=一八+3CL+5H20。
17.某“84”消毒液的包装说明如下,欲将该“84”消毒液原液稀释配制成450mLc(NaClO)=O.lOmolL>1
的溶液。
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】4.0molL.i
注意:①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
(1)配制过程中,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、=
(2)配制时,取用“84”消毒液原液时选用量筒的规格为o
A.10mlB.20mlC.100ml
(3)下列操作会使所配溶液中NaClO浓度偏低的是o
A.取用的“84”消毒液原液是久置的
B.定容操作时,俯视刻度线
C.量取“84”消毒液原液时,仰视读数
D.定容摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
【答案】(1)①.500mL容量瓶②.胶头滴管
(2)B(3)AD
【解析】
【分析】实验室没有450mL规格的容量瓶,配制溶液时,首先要选择500mL的容量瓶,检查是否漏液,
然后洗涤待用。计算所需“84”消毒液原液的体积时,配制的溶液的体积应为500mL„按计算、量取、溶
解、转移、定容五个步骤严格操作,最后将所配溶液转移入试剂瓶,并贴上标签。
【小问1详解】
配制过程中,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。
【小问2详解】
配制时,依据稀释前后溶质的物质的量相等进行计算,即4.0mol/LxV=500mLx0.1mol/L,V=12.5mL,贝!|
取用“84”消毒液原液时选用量筒的规格为20mL,故选B。
【小问3详解】
A.取用的“84”消毒液原液是久置的,会发生部分变质,浓度减小,则所配溶液的浓度偏低,A符合题
思;
B.定容操作时,俯视刻度线,则所配溶液的体积偏小,浓度偏高,B不符合题意;
C.量取“84”消毒液原液时,仰视读数,则量取原液的体积偏大,所配溶液的浓度偏高,C不符合题意;
D.定容摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,则所配溶液的体积偏大,浓度偏低,D符合题意;
故选ADo
【点睛】计算时,需按所选容量瓶的规格进行计算。
18.钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。NazCh、Na2co3、NaHCCh是重要的化工原料,具有多种
用途。
(1)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源,请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
(2)Na2O2和NaH与水反应均产生气体,当二者与足量水反应产生等量气体时转移电子数之比为
(3)查阅资料知:Na2Ch在一定条件下可以转化为NaNCh,亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味,是一种常
用的发色剂和防腐剂。误食NaNCh会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,误食NaNCh后可服用维
生素C解毒。下列分析错误的是(填字母)。
A.NaNO2被还原B.维生素C具有还原性
C.还原性:维生素C>Fe2+D.NaNCh与Fe2+反应时作还原剂
【答案】(1)2NazC)2+2CO2=2Na2co3+02
(2)2:1(3)D
【解析】
【小问1详解】
Na2O2与CCh反应,生成Na2c03和02,化学方程式为2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2。
【小问2详解】
Na2O2和NaH与水反应均产生气体,二者与足量水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T、
NaH+H2O=NaOH+H2t,产生等量气体(设为Imol)时,转移电子数之比为2moi:lmol=2:l。
【小问3详解】
A.NaNCh氧化Fe2+时,被Fe2+还原,A正确;
B.维生素C能将Fe3+转化:'Fe2+,具有还原性,B正确;
C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,则还原性:维生素C>Fe2+,C正确;
D.NaNCh与Fe2+反应时,将Fe2+氧化为Fe3+,则NaNCh作氧化剂,D错误;
故选D。
19.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程
如下图所示(部分物质已略去)。
(1)实验室模拟“侯氏制碱法”,下列操作未涉及的是(填字母)。
(2)下列联合制碱法流程说法正确的是(填字母)。
a.CO2可以循环使用
b.副产物NH4cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH,、a
(3)该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCL为检验杂质的存在,简单的检验方案是:取少量试样溶
于水后,o
【答案】(1)C(2)abc
(3)加入足量的稀硝酸至无气泡,再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,证明含有杂质NaCl,否则不
含NaCl
【解析】
【分析】往饱和食盐水中先通NH3,再通C02,生成NaHCCh沉淀,过滤后,沉淀灼烧得纯碱和CCh,
CO2循环使用;溶液A中含有NH4CL加入食盐,NH4cl转化为沉淀;过滤后,得NH4cl固体和溶液。
【小问1详解】
实验室模拟“侯氏制碱法”,涉及的实验操作为饱和食盐水中通入NH3、CCh(D装置)、过滤(A装置)、灼烧
NaHC03(B装置),没有涉及到蒸发(C装置),所以未涉及的是C。
【小问2详解】
a.CO2是反应的原料气之一,NaHCCh灼烧后分解为C02,所以可以循环使用,a正确;
b.副产物NH4cl为锈态氮肥,所以可用作肥料,b正确;
c.溶液B中,NH4cl达到饱和后才能析出,所以溶液B中一定含有Na+、NH;、CL,c正确;
故选abco
【小问3详解】
该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCL为检验杂质NaCl的存在,需加入AgNCh溶液,同时需排除
碳酸钠的干扰,所以简单的检验方案是:取少量试样溶于水后,加入足量的稀硝酸至无气泡,再加入硝酸
银溶液,若有白色沉淀生成,证明含有杂质NaCl,否则不含NaCl。
【点睛】检验NaCl时,若使用焰色试验,由于Na+浓度不大,现象可能不明显。
20.实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeC13。查阅相关资料可知:无水FeCb在空气
中易潮解,加热易升华。
(1)仪器b的名称为。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为;
若实验时使用的17.4gMnO2完全反应,产生的Cb在标准状况下的体积为。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是,装置B同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是
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