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文档简介

高一学业水平质量检测

化学试题

2023.11

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共6页。满分100分,检测用时90分

钟。第I卷选择题共16小题,共48分。第II卷非选择题共5小题,共52分。

可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16C1:35.5S:32Na:23

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。)

1.化学是一门具有实用性、创造性的科学,下列说法不正确的是

A.次氯酸钠可用于游泳池的水体消毒

B.研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等

C.阿伏加德罗提出原子论,奠定了现代化学的基础

D.“绿色商品”是指对环境无污染的商品

【答案】C

【解析】

【详解】A.次氯酸钠具有强氧化性,能杀菌消毒,可用于游泳池的水体消毒,A正确;

B.观察、实验、分类、比较、假说和模型等方法是研究物质性质的方法,B正确;

C.阿伏加德罗提出分子学说,系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题,C错误;

D.“绿色商品”是指对环境无污染、不产生污染的商品,D正确;

故选C。

2.下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是

A.熬胆帆铁釜,久之亦化为铜

B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

C.凡炉中炽铁用炭,煤炭居十七,木炭居十三

D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲

【答案】D

【解析】

【详解】A.熬胆研铁釜,久之亦化为铜,涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁,存在元素化合价改变,属

于氧化还原反应,A不符合题意;

B.爆竹爆炸反应中涉及燃烧,反应过程中存在元素化合价的变化,因此反应属于氧化还原反应,B不符

合题意;

C.炉中炽铁用炭,涉及碳的燃烧生成二氧化碳,存在元素化合价的变化,因此反应属于氧化还原反应,

C不符合题意;

D.CaCO3高温煨烧发生分解反应产生CaO、CCh,该变化过程中元素化合价不变,因此发生的反应不属

于氧化还原反应,D符合题意;

故选D。

3.分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准不一致的是

选项分类标准物质

A混合物盐酸、漂白粉、碱石灰

B酸CH3COOHNaHSO4HNO3

电解质

CH?OCa(OH)3HC10

D氧化物Na?。?、co、S。?

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.盐酸为HC1的水溶液,混合物;漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙等,属于混合物;碱

石灰的主要成分为氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等,属于混合物,故A项不符合题意;

B.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,NaH3°4在水中电离出Na+、H+、硫酸根离子,

因此不属于酸,故B项符合题意;

C.电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物,一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化

物和某些非金属氢化物。因此H?°、,a(OH%、HQ。均属于电解质,故c项不符合题意;

D.氧化物的组成中只含两种元素,其中一种一定为氧元素,因此Na?。?、co、门。3均属于氧化物,故

D项不符合题意;

故选Bo

4.下列说法正确的是

A.氯气有毒,为了防止污染环境,多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收

B.由同种元素组成的物质一定属于纯净物

C.两种氧化物发生反应可能有气体生成

D.非金属氧化物一定是酸性氧化物

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯气有毒,为了防止污染环境,能和碱反应,多余的氯气可以用碱液氢氧化钠溶液吸收,A

错误;

B.由同种元素组成的物质不一定属于纯净物,例如氧气和臭氧组成的混合物,B错误;

C.两种氧化物发生反应可能有气体生成,例如NO和CO反应生成氮气和二氧化碳气体,C正确;

D.非金属氧化物可以是不成盐氧化物,例如CO等,D错误;

故选C。

5.下列做法不符合实验室要求的是

A.金属Na、K着火可以用沙子或湿抹布扑灭

B.氢氧化钠溶液盛放在带橡胶塞的细口瓶中

C.新制氯水保存在棕色细口瓶中,置于避光阴凉处

D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌

【答案】A

【解析】

【详解】A.金属Na、K着火生成的氧化物可以和水反应生成氧气,可以用沙子扑灭,不能用湿抹布,A

符合题意;

B.氢氧化钠溶液可以和玻璃中的二氧化硅反应,应盛放在带橡胶塞的细口瓶中,B不符合题意;

C.新制氯水中的次氯酸见光易分解,应保存在棕色广口瓶中,置于避光阴凉处,C不符合题意;

D.“稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中并不断搅拌,防止暴沸,D不符合题意;

故选Ao

6.小人表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.22.4LCO和C°”昆合气体中分子数为"A

B.在1L0.lmol1/的HF溶液中,含有H*离子数目为°1以

C.32gNH;含有的电子数为

D.将Imol氯气溶于水,则溶液中微粒数''A

【答案】C

【解析】

【详解】A.没有标况,不确定混合气体的物质的量,A错误;

B.HF为弱酸,部分电离,贝qlLOlmolL-1的HF溶液中,含有H+离子数目小于。1"A,B错误;

C.1个NH;中含有的电子数为10,3.2gNHj^02mol,则含有的电子2mol,电子数为?,'A,c正

确;

D.Imol氯气溶于水,部分氯气和水生成盐酸和次氯酸,根据氯原子守恒可知,溶液中微粒

CT)+〃(QCT)附函中附息,十%口,十“n

’的物质的量小于2mol,数目小于一”A,D错误;

故选C。

7.下列离子方程式书写不正确的是

A,石灰石与稀盐酸反应:CaCOj+2H*=Ca"+CO2T+H30

Na

B,过氧化钠与稀硫酸反应:J02+4H*=4Na*+O3T+2H3O

c,澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:Ca*+-HCO;+-0H-=CaCO3+C0;+2H3O

3+

D.钠与OR。,溶液反应:2Na+Cu=CuJ+2Na+

【答案】D

【解析】

【详解】A.石灰石主要成分为不溶性碳酸钙,与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,A正确;

B.过氧化钠为金属氧化物,不能拆,与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气,B正确;

C.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应,氢氧化钙完全反应转化为水、碳酸钙沉淀,碳酸氢根离子过量

转化为碳酸钙沉淀和碳酸根离子,C正确;

D,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,总反应为:

>+的产

2N<H-2H2O+CU=CU(OHU+H,T+2Nan

故选D。

8.在同温同压下,下列气体密度最大的是

A.C°2B,Cl,C.HC1D.SO?

【答案】B

【解析】

【详解】二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,氯气的摩尔质量是71g/moLHC1的摩尔质量是36.5g/moL二

氧化硫的摩尔质量是64g/mol,同温同压下,气体的摩尔质量越大,其密度越大,故气体密度最大的是

Cl3;

答案选B。

9.下列收集氯气的装置正确的是()

【解析】

【详解】A.3)是一个封闭的装置,只有进气口,无出气口,无法排除空气,故A错误;

氯气密度比空气大,应该右进左出,故B错误;

氯气密度比空气大,左进,进入到集气瓶底部,将空气

排出,多余氯气用氢氧化钠溶液吸收以免污染环境,故C正确;

氯气与氢氧化钠溶液反应,不能收集氯气,故D错误。

答案为C。

10.下列溶液中与50mL0.1mol的Na:C。,溶液中钠离子的物质的量浓度相同的是

A.25mL0.2molL"的Nacio溶液

B.lOOmLSlmoLI/i的NaHAOq溶液

c.25mLOJnoLL”的Na;jC03溶液

D.25mLO二molL"的Naf。,溶液

【答案】A

【解析】

【分析】50mL0IniolL”的溶液中钠离子的物质的量浓度为01moi/Lx2=0.2mol/L;

【详解】A.25111L0二molL”的NaClO溶液中的钠离子物质的量浓度是0.2mol/Lxl=0.2mol/L;

B.1o0mL01111olL”的NaH-'。'溶液中钠离子的物质的量浓度是0.1mol/Lxl=0.1mol/L;

C.25mLOJnolL”的Na2co3溶液中钠离子的物质的量浓度是0.2mol/Lx2=0.4mol/L;

D.25mL。二mol匚1的用户°4溶液中钠离子的物质的量浓度是0.2mol/Lx2=0.4mol/L;

故选Ao

11.某无色强碱性溶液中仅含有Na+、Mg"、Cl\OH、CO:、中的若干种,为了确定该溶

液的组成,某同学进行如下实验:

①取少量溶液,加入过量Ba。%溶液,有白色沉淀产生;

②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;

③将②所得混合物过滤,向滤液中加入AgN°3溶液,有白色沉淀生成。

分析上述实验,下列说法正确的是

A.一定不含有ClB.一定含有0H、〜心;、cr

C.可能含有Mg"D.—定含有Na+、OH、CO;、‘°;

【答案】D

【解析】

【分析】该溶液显碱性,必定含氢氧根离子,氢氧根离子和镁离子不共存,必定不含Mig》;①取少量溶

液,加入过量溶液,有白色沉淀产生,则可能含有、‘°;一;②向①所得白色沉淀中加入足量盐

酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成,则该沉淀为碳酸领和硫酸领,则必定含有、S°;,结合

溶液电中性可知,一定存在钠离子;③将②所得混合物过滤,向滤液中加入溶液,有白色沉淀生成,因为

前面加入盐酸,不能确定是否含有氯离子;

故必含Na+、OH、CO:、不含Mg"不能确定是否含有Cl:

【详解】A.由分析可知,不能确定是否含有Cr,A错误;

B.由分析可知,必含Na+、OH、C。;、3。「,不含Mg",不能确定是否含有CT,B错误;

C.由分析可知,不含C错误;

D.由分析可知,必含Na+、OH、,D正确;

故选D。

12.下列除去物质中混有少量杂质的方法不正确的是

选项物质杂质除去杂质的方法

AHC1将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶

aa

BNaCl溶液加入足量Na[C°3溶液,过滤

CaCl3

CMnC)?粉末KC1用足量蒸储水溶解、过滤、洗涤、干燥

DNa,CC)3固体NaHCOj固体将固体混合物加热至恒重

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.HC1极易溶于水,饱和食盐水能够抑制氯气的溶解,将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫

酸的洗气瓶,可以除去氯气中的氯化氢杂质,A正确;

B.加入足量NafOj溶液,CaCb与Na^COj反应生成NaCl和CaCO3沉淀,过滤,可以除杂质,但引

入了新杂质N%C°3,应该加入适量Na,C°3,B错误;

c.二氧化镒不溶于水,用足量蒸储水溶解、过滤分离出二氧化镒固体、洗涤、干燥得到二氧化镐固体,

C正确;

D.NaHCCh不稳定,加热易分解,生成碳酸钠,将固体混合物加热至恒重,可以除去碳酸钠固体中的碳

酸氢钠杂质,D正确;

故选B。

13.如图所示,气缸的总体积一定,内部被活塞隔成I、II两部分,活塞可以自由移动,也可以固定。25℃

时向I中充入8gSO2,II中充入8go2,则下列说法正确的是

AF.当活塞F不再移动1时,I、II两部分体积比为1:2

B.当活塞不再移动时,I、n两部分密度比为1:1

c.当活塞固定在气缸中间,I、n两部分压强比为1:1

D.当活塞固定在气缸中间,I、n两部分压强比为2:1

【答案】A

【解析】

1,1,

—mol—mol

【分析】8gSO2的物质的量为8,n中充入8g02为4,据此分析解题。

【详解】A.同问同压下,物质的量之比等于体积之比,当活塞不再移动时,I、n两部分体积比为

11

8:4

=1:2,A正确;

m

p=--

B.V,质量相同,则密度之比等于体积的反比:2:1,B错误;

互=也

c.当活塞固定在气缸中间,I、n两部分压强比为为:Pjn3=1:2,c错误;

PI_=£L

D.当活塞固定在气缸中间,I、II两部分压强比为为:Pan2=1:2,D错误;

答案选A。

14.如图所示,下列关于含帆物质转化的说法正确的是

A,反应i的离子方程式为:V205+60H=2VC^+3H.0

B.实现n的转化需要提供还原剂

c.反应in的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等

D.反应w的转化中x发生还原反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.在碱性条件下生成V°;,离子方程式为V:05+6Cttr=2VOj+3H20,A正确;

B.V[05中的V具有氧化性,不能使用还原剂,B错误;

C.反应HI中,V°;中v元素由+5价降低为VO2+中+4价,锌为还原剂,由。价升高为+2价,根据得失

电子守恒,转化中n(Zn)/n(V°;)=l:2,C错误;

D.反应IV中,%。5中V元素由+5价降低为V02+中+4价,为氧化剂,加入还原剂X发生氧化反应,D

错误;

故选Ao

15.三种气体X、Y、Z的相对分子质量依次增大,且丫的相对分子质量大小为Z的:1/2,下列说法不正确

的是

A.同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X

B.同温同压下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量不一定都是O.lmol

C.同温同压下,所含原子数相等的三种气体,质量最大是Z

D.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和IgZ气体,则压强之比为4:1

【答案】C

【解析】

【详解】A.同温同压下,同质量的三种气体,密度和相对分子质量成正比,三种气体密度最小的是X,

A正确;

B.三种气体体积均为2.24L,'也不一定等于22.4L/mol,所以它们的物质的量不一定均为0.1mol,B正

确;

一N一

m=nM=---M

C.根据NA,分子数目相等的三种气体,相对分子质量越大,质量越大;因为不确定X、

Y、Z三种气体分子中原子个数和组成,所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数,C错

误;

D.同温同体积,气体物质的量之比等于压强之比,Y、Z气体的压强比为

m(Y)

P(Y)_n(Y)Mr(Y)m(Y)Mr(Z)2x2

----=----=------=----------=----=41

p(Z)n(Z)mZ)m(Z)Mr(Y)1

1余亿),D正确;

故选C。

16.用下列装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是

ABCD

用铁丝蘸取碳

目探究氧化性:验证Na和水反应是

制备氢氧化铁胶体酸钾溶液进行

的K14nO>a,>L否产生氢气

T4JJ焰色试验

三水

©浓盐酸L,泡和FcCb溶液

置J

r,____n

或Ari7

按B3/NUOH溶液

作高镒酸钾淀粉KI溶液红星水j

11

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.出M0+16HC1(浓)=2KCl+2MnCV5(M+8Ho2Kl+Cb=2KCl+k,氧化剂氧化

性大于氧化产物,前者氧化性:KMnO4>C12,后者氧化性Ch>l2,所以氧化性KMnO4>Ch>l2,A正

确;

B.FeC。溶液滴入NaOH溶液中,会生成氢氧化铁沉淀;制取同)入红褐色胶体应该向煮沸的蒸储7K

中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色,B错误;

C.Na和水反应若放热,试管内气体体积膨胀,U型管内红墨水的液面将出现左低右高,生成气体从导管

逸出,不能证明反应放出氢气,C错误;

D.做焰色试验观察钾的焰色时,应透过蓝色钻玻璃观察,以排除钠产生的干扰,D错误;

故选Ao

第n卷(非选择题共52分)

二、非选择题(本题包括5小题,共52分。)

17.物质因相互融合精彩纷呈,又因独具特色独领风骚。根据下列七种物质回答问题:①CL②白磷

(日)③冰醋酸(CHjCOOH)④NaHCOj固体⑤NH,NO,固体⑥饱和FeClj溶液⑦CuS°4溶液。

(1)上述物质中在该状态下能导电的是0(填写序号)

(2)若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗;其反应为:

IIP.4+60CuSO,4+96H,O=20X+24HJ,PO4+60HSO.milY的小“十小

-4~2,则X的化学式为____o

(3)如图所示,向沸水中滴加饱和Fea3溶液制备Fe(°Hb胶体,向新制得的胶体中逐滴加入盐酸,会

出现一系列变化,其现象为=将新制氯水滴到pH试纸上,实验现象如图所示,该实验说明H+的扩

散速度比HC10分子(填“慢”或“快”)。

(4)实验室用胆矶(。心:°45HQ)配制loOmLl.5mol-!/的CuWJ溶液的过程中,下列用到的玻璃仪

器使用的先后顺序为e—D-a-DTb一口,请将仪器补充完整____。

a.玻璃棒;b.胶头滴管;c.烧杯;d.100mL容量瓶;e.量筒;f.试剂瓶

利用上述配制的溶液配制45mL0.5moi尸的溶液,需量取_____mL。

(5)在NaHC03溶液中加入NaHS04溶液,反应的离子方程式。

【答案】(1)⑥⑦(2),u3P

(3)①.开始滴加盐酸出现胶体的凝聚,继续滴加溶解为黄色溶液②.快

(4)①.cdf(或ecadbf)16.7

HCO+H+=H,O+COT

\D73332

【解析】

【小问1详解】

溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子,金属导电的原因是存在自由移动的电子;上述物质

中在该状态下能导电的是⑥饱和FeC13溶液⑦Ci二:°4溶液;

【小问2详解】

根据中原子守恒,X的化学式为CU3P;

【小问3详解】

向新制得的胶体中逐滴加入盐酸,盐酸使得氢氧化铁胶体发生聚沉,盐酸过量和氢氧化铁反应生成氯化铁

溶液沉淀溶解,故其现象为首先生成红褐色沉淀、沉淀又溶解生成黄色溶液;酸性溶液能使试纸变红色、

次氯酸使得有色物质褪色,由图所示,外侧变红色、内侧无色,则该实验说明才的扩散速度比HC1O分

子快;

【小问4详解】

配制一定物质的量浓度的溶液,所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装

瓶贴签;因此顺序为用到的玻璃仪器使用的先后顺序为e量筒-c烧杯-a玻璃棒idlOOmL容量瓶-b胶

头滴管-f试剂瓶;配制45mL0.5molL-1的CuS04溶液需要使用50mL的容量瓶,稀释前后溶质质量不

变,利用上述配制的溶液配制45mL0JmolL”的Cu504溶液,需量取

50mLx0.5molL'1_

-----------?---=16.7mL

l.5molL"溶液;

【小问5详解】

NaHC'O、溶液电离出钠离子和弱酸根离子碳酸氢根离子,NaHSO,溶液电离出钠离子、氢离子、硫酸根

离子,两者反应的离子方程式为口皿+口+用口8T。

18.菜之魂在味,在“七味八滋”中,盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外,还含有少量Ca"、

Mg”、等杂质离子,某同学设计如图实验方案提纯粗盐,同时验证可溶性杂质是否存在,请根据

图示回答下列问题。

泥沙

粗喘过量NaOH厂*沉淀a

「溶液A溶液过心BaCI、过量Na,CC>3

操作溶液:溶液

II1

-溶液B至无顶贫操作山

沉淀b-

适量

稀盐酸

食盐晶体溶液

操作IV

(1)操作I中用到玻璃棒,其作用是

(2)操作HI中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、(填仪器名称);沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸

领、。

(3)操作W中加入盐酸的目的是,操作IV要得到精盐的操作是

(4)操作n至in中加入除杂试剂的顺序还可以是o

(5)用NaCl固体配制450mL0Imol厂】的NaCl溶液,实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是

A.容量瓶中原来含有少量蒸储水

B.定容摇匀后少量溶液外流

C.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

D.称量NaCl固体时,祛码放在托盘天平左盘

【答案】(1)搅拌⑵①.漏斗②.硫酸钢(Ba-2)

(3)①.除去溶液c中的C°;、OH②.将溶液c蒸发结晶(蒸发浓缩、冷却结晶)

(4)BaC、NaOH、Na2cC\⑸CD

【解析】

【分析】由题目的信息和流程图可知:操作I溶解时,使用玻璃棒搅拌为了加速溶解,操作口、HI的名称

都是过滤。由实验可以得出,加入NaOH溶液除去%坨/,加入过量BaCl:至无现象,除去IC:生成

BaS04,加入过量Na:)C°3溶液除去Ca"生成CaC。,并与过量BaCl;;反应生成BaS?,最后蒸发

到食盐晶体。

【小问1详解】

据分析可知,操作I溶解时,使用玻璃棒搅拌为了加速溶解。

【小问2详解】

操作HI为过滤,用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗;沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钢、硫酸领。

【小问3详解】

操作W中加入盐酸的目的是除去溶液C中的、OH,操作IV要得到精盐的操作是将溶液C蒸发结

晶(蒸发浓缩、冷却结晶)。

【小问4详解】

操作n至HI中加入除杂试剂的顺序还可以是BaCl]、NaOH、Na2co3。

【小问5详解】

A.容量瓶中原来含有少量蒸留水不影响实验结果,A错误;

B.定容摇匀后少量溶液外流,不影响实验结果,B错误;

C.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线则溶液的体积会偏大,则浓度偏低,C正确;

D.称取NaCl固体,祛码放在托盘天平的左边,所称量固体药品质量实际偏小,溶液浓度偏低,D正

确;

故选CDo

19.实验室制备的中会混有HCL某同学设计了如图所示的实验装置进行验证,按要求回答下列问

题。

的③④

(1)实验室利用"九02制备反应的离子方程式为。

(2)所需实验装置从左至右的连接顺序为o

(3)装置③中Cu的作用(用化学方程式表示)。

(4)有同学提出该装置存在缺陷,为排除干扰,在气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证

明最终通入AgNC)3溶液中的气体只有一种,装置⑤中应放入。

(5)工业利用氯气生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔,塔从上到下分为四层,如图为生产流程示意

图。生产漂白粉反应的化学方程式为o实际生产中,将石灰乳(含有3%-6%水分的熟石灰)从塔顶喷

洒而下,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是o

石灰乳气体

漂白粉

氯气

MnO,+4H++2CT=1心2+C13?+2H3O

【答案】(1)

Cl3+Cu-CuCl3

(2)②④③①(3)

(4)湿润的KI-淀粉试纸(或湿润的有色布条)

(5)(1),2C12+2Ca(OH)3=CaCl2+Ca(aO)2+2H2O②.使氯气与石灰乳充分接触(或充分吸

收氯气)

【解析】

【分析】题中所给装置②为氯气发生装置,实验室用浓盐酸与二氧化镐加热制氯气,反应方程式为:

MnO3+4JT+2CT=Mn"+C13?+2H3O

。生成的氯气通入装置④中浓硫酸干燥,然后用装置③中

灼热的铜消耗完氯气,最后用装置①中的硝酸银溶液检验HC1的存在。

【小问1详解】

实验室用浓盐酸与二氧化锦加热制氯气,另外还生成氯化锦和水,反应的离子方程式为

MnO2+4H++2Q-=1而“+C12T+洱O

【小问2详解】

若验证实验室制得的Cb中混有HC1,要先用浓硫酸干燥,然后用灼热的铜消耗完氯气,最后用硝酸银溶

液检验HC1的存在,所以连接顺序:②④③①。

【小问3详解】

A

Cu4-a2=CuCi3

装置图中Cu的作用主要是除去氯气,化学反应方程式为。

【小问4详解】

根据(1)中的分析可知,如果铜没有将氯气完全吸收,气体最终通入AgNCh溶液中,产生的沉淀就不一定

是氯化氢与AgNCh反应产生的,所以为了确保实验结论的可靠性,应排除氯气的干扰,所以气体通入装

置D之前,要加装一个检验装置⑤用于检验氯气是否除尽,以证明最终通入AgNCh溶液中的气体只有一

种,所以装置中应放入湿润的KL淀粉试纸(或湿润的有色布条)。

【小问5详解】

工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉方程式为

2C12CaOH

3+()o=CaCl3+Ca(aO)3+当。。将3%〜6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的

最底层通入,是为了充分接触,充分反应。

20.Na2cO3和NaHCOj的性质存在差异,为进一步探究其性质,请根据某实验小组的实验探究回答有

关问题。

⑴分别将L°gNa2c。3和NaHC03的固体加入50mL盛有10mL蒸储水的烧杯中,测定烧杯中溶液的

温度变化如下图所示。溶解时吸收热量的物质是(填化学式)。

(2)如下图所示,分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸储水和等浓度的Na「C°3、NaHCOs溶

液,利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所示。滴加Na2c。3溶液的烧杯中。H

未参与该反应的实验证据是;滴加NaHC03溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为

(提示:溶液pH越小,0H的浓度越小,溶液碱性越弱。)

(3)某NaHC°3固体样品中含有Na2c杂质,某小组拟通过下列装置测定的质量来计算样品中

NaHCO、的含量,装置的连接顺序为(每个装置仅使用一次);经分析,上述方案仍存在缺陷,会导

致测定结果。(填“偏大”或“偏小”)

①.加入冲段。溶液和加入蒸储水的变化曲线相似

(2)3pH②.

-

HCO;+OH+Ca”=CaCO31+HQ

(3)ADCB②.偏小

【解析】

【小问1详解】

实验中Na[CC)3溶解温度升高,放出热量;NaHC03溶解温度降低,吸收热量。溶解时吸收热量的物质

是NaHCC)3。

【小问2详解】

实验中,Na:C03溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,其反应的离子方程式为:

Ca2++CC';=CaC03;澄清石灰水中滴加Na:;。。?溶液的pH变化曲线与滴加蒸留水的pH变化曲线基本重

合,说明OH一未参与该反应。滴加NaHC°3溶液的烧杯中,开始时Ca[°H)2过量,发生反应的离子方程

式为HCO;+0H-+Ca"=CaC03>L+H20o

【小问3详解】

为测定样品中NaHC03的含量,利用NaHC03的不稳定性,通过加热使其分解,产生的气体通过浓硫酸

吸收水蒸气,通过碱石灰吸收二氧化碳,最后为防止空气中的水蒸气及二氧化碳进入而引起干扰,连接一

个干燥管,通过浓硫酸增加的质量计算产生的水的量,通过碱石灰增加的质量计算二氧化碳的量,仪器的

连接顺序为ADCB。由于没有使用氮气排除装置内参与的气体,导致A装置中可能残留C02,使得C02

不能被装置C全部吸收,导致测定结果偏小。

21.根据钠的价-类二维图回答下列问题:

“化合价

NaHCO^

Na2CO3

+1-NaH口「」|NaOHNaCl

0~Na

―1-----1------1------1------1------物质类别

氧化物单质辄化物碱盐

(1)NaH在野外可用作生氢剂,其化学反应原理为NaH

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