2021届湖北省部分省级示范高中高二下学期期末测试化学试题

试卷第=page1818页，共=sectionpages2222页湖北省部分省级示范高中2020-2021学年高二下学期期末测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．大豆富含蛋白质，适宜用来酿酒B．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性C．由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料D．过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理【答案】B【解析】【详解】A．粮食中富含淀粉，水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇，因此粮食可以用来酿酒；而大豆富含蛋白质，水解后产物是氨基酸，不适合用来酿酒，A错误；B．疫苗主要成分是蛋白质，高温会导致蛋白质发生变性失去去生理活性，故新冠疫苗要采用冷链运输以防止蛋白质变性，B正确；C．石墨烯是C元素的单质，而不是化合物，因此由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管不属于一种新型有机化合物材料，C错误；D．过期药品属于有害垃圾，需要回收经过特殊处理，不能深埋处理，否则引起土壤、水体污染，D错误；故合理选项是B。2．下列化学用语表示错误的是A．CCl4的比例模型： B．苯分子的实验式：CHC．溴乙烷的电子式： D．聚氯乙烯的单体：【答案】A【解析】【详解】A．四氯化碳中氯原子半径大于C原子半径，故四氯化碳的比例模型为，故A错误；B．苯分子的分子式为C6H6，实验式为CH，故B正确；C．溴乙烷为共价化合物，其电子式为，故C正确；D．CH2=CHCl为氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl，故D正确；故选：A。3．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是A．织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素B．《荀子·劝学》：“冰，水为之，而寒于水。”冰的能量低于水，冰变为水是吸热反应C．秦朝兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料D．王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定【答案】D【解析】【详解】A．棉、麻的主要成分都是纤维素，但蚕丝的主要成分蛋白质，故A错误；B．冰与水为同一物质，所以不是化学变化，不是吸热反应，故B错误；C．陶土主要成分是硅酸盐，属于无机盐，不是高分子材料，故C错误；D．墨的主要成分是碳，常温下碳的性质稳定，不易与空气中的氧气、二氧化碳等反应，所以墨写的字能保存很长时间，故D正确；故选：D。4．我国北斗导航卫星使用了铷()原子钟。下列说法正确的是A．和互为同素异形体 B．和具有相同的中子数C．原子核内中子数是48 D．的价电子排布式为【答案】C【解析】【详解】A．和是具有相同数目的质子而不同数目的中子的同一元素的不同原子，故互为同位素，A错误；

B．根据质量数等于质子数加中子数可知，和具有中子数分别为：85-37=48，87-37=50，故不相同，B错误；C．由B项分析可知，原子核内中子数是48，C正确；D．的质子数为37，是第五周期第IA族元素，故其的价电子排布式为，D错误；故答案为：C。5．依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是选项实验操作现象结论A向溶液中通入溶液变浑浊酸性：B1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，有气体逸出该气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色1-溴丙烷在该条件下发生消去反应生成丙烯C向3mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1的MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液先产生白色沉淀，后转化为红褐色沉淀溶度积常数：Mg(OH)2>Fe(OH)3D在酸性溶液中滴加溶液溶液变黄色氧化性：A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．向溶液中通入，观察到溶液变浑浊，说明有苯酚生成，发生的反应方程式为：++H2O→C6H5OH+NaHCO3，根据强酸制弱酸的规律可知，酸性：，A正确；B．由于乙醇易挥发，且挥发出的乙醇也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故即使观察到该气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能得出1-溴丙烷在该条件下发生消去反应生成丙烯的结论，B错误；C．向3mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1的MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液，由于NaOH过量，并不存在沉淀的转化，而是应为过量的NaOH溶液与FeCl3直接反应生成的红褐色Fe(OH)3沉淀掩盖了白色Mg(OH)2沉淀，故不能说明溶度积常数：Mg(OH)2>Fe(OH)3，C错误；D．在酸性溶液中滴加溶液，由于先发生反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，I2的颜色也是黄色，后才能发生：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故仅仅看到溶液变为黄色，不能确定后者反应一定发生，故不能说明氧化性：，D错误；故答案为A。6．一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，下列说法错误的是A．Co的价电子排布式为4S23d7 B．碳原子的杂化轨道类型为和C．该配合物中配位原子是和 D．该配合物形成的配位键有【答案】A【解析】【详解】A．Co是27号元素，价电子排布式为3d74S2，故A错误；B．乙二胺四乙酸合钴中，含有单键碳和双键碳，碳原子的杂化轨道类型为和，故B正确；C．根据乙二胺四乙酸合钴的结构式，含有空轨道的CO2+与含有孤电子对的N、O原子形成配位键，该配合物中配位原子是和，故C正确；

D．根据乙二胺四乙酸合钴的结构式，含有空轨道的CO2+与含有孤电子对的2个N、4个O原子形成配位键，该配合物形成的配位键有，故D正确；选A。7．设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是A．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为11NA，π键的数目是2NAB．溶液中，碳原子数目为C．1.0molCl2与1.0molCH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NAD．在乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为【答案】C【解析】【详解】A．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，故一个环戊二烯分子中含有11个σ键和2个π键，则1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为11NA，π键的数目是2NA，A正确；B．溶液中，碳原子数目为=，B正确；C．已知CH4与Cl2混合光照发生的反应有：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，则1.0molCl2与1.0molCH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数小于NA，C错误；D．在乙烯和丙烯的混合物中，设其中乙烯为xg，则丙烯为(a-x)g，故含共用电子对数目为=，D正确；故答案为C。8．槟榔果含多种成分，其中槟榔碱被定为2B类致癌物。下列说法正确的是A．槟榔碱与槟榔次碱互为同系物B．槟榔碱可以与氢氧化钠溶液反应C．槟榔碱分子的C-N-C键角为120°D．槟榔碱分子式为C8H14NO2【答案】B【解析】【详解】A．槟榔碱中含有酯基，而槟榔次碱中含有羧基，二者结构不相似，因此二者不能互为同系物，A错误；B．槟榔碱分子中含有酯基，能够在碱性条件下水解产生、CH3OH，B正确；C．在槟榔碱分子中N原子采用sp3杂化，N原子上有1对孤电子电子，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致该物质分子的C-N-C键角小于120°，C错误；D．根据槟榔碱分子结构可知其分子式为C8H13NO2，D错误；故合理选项是B。9．在紫外线的作用下，可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是A．一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂B．反应的活化能低于反应的活化能C．臭氧分解的化学方程式可表示为：D．分子的空间构型是正四面体形【答案】C【解析】【分析】【详解】A．根据示意图可判断一氧化氯自由基是臭氧分解过程的中间产物，A错误；B．反应是慢反应，反应是快反应，其活化能高于反应的活化能，B错误；C．在催化剂的作用下臭氧分解转化为氧气，则臭氧分解的化学方程式可表示为：，C正确；D．由于C－F和C－Cl的键长不同，因此分子的空间构型是四面体形，不是正四面体，D错误；答案选C。10．我国科技工作者设计了如图所示的电化学装置(隔膜a只允许OH-通过)，实现了两电极体系中二氧化碳和辛胺【CH3(CH2)7NH2】制备甲酸和辛腈【】的高选择性合成。下列说法正确的是A．理论上有参与反应，会有2mol辛腈生成B．电解过程中，In/In2O3-x电极区的反应为C．电解过程中，溶液中的从右边移向左边D．每消耗xmol的CO2理论上通过隔膜a的OH-也为2xmol【答案】D【解析】【分析】由图可知左侧发生电极反应为：CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，化合价降低还原反应，则In/In2O3-X电极为阴极，与电源负极相连，右侧发生电极反应为：CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，化合价升高氧化反应，则Ni2P电极为阳极，与电源正极相连，据此分析解题。【详解】A．由分析中两个电极的电极反应方程式结合电子守恒可知，理论上有参与反应，会有0.5mol辛腈生成，A错误；B．由分析可知，电解过程中，In/In2O3-x电极区的反应为CO2+2e-+H2O═HCOO-+OH-，B错误；C．电解过程中，溶液中的阴离子移向阳极，故溶液中的从左边移向右边，C错误；D．由分析可知，每消耗xmol的CO2理论上将有2xmol的电子经过导线，根据电荷守恒可知通过隔膜a的OH-也为2xmol，D正确；故答案为：D。11．下列离子方程式书写错误的是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．乙酰水杨酸与NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．AgCl溶于过量浓氨水中：【答案】C【解析】【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应时，Fe2+与OH-反应产生Fe(OH)2沉淀，与Ba2+反应产生BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A正确；B．乙酰水杨酸与NaOH溶液共热时，-COOH发生中和反应，酯基水解产生羧酸钠盐和酚钠，反应的离子方程式为：+3OH-+CH3COO-+2H2O，B正确；C．由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应产生苯酚与NaHCO3，反应的离子方程式为：，C错误；D．向AgCl加入过量浓氨水，反应产生可溶性Ag(NH3)2Cl及H2O，该反应的离子方程式为：，D正确；故合理选项是C。12．溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示：下列有关说法不正确的是A．先加热至反应温度，然后从冷凝管接口b处通水B．该实验适宜用热水浴加热C．浓硫酸作催化剂和吸水剂D．反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏【答案】A【解析】【分析】【详解】A．为防止原料加热蒸发损失，应先从冷凝管接口b处通水，再先加热至反应温度，故A错误；B．该实验要求温度较准确，适宜用热水浴加热，以便控制温度，故B正确；C．从反应方程式看，浓硫酸做催化剂，产物中有水，通过浓硫酸吸水，促进反应更完全，故C正确；D．反应液经水洗可溶解反应物中的醇类，碱洗可除去氢溴酸，再水洗除去碱和盐类，可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏，故D正确；故选：A。13．我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药——二咖啡酰奎尼酸(简称IBE—5)。IBE—5的结构简式如图所示，下列有关IBE—5的说法不正确的是A．苯环上的一氯代物有三种B．可与氢气发生加成反应C．分子中含有25个碳原子D．1molIBE—5最多消耗7molNaOH【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由于结构不对称，所以苯环上的一氯代物有6种，A错误；B．含有苯环和碳碳双键，可与氢气发生加成反应，B正确；C．根据结构简式可判断分子中含有25个碳原子，C正确；D．分子中含有4个酚羟基、1个羧基和2个酯基，则1molIBE—5最多消耗7molNaOH，D正确；答案选A。14．室温下，几种酸的电离常数如表所示：弱酸H2SHClOH2CO3电离平衡常数K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K=3.0×10-8K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11下列说法一定正确的是A．Na2S、Na2CO3、NaClO溶液的pH逐渐减小B．ClO-、CO、HS-在溶液中可以大量共存C．少量CO2气体与Na2S溶液反应：CO2+H2O+2S2-＝2HS-+COD．常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH-)=1.0×10-10mol/L【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由表中数据可知，酸性：H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO＞HS-。电离平衡常数越大，酸性越强，其阴离子的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则相同浓度的溶液pH由大到小的顺序是Na2S、Na2CO3、NaClO。题中未确定Na2S、Na2CO3、NaClO溶液的浓度是否相同，无法判断，A项错误；B．ClO-、CO在溶液中水解而使溶液显碱性，HS-为弱酸的酸式酸根，在酸性和碱性的条件下都不能共存，B项错误；C．由表中数据可知，酸性：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-。则少量CO2气体与Na2S溶液反应，离子反应方程式为：CO2+H2O+2S2-＝2HS-+CO。C项正确；D．常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，OH-全部来自于水的电离。溶液中，则，水电离的c(OH-)=1.0×10-4mol/L，D项错误；答案选C。15．从海带中提取精品甘露醇(C6H14O6)的流程如图所示。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减。下列说法错误的是A．浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同B．浓缩液中所加入的乙醇浓度越大越好，整个流程中乙醇可循环利用C．操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品D．为了提高甘露醇的提取效率，预处理时可以将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡【答案】D【解析】【分析】从海带中提取精品甘露醇(C6H14O6)的流程：向50g剪碎海带中加入100mL水浸泡得到浊液，过滤除去不溶于得到含有甘露醇的溶液，调节溶液pH=6～7得到中性提取液，将提取液加热浓缩得到浓缩液，再向浓缩液中加入2倍量的乙醇，搅拌、降温冷却、过滤得到粗品甘露醇，最后经过重结晶获得精品甘露醇，据此分析解题。【详解】A．浓缩过程中玻璃棒的作用为搅拌，过滤操作中玻璃棒的作用为引流，两个操作中玻璃棒的作用不同，A正确；B．甘露醇随乙醇的含量增大而骤减，向浓缩液中加入乙醇可使甘露醇析出，则增大乙醇浓度能够提高甘露醇的析出率，操作①过滤后得到溶剂乙醇和水，所以乙醇可循环利用，B正确；C．向浓缩液中加入乙醇后，甘露醇溶于水中，甘露醇溶解度随温度的升高而增大，降低温度后甘露醇析出，则操作①是降温冷却；过滤后得到粗品甘露醇，利用甘露醇在水中溶解度随温度变化差异进行重结晶可得到精品甘露醇，C正确；D．甘露醇为有机醇类物质，灼烧后发生燃烧反应，无法提取精品甘露醇(C6H14O6)，所以不能将海带灼烧，D错误；故答案为：D。二、有机推断题16．曲美布汀是一种消化系统药物的有效成分，能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，可通过以下路线合成。已知：回答下列问题：(1)曲美布汀分子中含氧官能团的名称是_______；用星号(*)标出G的手性碳原子_______；反应③的反应类型是_______。(2)反应⑦的化学方程式为_______。(3)化合物M是E的同分异构体，已知：①M为苯的二元取代物，②M能发水解反应且水解产物之一能与发生显色反应，则M的可能结构有_______种(不考虑立体异构)；其中有一种核磁共振氢谱为五组峰且能发生银镜反应，写出其发生银镜反应得化学方程式_______。(4)参照上述合成路线，以和为原料，设计制备的合成路线_______(无机试剂任选)：【答案】(1)

酯基和醚键

取代反应(2)+(CH3)2NH→+HBr(3)

12

+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O(4)CH2=CH-CH=CH2BrCH2CH=CHCH2BrBrCH2CH2CH2CH2Br【解析】【分析】由题干合成流程图可知，由A的分子式结合C的结构简式和A到B、B到C的转化信息可推知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，由C和E的结构简式结合C到D的转化条件可推知，D的结构简式为：，由F的分子式结合E、G的结构简式可推知，F的结构简式为：，由G的结构简式和G到H的转化条件可推知H的结构简式为：，(4)本题采用逆向合成法：根据题干合成流程图中G到H的转化信息可知，目标产物可由原料和BrCH2CH2CH2CH2Br化合而成，由CH2=CH-CH=CH2和Br2按物质的量比1:1混合发生1，4-加成可得BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br和H2催化加成即可得到BrCH2CH2CH2CH2Br，由此分析确定合成路线，据此分析解题。(1)由题干中曲美布汀分子的结构简式可知，曲美布汀分子中含氧官能团的名称是酯基和醚键，连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故用星号(*)标出G的手性碳原子如图所示：，反应③即+CH3CH2Br→+HBr，故其反应类型是取代反应，故答案为：酯基和醚键；；取代反应；(2)由分析可知，H的结构简式为：，故反应⑦的化学方程式为+(CH3)2NH→+HBr，故答案为：+(CH3)2NH→+HBr；(3)由题干流程图可知，E的分子式为：C10H12O2，则其符合条件①M为苯的二元取代物即苯环上连有两个取代基，②M能发水解反应即含有酯基且水解产物之一能与发生显色反应即为酚酯基，则两个取代基为：-OOCH和-CH2CH2CH3、-OOCH和-CH(CH3)2、-OOCCH3和-CH2CH3、-OOCCH2CH3和-CH3共四组，每组又有邻间对三种位置关系，故则M的可能结构有4×3=12种(不考虑立体异构)，其中有一种核磁共振氢谱为五组峰且能发生银镜反应，该同分异构体的结构简式为：，故其发生银镜反应得化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：12；+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)本题采用逆向合成法：根据题干合成流程图中G到H的转化信息可知，目标产物可由原料和BrCH2CH2CH2CH2Br化合而成，由CH2=CH-CH=CH2和Br2按物质的量比1:1混合发生1，4-加成可得BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br和H2催化加成即可得到BrCH2CH2CH2CH2Br，由此分析确定合成路线为：CH2=CH-CH=CH2BrCH2CH=CHCH2BrBrCH2CH2CH2CH2Br，故答案为：CH2=CH-CH=CH2BrCH2CH=CHCH2BrBrCH2CH2CH2CH2Br。三、实验题17．三氯乙醛常用于制造敌百虫等杀虫剂、三氯乙醛脲除草剂。已知部分信息如下：制备原理：CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl；副反应：CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。制备三氯乙醛的流程：乙醇三氯乙醛的混合液三氯乙醛粗产品(一)制备三氯乙醛的混合液，装置如图(部分夹持及加热装置省略)。(1)L仪器的名称是_______。(2)多孔球泡的作用是_______。(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。(4)为了证明装置D中产生HCl，需要在装置D和装置E之间增加下列装置_______(填字母)。(二)制备三氯乙醛粗产品，装置如图。(5)烧瓶中加入几块碎瓷片，其作用是_______。(6)粗产品中可能含有机物杂质CH3CH2OCH2CH3，写出其产生的化学方程式_______。(7)鉴定产物中的官能团，一般用什么仪器：_______。【答案】(1)球形冷凝管(2)调节气流速度，增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行(3)2MnO+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O(4)c(5)防暴沸(6)2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(7)红外光谱仪【解析】【分析】装置A用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为2MnO+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，浓盐酸易挥发，氯气中含杂质HCl气体，用装置B中的饱和食盐水除去HCl气体，再用装置C的浓硫酸干燥氯气，通入装置D内与乙醇反应制取三氯乙醛，用装置E中硝酸银溶液来检验产物HCl。(1)L仪器的名称是球形冷凝管；(2)多孔球泡的作用是调节气流速度，增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；(3)装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，发生反应的离子方程式为2MnO+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(4)多余的氯气进入装置E中会影响HCl的检验，则为了证明装置D中产生HCl，用淀粉KI溶液除去氯气，再用装置E中硝酸银溶液检验氯离子，故选c；(5)烧瓶中加入几块碎瓷片，其作用是防暴沸；(6)CH3CH2OH在浓硫酸催化下加热发生自身取代反应生成CH3CH2OCH2CH3，产生的化学方程式2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；(7)鉴定产物中的官能团的仪器是红外光谱仪。四、原理综合题18．合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用+标注。回答下列问题：(1)合成氨反应的热化学方程式为_______。(2)该反应历程中最大能垒为_______。(3)在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡时体系的总压强为p，混合气体中NH3的体积分数为，此时N2的转化率为_______，该反应的压强平衡常数Kp=_______。(4)(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，经过相同时间，NO转化率与温度的关系如图。①工业上选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。②在催化剂甲作用下，图中M点NO的转化率_______(填“是”或“不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______。【答案】(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92kJ/mol；(2)352kJ/mol(3)

60%

(4)

乙

不是

催化剂活性降低【解析】(1)反应热与反应过程无关，只与物质起始状态与终止状态有关，由图中信息知△H=-(500-308-100)kJ/mol=-92kJ/mo1，则合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92kJ/mol；(2)能垒是从反应物到过渡态能量的变化，图中有两个过渡态，两个能垒分别为90kJ/mol、500kJ/mol-148kJ/mol=352kJ/mol，则最大能垒是352kJ/mol；(3)假设反应开始时n(N2)=1mol，则n(H2)=3mol，平衡时N2的转化量为xmol，反应消耗△n(H2)=3xmol，△n(NH3)=2xmol，平衡时n(N2)=(1-x)mol，n(H2)=(3-3x)mol，n(NH3)=2xmol，由于平衡时混合气体中NH3的体积分数为，则，解得x=0.6mol，所以此时N2的转化率为；此时气体总物质的量n(总)=4mol-2xmol=4mol-2×0.6mol=2.8mol，N2的体积分数为；H2的体积分数为：，则该反应的压强平衡常数Kp=；(4)①由图可知：催化剂乙可以在较低温度就具有较高的催化效率，故在工业上脱硝法除去氮氧化合物时应该选择催化剂乙；②催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡移动，故M点NO的转化率是该温度下的平衡转化率；催化剂的使用有一定的适宜温度，当温度高于210℃时，温度升高，催化剂活性降低，故NO转化率降低。五、工业流程题19．碲是一种重要的战略元素，被誉为“现代工业的维生素”，是制造光电、半导体、制冷等元件不可缺少的关键材料。湖北大冶有色冶炼厂以铜阳极泥为原料，设计了如下新工艺提取、回收并制备高纯碲：[25℃时，PbSO4和PbCO3的Ksp分别为1.6×10-5、7.4×10-14](1)写出冶炼厂电解精炼铜的阴极电极反应式_______。(2)分铜阳极泥(含PbSO4)与Na2CO3混合“湿法球磨”，PbSO4可转化为PbCO3，此反应的离子方程式为_______。采用“球磨”工艺有利于反应顺利进行的原因是_______。(3)分铅阳极泥经硫酸化焙烧蒸硒，产生的烟气中含SeO2与SO2，烟气在低温区用水吸收可回收硒，此过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。(4)分硒阳极泥盐酸浸出液中Te4+用SO2还原可以得到单质碲，发生反应的化学方程式为：、_______。研究表明，Cl-离子浓度为0.