山东省临沂市沂水、平邑2023-2024学年高一年级上册期中考试化学试题（解析版）

高一学业水平质量检测

化学试题

2023.11

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。满分100分，检测用时90分

钟。第I卷选择题共16小题，共48分。第II卷非选择题共5小题，共52分。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16C1：35.5S：32Na：23

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）

1.化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法不正确的是

A.次氯酸钠可用于游泳池的水体消毒

B.研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等

C.阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础

D.“绿色商品”是指对环境无污染的商品

【答案】C

【解析】

【详解】A.次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于游泳池的水体消毒，A正确；

B.观察、实验、分类、比较、假说和模型等方法是研究物质性质的方法，B正确；

C.阿伏加德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，C错误；

D.“绿色商品”是指对环境无污染、不产生污染的商品，D正确；

故选C。

2.下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是

A.熬胆帆铁釜，久之亦化为铜

B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C.凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三

D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

【答案】D

【解析】

【详解】A.熬胆研铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属

于氧化还原反应，A不符合题意；

B.爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符

合题意；

C.炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，

C不符合题意；

D.CaCO3高温煨烧发生分解反应产生CaO、CCh,该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属

于氧化还原反应，D符合题意；

故选D。

3.分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准不一致的是

选项分类标准物质

A混合物盐酸、漂白粉、碱石灰

B酸CH3COOHNaHSO4HNO3

电解质

CH?OCa(OH)3HC10

D氧化物Na?。?、co、S。?

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.盐酸为HC1的水溶液，混合物；漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙等，属于混合物；碱

石灰的主要成分为氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等，属于混合物，故A项不符合题意；

B.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，NaH3°4在水中电离出Na+、H+、硫酸根离子，

因此不属于酸，故B项符合题意；

C.电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化

物和某些非金属氢化物。因此H?°、,a(OH%、HQ。均属于电解质，故c项不符合题意；

D.氧化物的组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，因此Na?。?、co、门。3均属于氧化物，故

D项不符合题意；

故选Bo

4.下列说法正确的是

A.氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收

B.由同种元素组成的物质一定属于纯净物

C.两种氧化物发生反应可能有气体生成

D.非金属氧化物一定是酸性氧化物

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯气有毒，为了防止污染环境，能和碱反应，多余的氯气可以用碱液氢氧化钠溶液吸收，A

错误；

B.由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，例如氧气和臭氧组成的混合物，B错误；

C.两种氧化物发生反应可能有气体生成，例如NO和CO反应生成氮气和二氧化碳气体，C正确；

D.非金属氧化物可以是不成盐氧化物，例如CO等，D错误；

故选C。

5.下列做法不符合实验室要求的是

A.金属Na、K着火可以用沙子或湿抹布扑灭

B.氢氧化钠溶液盛放在带橡胶塞的细口瓶中

C.新制氯水保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌

【答案】A

【解析】

【详解】A.金属Na、K着火生成的氧化物可以和水反应生成氧气，可以用沙子扑灭，不能用湿抹布，A

符合题意；

B.氢氧化钠溶液可以和玻璃中的二氧化硅反应，应盛放在带橡胶塞的细口瓶中，B不符合题意；

C.新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处，C不符合题意；

D.“稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中并不断搅拌，防止暴沸，D不符合题意；

故选Ao

6.小人表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22.4LCO和C°”昆合气体中分子数为"A

B.在1L0.lmol1/的HF溶液中，含有H*离子数目为°1以

C.32gNH；含有的电子数为

D.将Imol氯气溶于水，则溶液中微粒数''A

【答案】C

【解析】

【详解】A.没有标况，不确定混合气体的物质的量，A错误；

B.HF为弱酸，部分电离，贝qlLOlmolL-1的HF溶液中，含有H+离子数目小于。1"A,B错误；

C.1个NH；中含有的电子数为10,3.2gNHj^02mol,则含有的电子2mol,电子数为？,'A,c正

确；

D.Imol氯气溶于水，部分氯气和水生成盐酸和次氯酸，根据氯原子守恒可知，溶液中微粒

CT)+〃(QCT)附函中附息,十%口,十“n

’的物质的量小于2mol,数目小于一”A,D错误；

故选C。

7.下列离子方程式书写不正确的是

A,石灰石与稀盐酸反应：CaCOj+2H*=Ca"+CO2T+H30

Na

B,过氧化钠与稀硫酸反应：J02+4H*=4Na*+O3T+2H3O

c,澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca*+-HCO；+-0H-=CaCO3+C0；+2H3O

3+

D.钠与OR。，溶液反应：2Na+Cu=CuJ+2Na+

【答案】D

【解析】

【详解】A.石灰石主要成分为不溶性碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，A正确；

B.过氧化钠为金属氧化物，不能拆，与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气，B正确；

C.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙完全反应转化为水、碳酸钙沉淀，碳酸氢根离子过量

转化为碳酸钙沉淀和碳酸根离子，C正确；

D,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应为：

>+的产

2N<H-2H2O+CU=CU（OHU+H,T+2Nan

故选D。

8.在同温同压下，下列气体密度最大的是

A.C°2B,Cl,C.HC1D.SO?

【答案】B

【解析】

【详解】二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,氯气的摩尔质量是71g/moLHC1的摩尔质量是36.5g/moL二

氧化硫的摩尔质量是64g/mol,同温同压下，气体的摩尔质量越大，其密度越大，故气体密度最大的是

Cl3;

答案选B。

9.下列收集氯气的装置正确的是（）

【解析】

【详解】A.3）是一个封闭的装置，只有进气口，无出气口，无法排除空气，故A错误;

氯气密度比空气大，应该右进左出，故B错误;

氯气密度比空气大，左进，进入到集气瓶底部，将空气

排出，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收以免污染环境，故C正确;

氯气与氢氧化钠溶液反应，不能收集氯气，故D错误。

答案为C。

10.下列溶液中与50mL0.1mol的Na：C。,溶液中钠离子的物质的量浓度相同的是

A.25mL0.2molL"的Nacio溶液

B.lOOmLSlmoLI/i的NaHAOq溶液

c.25mLOJnoLL”的Na；jC03溶液

D.25mLO二molL"的Naf。,溶液

【答案】A

【解析】

【分析】50mL0IniolL”的溶液中钠离子的物质的量浓度为01moi/Lx2=0.2mol/L；

【详解】A.25111L0二molL”的NaClO溶液中的钠离子物质的量浓度是0.2mol/Lxl=0.2mol/L；

B.1o0mL01111olL”的NaH-'。'溶液中钠离子的物质的量浓度是0.1mol/Lxl=0.1mol/L；

C.25mLOJnolL”的Na2co3溶液中钠离子的物质的量浓度是0.2mol/Lx2=0.4mol/L；

D.25mL。二mol匚1的用户°4溶液中钠离子的物质的量浓度是0.2mol/Lx2=0.4mol/L；

故选Ao

11.某无色强碱性溶液中仅含有Na+、Mg"、Cl\OH、CO：、中的若干种，为了确定该溶

液的组成，某同学进行如下实验：

①取少量溶液，加入过量Ba。％溶液，有白色沉淀产生；

②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgN°3溶液，有白色沉淀生成。

分析上述实验，下列说法正确的是

A.一定不含有ClB.一定含有0H、〜心；、cr

C.可能含有Mg"D.—定含有Na+、OH、CO；、‘°；

【答案】D

【解析】

【分析】该溶液显碱性，必定含氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子不共存，必定不含Mig》；①取少量溶

液，加入过量溶液，有白色沉淀产生，则可能含有、‘°；一；②向①所得白色沉淀中加入足量盐

酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则该沉淀为碳酸领和硫酸领，则必定含有、S°；,结合

溶液电中性可知，一定存在钠离子；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，因为

前面加入盐酸，不能确定是否含有氯离子；

故必含Na+、OH、CO：、不含Mg"不能确定是否含有Cl：

【详解】A.由分析可知，不能确定是否含有Cr，A错误；

B.由分析可知，必含Na+、OH、C。；、3。「，不含Mg",不能确定是否含有CT,B错误；

C.由分析可知，不含C错误；

D.由分析可知，必含Na+、OH、,D正确；

故选D。

12.下列除去物质中混有少量杂质的方法不正确的是

选项物质杂质除去杂质的方法

AHC1将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶

aa

BNaCl溶液加入足量Na[C°3溶液，过滤

CaCl3

CMnC)?粉末KC1用足量蒸储水溶解、过滤、洗涤、干燥

DNa,CC)3固体NaHCOj固体将固体混合物加热至恒重

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.HC1极易溶于水，饱和食盐水能够抑制氯气的溶解，将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫

酸的洗气瓶，可以除去氯气中的氯化氢杂质，A正确；

B.加入足量NafOj溶液，CaCb与Na^COj反应生成NaCl和CaCO3沉淀，过滤，可以除杂质，但引

入了新杂质N%C°3,应该加入适量Na,C°3,B错误；

c.二氧化镒不溶于水，用足量蒸储水溶解、过滤分离出二氧化镒固体、洗涤、干燥得到二氧化镐固体，

C正确；

D.NaHCCh不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，将固体混合物加热至恒重，可以除去碳酸钠固体中的碳

酸氢钠杂质，D正确；

故选B。

13.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃

时向I中充入8gSO2,II中充入8go2,则下列说法正确的是

AF.当活塞F不再移动1时，I、II两部分体积比为1:2

B.当活塞不再移动时，I、n两部分密度比为1:1

c.当活塞固定在气缸中间，I、n两部分压强比为1:1

D.当活塞固定在气缸中间，I、n两部分压强比为2:1

【答案】A

【解析】

1,1,

—mol—mol

【分析】8gSO2的物质的量为8,n中充入8g02为4，据此分析解题。

【详解】A.同问同压下，物质的量之比等于体积之比，当活塞不再移动时，I、n两部分体积比为

11

8:4

=1：2,A正确；

m

p=--

B.V,质量相同，则密度之比等于体积的反比：2：1,B错误；

互=也

c.当活塞固定在气缸中间，I、n两部分压强比为为：Pjn3=1:2,c错误；

PI_=£L

D.当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为为：Pan2=1：2,D错误；

答案选A。

14.如图所示，下列关于含帆物质转化的说法正确的是

A,反应i的离子方程式为：V205+60H=2VC^+3H.0

B.实现n的转化需要提供还原剂

c.反应in的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等

D.反应w的转化中x发生还原反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.在碱性条件下生成V°;，离子方程式为V：05+6Cttr=2VOj+3H20,A正确；

B.V[05中的V具有氧化性，不能使用还原剂，B错误；

C.反应HI中，V°；中v元素由+5价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由。价升高为+2价，根据得失

电子守恒，转化中n(Zn)/n(V°；)=l：2,C错误；

D.反应IV中，%。5中V元素由+5价降低为V02+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D

错误；

故选Ao

15.三种气体X、Y、Z的相对分子质量依次增大，且丫的相对分子质量大小为Z的：1/2,下列说法不正确

的是

A.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

B.同温同压下，三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量不一定都是O.lmol

C.同温同压下，所含原子数相等的三种气体，质量最大是Z

D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和IgZ气体，则压强之比为4：1

【答案】C

【解析】

【详解】A.同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X,

A正确；

B.三种气体体积均为2.24L,'也不一定等于22.4L/mol,所以它们的物质的量不一定均为0.1mol,B正

确；

一N一

m=nM=---M

C.根据NA,分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、

Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，C错

误；

D.同温同体积，气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体的压强比为

m(Y)

P(Y)_n(Y)Mr(Y)m(Y)Mr(Z)2x2

----=----=------=----------=----=41

p(Z)n(Z)mZ)m(Z)Mr(Y)1

1余亿)，D正确；

故选C。

16.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

选

ABCD

项

用铁丝蘸取碳

目探究氧化性：验证Na和水反应是

制备氢氧化铁胶体酸钾溶液进行

的K14nO>a,>L否产生氢气

T4JJ焰色试验

三水

装

©浓盐酸L,泡和FcCb溶液

置J

r,____n

或Ari7

按B3/NUOH溶液

操

作高镒酸钾淀粉KI溶液红星水j

11

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.出M0+16HC1（浓）=2KCl+2MnCV5（M+8Ho2Kl+Cb=2KCl+k,氧化剂氧化

性大于氧化产物，前者氧化性：KMnO4>C12,后者氧化性Ch>l2,所以氧化性KMnO4>Ch>l2,A正

确；

B.FeC。溶液滴入NaOH溶液中，会生成氢氧化铁沉淀；制取同）入红褐色胶体应该向煮沸的蒸储7K

中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误；

C.Na和水反应若放热，试管内气体体积膨胀，U型管内红墨水的液面将出现左低右高，生成气体从导管

逸出，不能证明反应放出氢气，C错误；

D.做焰色试验观察钾的焰色时，应透过蓝色钻玻璃观察，以排除钠产生的干扰，D错误；

故选Ao

第n卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）

17.物质因相互融合精彩纷呈，又因独具特色独领风骚。根据下列七种物质回答问题：①CL②白磷

（日）③冰醋酸（CHjCOOH）④NaHCOj固体⑤NH,NO,固体⑥饱和FeClj溶液⑦CuS°4溶液。

（1）上述物质中在该状态下能导电的是0（填写序号）

（2）若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗；其反应为：

IIP.4+60CuSO,4+96H,O=20X+24HJ,PO4+60HSO.milY的小“十小

-4~2，则X的化学式为____o

（3）如图所示，向沸水中滴加饱和Fea3溶液制备Fe（°Hb胶体，向新制得的胶体中逐滴加入盐酸，会

出现一系列变化，其现象为=将新制氯水滴到pH试纸上，实验现象如图所示，该实验说明H+的扩

散速度比HC10分子（填“慢”或“快”）。

（4）实验室用胆矶（。心：°45HQ）配制loOmLl.5mol-!/的CuWJ溶液的过程中，下列用到的玻璃仪

器使用的先后顺序为e—D-a-DTb一口，请将仪器补充完整____。

a.玻璃棒；b.胶头滴管；c.烧杯；d.100mL容量瓶；e.量筒；f.试剂瓶

利用上述配制的溶液配制45mL0.5moi尸的溶液，需量取_____mL。

（5）在NaHC03溶液中加入NaHS04溶液，反应的离子方程式。

【答案】（1）⑥⑦（2）,u3P

（3）①.开始滴加盐酸出现胶体的凝聚，继续滴加溶解为黄色溶液②.快

（4）①.cdf（或ecadbf）16.7

HCO+H+=H,O+COT

\D73332

【解析】

【小问1详解】

溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；上述物质

中在该状态下能导电的是⑥饱和FeC13溶液⑦Ci二：°4溶液；

【小问2详解】

根据中原子守恒，X的化学式为CU3P;

【小问3详解】

向新制得的胶体中逐滴加入盐酸，盐酸使得氢氧化铁胶体发生聚沉，盐酸过量和氢氧化铁反应生成氯化铁

溶液沉淀溶解，故其现象为首先生成红褐色沉淀、沉淀又溶解生成黄色溶液；酸性溶液能使试纸变红色、

次氯酸使得有色物质褪色，由图所示，外侧变红色、内侧无色，则该实验说明才的扩散速度比HC1O分

子快；

【小问4详解】

配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装

瓶贴签；因此顺序为用到的玻璃仪器使用的先后顺序为e量筒-c烧杯-a玻璃棒idlOOmL容量瓶-b胶

头滴管-f试剂瓶；配制45mL0.5molL-1的CuS04溶液需要使用50mL的容量瓶，稀释前后溶质质量不

变，利用上述配制的溶液配制45mL0JmolL”的Cu504溶液，需量取

50mLx0.5molL'1_

-----------?---=16.7mL

l.5molL"溶液;

【小问5详解】

NaHC'O、溶液电离出钠离子和弱酸根离子碳酸氢根离子，NaHSO,溶液电离出钠离子、氢离子、硫酸根

离子，两者反应的离子方程式为口皿+口+用口8T。

18.菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量Ca"、

Mg”、等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在，请根据

图示回答下列问题。

泥沙

粗喘过量NaOH厂*沉淀a

「溶液A溶液过心BaCI、过量Na,CC>3

操作溶液：溶液

II1

-溶液B至无顶贫操作山

沉淀b-

适量

稀盐酸

食盐晶体溶液

操作IV

(1)操作I中用到玻璃棒，其作用是

(2)操作HI中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、(填仪器名称)；沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸

领、。

(3)操作W中加入盐酸的目的是,操作IV要得到精盐的操作是

(4)操作n至in中加入除杂试剂的顺序还可以是o

(5)用NaCl固体配制450mL0Imol厂】的NaCl溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是

A.容量瓶中原来含有少量蒸储水

B.定容摇匀后少量溶液外流

C.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

D.称量NaCl固体时，祛码放在托盘天平左盘

【答案】(1)搅拌⑵①.漏斗②.硫酸钢(Ba-2)

(3)①.除去溶液c中的C°；、OH②.将溶液c蒸发结晶(蒸发浓缩、冷却结晶)

(4)BaC、NaOH、Na2cC\⑸CD

【解析】

【分析】由题目的信息和流程图可知：操作I溶解时，使用玻璃棒搅拌为了加速溶解，操作口、HI的名称

都是过滤。由实验可以得出，加入NaOH溶液除去%坨/,加入过量BaCl：至无现象，除去IC：生成

BaS04,加入过量Na：)C°3溶液除去Ca"生成CaC。，并与过量BaCl；；反应生成BaS?,最后蒸发

得

到食盐晶体。

【小问1详解】

据分析可知，操作I溶解时，使用玻璃棒搅拌为了加速溶解。

【小问2详解】

操作HI为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钢、硫酸领。

【小问3详解】

操作W中加入盐酸的目的是除去溶液C中的、OH,操作IV要得到精盐的操作是将溶液C蒸发结

晶（蒸发浓缩、冷却结晶）。

【小问4详解】

操作n至HI中加入除杂试剂的顺序还可以是BaCl］、NaOH、Na2co3。

【小问5详解】

A.容量瓶中原来含有少量蒸留水不影响实验结果，A错误；

B.定容摇匀后少量溶液外流，不影响实验结果，B错误；

C.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线则溶液的体积会偏大，则浓度偏低，C正确；

D.称取NaCl固体，祛码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量实际偏小，溶液浓度偏低，D正

确；

故选CDo

19.实验室制备的中会混有HCL某同学设计了如图所示的实验装置进行验证，按要求回答下列问

题。

的③④

（1）实验室利用"九02制备反应的离子方程式为。

（2）所需实验装置从左至右的连接顺序为o

（3）装置③中Cu的作用（用化学方程式表示）。

（4）有同学提出该装置存在缺陷，为排除干扰，在气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证

明最终通入AgNC）3溶液中的气体只有一种，装置⑤中应放入。

（5）工业利用氯气生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意

图。生产漂白粉反应的化学方程式为o实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷

洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是o

石灰乳气体

漂白粉

氯气

MnO,+4H++2CT=1心2+C13?+2H3O

【答案】（1）

△

Cl3+Cu-CuCl3

（2）②④③①（3）

（4）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条）

（5）（1）,2C12+2Ca（OH）3=CaCl2+Ca（aO）2+2H2O②.使氯气与石灰乳充分接触（或充分吸

收氯气）

【解析】

【分析】题中所给装置②为氯气发生装置，实验室用浓盐酸与二氧化镐加热制氯气，反应方程式为：

MnO3+4JT+2CT=Mn"+C13?+2H3O

。生成的氯气通入装置④中浓硫酸干燥，然后用装置③中

灼热的铜消耗完氯气，最后用装置①中的硝酸银溶液检验HC1的存在。

【小问1详解】

实验室用浓盐酸与二氧化锦加热制氯气，另外还生成氯化锦和水，反应的离子方程式为

MnO2+4H++2Q-=1而“+C12T+洱O

【小问2详解】

若验证实验室制得的Cb中混有HC1,要先用浓硫酸干燥，然后用灼热的铜消耗完氯气，最后用硝酸银溶

液检验HC1的存在，所以连接顺序：②④③①。

【小问3详解】

A

Cu4-a2=CuCi3

装置图中Cu的作用主要是除去氯气，化学反应方程式为。

【小问4详解】

根据（1）中的分析可知，如果铜没有将氯气完全吸收，气体最终通入AgNCh溶液中，产生的沉淀就不一定

是氯化氢与AgNCh反应产生的，所以为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，所以气体通入装

置D之前，要加装一个检验装置⑤用于检验氯气是否除尽，以证明最终通入AgNCh溶液中的气体只有一

种，所以装置中应放入湿润的KL淀粉试纸（或湿润的有色布条）。

【小问5详解】

工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉方程式为

2C12CaOH

3+（）o=CaCl3+Ca（aO）3+当。。将3%〜6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的

最底层通入，是为了充分接触，充分反应。

20.Na2cO3和NaHCOj的性质存在差异，为进一步探究其性质，请根据某实验小组的实验探究回答有

关问题。

⑴分别将L°gNa2c。3和NaHC03的固体加入50mL盛有10mL蒸储水的烧杯中，测定烧杯中溶液的

温度变化如下图所示。溶解时吸收热量的物质是(填化学式)。

(2)如下图所示，分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸储水和等浓度的Na「C°3、NaHCOs溶

液,利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所示。滴加Na2c。3溶液的烧杯中。H

未参与该反应的实验证据是；滴加NaHC03溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为

(提示：溶液pH越小，0H的浓度越小，溶液碱性越弱。)

(3)某NaHC°3固体样品中含有Na2c杂质，某小组拟通过下列装置测定的质量来计算样品中

NaHCO、的含量，装置的连接顺序为(每个装置仅使用一次)；经分析，上述方案仍存在缺陷，会导

致测定结果。(填“偏大”或“偏小”)

①.加入冲段。溶液和加入蒸储水的变化曲线相似

(2)3pH②.

-

HCO；+OH+Ca”=CaCO31+HQ

(3)ADCB②.偏小

【解析】

【小问1详解】

实验中Na[CC)3溶解温度升高，放出热量；NaHC03溶解温度降低，吸收热量。溶解时吸收热量的物质

是NaHCC)3。

【小问2详解】

实验中，Na：C03溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：

Ca2++CC'；=CaC03；澄清石灰水中滴加Na：;。。?溶液的pH变化曲线与滴加蒸留水的pH变化曲线基本重

合，说明OH一未参与该反应。滴加NaHC°3溶液的烧杯中，开始时Ca[°H)2过量，发生反应的离子方程

式为HCO；+0H-+Ca"=CaC03>L+H20o

【小问3详解】

为测定样品中NaHC03的含量，利用NaHC03的不稳定性，通过加热使其分解，产生的气体通过浓硫酸

吸收水蒸气，通过碱石灰吸收二氧化碳，最后为防止空气中的水蒸气及二氧化碳进入而引起干扰，连接一

个干燥管，通过浓硫酸增加的质量计算产生的水的量，通过碱石灰增加的质量计算二氧化碳的量，仪器的

连接顺序为ADCB。由于没有使用氮气排除装置内参与的气体，导致A装置中可能残留C02,使得C02

不能被装置C全部吸收，导致测定结果偏小。

21.根据钠的价-类二维图回答下列问题：

“化合价

NaHCO^

Na2CO3

+1-NaH口「」|NaOHNaCl

0~Na

―1-----1------1------1------1------物质类别

氧化物单质辄化物碱盐

(1)NaH在野外可用作生氢剂，其化学反应原理为NaH