2024-2025学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表第1课时教学实录4 新人教版必修2

2024-2025学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时教学实录4新人教版必修2科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时教学实录4新人教版必修2课程基本信息1.课程名称：2024-2025学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时教学实录4

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2024年9月15日星期一上午第二节课

4.教学时数：1课时核心素养目标分析培养学生对化学学科的兴趣和科学探究精神，通过学习元素周期表，使学生理解元素周期律的基本原理，提升学生的科学思维能力和逻辑推理能力。同时，引导学生运用化学知识解释生活中的现象，增强学生的社会责任感和环保意识。通过本节课的学习，学生能够掌握元素周期表的基本结构，学会从周期表中获取元素信息，为后续学习打下坚实基础。重点难点及解决办法重点：

1.元素周期表的结构和规律：重点在于理解周期表中的周期、族以及元素性质的变化规律。

2.元素周期律的应用：重点在于能够运用周期律解释元素的性质变化，以及预测新元素的性质。

难点：

1.元素周期律的内在联系：难点在于理解不同周期、族之间元素性质的递变规律。

2.元素周期表的运用：难点在于如何将周期表的知识应用于解决实际问题。

解决办法：

1.通过实物模型、多媒体展示等方式，帮助学生直观理解周期表的结构。

2.设计实验和案例分析，引导学生发现元素周期律的内在联系。

3.通过练习题和小组讨论，强化学生对元素周期律应用能力的培养。教学资源准备1.教材：确保每位学生都具备《新课程标准高中化学》必修2教材。

2.辅助材料：准备元素周期表、元素性质变化趋势图等多媒体图表，以及相关元素性质的视频资料。

3.实验器材：准备原子模型、电子轨道模型等实物模型，用于直观展示元素结构。

4.教室布置：设置分组讨论区，确保每组学生都有充足的空间进行讨论；在实验操作台附近布置安全防护措施。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：通过展示不同元素的图片，提出问题：“同学们，你们知道这些元素有什么共同点和不同点吗？”

-回顾旧知：引导学生回顾已学过的元素的概念和性质，如金属、非金属、稀有气体等。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：

a.介绍元素周期表的结构，包括周期、族和周期律的基本概念。

b.详细讲解元素周期表中元素性质的递变规律，如原子半径、电负性、金属性等。

c.结合实例，说明元素周期律在化学研究中的应用。

-举例说明：

a.以氢、锂、钠为例，展示同一主族元素性质的递变。

b.以氧、硫、硒为例，展示同一周期元素性质的递变。

-互动探究：

a.引导学生分组讨论，分析元素周期表中不同族元素的共同点和不同点。

b.安排学生进行小实验，观察不同元素与水、氧气等反应的现象，加深对元素性质的理解。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：

a.学生独立完成教材中的练习题，巩固所学知识。

b.学生根据所学内容，绘制元素周期表，标注关键信息。

-教师指导：

a.对学生的练习情况进行检查，及时纠正错误。

b.针对学生的疑问，进行个别辅导，确保每个学生都能掌握所学知识。

4.总结与反思（约5分钟）

-教师总结本节课的主要知识点，强调元素周期表的重要性。

-引导学生反思自己在学习过程中的收获和不足，提出改进措施。

5.布置作业（约5分钟）

-预习下一节课的内容，准备相关实验材料。

-完成教材中的思考题，加深对元素周期律的理解。

教学过程中，教师应关注学生的参与度，鼓励学生积极提问和互动。同时，注意观察学生的学习状态，及时调整教学节奏和方法。通过多样化的教学手段，提高学生的学习兴趣和效果。知识点梳理六、知识点梳理

1.元素周期表的结构

-周期：元素周期表中水平排列的行，表示元素的电子层数。

-族：元素周期表中垂直排列的列，表示元素的价电子排布特征。

-主族元素：包括1A-2A族和13A-18A族，具有相似的性质。

-副族元素：包括3B-12B族，具有过渡金属的性质。

2.元素周期律

-原子半径：随着周期数的增加，原子半径逐渐增大；随着族数的增加，原子半径逐渐减小。

-电负性：随着周期数的增加，电负性逐渐增大；随着族数的增加，电负性逐渐减小。

-金属性：随着周期数的增加，金属性逐渐增强；随着族数的增加，金属性逐渐减弱。

-非金属性：随着周期数的增加，非金属性逐渐增强；随着族数的增加，非金属性逐渐减弱。

3.元素周期表的应用

-元素预测：根据元素周期表，可以预测未知元素的性质。

-元素分类：根据元素周期表，可以将元素分为金属、非金属、稀有气体等。

-元素用途：了解元素周期表有助于了解元素在工业、农业、医疗等领域的应用。

4.元素周期表的规律性

-同族元素的相似性：同族元素具有相似的化学性质。

-同周期元素的递变性：同周期元素的性质随着原子序数的增加而逐渐变化。

5.元素周期表的局限性

-不包含所有已知元素：元素周期表仅包含已知的元素，不包含未知元素。

-部分元素的性质不明确：部分元素的性质尚不明确，需要进一步研究。

6.元素周期表的历史发展

-门捷列夫提出元素周期表：1869年，俄国化学家门捷列夫提出了第一个较为完整的元素周期表。

-元素周期表的修正和更新：随着化学的发展，元素周期表不断进行修正和更新。

7.元素周期表的分类方法

-原子序数：根据原子序数，将元素分为不同周期。

-原子结构：根据原子结构，将元素分为不同族。

-元素性质：根据元素性质，将元素分为不同类。

8.元素周期表的教学意义

-培养学生的化学思维：通过学习元素周期表，培养学生的逻辑思维、分析能力和预测能力。

-拓宽学生的知识面：使学生了解元素周期表的历史、发展和应用。

-提高学生的科学素养：使学生具备基本的化学知识，为今后的学习和工作打下基础。内容逻辑关系①元素周期表的结构与规律

①.1周期表的组成：周期、族、横行和竖列。

①.2元素周期表的规律：原子序数的递增、元素性质的周期性变化。

①.3元素的分类：主族元素、副族元素、过渡元素、稀有气体元素。

②元素周期律的应用

②.1原子半径的变化规律：随周期数增加而增大，随族数增加而减小。

②.2电负性的变化规律：随周期数增加而增大，随族数增加而减小。

②.3金属性和非金属性的变化规律：随周期数增加而增强，随族数增加而减弱。

③元素周期表的历史与发展

③.1门捷列夫提出元素周期表：1869年，俄国化学家门捷列夫首次提出较为完整的元素周期表。

③.2元素周期表的修正与更新：随着新元素的发现和化学理论的发展，元素周期表不断修正和更新。

③.3元素周期表在现代化学中的作用：作为化学研究的工具，指导元素性质的预测和应用。典型例题讲解1.例题：

题目：根据元素周期表，判断以下元素属于哪个族？

解答：Li（锂）的原子序数为3，位于第二周期，最外层电子数为1，属于1A族。

2.例题：

题目：下列元素中，哪个元素的金属性最强？

解答：在第三周期中，Na（钠）的金属性最强，因为随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱。

3.例题：

题目：下列元素中，哪个元素的电负性最大？

解答：在第二周期中，F（氟）的电负性最大，因为随着原子序数的增加，电负性逐渐增大。

4.例题：

题目：根据元素周期表，预测以下元素的最高价氧化物的水化物的酸性？

解答：S（硫）的最高价氧化物为SO3，其水化物为H2SO4，为强酸。

5.例题：

题目：下列元素中，哪个元素与氢形成的化合物具有还原性？

解答：C（碳）与氢形成的化合物CH4（甲烷）具有还原性，因为碳在甲烷中的氧化态为-4，具有还原性。

补充说明：

1.元素周期表中的族分类：

-主族元素：最外层电子数等于族序数，如1A族元素最外层有1个电子。

-副族元素：最外层电子数小于族序数，如3B族元素最外层有2个电子。

-过渡元素：最外层电子数大于族序数，如4B族元素最外层有3个电子。

2.元素周期表中的周期性变化：

-原子半径：随周期数增加而增大，随族数增加而减小。

-电负性：随周期数增加而增大，随族数增加而减小。

-金属性和非金属性：随周期数增加而增强，随族数增加而减弱。

3.元素周期表的应用：

-预测元素的性质：通过元素周期表，可以预测未知元素的性质。

-分类元素：根据元素周期表，可以将元素分为不同的类别，如金属、非金属、稀有气体等。

-指导化学实验：元素周期表可以指导化学实验的设计和进行。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.案例教学法的运用：在讲解元素周期表时，结合实际案例，如元素在工业、农业中的应用，让学生在实际情境中理解元素周期表的重要性。

2.多媒体辅助教学：利用多媒体技术，如动画、视频等，直观展示元素周期表的结构和元素性质的变化，提高学生的学习兴趣。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生对元素周期表的理解不够深入：部分学生对元素周期表的结构和规律掌握不牢固，需要进一步强化教学。

2.教学方法单一：目前的课堂教学以讲解为主，缺乏互动性和实践性，学生参与度不高。

3.评价方式较为单一：主要依赖考试评价学生的学习成果，缺乏对学生学习过程的关注和评价。

反思改进措施（三）改进措施

1.加强学生对元素周期表的理解：

-通过组织学生进行小组讨论，让学生在交流中加深对元素周期表的认识。

-设计一些实践性强的作业，如让学生查找元素周期表中的元素，了解其性质和应用。

2.丰富教学方法，提高学生参与度：

-引入角色扮演、实验演示等教学手段，让学生在参与中学习。

-鼓励学生提问，及时解答学生的疑惑，激发学生的学习兴趣。

3.优化评价方式，关注学生学习过程：

-建立多元化的评价体系，包括课堂表现、作业完成情况、实验报告等。

-定期与学生进行交流，了解学生的学习进展和需求，针对性地进行辅导。

在教学过程中，我们要关注学生的实际需求，不断改进教学方法，提高教学效果。同时，要注重培养学生的创新能力和实践能力，使他们能够在未来的学习和工作中更好地运用所学知识。课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了第一章的第一节——元素周期表。通过这节课的学习，我们了解到元素周期表的基本结构和元素周期律的基本原理。以下是本节课的几个关键点：

1.元素周期表的结构：周期表由横行和竖列组成，横行称为周期，竖列称为族。周期表示元素的电子层数，族表示元素的价电子排布特征。

2.元素周期律：随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化。这包括原子半径、电负性、金属性和非金属性的变化规律。

3.元素的分类：根据元素的性质，可以将元素分为金属、非金属和稀有气体等。

4.元素周期表的应用：我们可以利用周期表来预测新元素的性质，了解元素在工业、农业、医疗等领域的应用。

当堂检测：

1.请简述元素周期表的