湖南省名校联盟2024-2025学年高一下学期开学质量检测化学试题（含答案）

湖南省名校联盟2024-2025学年高一下学期开学质量检测化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。化学品在食品加工领域用途广泛。下列说法错误的是CFe3+Fe2+苏打和小苏打的水溶液均显碱性，是重要的食用碱袋装还原性铁粉可作为脱氧剂，防止富脂食品变质ClO2消毒能力较强，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品下图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期表，下列说法正确的是处于图中斜线区域（ ）元素均为金属元素SeIVA族Cs元素所在族的元素统称为碱金属元素Ba2+比Mg2+更容易被还原海底存在丰富的固态甲烷水合物(xCH4·yH2O)CO2CH4，实现甲烷水合物的安全开采，其原理如图所示下列说法正确的是A.CO2中存在非极性共价键BH2O分子通过化学键形成笼a和笼bC.CH4无法全部被置换D.置换过程中xCH4·yH2O断裂极性键二硫化碳CS2是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产CS2，其反应为2S2CH4CS22H2S。下列说法错误的是S2和均是硫元素的同素异形体 B.CH4的分子结构模型为C.二硫化碳的电子式为

S2的结构示意图为砷元素As和溴元素35Br常用于合成杀虫剂，下列有关二者的说法错误的是溴化砷中溴元素显正价

HBrO4的酸性强于H3AsO4C.溴原子的半径小于砷原子 D.HBr比AsH3更稳定浓氨水挥发出的NH3可与Cl28NH33Cl26NH4ClN2，由于该反应有明显的白烟成，历史上曾用该反应检验输送Cl2的管道是否泄漏。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数值）常温下，14gN2中所含共价键的数目为0.5NA3 标准状况下，11.2L15NH中的中子数目为3 消耗4molNH3，反应转移电子的数目为3NA该检验过程中有共价键、离子键的断裂与形成下列表示反应原理的离子方程式书写错误的是选项物质用途离子方程式A利用Cl2制取漂白液 Cl22OHClOClH2OB苛化法制烧碱（生石灰与纯碱溶液反应）CaOHOCO2CaCO2OH2 3 3C利用NaOH溶液除去铝制配件表面的氧化膜Al2O32OH3H2O2Al(OH) 4D用稀盐酸溶解氧化铁FeO2HFe2HO2A B.B C.C D.D步骤2步骤1实验小组需要配制480mL0.1mol的CuSO4步骤2步骤1五水硫酸铜晶体脱水称量硫酸铜固体质量步骤3步骤4溶解硫酸铜固体定容1不会对实验的准确性造成影响2称量CuSO4的质量为8.00g3中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率4中的操作会导致所配溶液浓度偏高在密闭、干燥的环境中将Na2O2与FeSO4的混合粉末加热到可制得净水剂高铁酸钠2 4 22 2 4 2 2 4 NaFeO，发生的主要反应为2FeSO2 4 22 2 4 2 2 4 参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为53Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物3molNa2O2作氧化剂时，参与反应的FeSO4为1mol每生成标准状况下11.2LO2，有39gNa2O2被氧化下列实验方案能够达到实验目的的是选实验目的实验方案项A制备FeOH胶体3向NaOH溶液中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸后停止加热B确定纯碱样品（含NaCl）的纯度取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重C验证非金属性：Cl>C将稀盐酸滴在大理石粉末表面，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊D检验NaCl溶液中是否存在NaI取少量溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液是否变蓝（已知淀粉遇I2变蓝）A.A B.B C.C D.D铁元素价-正确的是Fe与水蒸气在高温条件下可实现①的转化转化②过程中固体的颜色由红棕色逐渐转变为红褐色ne(H)24nO2 1向溶液中加入铜粉发生转化④，利用该反应可除去FeCl2溶液中的杂质Fe3+并得到纯净的FeCl2溶液某化学小组用“84”消毒液制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验（a~d应试液的棉花，夹持装置省略；酸性KMnO4溶液的氧化性比Cl2的强。下列说法错误的是a处变为橙色，说明Cl2的氧化性比的强b处变为蓝色，说明的氧化性比的强c处褪色，使酸性KMnO4溶液褪色的物质可能是HCld处红色褪去，可能是生成某种具有漂白性的物质所致W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多YZ(XH)2WX3。X3倍，XY能形成一种淡黄色的二元化合物，W是生铁中含量最多的非金属元素，ZX的是A.简单氢化物的稳定性：W＞X B.Z位于元素周期表中第13纵列C.最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞Y D.1mol该药物最多可消耗3molHCl组成进行探究。步骤1：称取mg铝热剂，并分成两等份。2：向其中的一份中加入503.0ol1的NaOH溶液，加热并搅拌，充分反应后，过滤，得滤液中H的浓度为1.0ol1（忽略溶液体积的变化，滤渣经洗涤、干燥、称量，得质量为g。步骤3：将另一份点燃，恰好完全反应，待产物冷却后向其中加入100mL4.0molL1的盐酸，充分搅拌至固体完全溶解，经检测溶液中的阳离子只有l3e2H，其中H的浓度为0.2ol1（体积的变化。下列说法错误的是A.步骤2中生成铝盐的物质的量为0.1mol B.步骤2中所得滤渣的质量为3.2gC.3溶液中cl3ol1二、非选择题：本题共4小题，共58分。

D.步骤1称取铝热剂的质量为5.9gNH4HCO3固体；⑦氢氧化铁胶体。回答下列问题：属于分散系的是 （填序号，下同；能够导电的纯净物是 ；属于电解质的是 。⑦区别于溶液和浊液的本质特征为 ，利用 可区分胶体和溶液。27g某金属氯化物MCl2含有0.4mol氯离子，则金属M的摩尔质量为 。实验室需要配制1.00mol/L的稀硫酸90mL98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸 L（保留2位有效数字，配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，需要的玻璃仪器有 。可用酸性高锰酸钾溶液处理Cu2S固体（u显1价，补全发生反应的离子方程式 ：□422MnO☐CuS☐ ☐Cu2+☐SO+☐Mn2+□ 。422元素编号元素性质或原子结构的相关叙述X原子L层比K层多2个电子Y可形成空间结构呈V形的元素编号元素性质或原子结构的相关叙述X原子L层比K层多2个电子Y可形成空间结构呈V形的10电子氢化物Z短周期主族元素中原子半径最大M原子最外层电子数是最内层电子数的1.5倍Q原子L层电子数等于K、M层电子数之和W最高正化合价与最低负化合价代数和为6（1）X在元素周期表中的位置是 ；它的一种核素可测定文物年代，这种核素是 （填核素符号。（2）Y、Q、W的简单离子半径依次增大的顺序为 （用离子符号表示。（3）X的最高价氧化物与Z的某种氧化物反应可以生成Y的一种单质，该化学方程式为 。的这种氧化物中含有的化学键类型是 。（4）Q的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与M的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式。用电子表示Q的钾盐（二元化合物）的形成过程： 。元素Z与元素M相比，金属性较强的是 （填元素符号。下列表述正确且能证明这事实的是 （填字母。MZ原子失去的电子多对应单质与水反应时，MZ反应剧烈C．Z的单质可将M从其盐溶液中置换出来，反之M的单质无法将Z从其盐溶液中置换出来D．M的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高某工厂的工业废水中含有大量FeSO4和较多的Cu2+、Al3+从该废液中回收FeSO4和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题：4 4

（过量）

HCO。3 流程中的①、②物质分别是 、 3 2将明矾溶于水后再加入过量的BaOH溶液，反应的离子方程式为 。2鉴别滤液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是 （填字母。写出鉴别过程属于氧化还原反应的离子方程式： 。A．先滴加KSCN溶液，后滴加新制氯水B．先滴加新制氯水，后滴加KSCN溶液取2mL滤液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是 。3绿矾在空气中容易被部分氧化[转化为Fe2SO4，不考虑其他反应]，为确定绿矾未被全部氧化，选择的最佳试剂是 （填字母。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的3BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g，再通入56mL（标准状况）氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。计算该晶nFe2nFe3

。A．H2O2溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液某些工业废水中还含有剧毒的CrO2，常用绿矾在酸性条件下作还原剂来处理（CrO2变为27 27Cr3，反应的离子方程式为 。将Cl2通入S2Cl2中，保持反应温度为左右可制备SCl2，某实验小组利用下列装置制取少量SCl2（部分夹持装置已省略。回答下列问题：已知：①S2Cl2和SCl2常温下均为液体，二者均易与水发生反应且产物相同；SCl2的沸点为60℃。②硫是一种难溶于水的黄色晶体；常温下二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体。若气流自左向右，则上述装置接口连接顺序为 h（填接口小写字母。仪器R的名称为 。装置C中发生反应的离子方程式为 。（3）A中采用加热方式与直接加热相比其优点是 。碱石灰的主要作用有 ； 。装置E中冰水的作用是 。将几滴SCl2滴入水中，出现淡黄色浑浊并有刺激性气味的无色气体逸出，写出SCl2与水反应的化学方程式： （提示：反应中仅硫元素化合价发生变化）该小组为检验制得的SCl2产品中是否含有S2Cl2杂质，进行如下实验：2①取2.50gBaNO3溶液，过滤；2②在①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为5.74g。则产品中氯元素的质量分数为 （保留3位有效数字，产品中 （填“含有”或“含有）2Cl2杂质。湖南省名校联盟2024-2025学年高一下学期开学质量检测化学答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案（1） ①.③⑦ ②.① ③.④⑥①.分散质粒子的直径在1~100nm之间 ②.丁达尔效应64g/mol（4） ①5.4 ②.100mL容量瓶4222（5）8MnO5CuS44H+10Cu2+5SO+8Mn2+22HO4222【16题答案】6【答案（1） ①.第二周期第ⅣA族 ②.14C6（2）O2ClS2（3）

2CO22Na2O22Na2CO3O2

②.离子键、非极性（共价）键（或离子键、共价键）3 （4）Al(OH)3HAl33 （5）

②.（6） ①.Na ②.B【17题答案】【答案（1）

CO2

②.Fe粉（或铁粉）（2）l3SO24H2a2l(H)2SO4 4 4（3） ①.A

Cl2Fe2