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文档简介
高一学业水平质量检测
化学试题
2023.11
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共6页。满分100分,检测用时90分
钟。第I卷选择题共16小题,共48分。第II卷非选择题共5小题,共52分。
可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16C1:35.5S:32Na:23
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。)
1.化学是一门具有实用性、创造性的科学,下列说法不正确的是
A.次氯酸钠可用于游泳池的水体消毒
B.研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等
C.阿伏加德罗提出原子论,奠定了现代化学的基础
D.“绿色商品”是指对环境无污染的商品
【答案】C
【解析】
【详解】A.次氯酸钠具有强氧化性,能杀菌消毒,可用于游泳池的水体消毒,A正确;
B.观察、实验、分类、比较、假说和模型等方法是研究物质性质的方法,B正确;
C.阿伏加德罗提出分子学说,系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题,C错误;
D.“绿色商品”是指对环境无污染、不产生污染的商品,D正确;
故选C。
2.下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是
A.熬胆帆铁釜,久之亦化为铜
B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C.凡炉中炽铁用炭,煤炭居十七,木炭居十三
D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
【答案】D
【解析】
【详解】A.熬胆研铁釜,久之亦化为铜,涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁,存在元素化合价改变,属
于氧化还原反应,A不符合题意;
B.爆竹爆炸反应中涉及燃烧,反应过程中存在元素化合价的变化,因此反应属于氧化还原反应,B不符
合题意;
C.炉中炽铁用炭,涉及碳的燃烧生成二氧化碳,存在元素化合价的变化,因此反应属于氧化还原反应,
C不符合题意;
D.CaCO3高温煨烧发生分解反应产生CaO、CCh,该变化过程中元素化合价不变,因此发生的反应不属
于氧化还原反应,D符合题意;
故选D。
3.分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准不一致的是
选项分类标准物质
A混合物盐酸、漂白粉、碱石灰
B酸CH3COOHNaHSO4HNO3
电解质
CH?OCa(OH)3HC10
D氧化物Na?。?、co、S。?
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A.盐酸为HC1的水溶液,混合物;漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙等,属于混合物;碱
石灰的主要成分为氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等,属于混合物,故A项不符合题意;
B.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,NaH3°4在水中电离出Na+、H+、硫酸根离子,
因此不属于酸,故B项符合题意;
C.电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物,一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化
物和某些非金属氢化物。因此H?°、,a(OH%、HQ。均属于电解质,故c项不符合题意;
D.氧化物的组成中只含两种元素,其中一种一定为氧元素,因此Na?。?、co、门。3均属于氧化物,故
D项不符合题意;
故选Bo
4.下列说法正确的是
A.氯气有毒,为了防止污染环境,多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收
B.由同种元素组成的物质一定属于纯净物
C.两种氧化物发生反应可能有气体生成
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯气有毒,为了防止污染环境,能和碱反应,多余的氯气可以用碱液氢氧化钠溶液吸收,A
错误;
B.由同种元素组成的物质不一定属于纯净物,例如氧气和臭氧组成的混合物,B错误;
C.两种氧化物发生反应可能有气体生成,例如NO和CO反应生成氮气和二氧化碳气体,C正确;
D.非金属氧化物可以是不成盐氧化物,例如CO等,D错误;
故选C。
5.下列做法不符合实验室要求的是
A.金属Na、K着火可以用沙子或湿抹布扑灭
B.氢氧化钠溶液盛放在带橡胶塞的细口瓶中
C.新制氯水保存在棕色细口瓶中,置于避光阴凉处
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌
【答案】A
【解析】
【详解】A.金属Na、K着火生成的氧化物可以和水反应生成氧气,可以用沙子扑灭,不能用湿抹布,A
符合题意;
B.氢氧化钠溶液可以和玻璃中的二氧化硅反应,应盛放在带橡胶塞的细口瓶中,B不符合题意;
C.新制氯水中的次氯酸见光易分解,应保存在棕色广口瓶中,置于避光阴凉处,C不符合题意;
D.“稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中并不断搅拌,防止暴沸,D不符合题意;
故选Ao
6.小人表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.22.4LCO和C°”昆合气体中分子数为"A
B.在1L0.lmol1/的HF溶液中,含有H*离子数目为°1以
C.32gNH;含有的电子数为
D.将Imol氯气溶于水,则溶液中微粒数''A
【答案】C
【解析】
【详解】A.没有标况,不确定混合气体的物质的量,A错误;
B.HF为弱酸,部分电离,贝qlLOlmolL-1的HF溶液中,含有H+离子数目小于。1"A,B错误;
C.1个NH;中含有的电子数为10,3.2gNHj^02mol,则含有的电子2mol,电子数为?,'A,c正
确;
D.Imol氯气溶于水,部分氯气和水生成盐酸和次氯酸,根据氯原子守恒可知,溶液中微粒
CT)+〃(QCT)附函中附息,十%口,十“n
’的物质的量小于2mol,数目小于一”A,D错误;
故选C。
7.下列离子方程式书写不正确的是
A,石灰石与稀盐酸反应:CaCOj+2H*=Ca"+CO2T+H30
Na
B,过氧化钠与稀硫酸反应:J02+4H*=4Na*+O3T+2H3O
c,澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:Ca*+-HCO;+-0H-=CaCO3+C0;+2H3O
3+
D.钠与OR。,溶液反应:2Na+Cu=CuJ+2Na+
【答案】D
【解析】
【详解】A.石灰石主要成分为不溶性碳酸钙,与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,A正确;
B.过氧化钠为金属氧化物,不能拆,与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气,B正确;
C.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应,氢氧化钙完全反应转化为水、碳酸钙沉淀,碳酸氢根离子过量
转化为碳酸钙沉淀和碳酸根离子,C正确;
D,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,总反应为:
>+的产
2N<H-2H2O+CU=CU(OHU+H,T+2Nan
故选D。
8.在同温同压下,下列气体密度最大的是
A.C°2B,Cl,C.HC1D.SO?
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,氯气的摩尔质量是71g/moLHC1的摩尔质量是36.5g/moL二
氧化硫的摩尔质量是64g/mol,同温同压下,气体的摩尔质量越大,其密度越大,故气体密度最大的是
Cl3;
答案选B。
9.下列收集氯气的装置正确的是()
【解析】
【详解】A.3)是一个封闭的装置,只有进气口,无出气口,无法排除空气,故A错误;
氯气密度比空气大,应该右进左出,故B错误;
氯气密度比空气大,左进,进入到集气瓶底部,将空气
排出,多余氯气用氢氧化钠溶液吸收以免污染环境,故C正确;
氯气与氢氧化钠溶液反应,不能收集氯气,故D错误。
答案为C。
10.下列溶液中与50mL0.1mol的Na:C。,溶液中钠离子的物质的量浓度相同的是
A.25mL0.2molL"的Nacio溶液
B.lOOmLSlmoLI/i的NaHAOq溶液
c.25mLOJnoLL”的Na;jC03溶液
D.25mLO二molL"的Naf。,溶液
【答案】A
【解析】
【分析】50mL0IniolL”的溶液中钠离子的物质的量浓度为01moi/Lx2=0.2mol/L;
【详解】A.25111L0二molL”的NaClO溶液中的钠离子物质的量浓度是0.2mol/Lxl=0.2mol/L;
B.1o0mL01111olL”的NaH-'。'溶液中钠离子的物质的量浓度是0.1mol/Lxl=0.1mol/L;
C.25mLOJnolL”的Na2co3溶液中钠离子的物质的量浓度是0.2mol/Lx2=0.4mol/L;
D.25mL。二mol匚1的用户°4溶液中钠离子的物质的量浓度是0.2mol/Lx2=0.4mol/L;
故选Ao
11.某无色强碱性溶液中仅含有Na+、Mg"、Cl\OH、CO:、中的若干种,为了确定该溶
液的组成,某同学进行如下实验:
①取少量溶液,加入过量Ba。%溶液,有白色沉淀产生;
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;
③将②所得混合物过滤,向滤液中加入AgN°3溶液,有白色沉淀生成。
分析上述实验,下列说法正确的是
A.一定不含有ClB.一定含有0H、〜心;、cr
C.可能含有Mg"D.—定含有Na+、OH、CO;、‘°;
【答案】D
【解析】
【分析】该溶液显碱性,必定含氢氧根离子,氢氧根离子和镁离子不共存,必定不含Mig》;①取少量溶
液,加入过量溶液,有白色沉淀产生,则可能含有、‘°;一;②向①所得白色沉淀中加入足量盐
酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成,则该沉淀为碳酸领和硫酸领,则必定含有、S°;,结合
溶液电中性可知,一定存在钠离子;③将②所得混合物过滤,向滤液中加入溶液,有白色沉淀生成,因为
前面加入盐酸,不能确定是否含有氯离子;
故必含Na+、OH、CO:、不含Mg"不能确定是否含有Cl:
【详解】A.由分析可知,不能确定是否含有Cr,A错误;
B.由分析可知,必含Na+、OH、C。;、3。「,不含Mg",不能确定是否含有CT,B错误;
C.由分析可知,不含C错误;
D.由分析可知,必含Na+、OH、,D正确;
故选D。
12.下列除去物质中混有少量杂质的方法不正确的是
选项物质杂质除去杂质的方法
AHC1将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶
aa
BNaCl溶液加入足量Na[C°3溶液,过滤
CaCl3
CMnC)?粉末KC1用足量蒸储水溶解、过滤、洗涤、干燥
DNa,CC)3固体NaHCOj固体将固体混合物加热至恒重
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A.HC1极易溶于水,饱和食盐水能够抑制氯气的溶解,将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫
酸的洗气瓶,可以除去氯气中的氯化氢杂质,A正确;
B.加入足量NafOj溶液,CaCb与Na^COj反应生成NaCl和CaCO3沉淀,过滤,可以除杂质,但引
入了新杂质N%C°3,应该加入适量Na,C°3,B错误;
c.二氧化镒不溶于水,用足量蒸储水溶解、过滤分离出二氧化镒固体、洗涤、干燥得到二氧化镐固体,
C正确;
D.NaHCCh不稳定,加热易分解,生成碳酸钠,将固体混合物加热至恒重,可以除去碳酸钠固体中的碳
酸氢钠杂质,D正确;
故选B。
13.如图所示,气缸的总体积一定,内部被活塞隔成I、II两部分,活塞可以自由移动,也可以固定。25℃
时向I中充入8gSO2,II中充入8go2,则下列说法正确的是
AF.当活塞F不再移动1时,I、II两部分体积比为1:2
B.当活塞不再移动时,I、n两部分密度比为1:1
c.当活塞固定在气缸中间,I、n两部分压强比为1:1
D.当活塞固定在气缸中间,I、n两部分压强比为2:1
【答案】A
【解析】
1,1,
—mol—mol
【分析】8gSO2的物质的量为8,n中充入8g02为4,据此分析解题。
【详解】A.同问同压下,物质的量之比等于体积之比,当活塞不再移动时,I、n两部分体积比为
11
8:4
=1:2,A正确;
m
p=--
B.V,质量相同,则密度之比等于体积的反比:2:1,B错误;
互=也
c.当活塞固定在气缸中间,I、n两部分压强比为为:Pjn3=1:2,c错误;
PI_=£L
D.当活塞固定在气缸中间,I、II两部分压强比为为:Pan2=1:2,D错误;
答案选A。
14.如图所示,下列关于含帆物质转化的说法正确的是
A,反应i的离子方程式为:V205+60H=2VC^+3H.0
B.实现n的转化需要提供还原剂
c.反应in的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等
D.反应w的转化中x发生还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.在碱性条件下生成V°;,离子方程式为V:05+6Cttr=2VOj+3H20,A正确;
B.V[05中的V具有氧化性,不能使用还原剂,B错误;
C.反应HI中,V°;中v元素由+5价降低为VO2+中+4价,锌为还原剂,由。价升高为+2价,根据得失
电子守恒,转化中n(Zn)/n(V°;)=l:2,C错误;
D.反应IV中,%。5中V元素由+5价降低为V02+中+4价,为氧化剂,加入还原剂X发生氧化反应,D
错误;
故选Ao
15.三种气体X、Y、Z的相对分子质量依次增大,且丫的相对分子质量大小为Z的:1/2,下列说法不正确
的是
A.同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
B.同温同压下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量不一定都是O.lmol
C.同温同压下,所含原子数相等的三种气体,质量最大是Z
D.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和IgZ气体,则压强之比为4:1
【答案】C
【解析】
【详解】A.同温同压下,同质量的三种气体,密度和相对分子质量成正比,三种气体密度最小的是X,
A正确;
B.三种气体体积均为2.24L,'也不一定等于22.4L/mol,所以它们的物质的量不一定均为0.1mol,B正
确;
一N一
m=nM=---M
C.根据NA,分子数目相等的三种气体,相对分子质量越大,质量越大;因为不确定X、
Y、Z三种气体分子中原子个数和组成,所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数,C错
误;
D.同温同体积,气体物质的量之比等于压强之比,Y、Z气体的压强比为
m(Y)
P(Y)_n(Y)Mr(Y)m(Y)Mr(Z)2x2
----=----=------=----------=----=41
p(Z)n(Z)mZ)m(Z)Mr(Y)1
1余亿),D正确;
故选C。
16.用下列装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是
选
ABCD
项
用铁丝蘸取碳
目探究氧化性:验证Na和水反应是
制备氢氧化铁胶体酸钾溶液进行
的K14nO>a,>L否产生氢气
T4JJ焰色试验
三水
装
©浓盐酸L,泡和FcCb溶液
置J
r,____n
或Ari7
按B3/NUOH溶液
操
作高镒酸钾淀粉KI溶液红星水j
11
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.出M0+16HC1(浓)=2KCl+2MnCV5(M+8Ho2Kl+Cb=2KCl+k,氧化剂氧化
性大于氧化产物,前者氧化性:KMnO4>C12,后者氧化性Ch>l2,所以氧化性KMnO4>Ch>l2,A正
确;
B.FeC。溶液滴入NaOH溶液中,会生成氢氧化铁沉淀;制取同)入红褐色胶体应该向煮沸的蒸储7K
中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色,B错误;
C.Na和水反应若放热,试管内气体体积膨胀,U型管内红墨水的液面将出现左低右高,生成气体从导管
逸出,不能证明反应放出氢气,C错误;
D.做焰色试验观察钾的焰色时,应透过蓝色钻玻璃观察,以排除钠产生的干扰,D错误;
故选Ao
第n卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分。)
17.物质因相互融合精彩纷呈,又因独具特色独领风骚。根据下列七种物质回答问题:①CL②白磷
(日)③冰醋酸(CHjCOOH)④NaHCOj固体⑤NH,NO,固体⑥饱和FeClj溶液⑦CuS°4溶液。
(1)上述物质中在该状态下能导电的是0(填写序号)
(2)若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗;其反应为:
IIP.4+60CuSO,4+96H,O=20X+24HJ,PO4+60HSO.milY的小“十小
-4~2,则X的化学式为____o
(3)如图所示,向沸水中滴加饱和Fea3溶液制备Fe(°Hb胶体,向新制得的胶体中逐滴加入盐酸,会
出现一系列变化,其现象为=将新制氯水滴到pH试纸上,实验现象如图所示,该实验说明H+的扩
散速度比HC10分子(填“慢”或“快”)。
(4)实验室用胆矶(。心:°45HQ)配制loOmLl.5mol-!/的CuWJ溶液的过程中,下列用到的玻璃仪
器使用的先后顺序为e—D-a-DTb一口,请将仪器补充完整____。
a.玻璃棒;b.胶头滴管;c.烧杯;d.100mL容量瓶;e.量筒;f.试剂瓶
利用上述配制的溶液配制45mL0.5moi尸的溶液,需量取_____mL。
(5)在NaHC03溶液中加入NaHS04溶液,反应的离子方程式。
【答案】(1)⑥⑦(2),u3P
(3)①.开始滴加盐酸出现胶体的凝聚,继续滴加溶解为黄色溶液②.快
(4)①.cdf(或ecadbf)16.7
HCO+H+=H,O+COT
\D73332
【解析】
【小问1详解】
溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子,金属导电的原因是存在自由移动的电子;上述物质
中在该状态下能导电的是⑥饱和FeC13溶液⑦Ci二:°4溶液;
【小问2详解】
根据中原子守恒,X的化学式为CU3P;
【小问3详解】
向新制得的胶体中逐滴加入盐酸,盐酸使得氢氧化铁胶体发生聚沉,盐酸过量和氢氧化铁反应生成氯化铁
溶液沉淀溶解,故其现象为首先生成红褐色沉淀、沉淀又溶解生成黄色溶液;酸性溶液能使试纸变红色、
次氯酸使得有色物质褪色,由图所示,外侧变红色、内侧无色,则该实验说明才的扩散速度比HC1O分
子快;
【小问4详解】
配制一定物质的量浓度的溶液,所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装
瓶贴签;因此顺序为用到的玻璃仪器使用的先后顺序为e量筒-c烧杯-a玻璃棒idlOOmL容量瓶-b胶
头滴管-f试剂瓶;配制45mL0.5molL-1的CuS04溶液需要使用50mL的容量瓶,稀释前后溶质质量不
变,利用上述配制的溶液配制45mL0JmolL”的Cu504溶液,需量取
50mLx0.5molL'1_
-----------?---=16.7mL
l.5molL"溶液;
【小问5详解】
NaHC'O、溶液电离出钠离子和弱酸根离子碳酸氢根离子,NaHSO,溶液电离出钠离子、氢离子、硫酸根
离子,两者反应的离子方程式为口皿+口+用口8T。
18.菜之魂在味,在“七味八滋”中,盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外,还含有少量Ca"、
Mg”、等杂质离子,某同学设计如图实验方案提纯粗盐,同时验证可溶性杂质是否存在,请根据
图示回答下列问题。
泥沙
粗喘过量NaOH厂*沉淀a
「溶液A溶液过心BaCI、过量Na,CC>3
操作溶液:溶液
II1
-溶液B至无顶贫操作山
沉淀b-
适量
稀盐酸
食盐晶体溶液
操作IV
(1)操作I中用到玻璃棒,其作用是
(2)操作HI中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、(填仪器名称);沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸
领、。
(3)操作W中加入盐酸的目的是,操作IV要得到精盐的操作是
(4)操作n至in中加入除杂试剂的顺序还可以是o
(5)用NaCl固体配制450mL0Imol厂】的NaCl溶液,实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是
A.容量瓶中原来含有少量蒸储水
B.定容摇匀后少量溶液外流
C.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
D.称量NaCl固体时,祛码放在托盘天平左盘
【答案】(1)搅拌⑵①.漏斗②.硫酸钢(Ba-2)
(3)①.除去溶液c中的C°;、OH②.将溶液c蒸发结晶(蒸发浓缩、冷却结晶)
(4)BaC、NaOH、Na2cC\⑸CD
【解析】
【分析】由题目的信息和流程图可知:操作I溶解时,使用玻璃棒搅拌为了加速溶解,操作口、HI的名称
都是过滤。由实验可以得出,加入NaOH溶液除去%坨/,加入过量BaCl:至无现象,除去IC:生成
BaS04,加入过量Na:)C°3溶液除去Ca"生成CaC。,并与过量BaCl;;反应生成BaS?,最后蒸发
得
到食盐晶体。
【小问1详解】
据分析可知,操作I溶解时,使用玻璃棒搅拌为了加速溶解。
【小问2详解】
操作HI为过滤,用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗;沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钢、硫酸领。
【小问3详解】
操作W中加入盐酸的目的是除去溶液C中的、OH,操作IV要得到精盐的操作是将溶液C蒸发结
晶(蒸发浓缩、冷却结晶)。
【小问4详解】
操作n至HI中加入除杂试剂的顺序还可以是BaCl]、NaOH、Na2co3。
【小问5详解】
A.容量瓶中原来含有少量蒸留水不影响实验结果,A错误;
B.定容摇匀后少量溶液外流,不影响实验结果,B错误;
C.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线则溶液的体积会偏大,则浓度偏低,C正确;
D.称取NaCl固体,祛码放在托盘天平的左边,所称量固体药品质量实际偏小,溶液浓度偏低,D正
确;
故选CDo
19.实验室制备的中会混有HCL某同学设计了如图所示的实验装置进行验证,按要求回答下列问
题。
的③④
(1)实验室利用"九02制备反应的离子方程式为。
(2)所需实验装置从左至右的连接顺序为o
(3)装置③中Cu的作用(用化学方程式表示)。
(4)有同学提出该装置存在缺陷,为排除干扰,在气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证
明最终通入AgNC)3溶液中的气体只有一种,装置⑤中应放入。
(5)工业利用氯气生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔,塔从上到下分为四层,如图为生产流程示意
图。生产漂白粉反应的化学方程式为o实际生产中,将石灰乳(含有3%-6%水分的熟石灰)从塔顶喷
洒而下,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是o
石灰乳气体
漂白粉
氯气
MnO,+4H++2CT=1心2+C13?+2H3O
【答案】(1)
△
Cl3+Cu-CuCl3
(2)②④③①(3)
(4)湿润的KI-淀粉试纸(或湿润的有色布条)
(5)(1),2C12+2Ca(OH)3=CaCl2+Ca(aO)2+2H2O②.使氯气与石灰乳充分接触(或充分吸
收氯气)
【解析】
【分析】题中所给装置②为氯气发生装置,实验室用浓盐酸与二氧化镐加热制氯气,反应方程式为:
MnO3+4JT+2CT=Mn"+C13?+2H3O
。生成的氯气通入装置④中浓硫酸干燥,然后用装置③中
灼热的铜消耗完氯气,最后用装置①中的硝酸银溶液检验HC1的存在。
【小问1详解】
实验室用浓盐酸与二氧化锦加热制氯气,另外还生成氯化锦和水,反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Q-=1而“+C12T+洱O
【小问2详解】
若验证实验室制得的Cb中混有HC1,要先用浓硫酸干燥,然后用灼热的铜消耗完氯气,最后用硝酸银溶
液检验HC1的存在,所以连接顺序:②④③①。
【小问3详解】
A
Cu4-a2=CuCi3
装置图中Cu的作用主要是除去氯气,化学反应方程式为。
【小问4详解】
根据(1)中的分析可知,如果铜没有将氯气完全吸收,气体最终通入AgNCh溶液中,产生的沉淀就不一定
是氯化氢与AgNCh反应产生的,所以为了确保实验结论的可靠性,应排除氯气的干扰,所以气体通入装
置D之前,要加装一个检验装置⑤用于检验氯气是否除尽,以证明最终通入AgNCh溶液中的气体只有一
种,所以装置中应放入湿润的KL淀粉试纸(或湿润的有色布条)。
【小问5详解】
工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉方程式为
2C12CaOH
3+()o=CaCl3+Ca(aO)3+当。。将3%〜6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的
最底层通入,是为了充分接触,充分反应。
20.Na2cO3和NaHCOj的性质存在差异,为进一步探究其性质,请根据某实验小组的实验探究回答有
关问题。
⑴分别将L°gNa2c。3和NaHC03的固体加入50mL盛有10mL蒸储水的烧杯中,测定烧杯中溶液的
温度变化如下图所示。溶解时吸收热量的物质是(填化学式)。
(2)如下图所示,分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸储水和等浓度的Na「C°3、NaHCOs溶
液,利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所示。滴加Na2c。3溶液的烧杯中。H
未参与该反应的实验证据是;滴加NaHC03溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为
(提示:溶液pH越小,0H的浓度越小,溶液碱性越弱。)
(3)某NaHC°3固体样品中含有Na2c杂质,某小组拟通过下列装置测定的质量来计算样品中
NaHCO、的含量,装置的连接顺序为(每个装置仅使用一次);经分析,上述方案仍存在缺陷,会导
致测定结果。(填“偏大”或“偏小”)
①.加入冲段。溶液和加入蒸储水的变化曲线相似
(2)3pH②.
-
HCO;+OH+Ca”=CaCO31+HQ
(3)ADCB②.偏小
【解析】
【小问1详解】
实验中Na[CC)3溶解温度升高,放出热量;NaHC03溶解温度降低,吸收热量。溶解时吸收热量的物质
是NaHCC)3。
【小问2详解】
实验中,Na:C03溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,其反应的离子方程式为:
Ca2++CC';=CaC03;澄清石灰水中滴加Na:;。。?溶液的pH变化曲线与滴加蒸留水的pH变化曲线基本重
合,说明OH一未参与该反应。滴加NaHC°3溶液的烧杯中,开始时Ca[°H)2过量,发生反应的离子方程
式为HCO;+0H-+Ca"=CaC03>L+H20o
【小问3详解】
为测定样品中NaHC03的含量,利用NaHC03的不稳定性,通过加热使其分解,产生的气体通过浓硫酸
吸收水蒸气,通过碱石灰吸收二氧化碳,最后为防止空气中的水蒸气及二氧化碳进入而引起干扰,连接一
个干燥管,通过浓硫酸增加的质量计算产生的水的量,通过碱石灰增加的质量计算二氧化碳的量,仪器的
连接顺序为ADCB。由于没有使用氮气排除装置内参与的气体,导致A装置中可能残留C02,使得C02
不能被装置C全部吸收,导致测定结果偏小。
21.根据钠的价-类二维图回答下列问题:
“化合价
NaHCO^
Na2CO3
+1-NaH口「」|NaOHNaCl
0~Na
―1-----1------1------1------1------物质类别
氧化物单质辄化物碱盐
(1)NaH在野外可用作生氢剂,其化学反应原理为NaH
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