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文档简介
2024-2025学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时教学实录4新人教版必修2科目授课时间节次--年—月—日(星期——)第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目(包括教材及章节名称)2024-2025学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时教学实录4新人教版必修2课程基本信息1.课程名称:2024-2025学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时教学实录4
2.教学年级和班级:高一年级(1)班
3.授课时间:2024年9月15日星期一上午第二节课
4.教学时数:1课时核心素养目标分析培养学生对化学学科的兴趣和科学探究精神,通过学习元素周期表,使学生理解元素周期律的基本原理,提升学生的科学思维能力和逻辑推理能力。同时,引导学生运用化学知识解释生活中的现象,增强学生的社会责任感和环保意识。通过本节课的学习,学生能够掌握元素周期表的基本结构,学会从周期表中获取元素信息,为后续学习打下坚实基础。重点难点及解决办法重点:
1.元素周期表的结构和规律:重点在于理解周期表中的周期、族以及元素性质的变化规律。
2.元素周期律的应用:重点在于能够运用周期律解释元素的性质变化,以及预测新元素的性质。
难点:
1.元素周期律的内在联系:难点在于理解不同周期、族之间元素性质的递变规律。
2.元素周期表的运用:难点在于如何将周期表的知识应用于解决实际问题。
解决办法:
1.通过实物模型、多媒体展示等方式,帮助学生直观理解周期表的结构。
2.设计实验和案例分析,引导学生发现元素周期律的内在联系。
3.通过练习题和小组讨论,强化学生对元素周期律应用能力的培养。教学资源准备1.教材:确保每位学生都具备《新课程标准高中化学》必修2教材。
2.辅助材料:准备元素周期表、元素性质变化趋势图等多媒体图表,以及相关元素性质的视频资料。
3.实验器材:准备原子模型、电子轨道模型等实物模型,用于直观展示元素结构。
4.教室布置:设置分组讨论区,确保每组学生都有充足的空间进行讨论;在实验操作台附近布置安全防护措施。教学过程1.导入(约5分钟)
-激发兴趣:通过展示不同元素的图片,提出问题:“同学们,你们知道这些元素有什么共同点和不同点吗?”
-回顾旧知:引导学生回顾已学过的元素的概念和性质,如金属、非金属、稀有气体等。
2.新课呈现(约30分钟)
-讲解新知:
a.介绍元素周期表的结构,包括周期、族和周期律的基本概念。
b.详细讲解元素周期表中元素性质的递变规律,如原子半径、电负性、金属性等。
c.结合实例,说明元素周期律在化学研究中的应用。
-举例说明:
a.以氢、锂、钠为例,展示同一主族元素性质的递变。
b.以氧、硫、硒为例,展示同一周期元素性质的递变。
-互动探究:
a.引导学生分组讨论,分析元素周期表中不同族元素的共同点和不同点。
b.安排学生进行小实验,观察不同元素与水、氧气等反应的现象,加深对元素性质的理解。
3.巩固练习(约20分钟)
-学生活动:
a.学生独立完成教材中的练习题,巩固所学知识。
b.学生根据所学内容,绘制元素周期表,标注关键信息。
-教师指导:
a.对学生的练习情况进行检查,及时纠正错误。
b.针对学生的疑问,进行个别辅导,确保每个学生都能掌握所学知识。
4.总结与反思(约5分钟)
-教师总结本节课的主要知识点,强调元素周期表的重要性。
-引导学生反思自己在学习过程中的收获和不足,提出改进措施。
5.布置作业(约5分钟)
-预习下一节课的内容,准备相关实验材料。
-完成教材中的思考题,加深对元素周期律的理解。
教学过程中,教师应关注学生的参与度,鼓励学生积极提问和互动。同时,注意观察学生的学习状态,及时调整教学节奏和方法。通过多样化的教学手段,提高学生的学习兴趣和效果。知识点梳理六、知识点梳理
1.元素周期表的结构
-周期:元素周期表中水平排列的行,表示元素的电子层数。
-族:元素周期表中垂直排列的列,表示元素的价电子排布特征。
-主族元素:包括1A-2A族和13A-18A族,具有相似的性质。
-副族元素:包括3B-12B族,具有过渡金属的性质。
2.元素周期律
-原子半径:随着周期数的增加,原子半径逐渐增大;随着族数的增加,原子半径逐渐减小。
-电负性:随着周期数的增加,电负性逐渐增大;随着族数的增加,电负性逐渐减小。
-金属性:随着周期数的增加,金属性逐渐增强;随着族数的增加,金属性逐渐减弱。
-非金属性:随着周期数的增加,非金属性逐渐增强;随着族数的增加,非金属性逐渐减弱。
3.元素周期表的应用
-元素预测:根据元素周期表,可以预测未知元素的性质。
-元素分类:根据元素周期表,可以将元素分为金属、非金属、稀有气体等。
-元素用途:了解元素周期表有助于了解元素在工业、农业、医疗等领域的应用。
4.元素周期表的规律性
-同族元素的相似性:同族元素具有相似的化学性质。
-同周期元素的递变性:同周期元素的性质随着原子序数的增加而逐渐变化。
5.元素周期表的局限性
-不包含所有已知元素:元素周期表仅包含已知的元素,不包含未知元素。
-部分元素的性质不明确:部分元素的性质尚不明确,需要进一步研究。
6.元素周期表的历史发展
-门捷列夫提出元素周期表:1869年,俄国化学家门捷列夫提出了第一个较为完整的元素周期表。
-元素周期表的修正和更新:随着化学的发展,元素周期表不断进行修正和更新。
7.元素周期表的分类方法
-原子序数:根据原子序数,将元素分为不同周期。
-原子结构:根据原子结构,将元素分为不同族。
-元素性质:根据元素性质,将元素分为不同类。
8.元素周期表的教学意义
-培养学生的化学思维:通过学习元素周期表,培养学生的逻辑思维、分析能力和预测能力。
-拓宽学生的知识面:使学生了解元素周期表的历史、发展和应用。
-提高学生的科学素养:使学生具备基本的化学知识,为今后的学习和工作打下基础。内容逻辑关系①元素周期表的结构与规律
①.1周期表的组成:周期、族、横行和竖列。
①.2元素周期表的规律:原子序数的递增、元素性质的周期性变化。
①.3元素的分类:主族元素、副族元素、过渡元素、稀有气体元素。
②元素周期律的应用
②.1原子半径的变化规律:随周期数增加而增大,随族数增加而减小。
②.2电负性的变化规律:随周期数增加而增大,随族数增加而减小。
②.3金属性和非金属性的变化规律:随周期数增加而增强,随族数增加而减弱。
③元素周期表的历史与发展
③.1门捷列夫提出元素周期表:1869年,俄国化学家门捷列夫首次提出较为完整的元素周期表。
③.2元素周期表的修正与更新:随着新元素的发现和化学理论的发展,元素周期表不断修正和更新。
③.3元素周期表在现代化学中的作用:作为化学研究的工具,指导元素性质的预测和应用。典型例题讲解1.例题:
题目:根据元素周期表,判断以下元素属于哪个族?
解答:Li(锂)的原子序数为3,位于第二周期,最外层电子数为1,属于1A族。
2.例题:
题目:下列元素中,哪个元素的金属性最强?
解答:在第三周期中,Na(钠)的金属性最强,因为随着原子序数的增加,金属性逐渐减弱。
3.例题:
题目:下列元素中,哪个元素的电负性最大?
解答:在第二周期中,F(氟)的电负性最大,因为随着原子序数的增加,电负性逐渐增大。
4.例题:
题目:根据元素周期表,预测以下元素的最高价氧化物的水化物的酸性?
解答:S(硫)的最高价氧化物为SO3,其水化物为H2SO4,为强酸。
5.例题:
题目:下列元素中,哪个元素与氢形成的化合物具有还原性?
解答:C(碳)与氢形成的化合物CH4(甲烷)具有还原性,因为碳在甲烷中的氧化态为-4,具有还原性。
补充说明:
1.元素周期表中的族分类:
-主族元素:最外层电子数等于族序数,如1A族元素最外层有1个电子。
-副族元素:最外层电子数小于族序数,如3B族元素最外层有2个电子。
-过渡元素:最外层电子数大于族序数,如4B族元素最外层有3个电子。
2.元素周期表中的周期性变化:
-原子半径:随周期数增加而增大,随族数增加而减小。
-电负性:随周期数增加而增大,随族数增加而减小。
-金属性和非金属性:随周期数增加而增强,随族数增加而减弱。
3.元素周期表的应用:
-预测元素的性质:通过元素周期表,可以预测未知元素的性质。
-分类元素:根据元素周期表,可以将元素分为不同的类别,如金属、非金属、稀有气体等。
-指导化学实验:元素周期表可以指导化学实验的设计和进行。反思改进措施反思改进措施(一)教学特色创新
1.案例教学法的运用:在讲解元素周期表时,结合实际案例,如元素在工业、农业中的应用,让学生在实际情境中理解元素周期表的重要性。
2.多媒体辅助教学:利用多媒体技术,如动画、视频等,直观展示元素周期表的结构和元素性质的变化,提高学生的学习兴趣。
反思改进措施(二)存在主要问题
1.学生对元素周期表的理解不够深入:部分学生对元素周期表的结构和规律掌握不牢固,需要进一步强化教学。
2.教学方法单一:目前的课堂教学以讲解为主,缺乏互动性和实践性,学生参与度不高。
3.评价方式较为单一:主要依赖考试评价学生的学习成果,缺乏对学生学习过程的关注和评价。
反思改进措施(三)改进措施
1.加强学生对元素周期表的理解:
-通过组织学生进行小组讨论,让学生在交流中加深对元素周期表的认识。
-设计一些实践性强的作业,如让学生查找元素周期表中的元素,了解其性质和应用。
2.丰富教学方法,提高学生参与度:
-引入角色扮演、实验演示等教学手段,让学生在参与中学习。
-鼓励学生提问,及时解答学生的疑惑,激发学生的学习兴趣。
3.优化评价方式,关注学生学习过程:
-建立多元化的评价体系,包括课堂表现、作业完成情况、实验报告等。
-定期与学生进行交流,了解学生的学习进展和需求,针对性地进行辅导。
在教学过程中,我们要关注学生的实际需求,不断改进教学方法,提高教学效果。同时,要注重培养学生的创新能力和实践能力,使他们能够在未来的学习和工作中更好地运用所学知识。课堂小结,当堂检测课堂小结:
今天我们学习了第一章的第一节——元素周期表。通过这节课的学习,我们了解到元素周期表的基本结构和元素周期律的基本原理。以下是本节课的几个关键点:
1.元素周期表的结构:周期表由横行和竖列组成,横行称为周期,竖列称为族。周期表示元素的电子层数,族表示元素的价电子排布特征。
2.元素周期律:随着原子序数的递增,元素的性质呈现周期性变化。这包括原子半径、电负性、金属性和非金属性的变化规律。
3.元素的分类:根据元素的性质,可以将元素分为金属、非金属和稀有气体等。
4.元素周期表的应用:我们可以利用周期表来预测新元素的性质,了解元素在工业、农业、医疗等领域的应用。
当堂检测:
1.请简述元素周期表的
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