反应热素养提升检测（学生版）-2024-2025学年人教版高二化学

1.1化学热核心素养提升练

（考试时间：75分钟，满分：100分）

一、选择题（共20题，每小题2.5分，共计50分）

1.（2024高一下•浙江•学业考试）下列属于吸热反应的是

A.干冰升华B.镁与稀盐酸反应

C.氢氧化钢晶体与氯化镂反应D.生石灰与水转化为熟石灰

2.（2023•保定高二检测）反应A2（g）+2BC（g）==2BA（g）+C2（g）过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错

误的是（）

A.Ei等于拆开1molA2（g）中化学键和2molBC（g）中化学键所需能量之和

B.该反应的热效应A//=Ei—4

C.该反应的AH<0

D.该反应既有极性键和非极性键的断裂又有极性键和非极性键的形成

3.（2024高一下•辽宁•期中）lOlkPa,1g氢气完全燃烧生成液态HzO时放出142.9kJ的能量，下列热化学

方程式书写正确的是

1

A.H2（g）+1o2（g）=H2O（l）AH=-142,9kJ-mor

1

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-571,6kJmor

C.H2（g）+1o2（g）=H2O（l）AH=-285.8kJ-mor'

D.H2（g）+1o2（g）=H2O（g）AH=-142.9^^01^

4.（2023•贵州新高考协作体高二检测）下列说法正确的是（）

A.吸热反应必须在加热条件下才能进行

B.断开1mol印中的化学键要吸收436kJ的能量

C.若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热

D.浓硫酸溶于水是放热反应

5.（2023・连云港高级中学月考）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

温度计--环形玻璃搅拌棒

稀盐酸和硬纸板

稀NaOH

溶液碎纸条

（c）

下列判断正确的是（）

A.由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应

B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响

D.若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高

6.（2023•大连高二期末）下列关于热化学反应的描述正确的是（）

A.HC1和NaOH反应的反应热AH=-57.3kJ-moL,则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热AH=2x（-57.3）

kJmol1

B.甲烷的燃烧热△8=-890.3kJ-mol-i,则CH4（g）+2C）2（g）=CO2（g）+2H2O（g）A/f<-890.3kJmol-1

C.CO（g）的燃烧热是283.0kJ-mori,则2cO2（g）=2CO（g）+C）2（g）反应的A/7=+566.0kJ-moL

D.已知:500℃>30MPaT-N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）AZ/=—92.4kJ-moL；将3mol氏和过量的N2在

此条件下充分反应，会放出92.4kJ热量

7.（2023•白城通榆毓才高级中学月考）实验测得：101kPa时，1mol用完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的

热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（）

①CH4（g）+2O2（g）=CC»2（g）+2H2O（l）A77=+890.3kJmoL

②CH4（g）+2O2（g）=CC）2（g）+2H2O（l）-890.3kJmol-1

③CH4（g）+2O2（g）=CC）2（g）+2H2O（g）A//=-890.3kJ-moL

④2H2（g）+C）2（g）=2H2O（l）AH=-571.6kJmoL

A.仅有①B.仅有②④C.仅有②D.全部正确

8.（2024高一下•山东荷泽・期中）下列有关说法正确的是

A.已知2Hl⑻=凡㈤+“㈤AH=-53kJ/mol,由此可知ImolH?（g）与ImoU（g）在密闭容器中充分

反应后可以吸收26.5kJ的热量

B.已知2H2（g）+C）2（g）=2H2O（g）AH=-571.6kJ/moP,则氢气的摩尔燃烧熔为：-285.8kJ.moL

C.已知S（l）+O2（g）=SC）2（g）AH1；S（s）+O2（g）=SO2（g）AH2,则AH1V必

D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）,光照条件下的焰变AH-点燃条件下的熔变AH?,贝

9.（2024高一下•安徽•阶段练习）利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说

法错误的是

A.状态It状态II光能转化为化学能

B.状态n的总能量小于状态ni的总能量

c.该过程涉及极性键的断裂和非极性键的形成

光照

D.状态in-状态iv可用方程式表示为H,C）K二H7+O2

催化剂

10.（2024高一下•福建泉州•阶段练习）化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法不正确的是

A.航天器使用的太阳能电池阵和锂离子电池组工作时，均可将化学能转化成电能

B.载人飞船航天器的操纵杆采用的碳纤维属于新型无机非金属材料

C.火箭的整流罩前锥段材料一聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料

D.华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料

11.（2024高二下•云南红河•期中）下列反应中的能量变化与图一致的是

A.盐酸与氢氧化钠的反应B.生石灰与水反应

C.铁与稀盐酸反应D.石灰石分解生成生石灰

12.（2023•江西赣州•二模）《厉害了，我的国》展示了我国科技发展的巨大成就，中国近五年来在探索太

空、开发深海、开发新材料、开发5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是

A.华为5G手机搭载智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是单质硅

B.“天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应

C.火星车的热控材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应

D.“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的与膘U互为同位素

13.（2023•浙江温州•一模）下列说法正确的是

A.CaH2可用作登山运动员野外取火

B.NaHCO3与少量水，会伴随放热现象

C.Na2c。3与少量水，会生成碳酸钠晶体而伴随吸热

D.NaHCO3溶解性比Na2c。3小，与HCCh一间形成氢键有关

14.（2023高一•广东•学业考试）下列说法正确的是

A.由H原子形成1molH—H键要吸收热量

B.所有反应都是放热反应

C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热

D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

15.（2024高一下•云南•阶段练习）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.铝片与稀H2s0,反应B.Ca（OH）2与NHQ的反应

C.CO在中的燃烧反应D.灼热的木炭与H?O（g）反应

16.（2024高一下山东聊城期中）化学反应。A?+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是

能

A.该反应是放热反应量2moiA+2molB

AE

一

断裂键和键能吸收的能量增

B.ImolA-AImolB-BxkJ加AE=xkJ

AE^ykJ

C.断裂2moiA-B键需要吸收ykJ的能量

lmolA2+lmolB2

D.AB的总能量高于A2和B?的总能量2molAB

17.（2024高一下•河南第一次月考）某化学兴趣小组利用稀硫酸和NaOH溶液在如图装置中测定中和反应

反应热，下列说法正确的是

A.仪器a可以为铁制搅拌器

B.生成的水越多，该反应的AH越大

C.为了让酸和碱充分反应，可分多次加入酸、碱溶液

D.用等浓度的氨水代替NaOH溶液，最后测定的M偏大

18.(2024高一下•重庆万州•期中)如图是金属和卤素单质X2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

tMg(s)+X2(g)

T

O

Ef\\-364Mgl,(s)

p・-4001k-524MgBr,(s)

fx<MlMgCl(s)

m-8001\2

[20QMgF?⑸

反应过程

A.稳定性：MgF2(s)>MgCl2(s)>MgBr2(s)>Mgl2(s)

B.由Mgb(s)转化为MgCb(s)需要吸收能量

C.22.4LF2(g)与足量Mg反应生成MgF2(s)放热1124kJ

D,由图可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCb(s)多

19.(2024高一下•黑龙江大庆期中)下列有关热化学方程式的说法正确的是

A.甲烷的燃烧热AH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol

B.500℃>30MPa下，将0.5molN?和1.5mol应置于密闭的容器中充分反应生成N&(g),放热19.3kJ,

其热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)A^=-38.6kJ/mol

C.HC1和NaOH反应的中和热△”=_57.3kJ-mo「，则:

1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)A27=-114.6kJ-mol

D.同温同压下，H2(g)+CU(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH相同

20.(2024高二下•云南红河•期中)下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A.己知正丁烷的燃烧热为2878kJ.mo「，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为

1

2cH3cH2cH2cH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(1)AH=-2878kJ-moP

B.已知在一定条件下，2moiSO?与imol充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为

1

2SO2(g)+O2(g)U2SO3(g)\H=-98kJ-mol

C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ.moL,则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热

化学方程式为-H2SO4(aq)+NaOH(aq)=-Na2SO4(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ.moL

D.己知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH=+1.9kJ-mor1,则金刚石比石墨稳定

二、填空题(共3题，共计22分)

21.(2023•深圳高二检测，6分)东京奥运会火炬传递的火炬样式采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙

烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。已知:

甲烷乙烷丙烷正丁烷异丁烷

化合物

(CH4)(C2H6)(C3H8)(CH3cH2cH2cH3)[CH3CH(CH3)2]

燃烧热/(kJnoL)8901560222028782870

(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式：o

(2)下列有关说法不正确的是(填字母)。

A.火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键数目比正丁烷多

C.正丁烷比异丁烷稳定

(3)现有3moi由甲烷和乙烷组成的混合气体，完全燃烧放出的热量为3340kJ,则该混合气体中甲烷和乙烷

的物质的量之比是。

22.(2023高二下•陕西•学业考试，9分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子

发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限

度的能量叫活化能，其单位通常用kJ-mo「表示，请认真观察如图，然后回答问题。

⑴图中所示反应是(填"吸热"或"放热")反应。

(2)已知拆开ImolH-H键、lmoll-I>ImolH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ,则由

Imol氢气和Imol碘反应生成HI会填(“放出”或“吸收”)kJ的热量。在化学反应过程中，是将

转化为o

(3)下列能正确表示H?燃烧热的热化学方程式是(填字母)

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHB.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHD.H2(g)+1o2(g)=H2O(1)AH

23.(2024高二下•上海•期中，7分)工业合成氮是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其

获得诺贝尔奖，已知反应为N2(g)+3Hz(g)U2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol,A5=-198J/(mol-K),该反

应的焰变和嫡变随温度变化很小，可视为常数。

(1)氮气的电子式为;氨气的结构式为

若用2冬、分别表示N2、H?、NH3和固体催化剂，则在固体

催化剂表面合成氨的过程如下图所示:

室啜庭—吸附废如解吸缙磔

，〉〉，，，/，，，，，，，，，，，八

ABC

(2)吸附后，能量状态最高的是一。

A.A状态B.B状态C.C状态D.无法确定

(3)在合成氨的反应中，反应物的烯.生成物的焰，断键时吸收的热成键时放出的热

A.大于小于B.小于大于C.大于大于D.小于小于

三、实验题(小题，共计28分)

24.(2024高一下•重庆•期中，14分)化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中

的热量变化具有重要的意义。

(1)下列变化属于吸热反应的是(填序号)。

①液态水气化；②胆矶加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氢气还原氧化铜；⑤盐酸和碳酸氢钠反应;

⑥氢氧化钾和稀硫酸反应；⑦灼热的木炭与CO?的反应；⑧Ba(OH)2•8H2。晶体与NH4Cl晶体的反应；⑨

甲烷在空气中燃烧的反应

(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1；C(g)+O2(g)=CO2(g)

则A—(填“>”、“<”或"=")。

⑶若2NO2(g)UN2O4(g)A”=一56.9kJ.moL,则lmolNO2(g)置于密闭容器中充分反应放出的热量—

28.45kJ(填“>”、“<”或"=")。

(4)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH1=+206.2kJ.moL

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H,(g)以=+247.4kJ-mo『

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为.

(5)用501nL0.25mol•L-稀H2SO4与50mL0.55mol-C'NaOH溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反

应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。回答下列问题:

C

①图中缺少的一种玻璃仪器是O

-1_1

②实验中若用70mL0.25mol-L稀H2SO4与50mL0.55mol.LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放

出的热量_______(填“相等”或“不相等”)。

③已知：中和反应后生成的溶液的比热容。为4.18J-g，℃r,溶液的密度均为lg-cm-3,某学习小组三次实

验测得温度平均升高3.4℃o则生成加01凡0(1)时放出的热量为kJ。