山东省淄博某中学2023-2024学年高一年级上册期中考试化学试卷（解析版）

2023-2024学年山东省淄博市实验中学高一上学期期中试卷

化学

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上,

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：

Fe56Cl35.5C12HlO16Ba137S32Na23Cu64Mg24Mn55

一、选择题

1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：

D.铁的冶炼

【答案】c

【解析】

【详解】A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2f+3cO2f,发生化学反应，故A不选;

B.粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；

C.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；

D.铁的冶炼涉及3co+Fe2O3更逞=2Fe+3c02,发生化学反应，故D不选；

故选C。

2.下列物质中不能由单质直接化合生成的是

A.Na202B.HC1C.CuChD.FeCh

【答案】D

【解析】

【详解】A.Na和氧气在加热条件下生成Na?°】，故A不选；

B.氢气和氯气在点燃下可生成HC1,故B不选；

C.铜与氯气反应生成CuCh,故C不选；

D.铁与氯气反应生成FeCb,FeCh不可以由单质直接化合生成，故D选;

故选：D。

3.下列说法正确的是

A.金属钠着火时用水扑灭

B.等物质的量的NasO和Na2O2所含离子总数相等

C.可利用碱石灰干燥C12

D.将氯气与氢气混合后光照制备HC1

【答案】B

【解析】

【详解】A.由于金属钠能与水剧烈反应生成具有可燃性的H2,故金属钠着火时，不可以用水灭火，而应

该用干燥的沙土盖灭，A错误；

B.氧化钠由Na+和02一构成，过氧化钠由Na+和。;构成，等物质的量的氧化钠和过氧化钠所含阳离子、

阴离子个数相等，离子总数也相等，B正确；

C.C12能与氢氧化钠反应，碱石灰中含有氢氧化钠，不能用碱石灰干燥氯气，c错误；

D.氯气与氢气的混合气体关照时发生爆炸，应让氢气在氯气中燃烧制备HC1,D错误；

故选B。

4.在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是

A.透明澄清的溶液：NH：、Fu,1。，、C「

B.加入NaHCC>3放出无色无味气体的溶液中：Na+、Ca"、>0；'NO,

c,使酚酰变红的溶液：K+、0、Mg"、SO；

D.通入ci2至饱和的溶液：Ba'HC。；、NO；

【答案】A

【解析】

【详解】A.透明澄清的溶液中，NH：'&"、SO：、C「都不发生反应，能稳定存在于溶液中，A符合

题意；

B.加入NaHCCh放出无色无味气体的溶液呈酸性，在酸性溶液中，S。；-不能大量存在，且Ca+、50：

也会发生反应，生成CaSCh沉淀，B不符合题意；

C.使酚醐变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Mg2+不能大量存在，C不符合题意；

D.通入C%至饱和的溶液呈酸性，HCO；不能大量存在，D不符合题意；

故选A。

5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.4.0gNaOH溶解在100mL水中所得溶液中c(Na+)=lmol/L

B.含16.25gFeCb的饱和溶液加入到沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数为O.INA

C.5.6g金属铁与足量的氯气反应时失去的电子的数目为0.3NA

D.LOmol/LMgCb溶液中含CP的数目为2NA

【答案】c

【解析】

【详解】A.4.0gNaOH的物质的量为O.lmoL溶解在100mL水中，溶液的密度未知，无法求出溶液的体

积，则无法求出所得溶液中c(Na+),A不正确；

B.含16.25gFeC13的饱和溶液中，FeCh的物质的量为O.lmol,加入到沸水中形成Fe(0H)3胶体，但由于1

个Fe(OH)3胶粒由许许多多个Fe(OH)3分子构成，所以形成的Fe(OH)3粒子数小于O.INA,B不正确；

C.5.6g金属铁的物质的量为O.lmol,与足量的氯气反应时，Fe由0价升高到+3价，则失去电子的数目为

0.3NA,C正确；

D.l.Omol/LMgCb溶液的体积未知，无法求出含C「的数目，D不正确；

故选C。

中的

H+、

Na+

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.钠的燃烧反应实验应在用烟中进行，A错误；

B.二氧化碳的密度比空气密度大，应用向上排空气的方法收集二氧化碳气体，B错误；

C.胶体粒子与溶液中的离子都可以通过滤纸，无法用过滤的方法分离，应用渗析的方法，C错误；

D.试管中多空隔板上放置大理石，长颈漏斗放入稀盐酸，关闭止水夹后二者反应产生的气体可以使试管

内压强增大，导致盐酸沿长颈漏斗下端导管上升，试管内液面下降至多空隔板下，固液分离，反应停止，

打开止水夹后可以继续反应，D正确；

故选D。

7.下列离子方程式正确的是

2++

A,将二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca=CaCO3>L+2H

+0H

B.1返国。。3)2溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg(OH”沉淀："g-=Mg(OH)3I

C.将Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2t

D.向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：C1O-+H+=HC1O

【答案】C

【解析】

【详解】A.由于HC1的酸性强于H2c03,所以将二氧化碳通入氯化钙溶液中，不能发生反应，A不正

确；

B.Mg(HCC)3)2溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg(OH)2沉淀：

2+

Mg+2HCO；+4OH-=Mg(OH)3J+2C0：+2H2O；B不正确

C.将NazCh投入水中，发生反应生成NaOH和02：2Na2Ch+2H2O=4Na++4OH-+O2T,C正确；

D.向漂白液中添加醋酸，能生成HC1O等，从而提高漂白效果：C1O-+CH3coOH=HC1O+CH3co0一，D不

正确；

故选C。

8.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。

如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是

(

I

U

X

3

H-3500)

d郴

sg

w-3300

n

砥s

-3100w

诚

-2900

O1

500050

时圆S

A.氯水pH和c(CL)随时间不断减小

B.氯水的电导率增大，漂白性增强

C.氯水pH减小主要原因是光照引起了Ch溶解度减小

D.新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中

【答案】D

【解析】

【详解】A.C12水中存在化学平衡：Ck+H2O=H++CL+HClO,随着时间的延长，HC1O分解产生HC1、

02,导致溶液中c(H+)、c(CL)不断增大，c(H+)越大，溶液的pH就越小，故氯水pH随时间不断减小，而

c(CL)则不断增大，A错误；

B.氯水中的HC1O是弱酸，主要以电解质分子存在。随着时间延长，弱酸HC1O分解变为强酸HCL导

致溶液中自由移动的离子浓度增大，氯水的电导率增大，但由于HC1O不断分解，因此溶液的漂白性会逐

渐减弱直至最后完全失去漂白性，B错误；

C.氯水pH减小主要原因是光照引起HC1O分解产生HC1,弱电解质变为强电解质，导致溶液中c（H+）增

大引起的，C错误；

D.新制氯水呈液态，光照易分解，因此要保存在棕色细口瓶中；由于氯水中含有Ch易挥发，且氯水具

有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中，D正确；

故合理选项是D。

9.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是

XYZW

ACCOCO2O2

BNaOHNa2cChNaHCChCO2

CCuOCO2COC

DFeFeChFeChHC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.氧气不足时，C和氧气反应生成CO,氧气过量时，生成CO2,CO可与氧气反应生成CO2,

符合转化关系，故A不选；

B.NaOH可与少量二氧化碳反应生成Na2c03,也可与过量二氧化碳生成NaHCCh,Na2cCh也可与CO2

反应NaHCCh,符合转化关系，故B不选；

C.氧化铜被少量碳还原生成C02,被过量碳还原生成CO,C02能与C反应生成co,符合转化关系，故

C不选；

D.氯气和铁反应只生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D选;

故选D。

10.某化学小组利用如图所示装置探究Na2c03与NaHCCh相关性质。将a加热一段时间后，停止加热，恢

复室温，a中溶液颜色加深，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生（整个过程忽略水的蒸发）。下列说法错

误的是

।滴有的酸的饱和

溶液（红色）

h

A.b溶液中Na+的物质的量不变B.稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C.a溶液中溶质质量减小D.b中沉淀为NaHCC>3

【答案】A

【解析】

【分析】将a加热一段时间后，停止加热，恢复室温，a中溶液颜色加深，b中溶液颜色变浅，并有少量

沉淀产生，则表明a中NaHCCh发生分解，生成Na2c。3、CCh等，CCh逸出后进入b中，与b中Na2c。3

反应

生成NaHCCh,且有一部分NaHCCh生成沉淀。

【详解】A.b溶液中有一部分NaHCCh生成沉淀，则Na+的物质的量减少，A错误；

B.a中反应现象表明，加热后溶液碱性增强，则Na2c03浓度增大，有部分NaHCCh发生分解生成

Na2c03,则稳定性：Na2co3>NaHCO3,B正确；

C.a溶液中，有部分NaHCCh发生分解生成Na2co3、CO2等，CCh逸出，所以溶质质量减小，C正确；

D.由分析可知，b中沉淀为NaHCCh,D正确；

故选A。

11.在1L由NaCl、MgC12>BaCb组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分

说法错误的是

物质的量浓度/molL

A.该混合溶液中Na+的个数为6.02X1023

B.溶质MgCb的质量为95g

C.该混合液中BaCh的物质的量为0.5mol

D.将该混合液加水稀释至体积为5L,稀释后溶液中的Ba”物质的量的浓度为O.lmol/L

【答案】B

【解析】

【详解】A.由图可知，c(Na+)=L0mol/L,该混合液中，Na+的物质的量为lLxl.Omol/L=lmol,Na+的个数

为6.0二'•10”，A正确；

B.c(Mg2+)=0.5mol/L,含溶质MgC12的质量为ILxO.5moi/Lx95g/mol=47.5g,B错误；

C.氯化钠提供的氯离子的物质的量为Imol,氯化镁提供的氯离子的物质的量为0.5molx2=lmoL根据氯

离子守恒，由BaC12提供的n(Cl-)=3mol-lmol-lmol=lmoL则n(BaC12)=0.5mol,C正确；

0.5mol

D.稀释前后，氯化钢的物质的量不变，5L时，c(Ba2+)=5LO.lmol/L,D正确。

故选B。

12.某100mL溶液可能含有Na：1田：、Ca"、C，J；、SO；、C「中的若干种，取该溶液进行连续实

验，实验过程如下（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是

NH：+OH-=NHT+HO

\—k穴U:十）3,2

A.原溶液一定存在Na+

B.原溶液中可能存在Ca2+

C.原溶液中c（CL）》0.1mol/L

D.原溶液中C「和的物质的量之比一定为1:1

【答案】C

【解析】

【分析】某100mL溶液中加入BaCh,产物的白色沉淀不溶于盐酸的是BaSCU,质量为2.33g,物质的量

为O.Olmol；溶于盐酸的沉淀为BaCCh,质量为1.97g,物质的量为O.Olmol；加入NaOH溶液，产生的气

体为NH3,物质的量为0.05mol。则原溶液中，/i（）=0.01mol,，）=0.01mol,

NH

Z1（4）=0.05moL依据离子共存，溶液中不含有Ca2+,依据电荷守恒，溶液中一定含有CL,其物质的量

^O.OlmoL可能含有Na+。

【详解】A.由分析可知，原溶液可能存在Na+,也可能不存在Na+,A不正确；

B.原溶液中存在、S。；,则一定不存在Ca2+,B不正确;

C.原溶液中若含有Na+,c(Cl-)>0.1mol/L,若不含有Na+,c(Cl-)=0.1mol/L,C正确;

)=0.01mol,贝！|C「和S°；

D.原溶液中H(Cl-)^0.01moL.（S。；的物质的量之比、1：1,D不正确;

故选C。

二、不定项选择题

13.含氟化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氧化氢。工业上常采用碱性氯化法来处

理高浓度氧化物污水，发生的主要反应为：CbT+OJT+Cl?182+电+。「+112°（未配平，CN一

中N为-3价）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）

A.CN一是还原剂，CO2和N2是氧化产物

B.若生成22.4LN2,则消耗4molOH-

C.该反应中，若有ImolCN一发生反应，则有5NA电子发生转移

D.该反应中，若有71gCb发生反应，则发生氧化反应的物质有0.4mol

【答案】B

【解析】

【分析】将方程式配平，可得出：2CN-+8OH-+5Cl3=2CO3+N3+10Cr+4H3O.

【详解】A.由分析可知，CN-中C、N元素的化合价都升高，则CN一是还原剂，CCh和N2是氧化产物，A

正确；

B.若生成22.4LN2,由于没有指明是否为标准状况，所以无法确定其物质的量，也就无法确定消耗OH

的物质的量，B错误；

C.该反应中，CN一中C由+2价升高到+4价，N由-3价升高为0价，若有ImolCN一发生反应，则有5NA电

子发生转移，C正确；

D.该反应中，若有71gCb（物质的量为Imol）发生反应，则发生氧化反应的物质CN-有

n

-xlmol

=0.4mol,D正确；

故选B。

14.如图为氯及其部分化合物的价一类二维图，下列说法正确的是

八化合价

+7........................................：-

+5........................................；..................；............戊

+4

+3........................................二.........r..............:

+1］丙」......:丁

0........鬲.....:乙

11;物质

/化物_单♦依化物~~祈布一IESL类别

A.乙具有漂白性

B.若要将乙一甲，可以不加还原剂

C.浓的甲溶液与浓的丁溶液可以混合使用

D.戊的钾盐在MnCh催化下受热分解可制备02

【答案】BD

【解析】

【分析】从价一类二维图中可以得出，甲为HC1,乙为Ch,丙为ChO,丁为次氯酸盐，戊为氯酸盐。

【详解】A.由分析可知，乙为Cb,Ch本身没有漂白性，与水反应生成的HC1O才具有漂白性，A不正

确；

B.若要将乙（C12）一甲（HC1）,可以不加还原剂，直接让Ch与水发生反应，B正确；

C.浓的甲溶液（盐酸）与浓的丁溶液（次氯酸盐）混合，会发生反应ClO-+CL+2H+=C12f+H2O,不能混合使

用，C不正确；

D.戊的钾盐为KC1O3,在MnCh催化下受热分解，可用于实验室制备O2,D正确；

故选BD。

15.下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

探究钠在氧气中燃若有气泡产生，则证明燃

A取少量加热后的固体粉末，加入少量蒸储水

烧所得固体成分烧后的固体粉末为Na2Ch

比较KMnOcCh向酸性KMnO4溶液中滴入FeCh溶液，紫红色氧化性强弱：KMnO4>C12

B

和Fe3+的氧化性溶液变浅并伴有黄绿色气体产生>Fe3+

向沸水中滴加5~6滴FeC13饱和溶液，继续煮沸

若产生一条光亮的“通

C制备Fe(0H)3胶体至液体呈红褐色，停止加热。用红色激光笔照

路”，则得到Fe(OH)3胶体

射液体

检验某溶液中是否用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧，若看到火焰为黄色，则一

D

存在K+观察火焰的颜色定不存在K+

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【详解】A.取加热后的固体粉末中加入少量蒸储水，若有气泡产生，此气体可能是02,也可能是H2,

不能证明燃烧后的固体粉末为NazCh,A不正确；

B.向酸性KMnCk溶液中滴入FeCb溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，同时生成Ch和

Fe3+,能确定氧化性KMnC)4>C12,但不能确定氧化性Ch>Fe3+,B不正确；

C.向沸水中滴加5~6滴56。3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用红色激光笔照射液

体，产生一条光亮的“通路”，则证明制得了Fe(OH)3胶体，C正确；

D.用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，玻璃棒本身含有Na+,且没有透过蓝

色钻玻璃观察，不能证明K+是否存在，D不正确；

故选C。

三、非选择题

16.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒

剂：

①“84”消毒液；②高铁酸钠(Na2FeO4)；③CIO2；④。3；⑤碘酒；⑥75%酒精。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是(填序号)。

(2)“84”消毒液可由Ch与NaOH溶液反应制得，Cb与NaOH溶液反应的离子方程式为

(3)工业上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化Fe(OH)3制备Na2FeO4。制备反应的离子方程式为

【答案】(1)②(2)C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

(3)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=21一一+3CL+5H2O

【解析】

【小问1详解】

上述杀菌消毒剂，②高铁酸钠(NazFeCU)属于电解质，故选②。

【小问2详解】

Cb与NaOH溶液，生成NaClO、NaCl等，反应的离子方程式为Ck+2OH=CL+CO+H2O。

【小问3详解】

工业上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化Fe(OH)3制备Na2FeO4,同时生成NaCl等。制备反应的离子方

程式为2Fe(0H)3+3C10-+40H-=2=一八+3CL+5H20。

17.某“84”消毒液的包装说明如下，欲将该“84”消毒液原液稀释配制成450mLc(NaClO)=O.lOmolL>1

的溶液。

【产品名称】84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【浓度】4.0molL.i

注意：①按一定比例稀释后使用

②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

(1)配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、=

(2)配制时，取用“84”消毒液原液时选用量筒的规格为o

A.10mlB.20mlC.100ml

(3)下列操作会使所配溶液中NaClO浓度偏低的是o

A.取用的“84”消毒液原液是久置的

B.定容操作时，俯视刻度线

C.量取“84”消毒液原液时，仰视读数

D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【答案】(1)①.500mL容量瓶②.胶头滴管

(2)B(3)AD

【解析】

【分析】实验室没有450mL规格的容量瓶，配制溶液时，首先要选择500mL的容量瓶，检查是否漏液，

然后洗涤待用。计算所需“84”消毒液原液的体积时，配制的溶液的体积应为500mL„按计算、量取、溶

解、转移、定容五个步骤严格操作，最后将所配溶液转移入试剂瓶，并贴上标签。

【小问1详解】

配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。

【小问2详解】

配制时，依据稀释前后溶质的物质的量相等进行计算，即4.0mol/LxV=500mLx0.1mol/L,V=12.5mL,贝！|

取用“84”消毒液原液时选用量筒的规格为20mL,故选B。

【小问3详解】

A.取用的“84”消毒液原液是久置的，会发生部分变质，浓度减小，则所配溶液的浓度偏低，A符合题

思；

B.定容操作时，俯视刻度线，则所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B不符合题意；

C.量取“84”消毒液原液时，仰视读数，则量取原液的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，C不符合题意；

D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则所配溶液的体积偏大，浓度偏低，D符合题意；

故选ADo

【点睛】计算时，需按所选容量瓶的规格进行计算。

18.钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。NazCh、Na2co3、NaHCCh是重要的化工原料，具有多种

用途。

(1)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式

(2)Na2O2和NaH与水反应均产生气体，当二者与足量水反应产生等量气体时转移电子数之比为

(3)查阅资料知：Na2Ch在一定条件下可以转化为NaNCh,亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常

用的发色剂和防腐剂。误食NaNCh会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食NaNCh后可服用维

生素C解毒。下列分析错误的是(填字母)。

A.NaNO2被还原B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C>Fe2+D.NaNCh与Fe2+反应时作还原剂

【答案】(1)2NazC)2+2CO2=2Na2co3+02

(2)2:1(3)D

【解析】

【小问1详解】

Na2O2与CCh反应，生成Na2c03和02,化学方程式为2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2。

【小问2详解】

Na2O2和NaH与水反应均产生气体，二者与足量水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T、

NaH+H2O=NaOH+H2t，产生等量气体(设为Imol)时，转移电子数之比为2moi:lmol=2:l。

【小问3详解】

A.NaNCh氧化Fe2+时，被Fe2+还原，A正确；

B.维生素C能将Fe3+转化：'Fe2+,具有还原性，B正确；

C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,则还原性：维生素C>Fe2+,C正确；

D.NaNCh与Fe2+反应时，将Fe2+氧化为Fe3+,则NaNCh作氧化剂，D错误；

故选D。

19.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程

如下图所示(部分物质已略去)。

(1)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是(填字母)。

（2）下列联合制碱法流程说法正确的是（填字母）。

a.CO2可以循环使用

b.副产物NH4cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na+、NH,、a

（3）该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCL为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶

于水后，o

【答案】（1）C（2）abc

（3）加入足量的稀硝酸至无气泡，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明含有杂质NaCl,否则不

含NaCl

【解析】

【分析】往饱和食盐水中先通NH3,再通C02,生成NaHCCh沉淀，过滤后，沉淀灼烧得纯碱和CCh,

CO2循环使用；溶液A中含有NH4CL加入食盐，NH4cl转化为沉淀；过滤后，得NH4cl固体和溶液。

【小问1详解】

实验室模拟“侯氏制碱法”，涉及的实验操作为饱和食盐水中通入NH3、CCh（D装置）、过滤（A装置）、灼烧

NaHC03（B装置），没有涉及到蒸发（C装置），所以未涉及的是C。

【小问2详解】

a.CO2是反应的原料气之一，NaHCCh灼烧后分解为C02,所以可以循环使用，a正确；

b.副产物NH4cl为锈态氮肥，所以可用作肥料，b正确；

c.溶液B中，NH4cl达到饱和后才能析出，所以溶液B中一定含有Na+、NH；、CL,c正确；

故选abco

【小问3详解】

该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCL为检验杂质NaCl的存在，需加入AgNCh溶液，同时需排除

碳酸钠的干扰，所以简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加入足量的稀硝酸至无气泡，再加入硝酸

银溶液，若有白色沉淀生成，证明含有杂质NaCl,否则不含NaCl。

【点睛】检验NaCl时，若使用焰色试验，由于Na+浓度不大，现象可能不明显。

20.实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeC13。查阅相关资料可知：无水FeCb在空气

中易潮解，加热易升华。

（1）仪器b的名称为。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为；

若实验时使用的17.4gMnO2完全反应，产生的Cb在标准状况下的体积为。

（3）装置B中饱和食盐水的作用是,装置B同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是