初三化学重庆试题及答案

初三化学重庆试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）

A.氧气

B.水银

C.氯化钠

D.空气

2.在下列化学反应中，不属于置换反应的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.2H2+O2=2H2O

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

3.下列物质中，具有还原性的是（）

A.氧气

B.氢气

C.碳酸钙

D.氧化铁

4.下列溶液中，pH值最小的是（）

A.0.1mol/L的盐酸

B.0.1mol/L的氢氧化钠

C.0.1mol/L的硫酸

D.0.1mol/L的醋酸

5.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）

A.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强

B.同一主族内，元素的非金属性从上到下逐渐增强

C.同一周期内，元素的原子半径从左到右逐渐减小

D.同一主族内，元素的电子层数从上到下逐渐增加

6.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）

A.共价键是由两个原子共用一对电子形成的

B.离子键是由两个原子共用一对电子形成的

C.金属键是由金属原子失去电子形成的

D.氢键是由分子间氢原子和电负性较强的原子形成的

7.下列关于化学变化的叙述中，正确的是（）

A.化学变化过程中，物质的质量会发生变化

B.化学变化过程中，物质的分子会发生变化

C.化学变化过程中，物质的原子会发生变化

D.化学变化过程中，物质的电子会发生变化

8.下列关于物质的分类的叙述中，正确的是（）

A.物质分为纯净物和混合物

B.纯净物分为单质和化合物

C.混合物分为均匀混合物和非均匀混合物

D.以上都是

9.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）

A.溶液是由溶质和溶剂组成的

B.溶液的浓度可以用摩尔浓度表示

C.溶液的pH值可以用酸碱指示剂测定

D.以上都是

10.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）

A.化学实验需要遵循安全操作规程

B.化学实验需要正确使用实验仪器

C.化学实验需要准确记录实验数据

D.以上都是

二、填空题（每题2分，共20分）

1.下列物质的化学式：氢气_______、氧气_______、水_______、二氧化碳_______。

2.下列物质的俗称：氢氧化钠_______、硫酸铜_______、碳酸钙_______、氯化钠_______。

3.下列化学反应的符号：铁与硫酸反应_______、氢气与氧气反应_______、氧化铜与氢气反应_______。

4.下列物质的性质：氧气_______、氢气_______、金属钠_______、碳酸钙_______。

5.下列溶液的pH值：盐酸_______、氢氧化钠_______、醋酸_______、硫酸_______。

6.下列元素周期律的规律：同一周期内，元素的金属性_______、非金属性_______。

7.下列化学键的类型：共价键_______、离子键_______、金属键_______、氢键_______。

8.下列化学变化的类型：置换反应_______、化合反应_______、分解反应_______。

9.下列物质的分类：纯净物_______、混合物_______、单质_______、化合物_______。

10.下列溶液的浓度：0.1mol/L的盐酸_______、0.1mol/L的氢氧化钠_______、0.1mol/L的醋酸_______、0.1mol/L的硫酸_______。

四、计算题（每题5分，共15分）

1.计算下列化学反应中，生成物的质量。

反应方程式：2H2+O2=2H2O

反应物：4g的氢气和32g的氧气。

2.计算下列溶液的pH值。

溶液：0.1mol/L的盐酸溶液。

3.计算下列物质的摩尔质量。

物质：硫酸铜（CuSO4）。

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述置换反应的定义，并举例说明。

2.简述化学键的类型及其形成过程。

3.简述物质的分类及其特点。

六、实验题（每题5分，共15分）

1.在实验室中，如何制备氧气？

2.在实验室中，如何检测氢氧化钠溶液的酸碱性？

3.在实验室中，如何进行铁与硫酸铜的反应实验？

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.D。空气是由多种气体组成的混合物。

2.B。化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

3.B。氢气在化学反应中容易失去电子，具有还原性。

4.C。硫酸的酸性最强，pH值最小。

5.C。同一周期内，元素从左到右，原子半径逐渐减小。

6.A。共价键是由两个原子共用一对电子形成的。

7.B。化学变化过程中，物质的分子会发生变化，生成新的物质。

8.D。物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。

9.D。溶液是由溶质和溶剂组成的，摩尔浓度是表示溶液浓度的单位，酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性。

10.D。化学实验需要遵循安全操作规程，正确使用实验仪器，准确记录实验数据。

二、填空题答案及解析思路：

1.H2、O2、H2O、CO2。

2.烧碱、胆矾、石灰石、食盐。

3.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2H2+O2=2H2O、CuO+H2=Cu+H2O。

4.氧气助燃、氢气可燃、金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠、碳酸钙难溶于水。

5.1、14、3、1。

6.逐渐增强、逐渐减弱。

7.由两个原子共用一对电子形成的、由正负离子通过静电作用形成的、金属原子失去电子形成的、分子间氢原子和电负性较强的原子形成的。

8.由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应、由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应、由一种化合物分解成两种或两种以上的物质的反应。

9.纯净物、混合物、单质、化合物。

10.0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L。

四、计算题答案及解析思路：

1.生成物的质量为36g。根据化学反应方程式，氢气和氧气按照2:1的比例反应，生成水的质量等于氢气和氧气的质量之和。

2.pH值为1。盐酸溶液的pH值与溶液中氢离子的浓度有关，0.1mol/L的盐酸溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L，pH值为1。

3.硫酸铜的摩尔质量为160g/mol。硫酸铜的化学式为CuSO4，其中铜的相对原子质量为64，硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16，所以硫酸铜的摩尔质量为64+32+16*4=160g/mol。

五、简答题答案及解析思路：

1.置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。例如，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

2.化学键的类型包括共价键、离子键、金属键和氢键。共价键是由两个原子共用一对电子形成的，离子键是由正负离子通过静电作用形成的，金属键是金属原子失去电子形成的，氢键是分子间氢原子和电负性较强的原子形成的。

3.物质的分类包括纯净物和混合物。纯净物分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物。混合物是由两种或两种以上的物质组成的，可以是均匀混合物也可以是非均匀混合物。

六、实验题答案及解析思路：

1.制备氧气的方法有：加热