山东省济南市2023-2024学年高一年级上册入学检测化学试题（解析版）

济南市2023年高一学情检测

化学试题

本试卷共8页，满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答

案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Mg24A127Si28P31S32C135.5K39Ca40

Mn55Fe56Cu64Zn65Agl08Bal37Aul97

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要

求。

1.中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大。下列文献的内容中，涉及置换反应的是

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”一《肘后备急方》

B.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”——《本草纲目》

C.“曾青得铁则化为铜”——《淮南万毕术》

D.“每金七厘造方寸金一千片”一《天工开物》

【答案】C

【解析】

【详解】A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”只是将其混合再提取其汁液，属于物理变化，不

涉及置换反应，故A错误；

B.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”是蒸储的过程，属于物理变化，不涉及置换反应，故B

错误；

C.“曾青得铁则化为铜”是指硫酸铜溶液与铁反应，对应的化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,属于置

换反应，故C正确；

D.“每金七厘造方寸金一千片”是利用金的延展性制作金箔，属于物理变化，不涉及置换反应，故D错

误；

故选C。

2.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释中，不正确的是

A.溶液具有均一性和稳定性——溶液中各种微观粒子都静止不动

B.水有固、液、气三种状态一水分子能量不同，间隔和排列方式不同

c.CO可以燃烧，C02不能燃烧——分子结构不同，化学性质不同

D.酸和碱能发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A.粒子始终在不断运动，溶液中的粒子均匀分散在溶剂中，所以溶液具有均以稳定的特征，故

A错误；

B.水分子能量不同，影响分子的间隔和排列方式，从而呈现出不同的聚集态，故B正确；

C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和C02分子结构不同，化学性质不同，故C正确；

D.酸和碱发生中和反应的本质是H+和0H-结合生成H2O,故D正确；

答案选A。

3.神舟载人飞船使用了珅化线太阳能电池。碑(As)、钱(Ga)的原子结构示意图和碑元素在元素周期表中的

信息如图所示。下列说法中，不正确的是

神(As)钱(Ga)

A.钱元素的原子核外有31个电子B.碑的相对原子质量为74.92

C.化学反应中钱原子容易得电子D.神化钱的化学式为GaAs

【答案】C

【解析】

(+31)28183

【详解】A.由可知，钱元素的原子核外有31个电子,故A正确;

钱(Ga)

B.由3Hs可知，碑的相对原子质量为74.92,故B正确；

7工U

C.钱的最外层为3个电子，在化学反应中易失电子，故C错误;

D.钱的最外层为3个电子，碑的最外层为5个电子，根据化合物代数和为0,碑化钱的化学式为GaAs,

故D正确；

故选Co

4.我们生活中随时伴随着化学变化。下列用化学方程式对事实作出的解释中，错误的是

A.铝表面易形成致密的氧化物薄膜4A1+3O2=2A12O3

B.铁制品在潮湿环境中锈蚀3Fe+2O2=Fe3O4

C.氧化钙作食品干燥剂CaO+H2(D=Ca(OH)2

D.碳酸氢镂在烈日下暴晒肥效降低NH4HCO3Mco2T+NH3T+H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.铝表面易形成致密的氧化物薄膜是铝和氧气生成氧化铝，故A正确；

B.铁制品在潮湿环境中锈蚀是铁、氧气、水生成铁氧化物，主要为三氧化二铁，B错误；

C.氧化钙作食品干燥剂是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，C正确；

D.碳酸氢铁在烈日下暴晒分解生成生成二氧化碳、水、氨气，导致氮元素流失肥效降低，D正确；

故选B。

5.下列说法中，不正确的是

A.催化剂能改变化学反应速率

B.质子数相同的一类原子属于同种元素

C.降低可燃物的着火点可以灭火

D化学反应常伴随能量变化

【答案】C

【解析】

【详解】A.催化剂能通过改变活化能来改变化学反应速率，故A正确；

B.元素是指质子数相同的一类原子的总称，即质子数相同的一类原子属于同种元素，故B正确；

C.降低温度，使温度在可燃物的着火点以下可以灭火，着火点是个定值，故C错误；

D.化学反应有新物质生成，还伴随能量变化，故D正确；

故选C。

6.为验证化学反应能否产生电能，实验小组的同学把一块锌片和一根碳棒连接起来，并在导线中间连接一

只灵敏电流计(装置如右图所示)，然后观察现象。下列关于该实验的说法中，不正确的是

A.实验过程中可以观察到电流计指针偏转

B.烧杯中发生的化学反应可以表示为Zn+H2SC)4=ZnSO4+H2T

C.该反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子

D.该实验能说明电能可以转化为化学能

【答案】D

【解析】

【详解】A.该装置能将化学能转化为电能，可以观察到电流计指针偏转，故A正确；

B.烧杯中锌片和稀硫酸发生反应，生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,故B正确;

C.该反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子，锌失去电子变为锌离子，氢离子得到电子变成氢气,

故C正确；

D.该实验说明化学能可以转化为电能，故D错误；

故选D。

7.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配不正确的是

选

结构性质用途

项

用作科学实验中的保护

A氤原子最外层有8个电子化学性质稳定

气

稀盐酸中的阳离子全都是

B具有酸的通性可以用作除锈剂

H+

能与cr反应生成难溶于稀硝酸的白色沉

CAgNCh溶液中含有Ag+检验溶液中是否存在ci-

淀

氢氧化钠中含有氢氧根离

D能与盐酸发生中和反应可用于治疗胃酸过多

子

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.氨原子的电子层为2,8,最外层有8个电子，化学性质稳定，可作保护气，故A正确；

B.稀盐酸中只有一种阳离子，即H+,具有酸的通性，可用作除锈剂，故B正确；

C.AgNCh溶液中含有Ag+,能与Cl-反应生成白色沉淀AgCl,AgCl难溶于稀硝酸，可用此性质检验溶液

中是否存在cr,故c正确；

D.氢氧化钠中含有氢氧根离子，能与盐酸发生中和反应，但氢氧化钠是强碱，碱性太强，无法用于治疗胃

酸过多，故D错误；

故选D。

8.制造载人飞船和太空舱使用了钛合金，工业上可用如图所示流程制备钛。下列有关说法中，不正确的是

SIH-I氯化镁3桶口④

氯化一

A.步骤①中可以加入石灰乳

B.步骤①一②是为了富集提纯氯化镁

C.步骤③发生的反应属于复分解反应

D.步骤④中生成的氯化镁可以循环利用

【答案】C

【解析】

【分析】海水加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，分离出沉淀加入盐酸得到氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单

质，镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁。

【详解】A.试剂①能与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，试剂①可使用石灰乳，石灰乳价格低，成

本较低，故A正确；

B.海水中氯化镁含量较低，流程I、II的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁，B

正确；

C.氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，为分解反应，C错误；

D.步骤④中生成的氯化镁可以在步骤③循环利用，D正确；

故选Co

9.形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是

A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子

B.纯碱和烧碱都属于碱

C.复分解反应的实质是参加反应的物质间离子相互结合的过程

D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故A正确；

B.纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠属于碱，故B错误；

C.复分解反应的实质是参加反应的物质间离子互换生成水、气体、或沉淀的过程，故C正确；

D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应，如反应的温度、压强等，故D正确；

故选B。

10.溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙三种试剂是Na2cCh溶液、Ba(NCh)2溶液、

NH4cl溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下

表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是

加入试剂甲乙丙

实验现象有气泡冒出无明显现象产生白色沉淀

A.X是NaOH溶液B.甲是Na2CO3溶液

C.乙是Ba(NO3)2溶液D.丙是NH4cl溶液

【答案】B

【解析】

【分析】氢氧化钠与Ba(NC>3)2、Na2cCh不反应，与氯化镂反应生成氯化钠、氨气和水，可观察到有气泡

冒出，稀硫酸与Ba(NO3)2反应生成硫酸钏和硝酸，产生白色沉淀，稀硫酸和Na2cCh反应生成硫酸钠、二

氧化碳和水，有气泡冒出，稀硫酸和NH4cl不反应，无明显现象，故无色溶液X为稀硫酸，甲为Na2cCh

溶液，乙为NH4cl溶液，丙为Ba(NO3)2溶液。

【详解】A.由分析可知，X是稀硫酸溶液，故A错误；

B.由分析可知，甲是Na2c。3溶液，故B正确；

C.由分析可知，乙为NH4cl溶液，故C错误；

D.由分析可知，丙为Ba(NO3)2溶液，故D错误；

故选B。

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部

选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是

2ceeo+§8型xoeo+2cg

甲乙丙丁

A.物质甲属于有机物

B.反应前后氧元素的化合价没有改变

C.生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1

D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16

【答案】AC

【解析】

【分析】由图可知，甲分子式为C2H2,乙为O2,并未CO2,丁为H2O,对应化学方程式为

2GH之+5。2点燃xCO,+2HQ,根据质量守恒定律可知x=4。

【详解】A.物质甲C2H2为乙快，属于有机物，故A正确；

B.反应前氧元素化合价为0,反应后氧元素化合价为-2,发生了改变，故B错误；

C.由分析可知，生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1,故C正确；

D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为2x26：5x32=13：40,故D错误；

故选AC。

12.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选

实验操作实验现象结论

项

将水注入水电解器装置中，接直流电一段时正极气体能使带火星的木条水由氢气和氧气组

A

间后，收集正负两极产生的气体并进行验证复燃，负极气体可以被点燃成

向长期敞口放置的氢氧化钠固体样品中加入该氢氧化钠固体样

B有气泡产生

稀盐酸品已经变质

硝酸钾的饱和溶液

C向饱和硝酸钾溶液中加入少量高锦酸钾固体溶液变紫色还能再溶解高铳酸

钾

在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观

D烧杯内壁出现水雾石蜡中含有氧元素

察现象

AAB.BC.CD.D

【答案】BC

【解析】

【详解】A.水由氢元素和氧元素，而不是氢气和氧气，故A错误；

B.向长期敞口放置的氢氧化钠固体样品中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钠，即氢氧化钠已经变

质，故B正确；

C.饱和的硝酸钾溶液只是无法再溶解硝酸钾固体，但还可以溶解其他物质，向饱和硝酸钾溶液中加入少

量高锦酸钾固体，溶液变紫色，说明硝酸钾的饱和溶液还能再溶解高锦酸钾，故c正确；

D.在燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，反应物氧气中只含有氧元素，可检验石蜡中是

否含有氢元素，故D错误；

故选：BCo

13.除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂或方法中，合理的是

选项物质杂质除杂试剂或方法

A通过足量NaOH溶液，干燥

H2CO2

高温煨烧

BCaCO3CaO

CCaCC溶液盐酸加入过量的氢氧化钙溶液

DNaCl溶液Na2c。3加入适量稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.NaOH能与二氧化碳反应而不和氢气反应，然后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符

合除杂原则，合理，A符合题意；

B.石灰石高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，想保留的物质反应了，不合理，B不符合题意；

C.加入过量的氢氧化钙溶液引入新杂质，不合理，C不符合题意；

D.加入适量稀硫酸生成新杂质硫酸钠，不合理，D不符合题意；

故选Ao

14.将ag铁粉和铜粉的混合物加入AgNCh溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，

均无明显现象。下列相关说法中，不正确的是

A.滤渣一定含单质Ag和单质Cu

B.滤液中一定含有Fe2+和Cu2+

C.滤液一定为有色溶液

D.滤渣质量一定大于ag

【答案】AB

【解析】

【分析】由金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银可知，当把Fe、Cu加入到AgNCh混合溶

液中，发生的反应有Fe与AgNCh溶液先反应生成了Fe(NCh)2和Ag,若硝酸银有剩余，Cu与AgNCh

溶液再反应生成了Cu(NO3)2和Ag,向滤液中加入稀盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中一定没有

AgNCh,向滤渣中加入少量盐酸，没有产生气泡，说明加入的铁没有剩余；即反应情况有以下三种可能：

①铁与硝酸银恰好完全反应，Cu未反应，此时滤液中只有Fe2+,滤渣中有Ag和Cu；②铁与硝酸银反

应，铁反应完，剩余的硝酸银与Cu反应，Cu有剩余，此时滤液中有Fe2+和CM+,滤渣中有Ag和Cu；

③铁与硝酸银反应，铁反应完，剩余的硝酸银与Cu恰好完全反应，Cu无剩余，此时滤液中有Fe2+和

Cu2+,滤渣中有Ag。

【详解】A.若为分析中可能性③，当铁与硝酸银反应，铁反应完，剩余的硝酸银与Cu恰好完全反应，

Cu无剩余，此时滤渣中有Ag,故A错误；

B.若为分析中可能性①，铁与硝酸银恰好完全反应，Cu未反应，此时滤液中只有Fe2+,故B错误；

C.滤液一定含有Fe2+、可能有Cu2+、两种离子的溶液均有颜色，故C正确；

D,分析中可能性①、②、③滤渣质量均大于ag,故D正确；

故选AB。

15.取Cu(OH)2和Mg(OH)2的混合物样品放于烧杯中，向烧杯中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫

酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液213.6g。则下列说法中，正确的是

A.所得溶液为蓝色溶液

B.该混合物样品中铜元素的质量为6.4g

C.该混合物样品中Mg(0H)2的质量为3.8g

D.该混合物中金属元素的质量分数为50%

【答案】AD

【解析】

［分析］发生的反应为：CU(OH)2+H2SO4=2H2O+CUSO4、Mg(OH)2+H2SO4=2H2O+MgSO4,

设Cu(OH)2的质量为ag,Mg(OH)2的质量为bg,根据质量守恒可得，a+b=213.6-200；反应恰好完全进

行，即暨.+晒=200x9.8%,解方程组得a=4.9、b=8.7。

9858

【详解】A.发生的反应为：CU(OH)2+H2SO4=2H2O+CUSO4,

Mg(OH)2+H2SO4=2H2O+MgSO4,含有铜离子的溶液为蓝色，故A正确;

64

B.该混合物样品中铜元素的质量为4.9gx==3.2g,故B错误；

98

C.由分析得，该混合物样品中Mg(OH)2的质量为8.7g,故C错误；

24

x64x

D.该混合物中金属元素的质量分数为8*98+gXg8xl00%_5o%故D正确;

13.6g°°

故选AD„

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.回答下列小题

(1)酚醐(C20Hl4。4)是一种常用作判断溶液酸碱性的指示剂。向盛有氢氧化钠溶液(预先滴入3滴酚麟试

液)的烧杯中慢慢滴入稀硫酸，溶液pH随所滴入稀硫酸质量变化的曲线如下图所示。

①酚醐分子中，碳原子与氢原子的个数比为(填最简整数比)。

②酚酰中质量分数最大的元素为(填元素符号)。

③图中M-N过程中，烧杯中溶液的碱性逐渐(选填“增强”“减弱”之一)。

④N点时，烧杯中溶液颜色为»

⑤图中M-P过程中，烧杯中溶液里Na+的数量__________（选填“增多”“减少”“不变”之一）。

（2）人类认识微观世界的过程经历了漫长的探索和大胆的假设探究，并逐步发展完善。请结合以下材

料，回答下列问题：

材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成：不同元素的原子以简单数目

比例形成不可再分的原子一“复杂原子”。

材料二：1809年，盖・吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气

体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子，，）。道尔领反对盖・吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学

反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。

材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖・吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步

完善了“原子一分子”学说。

①在化学式“H2”中，数字“2”的含义为»

②道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的（选填“单

质”“化合物”之一）。

③依据道尔顿的原子论和盖•吕萨克的假说，下列变化不能推导出“半个原子”的是（填标号）。

a.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体

b.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气

c.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳

d.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳

【答案】（1）①.10：7②.C③.减弱④.无色⑤.不变

（2）①.一个氢分子中含2个氢原子②.化合物③.c

【解析】

【小问1详解】

①根据酚酸（C20Hl4。4）化学式可知，酚酸分子中，碳原子与氢原子的个数比：10：7；

②酚献碳、氢、氧元素质量比：（12x20）:（1x14）:（16x4）=120:7:32,则质量分数最大的元素：C；

③由图像可知，图中M-N过程中，pH逐渐减小，烧杯中溶液的碱性逐渐减弱；

④N点时溶液呈中心，无色酚酰溶液在烧杯中颜色不变，为无色；

⑤图中M-P过程中，烧杯中溶液里Na+不参加反应，其数量不变；

【小问2详解】

①在化学式“H2”中，数字“2”在右下角，含义：一个氢分子中含2个氢原子；

②道尔顿原子论中“复杂原子”为不同元素原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子所构成

的分子，属于纯净物中的化合物;

a.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原

子（包括“复杂原子”）,（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿

称它氯化氢“原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故a错误；

b.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢

“原子”，即“半个原子”故b错误；

c.木炭与1升氢气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”故c正

确；

d.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原

子”，即“半个原子”故D错误；

答案选c；

17.回答下列小题

（1）中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队首次在实验室实现

了二氧化碳到淀粉（（C6H10O5）n）的人工合成。

①人工合成淀粉过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH3OH）和水，再经过较复杂

的变化将甲醇转化为淀粉。请写出该过程中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式：

②甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点64.7℃。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用

（选填“过滤”“蒸t留”之一）方法。

③根据质量守恒定律，用以上方法生产32g甲醇，至少需要C02的质量为go

④绿色植物通过光合作用也可以合成淀粉，该过程是绿色植物将光能转化为能。

⑤生活中检验淀粉可以选用（选填“碘酒”“食醋”“酒精”之一）。

（2）1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制减法”，使原料NaCl的利用率从70%提高到96%,也使原

来的副产物CaCb转化成化肥NH4c1。Na2cCh和NaCl的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题：

①以NaCl为原料制取纯碱(Na2co3),从元素守恒的观点来看，还需要补充___________元素(填元素名

称)。

②将t2℃时相同质量的Na2cCh饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至ti℃,此时所得两溶液的溶质质量分数

相比较为(选填“前者大”“后者大”“相等”之一)。

③ti°C时，一小试管内盛有Na2cCh的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2cCh固体，将小试管放入盛有水

的烧杯中，将较多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是

【答案】(1)0.CO2+3H2=CH3OH+H2O②.蒸储③.44④.化学⑤.碘酒

(2)①.碳元素和氧元素②.后者大③.氢氧化钠固体溶于水放热，使得溶液温度升高，碳酸

钠溶解度增大，固体继续溶解

【解析】

【小问1详解】

①二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水，其化学方程式为：CO2+3H2=CH3OH+H2O；

②甲醇的沸点和水相差较大，可以采用蒸储的方式将甲醇从其水溶液中分离出来；

③由方程式CC)2+3H2=CH3OH+H2O可知，要得到32g甲醇，至少需要44g二氧化碳；

④绿色植物通过光合作用合成淀粉，本质是将光能转化为稳定的化学能储存在有机物中；

⑤淀粉遇碘变蓝，可利用这一性质对淀粉进行检验；

【小问2详解】

①从元素守恒的观点来看，以NaCl为原料制取纯碱（Na2co3）,还需要碳元素和氧元素；

②将t2℃时相同质量的Na2cCh饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至ti℃,,由图可知，两物质溶解度均减

小，析出晶体，降温前后均为饱和溶液，ti℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，此时两溶液的溶质质量分数

氯化钠较大；

③氢氧化钠固体溶于水放热，使得溶液温度升高，碳酸钠溶解度增大，固体继续溶解。

18.如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究部分仪器（组装实验装置时，可重复选

择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

氢氧

化钠

溶液

请回答下列问题：

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，并除去其中的HC1,按

要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，并进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HC1气体

可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制二氧化碳的化学方程式为o

③下列有关CO2制取和性质的叙述中，不正确的是（填标号）。

a.实验室制CO2时，应先检查装置的气密性，再加入药品

b.能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2

c.将C02通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色

d.将燃着的木条置于集气瓶口熄灭，证明C02已收集满

（2）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选装

置按“混合气体-DITB-FTD?”的顺序连接（Di、D2为浓硫酸洗气瓶，实验前检查装置的气密性，假设所

发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如下表所示：

装置编号Di中浓硫酸B中玻璃管内固体F中溶液

反应前质量150g14.4g200g

反应后质量152.7g11.2g213.2g

①请选择合理数据计算FexOy中氧元素的质量为g,x：y=(填最简整数比)。

②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是。

(3)已知氯气(CL)在常温、常压下是一种黄绿色气体；有强烈的刺激性气味，吸入少量氯气就会使鼻腔

和喉头粘膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽；氯气密度比空气大，可溶于水；是一种化学性质非常活泼的非金

属单质。实验室中可采用浓盐酸与二氧化镭在加热的条件下制取氯气，同时生成氯化锦(MnCb)和水。根据

上述信息，请回答下列问题：

①请写出上述方法制取氯气的化学方程式：o

②在实验室中制取氯气选用的发生装置为(填仪器序号字母)，若用装置H收集氯气，气体应从

导管(选填“a”“b”之一)口进入集气瓶。

③实验室制取氯气时常用NaOH溶液吸收尾气。氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到氯化钠、次氯酸钠(NaClO)

和水，该反应的化学方程式为o

【答案】(1)①.C-E-D-G®.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T③.b

(2)①.3.2②.1：1③.在装置末端添加尾气处理装置

(3)①.MnO2+4HCl(^)=MnCl2+2H2O+C12T②.A(§).a

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

【解析】

【小问1详解】

①碳酸钙与盐酸在C装置中反应生成二氧化碳，二氧化碳中混有盐酸挥发的HC1气体，先经过饱和碳酸氢

钠溶液E装置进行除杂，再经过浓硫酸D干燥，最后用装置G进行二氧化碳气体收集；

②利用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，反应化学方程式：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

③a.实验室制CO2时，应先检查装置的气密性，再加入药品，避免气体逸出，故a说法正确；

b.能使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2,也可能是其他不支持燃烧的气体，例如氮气，故b说法错

误；

C.将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液呈酸性，石蕊试液变红色，故C说法正确；

d.将燃着的木条置于集气瓶口熄灭，证明CO2已收集满，故d说法正确；

【小问2详解】

①由于CO中含少量二氧化碳和水蒸气，D1中增重为CO中水蒸气质量，与反应无关；F中增重的为二氧

化碳的质量，但由于CO中本就混有二氧化碳，所以此增重质量偏大；B中玻璃管固体质量变化为O原子

质量：14.4g—11.2g=3.2g,物质的量：n(O)=「2g02mo1,反应后Fe物质的量：

16g/mol

n(Fe)=—"2g_=0.2mol,贝ijx：y=1：1

、'56g/mol)

②CO为有毒气体，所以从环保角度考虑，该实验方案设计具体改进方案：在装置末端添加尾气处理装

置；

【小问3详解】

①实验室中可采用浓盐酸与二氧化锦在加热的条件下制取氯气，同时生成氯化锦(MnCb)和水，反应方程

式：MnO2+4HCl(^)=MnCl2+2H2O+C12T；

②浓盐酸与二氧化锦在加热的条件下制取氯气，则发生装置选固液加热型：A装置；若用装置H收集氯

气，由于氯气密度大于空气，气体应从导管a口进入；

③氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水，该反应的化学方程式：

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；

19.某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4CI、(NH4)2SO4、K2cO3三种物质中的一种或几种,

现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：

(1)气体D的化学式为,沉淀G的化学式为o

(2)根据步骤I、III的现象可以说明混进的物质是0

(3)实验过程VI中发生反应的化学方程式为0

(4)实验证明，无色溶液F中大量存在的阳离子是(填离子符号)。

(5)根据上述实验现象推断，在该化肥样品里，上述NH4CI、(NH4)2SO4>K2cO3三种物质中，一定没有

混入样品中的物质是(填化学式),得出此结论的理由是o

【答案】(1)①.NH3②.AgCl

(2)碳酸钾(3)&CQ+2HNC)3=&(NC)3),+H2O+CO2T

(4)K+(5)①.(NH4)2SC>4②.样品加入氢氧化钢生成沉淀E,E加入硝酸沉淀全部溶解

【解析】

【分析】样品加入盐酸生成气体A使得石蕊溶液变红，则A为二氧化碳，样品含有碳酸钾；样品加入氢氧

化钢生成沉淀E,E加入硝酸沉淀全部溶解，则E为碳酸钢沉淀，样品不含硫酸镂；生成D能使酚酬试液变

红色，则D为氨气，则样品含有氯化镂；B、C中均含有氯离子，和硝酸银生成氯化银沉淀G；

【小问1详解】

由分析可知，气体D的化学式为NH3,沉淀G的化学式为AgCl；

【小问2详解】

根据步骤I、III的现象可以说明生成了二氧化碳气体，则混进的物质是碳酸钾；

【小问3详解】

VI中发生反应为碳酸领沉淀和硝酸生成硝酸钢和水、二氧化碳，化学方程式为

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3),+H2O+CO2T；

【小问4详解】

样品中含硝酸钾、氯化镂、碳酸钾，镂根离子转化为氨气，加入物质均为适量，则无色溶液F中大量存在

的阳离子是不参与反应的钾离子K+；

【小问5详解】

硫酸钢为不溶于酸的沉淀，样品加入氢氧化钢生成沉淀E,