实验21 常见酸、碱的化学性质-中考化学实验精讲精练（解析版）

人教版2024下册/第十单元常见的酸、碱、盐/实验活动8实验21常见酸、碱的化学性质【实验目的】1．加深对酸和碱的主要性质的认识。2．通过实验解释生活中的一些现象。【实验仪器】白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴【实验试剂】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉【实验过程】实验1比较酸、碱与指示剂的作用石蕊溶液稀硫酸稀盐酸红色红色氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液蓝色蓝色酚酞溶液稀硫酸稀盐酸无色无色氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液红色红色实验2选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：（1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性；（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。选择的溶液滴加石蕊溶液后的颜色变化滴加酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性pH实验3：稀盐酸与生锈的铁钉的反应实验一①中铁钉光亮即取出实验现象铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为黄色反应的化学方程式Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O实验二长时间浸泡实验现象铁钉表面有气泡产生，溶液变为浅绿色；从试管_②_（填“①”或“②”）中取出的铁钉较小反应的化学方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑实验4：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应、氢氧化铜与盐酸的反应实验一实验现象产生蓝色沉淀反应的化学方程式CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4实验结论碱能与某些盐反应实验二实验现象蓝色沉淀溶解反应的化学方程式Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O实验结论碱能与酸发生中和反应实验5：氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应实验现象试管中溶液先变为红色后变为无色，蒸发皿中有白色晶体析出反应的化学方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O实验结论酸能与碱发生中和反应实验6：氢氧化钙的性质实验实验一实验二实验现象实验现象溶液浑浊溶液变为红色实验三实验现象试管①中固体部分溶解试管②中固体完全溶解试管②中反应的化学方程式Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O实验结论：氢氧化钙的物理性质有微溶于水；氢氧化钙的化学性质有能使酚酞溶液变红，能与酸反应1.酸的化学性质（1）酸使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。（2）酸+活泼金属→盐+气体（属于置换反应）例：铁与稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，铝与稀硫酸：2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑（铁与稀硫酸反应的现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）（3）酸+金属氧化物→盐+水（属于复分解反应）例：稀盐酸+氧化铁：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，稀硫酸+氧化铜：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（氧化铁与稀盐酸反应的现象：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色）（4）酸+碱→盐+水（属于复分解反应）例：稀硫酸+熟石灰：H2SO4+Ca（OH）2===CaSO4+2H2O（5）酸+某些盐→新盐+新酸（属于复分解反应）例：碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（现象：固体溶解，产生大量气泡）2.可溶性碱的化学性质（1）碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。（2）碱+某些非金属氧化物→盐+水（不属于反应基本类型）写出下列反应的化学方程式：反应物NaOHCa（OH）2CO2CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2OCO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2OSO2SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2OSO2＋Ca（OH）2CaSO3↓＋H2OSO3SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2OSO3＋Ca（OH）2CaSO4↓＋H2O【注意】检验CO2气体用Ca（OH）2溶液，吸收CO2气体用NaOH溶液。（3）碱+酸→盐+水（属于复分解反应）例：氢氧化钠+稀盐酸：NaOH+HClNaCl+H2O（4）碱+某些盐→新碱+新盐（属于复分解反应）例：氢氧化钠+硫酸铜：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2↓+Na2SO4【典例1】（2024·山东滨州·中考真题）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色；(2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；A． B． C． D．(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是（填化学式，不考虑酚酞）。【答案】(1)红(2)(3)C(4)NaCl和NaOH【解析】（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色；（2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；（3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C；（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。【典例2】（2024·黑龙江·中考真题）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。【实验探究1】(1)实验A中酚酞的作用是。(2)实验B中气球的变化情况是，理由是（用文字表述）。(3)实验C中发生反应的化学方程式为：。【实验探究2】(4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明：。进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。实验过程实验现象实验结论甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液小明的猜想成立乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸无明显现象小明的猜想不成立反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确（填“是”或“否”），理由是。【答案】(1)作指示剂，判断反应是否发生(2)变大二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小(3)(4)NaCl、NaOH、Na2CO3产生白色沉淀否少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应【解析】（1）实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生；（2）实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故气球变大；（3）实验C中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；（4）猜想与假设：实验A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶液显碱性，则溶液中一定不含盐酸，因为盐酸能与碱性物质反应，不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，故小明：NaCl、NaOH、Na2CO3；进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正确；反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。1．实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计下图所示实验。其中不能达到实验目的的是A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应【答案】B【解析】A、实验①中将无色酚酞滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变成红色，能说明氢氧化钡溶液显碱性，故选项能达到实验目的；B、实验②中将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中，无明显现象，故选项不能达到实验目的；C、实验③中将硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些盐反应，故选项能达到实验目的；D、实验④中将二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项能达到实验目的。故选B。2．某化学兴趣小组利用以下实验对酸的化学性质进行探究。回答下列问题：(1)实验Ⅰ中红色褪去的原因是。(2)实验Ⅱ中，向点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是（填“a”或“b”）。(3)实验Ⅲ中，为了验证石灰石为碳酸盐，试剂X的名称是。(4)实验Ⅳ中，①、②均可观察到的现象是，②中发生反应的化学方程式为。【答案】(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性(2)a(3)澄清石灰水(4)固体溶解，溶液由无色逐渐变为黄色Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O【解析】（1）酚酞在碱性溶液中变红色，在中性溶液中不变色，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性，所以红色褪去，故填：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性。（2）紫色石蕊试液遇酸变红色，故选：a。（3）碳酸盐和稀盐酸生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，试剂X的名称是澄清石灰水，故填：澄清石灰水。（4）稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水，现象为固体溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O，故填：固体溶解，溶液由无色逐渐变为黄色；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O。3．化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。(1)A中看到的现象是。(2)反应后溶液颜色为黄色的是(填字母)。(3)D中发生反应的化学方程式是。(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是(填序号)。①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大【答案】(1)锌片表面产生无色气泡(2)B(3)(4)①③/③①【解析】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象是锌片表面产生无色气泡；（2）A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液颜色为无色，不符合题意；B、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液颜色为黄色，符合题意；C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液不会变黄色，不符合题意；D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液颜色为无色，不符合题意；故填B；（3）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；（4）用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，表明装置C中氢氧化钠过量，故逐滴滴加C中溶液时，其先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，最后氢氧化钠过量，溶液显碱性，使得酚酞溶液变红色，故长滴管中吸取的C中溶液为红色，符合题意；②由分析得，滴加前B中稀盐酸过过量，而稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故滴加前，B中无固体剩余，不符合题意；③由分析得，C溶液中氢氧化钠先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故滴加后，B中溶液pH变大，符合题意；故填①③。4．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。请回答下列问题：（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是。（2）能产生气泡的是（填字母序号）。（3）写出C烧杯中反应的化学方程式。（4）D烧杯中，溶液由红色变为色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。实验操作测定结果得出结论用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较pH<7猜想正确，溶液中的溶质是。小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的。【答案】在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面BE无二NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢）H+（或氢离子）【解析】（1）金属活动性顺序表氢前金属可以和稀盐酸反应生成氢气，铜在氢后和稀盐酸不反应，故填：在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面。（2）A铜和稀盐酸不反应，B镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，C氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，D稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，E碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，故生成气体的是BE，故填：BE。（3）C氧化铁和稀盐酸反应生成氯化和水，化学方程式为，故填：。（4）D烧杯中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，可能恰好完全反应，溶质是氯化钠，可能酸过量溶质是氯化钠和氯化氢，用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，pH<7呈酸性，说明溶质是氯化氢和氯化钠，猜想二正确。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的H+，故填：二；NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢）；H+（或氢离子）。5．某兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，进行了下图所示的实验。请回答下列问题：(1)甲烧杯中发生的反应，属于复分解反应中的反应。(2)乙实验装置中气球连接在玻璃导管上。将胶头滴管中的氢氧化钠浓溶液滴入瓶中，一段时间后观察到的现象是。(3)丙烧杯中发生反应的化学方程式为。(4)实验结束后，同学们还对丙实验所得上层清液进行了探究。①向上层清液中滴入酚酞，溶液呈红色。上层清液呈碱性，可能的原因是：a.上层清液中的溶质只有；b.上层清液中的溶质有氢氧化钠和碳酸钠；c.上层清液中的溶质有。②小亮欲证明猜想是正确的，他取少量滴有酚酞的上层清液于试管中，加入过量的盐酸溶液，如果产生现象，则证明猜想b正确。【答案】(1)中和(2)气球会鼓起(3)(4)氢氧化钠/NaOH氢氧化钠和氢氧化钙气泡【解析】（1）氢氧化钠和盐酸的反应属于酸和碱的反应，则属于中和反应。（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于二氧化碳减少，则装置中的压强减小，气球会鼓起。（3）碳酸钠能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。（4）①由于氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液均显碱性，则反应后上层清液中的溶质可能只有氢氧化钠，也可能为氢氧化钠和碳酸钠，还可能为氢氧化钠和氢氧化钙。②由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则若产生气泡，则说明溶液中含有碳酸钠，即猜想b正确。6．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。(1)A试管中观察到的实验现象是，该反应的化学方程式为。(2)B试管中反应的微观实质是。(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是。(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么?【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2．。【设计实验】同学们设计如下实验方案：实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液猜想1成立【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑。【答案】(1)产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)和结合生成水分子(3)和（或硫酸钠、硫酸）(4)硫酸钠、硫酸铜（或、）无明显现象（或无蓝色沉淀产生）反应物是否有剩余【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，则A试管中观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）B试管中发生的反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，所以B试管中反应的微观实质是：和结合生成水分子。（3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明有硫酸铜溶液，有硫酸铜溶液就没有氢氧化钠，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是Na2SO4、H2SO4。（4）[进行猜想]猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；也可能无硫酸，所以猜想2．硫酸钠、硫酸铜。[设计实验]因为实验结论是猜想1成立，所以取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则实验现象是：无明显现象（或无蓝色沉淀产生）。[反思评价]分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。7．为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究：(1)【探究一】小组同学分别新配制了一瓶和溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：a．取样，分别加入几滴酚酞溶液；

b．取样，分别通入少量；

c．取样，分别加入少量稀盐酸。【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是（填序号）。其它两个方案不可行，理由是（任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。【进行实验1】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量溶液（如图1所示）。【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。【得出结论】试管②中的溶液是溶液。(2)【探究二】探究的化学性质。【查阅资料】易溶于水；溶液均呈中性。【进行实验2】取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入溶液（如图2所示），边加边振荡。【现象与结论】当观察到溶液颜色时，说明中和反应已发生。该反应的化学方程式是。【拓展延伸】做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。观察到白色沉淀增多，溶液最终呈红色。溶液中一定大量存在的离子有。（填离子符号）【答案】(1)b方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色（或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象）NaOH/氢氧化钠(2)由无色变为红色OH-、Na+、Cl-【解析】（1）[探究一]a、取样，分别加入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，现象相同，不能鉴别，故a方案错误；b、取样，分别通入少量CO2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别，故b方案正确；c、取样，分别加入少量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应也无明显现象，所以无法鉴别，故c方案错误；[讨论交流]综上，b方案是可行的，其它两个方案不可行，理由是方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色（或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象）；[进行实验1]分别取两种溶液于试管中，各加入少量Na2CO3溶液，氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；[实验现象]试管①中出现白色沉淀，则该溶液为氢氧化钙溶液，试管②中无明显现象，则该溶液为氢氧化钠溶液；[得出结论]试管②中的溶液是氢氧化钠溶液。（2）[进行实验2]酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色，酚酞溶液在碱性溶液中变红色。取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入Ba(OH)2溶液，边加边振荡，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水；[现象与结论]当观察到溶液颜色由无色变为红色时，说明中和反应已发生。氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的化学方程式是：；[拓展延伸]试管①中氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；试管②中