九年级化学下册 第9单元 溶液 课题3 溶液的浓度 第2课时 溶质质量分数运用于化学方程式的计算教学实录 （新版）新人教版

九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数运用于化学方程式的计算教学实录（新版）新人教版主备人备课成员设计思路本课以九年级化学下册第9单元溶液为背景，结合课题3溶液的浓度，聚焦于第2课时溶质质量分数运用于化学方程式的计算。设计旨在通过实例解析和实际操作，引导学生掌握溶质质量分数在化学方程式计算中的应用，培养学生的计算能力和分析问题的能力，确保教学内容的实用性和实际操作性。核心素养目标培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学探究和科学思维素养。通过本节课的学习，学生能够理解溶质质量分数的概念，掌握其在化学方程式计算中的应用，提升定量分析能力和化学计算技能，同时培养严谨的科学态度和合作学习的精神。重点难点及解决办法重点：溶质质量分数在化学方程式计算中的应用，包括如何确定溶质质量分数、如何根据溶质质量分数计算溶液中的溶质和溶剂质量。

难点：复杂化学方程式中溶质质量分数的准确计算，特别是在涉及多步计算和不同反应物比例的情况下。

解决办法：通过实例分析，引导学生逐步掌握计算方法。首先，以简单化学方程式为例，讲解溶质质量分数的计算过程，强调关键步骤。接着，逐步增加难度，引入复杂方程式，引导学生学会如何识别和计算中间步骤。此外，组织学生进行小组讨论和合作学习，共同解决问题，通过互相交流和启发，突破计算难点。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.软硬件资源：计算机、投影仪、白板、黑板、粉笔、直尺、量筒、天平、滴定管等。

2.课程平台：人教版九年级化学下册教材电子版。

3.信息化资源：化学方程式计算软件、相关化学实验视频、在线化学计算工具。

4.教学手段：多媒体教学课件、实物演示、小组讨论、课堂练习。教学过程（一）导入新课

1.老师提问：同学们，我们已经学习了溶液的概念和特性，那么如何准确地描述溶液中溶质和溶剂的含量呢？

2.学生回答：可以通过溶质质量分数来描述。

3.老师总结：非常好，今天我们就来探究溶质质量分数在化学方程式计算中的应用。

（二）新课讲授

1.案例分析

（1）老师展示一个简单的化学方程式：2H2+O2→2H2O。

（2）提问：在这个方程式中，如何计算氢气和氧气的质量比？

（3）学生回答：根据化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，因此质量比为（2×2）:（1×32）=4:32。

（4）老师总结：通过化学方程式，我们可以计算出反应物之间的质量比。

2.溶质质量分数计算

（1）老师展示一个溶液的例子：10g水中溶解了5g食盐。

（2）提问：如何计算这个溶液中食盐的溶质质量分数？

（3）学生回答：溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%=5g/(5g+10g)×100%=33.3%。

（4）老师总结：通过计算，我们得到了食盐的溶质质量分数。

3.溶质质量分数在化学方程式计算中的应用

（1）老师展示一个化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）提问：如果我们要制备100g的CaCl2，需要多少克的CaCO3？

（3）学生回答：首先，根据化学方程式，CaCO3和CaCl2的摩尔比为1:1。其次，计算CaCO3和CaCl2的摩尔质量，分别为100g/mol和111g/mol。最后，根据质量比计算所需CaCO3的质量：100gCaCl2×(100g/molCaCO3/111g/molCaCl2)=90.1gCaCO3。

（4）老师总结：通过溶质质量分数，我们可以计算出制备特定质量产物所需的反应物质量。

（三）课堂练习

1.老师给出几个化学方程式，要求学生计算反应物之间的质量比。

2.学生独立完成练习，老师巡视指导。

3.学生展示答案，老师点评并纠正错误。

（四）课堂小结

1.老师总结本节课所学内容：溶质质量分数的概念、计算方法以及在化学方程式计算中的应用。

2.学生回顾重点知识点，提出疑问。

3.老师解答学生疑问，强调重点。

（五）课后作业

1.完成教材中的相关练习题。

2.查阅资料，了解溶质质量分数在生活中的应用。

3.准备下节课的预习内容。知识点梳理六、知识点梳理

1.溶液的基本概念：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

2.溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%。

3.溶质质量分数的应用：

a.用来描述溶液中溶质含量的多少。

b.在化学方程式计算中，用于计算反应物和生成物的质量比。

c.在实验中，根据溶质质量分数计算溶液中溶质和溶剂的质量。

4.化学方程式的计算：

a.反应物和生成物的摩尔比：根据化学方程式中各物质的化学计量数确定。

b.反应物和生成物的质量比：根据摩尔质量和摩尔比计算。

c.计算特定质量产物所需的反应物质量：根据质量比和目标产物的质量计算。

5.实际应用：

a.在工业生产中，根据溶质质量分数控制产品质量。

b.在日常生活中，根据溶质质量分数判断食品、药品等的品质。

c.在实验中，根据溶质质量分数配制溶液。

6.溶质质量分数在化学实验中的应用：

a.配制特定浓度的溶液。

b.分析溶液中溶质的质量分数。

c.探究溶液中溶质质量分数对化学反应的影响。

7.溶液的性质：

a.溶液的均一性：溶液中各部分的性质相同。

b.溶液的稳定性：溶液在一定条件下不会发生分层或沉淀。

c.溶液的浓度：溶液中溶质的含量。

8.溶液的计算方法：

a.溶质质量分数的计算。

b.摩尔质量、摩尔比的计算。

c.质量比、质量计算。

9.溶液在化学方程式计算中的应用实例：

a.计算反应物和生成物的质量比。

b.计算制备特定质量产物所需的反应物质量。

c.探究溶液中溶质质量分数对化学反应的影响。内容逻辑关系①溶质质量分数的概念与计算

-重点知识点：溶质质量分数的定义。

-关键词：溶质质量分数、溶质质量、溶液总质量。

-重点句子：溶质质量分数是溶质质量占溶液总质量的比例，用公式表示为溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%。

②溶质质量分数在化学方程式计算中的应用

-重点知识点：溶质质量分数在化学方程式中的运用。

-关键词：化学方程式、摩尔质量、摩尔比。

-重点句子：在化学方程式计算中，利用溶质质量分数可以确定反应物和生成物的质量比，从而计算出所需物质的量。

③实际应用与计算实例

-重点知识点：溶质质量分数在实际生活中的应用。

-关键词：工业生产、日常生活、实验配制。

-重点句子：在实际应用中，溶质质量分数用于控制产品质量、判断食品药品品质以及实验溶液的配制。计算实例强调实际问题的解决能力。教学评价与反馈1.课堂表现：

学生在课堂上的参与度较高，积极回答问题，对于溶质质量分数的概念和计算方法有较好的理解。课堂提问环节，大部分学生能够准确回答问题，体现了对知识的掌握程度。

2.小组讨论成果展示：

小组讨论环节，学生能够围绕溶质质量分数在化学方程式计算中的应用展开讨论，提出了多种计算方法和解决策略。各小组展示时，成员之间配合默契，展示了良好的团队合作精神。

3.随堂测试：

随堂测试旨在检验学生对溶质质量分数的理解和计算能力。测试结果显示，大部分学生能够正确计算溶质质量分数，但在复杂化学方程式的计算中，部分学生存在计算错误。针对这一问题，将在课后进行个别辅导，帮助学生巩固计算技巧。

4.学生自评与互评：

学生通过自评和互评，认识到自己在学习过程中的优点和不足。自评中，学生普遍认为对溶质质量分数的概念理解较好，但在实际计算中仍需加强练习。互评环节，学生能够客观评价同伴的表现，提出了改进建议。

5.教师评价与反馈：

针对溶质质量分数在化学方程式计算中的应用，教师评价如下：

-学生对溶