湖北省天门市陆羽高级中学2024-2025学年高二下学期2月月考 化学试卷【含答案】

第页，共页第20页，共20页高二2月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C12H1O16P31=1\*ROMANI卷选择题(共15题，45分，每题只有一个选项符合题意)1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标况下的HF中含有分子数为B.()分子中所含的共价键数为C.含的冰中，最多可形成的氢键数为D.苯中含有碳碳双键2、解释下列现象的原因不正确的是选项现象原因A沸点：CO>CO为极性分子，为非极性分子B常温常压下，为气态，为液态的相对分子质量大于，分子间的范德华力更强C在中溶解度高于在水中溶解度是非极性分子，是非极性分子，“相似相溶”DHF的稳定性比HCl好H-F键的键能比H-Cl键的键能大A.A B.B C.C D.D3、如图所示为一块密度、厚度均匀的矩形样品，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则该样品最可能是A.水晶 B.半导体 C.非晶体 D.晶体4、下列叙述正确的是A.中间的键角为，中间的键角为，中间的键角为，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.铁原子次外层的电子云有8种不同的伸展方向C.分子中各原子均达到稳定结构D.的立体结构是三角锥形5、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.溶液腐蚀印刷电路板上的铜：B.向悬浊液中滴加溶液，沉淀逐渐溶解：C.将溶液与溶液混合：D.氯化铜溶液中通入硫化氢：6、下列说法错误的是A.NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构B.的沸点比的沸点低C.医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以原子为中心的平面结构D.基态溴原子中，电子填入的最高能级原子轨道7、以废旧铅蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯，从而实现铅的再生利用，下列说法正确的是A.的溶液的pH约为2B.铅蓄电池充电时，电极上发生氧化反应，失去电子C.铅蓄电池放电时，铅蓄电池的两电极的质量均减小D.的水解方程式为8、下列化学用语表达正确的是A.的电子式：B.分子的球棍模型：C.的VSEPR模型：D.用电子云轮廓图表示键的形成：9、下列说法错误的是A.化合物中含有2个手性碳原子B.乙烯中C=C键的键能<乙烷中C—C键的键能的2倍C.乙烯是平面型分子，则丙烯分子最多有7个原子共平面D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键10、下列说法错误的是A.杂化轨道模型： B.元素的第一电离能：C.的键电子云图： D.原子的未成对电子数：11、过氧化氢()是一种医用消毒杀菌剂。已知的结构如图所示。不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个与的夹角均为96°52′，下列说法正确的是A.分子中既有极性键又有非极性键 B.属于非极性分子，易溶于C.两个氧原子均采用杂化 D.分子中既有键又有键12、是一种绿色的硝化试剂，固态是离子型结构，存在和两种离子。已知原子总数相同，价电子总数相同的微粒结构相似。下列有关说法不正确的是A.结构和结构相似 B.是平面三角形结构C.的键角比的大 D.中σ键、π键个数比为1∶213、下列有关物质结构和性质的说法错误的是A.冰的密度比水小，主要是因为水分子间存在氢键B.只要分子的空间构型为平面三角形，中心原子均为杂化C.测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验D.三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性14、氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为。下列叙述正确的是A.该晶体的化学式为CuNB.2个铜原子的最近距离为C.与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个D.该晶体密度15、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键B.1molFeC2O4与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，转移的电子数为NAC.标准状况下，22.4LC3H4中含有2NA个π键D.常温下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA非选择题(共4题，55分)16、(共12分)孔雀石是玉石中的珍品，自然界中比较罕见。某研究性学习小组利用化学方法制备孔雀石并测定产品中铜的含量。请回答下列问题：I．溶液的制取。将稀硫酸加入铜屑中，无反应发生，再加入适量溶液，反应生成硫酸铜。（1）请写出反应的化学方程式：(2分)__________________________________________。（2）为加快反应速率，需要提高溶液的浓度，可将稀溶液浓缩(操作如图)，仪器A的名称为(1分)_________________，增加减压设备的目的除了加快蒸馏速率外，还有可能是(2分)___________________________。II．孔雀石的制取。将浓度均为的溶液和溶液混合，磁力搅拌30min后置于恒温装置中反应75min，冷却至室温后抽滤、洗涤、干燥得产品。（3）中C、H、O元素电负性由小到大的顺序为(2分)_____________。本实验中，制备的离子方程式为(2分)_______________________________。（4）实现恒温加热可采取的方式为(1分)_______________，检验沉淀是否洗涤干净的实验方案是(2分)___________________________________________________________。17、(共14分)某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)（1）A2B2D4常用作除锈剂，1molA2B2D4分子中含有σ键数目为(1分)___________，用质谱法测得该物质的最大质荷比为(1分)___________。（2）元素As与C同族。推测As的氢化物的空间结构(1分)_____________；C元素的氢化物的键角(1分)___________的键角(填>，<或=，下同)；在水中溶解度：CH3(1分)___________AsH3。（3）S元素与D同族，的一种三聚体环状结构如图所示，该结构中键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为169pm，较长的键为(2分)___________(填a或b)。（4）比较键角：中的(2分)______中的（填“>”、“<”或“=”），请说明理由(2分)_________________________________________。（5）SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。①硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为(1分)_______。②异硫氰酸的沸点比硫氰酸高的原因是(2分)_____________________________________。18、(共15分)部分弱酸的电离平衡常数如下表，请回答下列问题。弱酸CH3COOHHCNH2CO3H2C2O4(草酸)电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=6.2×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5（1）等浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3、NaHCO3溶液中，碱性最强的是(1分)_______________。（2）向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：(2分)__________________________。（3）25℃，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变小的是(2分)___________。A.c(H＋) B.c(H＋)/c(CH3COOH) C.c(H＋)·c(OH-) D.c(H＋)/c(OH-)（4）NaHC2O4溶液呈(1分)_________性。请结合H2C2O4的电离平衡常数，通过计算说明判断理由(2分)_____________________________________________________________。（5）常温下，将0.1mol·L-1HCN溶液与0.1mol·L-1NaCN溶液等体积混合，混合液中c(CN-)(2分)___________c(HCN)。(填“>”“<”或“=”)；该溶液中c(CN-)+c(HCN)=(2分)___________mol·L-1(忽略混合过程中溶液的体积变化)。（6）25℃时，pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液：该溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋)=(2分)________________mol·L-1(填精确数值)；写出电离平衡常数(Ka)、水的离子积常数(Kw)、盐类的水解平衡常数(Kh)三者间的关系(1分)___________。19、(共14分)碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。（1）已知：则(1分)_______________。（2）T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入和，发生反应：，5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，回答下列问题：①在内容器中(1分)__________________。②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的的是(2分)___________(填字母)。A．体系内的压强增大B．气体的平均相对分子质量减小C．的物质的量增加D．（3）T℃时，通入和于恒压容器(带可移动活塞)中，起始容积为，发生反应：。5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，回答下列问题：①该温度下上述反应的平衡常数(2分)___________；平衡时的转化率是(2分)___________。②若达平衡后，再充入、、，平衡(2分)___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。（4）和组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子交换膜左右两侧的溶液均为的溶液。电极c是(1分)___________(填“正”或“负”)极，写出物质a在电极c上发生的反应式为(2分)_________________________。高二化学2月月考参考答案答案为：B。【详解】A．标况下HF不是气态，无法利用气体摩尔体积计算的HF中含有的分子数，故A错误；B．()的物质的量为1mol，由其结构可知，1mol该分子中所含的共价键数为，故B正确；C．氢键有方向性，在冰中处于四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个水分子互相吸引，由均摊法可知，含的冰中，最多可形成的氢键数为2NA，故C错误；D．苯中碳原子与碳原子之间，既不是碳碳单键也不是碳碳双键，而是介于单键与双键之间的一种独特的键，即苯中不含碳碳双键，故D错误；故答案为：B。2、答案为：C。【详解】A．CO和N2结构相似，相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2的沸点，故A正确；B．和均为分子晶体，且两者结构相似，Br2的相对分子质量大于Cl2，Br2分子间的范德华力更强、沸点更高，所以常温常压下，为气态，为液态，故B正确；C．H2O是极性分子、CCl4是非极性分子，O3是极性分子，但分子极性很微弱，所以在中溶解度高于在水中溶解度，故C错误；D．氟原子半径小于氯原子半径，氟元素非金属性强于氯元素，H-F键的键能比H-Cl键的键能大，则HF的稳定性比HCl强，故D正确；故答案为：C。3、答案选D。【详解】从题给信息知，该样品为矩形，长宽不同，但导电性相同，说明该样品有各向异性，即该样品最可能是晶体，答案选D。4、答案为：A。【详解】A．的中心原子C的价层电子对数为4+，无孤电子对，的中心原子N的价层电子对数为3+，孤电子对数为1，的中心原子O的价层电子对数为2+，孤电子对数为2，价层电子对数均为4，孤电子对＞＞，间的键角为，间的键角为，间的键角为，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，故A正确；B．铁原子的次外层是M层，包含s轨道、p轨道和d轨道，s轨道有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，d轨道有5种伸展方向，因此，铁原子次外层的电子云总共有1+3+5=9种不同的伸展方向，B错误；C．B为IIIA族元素，最外层电子数为3，分子中B原子不满足稳定结构，C错误；D．的中心原子C原子的价层电子对数为3+，无孤电子对，空间结构是平面三角形，D错误；故答案为：A。5、选B。【详解】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，A错误；B．悬浊液中存在沉淀溶解平衡，，铵根结合OH-生成一水合氨，使OH-浓度减小，溶解平衡正向进行，最后生成Mg2+，反应的离子方程式为，B正确；C．硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为，C错误；D．硫化氢不能拆成离子，故氯化铜溶液中通入硫化氢：，D错误；故选B。6、答案为：D。【详解】A．由NaCl晶胞结构可知，体心的周围紧邻且距离相等的6个位于6个面的面心，即围成正八面体结构，故A正确；B．和互为同分异构体，能形成分子内氢键，分子内氢键使物质沸点降低，能形成分子间氢键，分子间氢键使物质沸点升高，所以的沸点比低，故B正确；C．医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以原子为中心的平面结构，若为四面体结构，则和为同种物质，故C正确；D．基态溴原子中，电子填入的最高能级是4p能级，不是4s原子轨道，4p轨道为哑铃型，不是球形，故D错误；故答案为：D。7、答案为B。【详解】A.常温下，0.01mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=0.02mol/L，故其pH约为2-lg2≈1.7，A错误；B．铅酸蓄电池放电时，PbO2电极作正极，则充电时，PbO2电极作阳极，则PbO2电极上发生氧化反应，失去电子，电极反应为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++，B正确；C．铅酸蓄电池放电时，负极的电极反应为：负极Pb-2e-+=PbSO4，正极的电极反应为：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，两电极的质量均增大，C错误；D．已知H2SO4为强酸，有弱才水解，则不能发生水解，D错误；故答案为B。8、答案为：D。【详解】A．为离子化合物，其电子式为，故A错误；B．分子为V形结构，其球棍模型为，故B错误；C．BF3中的B形成3个σ键，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，即，故C错误；D．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故D正确；故答案为：D。9、答案为：D。【详解】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物中含有2个手性碳原子，分别为，故A正确；B．碳碳双键中一个是σ键、一个是π键，碳碳单键是σ键，π键的键能一般小于σ键，所以乙烯中C=C键的键能<乙烷中C—C键的键能的2倍，故B正确；C．乙烯是平面型分子，乙烯中6个原子共平面，所以丙烯中碳碳双键上的碳原子和与其直接相连的原子共平面，通过旋转碳碳单键可以使甲基中的一个氢原子与乙烯基共平面，所以丙烯分子最多有7个原子共平面，故C正确；D．水加热到很高温度都难分解是是因为O-H键键能较大，与水分子间存在氢键无关，故D错误；故答案为：D。10、答案为：B。【详解】A．sp2杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，sp2杂化轨道模型为，故A正确；B．同一周期主族元素，从左往右第一电离能有逐渐增大的趋势，但N的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则元素的第一电离能：，故B错误；C．H原子s能级的电子云轮廓图为球形，Cl原子p能级的电子云轮廓图呈哑铃形，则HCl中H原子和Cl原子形成键，该键电子云图为，故C正确；D．原子、、的价电子排布式分别为3d54s2、3s23p2、3s23p5，未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数：，故D正确；故答案为：B。11、答案为：A。【详解】A．过氧化氢分子中O-O键为非极性键，O-H键为极性键，即分子中既有极性键又有非极性键，故A正确；B．从过氧化氢的分子结构示意图可以看出，两个H不在同一平面上，分子中正电荷中心与负电荷中心不重合，所以H2O2是极性分子，故B错误；C．H2O2分子中氧原子的价层电子对数为４，即采用sp3杂化，故C错误；D．分子中只有单键、没有双键，即只有σ键、没有π键，故D错误；故答案为：A。12、答案为：D。【详解】A．和原子总数均为3，的价电子总数为(5-1+6×2)=16，的价电子总数为(4+6×2)=16，所以结构和结构相似，故A正确；B．的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5+1-3×2)=3，无孤电子对，空间构型是平面三角形，故B正确；C．的中心原子N原子的价层电子对数为2+×(5-1-2×2)=2，无孤电子对，空间构型是直线形，键角180º，而空间构型是平面三角形，键角120º，所以的键角比的大，故C正确；D．与的原子总数相同，价电子总数相同，所以与结构相似，的结构式为O=C=O，1mol分子中含2molσ键、2molπ键，其中σ键、π键个数比为1∶1，即中σ键、π键个数比为1∶1，故D错误；故答案为：D。13、答案为：D。【详解】A．在冰的晶体中，水分子之间存在氢键，由于氢键有方向性和饱和性，所以在四面体中心的每个水分子与顶角方向的4个水分子间形成氢键，这一排列使冰晶体中的空间利用率不高，密度比水小，故A正确；B．分子的空间构型为平面三角形，则其价层电子对数为3且无孤电子对，故其中心原子一定为sp2杂化，故B正确；C．通过对材料进行X射线衍射，分析其衍射图谱，获得材料的成分、材料内部原子或分子的结构或形态等信息，即X射线衍射实验可以测定某一固体是否是晶体，故C正确；D．由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，使得三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故D错误；故答案为：D。14、答案为：D。【详解】A．由晶胞结构可知，N原子位于晶胞8个顶点，个数为8，Cu位于12条棱上，个数为12，则该晶体的化学式为Cu3N，故A错误；B．Cu位于12条棱的中点，晶胞边长为，面对角为，2个铜原子的最近距离为，故B错误；C．取晶胞顶点N原子，与其距离最近且等距离的铜原子位于该顶点所在的3条棱上，在晶体中的位置为其上、下、左、右、前、后，即与N原子距离最近且等距离的铜原子有6个，故C错误；D．据A分析可知，晶胞质量为，晶胞体积为(a×10-10)3cm3，所以该晶体密度，故D正确；故答案为：D。15、选D。【详解】A．As最外层电子数为5，S最外层电子数为6，则As形成3条共价键，S形成2条共价键，即结构图示中黑球表示砷原子，白球表示硫原子，所以，As4S4分子中不存在S-S键，A错误；B．1molFeC2O4与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，Fe2+被氧化为Fe3+，中+3价碳元素化合价升高为+4价，被氧化为CO2，故1molFeC2O4与足量酸性高锰酸钾溶液反应，转移的电子数为3NA，B错误；C．C3H4可能为环丙烯()，则标准状况下22.4L环丙烯(C3H4)中只含NA个π键，C错误；D．常温下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，若不考虑水解，则由水电离出的H+数目为10-13NA，但的水解会促进水的电离，故1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目应大于10-13NA，D正确；故选D。16、【答案】 (1) (2)直形冷凝管避免分解 (3) (4)水浴加热取少许最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，说明含有，则证明沉淀没有洗涤干净，若没有出现白色沉淀，说明不含有，则证明沉淀已洗涤干净【分析】由于双氧水不稳定，受热容易分解，采用减压蒸馏的方式可以避免分解，同时要及时使用冷凝管冷却，便于收集双氧水。据此分析作答。(1详解)稀硫酸加入铜屑中，无反应发生，再加入适量溶液，发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。(2详解)由仪器的构造可知，其名称是直形冷凝管。双氧水不稳定，受热容易分解，增加减压设备的目的除了加快蒸馏速率外，还可以避免分解。答案为：直形冷凝管；避免的分解。(3详解)同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，H元素电负性在三种中最小，所以C、H、O元素电负性由小到大的顺序为：。将浓度均为的溶液和溶液混合，磁力搅拌30min后置于恒温装置中反应75min，可制备，反应的离子方程式为：。答案为：；。(4详解)由于加热温度高于常温，低于，所以采取水浴加热方法。由于反应后的溶液中有硫酸钠，所以可采取检验硫酸根离子的方法，检验沉淀是否洗涤干净。答案为：水浴加热；取少许最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，说明含有，则证明沉淀没有洗涤干净，若没有出现白色沉淀，说明不含有，则证明沉淀已洗涤干净。17、【答案】 (1)7NA90 (2)三角锥形＞＞(3)b(4)<中N形成3个σ键，还有一对孤电子对，中N形成4个σ键，无孤电子对，由于孤电子对对成键电子对排斥力大，所以键角变小，(5)①sp3杂化；②异硫氰酸分子间存在氢键，硫氰酸分子间无氢键，所以异硫氰酸的沸点比硫氰酸高；【分析】A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大，周期表中A元素原子半径最小，所以A为H；B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则其核外电子排布式为1s22s22p2，即B为C；D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，短周期中原子的核外未成对电子数最多为3，所以成对电子总数为6，未成对电子数为2，则D为O；C元素原子最外层P轨道半充满，原子序数小于O，则其外电子排布式为1s22s22p3，则C为N；E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同，其外围电子排布式为3d104s1，则E为Cu。(1详解)A2B2D4常用作除锈剂，结构简式为HOOCCOOH，分子中碳原子形成3个σ键，无孤电子对，采取sp2杂化，单键为σ键、双键含1个σ键、1个π键，所以1molA2B2D4分子中含有σ键数目为7NA，其相对分子质量为90，所以用质谱法测得该物质的最大质荷比为90；(2详解)元素As与N同族，AsH3的结构和NH3相似，NH3的中心原子N的价层电子对数为4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，所以AsH3的空间构型为三角锥形；N元素的氢化物为NH3，由于中心原子N的电负性较强，强于As，使得NH3中成键电子对偏向中心原子N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大，所以NH3的键角大于的键角；N元素的非金属性较强，NH3易与H2O分子间形成氢键，所以NH3在水中的溶解度大于AsH3；(原因中心原子的电负性N大于As，使得NH3中成键电子对偏向中心原子N原子，成键电子对间产生的斥力增大；NH3与H2O分子间能形成氢键)(3详解)在的三聚体环状结构中，S原子形成S=O键和S-O键，S=O键键长较短，S-O键键长较长，a为S=O键、b为S-O键，即a较短，b较长。(4详解)中N形成3个σ键，还有一对孤电子对，中N形成4个σ键，无孤电子对，由于孤电子对对成键电子对排斥力大，所以键角变小，即键角：中的<中的。(5详解)①硫氰酸分子的结构式为H-S-C≡N，分子中硫原子的价层电子对数为4，且含有两对孤电子对，所以其杂化方式为sp3杂化；②异硫氰酸分子间存在氢键，硫氰酸分子间无氢键，所以异硫氰酸的沸点比硫氰酸高；18、【答案】 (1) (2)CNˉ+CO₂+H2O=HCN+ (3)AD (4)酸NaHC2O4溶液Kh=，HC2O电离程度大于其水解程度(5)<0.1 (6)9.9×10-7或(1详解)根据表中数据，等浓度酸性强弱顺序为，酸性越强，对应强碱弱酸盐的碱性越弱，所以等浓度的，pH大小顺序为：，故碱性最强的是；(2详解)根据表中数据，等浓度酸性强弱顺序为，向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN