6.1.1 化学能与热能 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化

课时1化学反应与热能【实验6-1】实验操作实验现象结论①镁条溶解，看到有气泡产生②用手触摸反应后的试管，

.③用温度计测得反应后温度_______该反应

热量手感到发烫升高放出Mg+2H+=Mg2++H2↑离子方程式：【实验6-1】【实验6-2】实验操作实验现象结论①闻到

气味②用手触摸杯壁下部，__________③混合物呈

状该反应

热量。冰凉吸收刺激性糊化学方程式：Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑（1）所有燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数化合反应（5）物质的缓慢氧化（4）金属与水或酸的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C＋O2CO2点燃NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OCaO＋H2O＝Ca(OH)2常见的放热反应把

热量的化学反应称为放热反应。释放食物腐败、金属生锈等（1）大多数分解反应（2）固态铵盐与碱的反应（3）C、H2为还原剂的氧化还原反应（4）NaHCO3与盐酸的反应常见的吸热反应CaCO3CaO＋CO2↑高温Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2OC＋CO22CO高温C＋H2O(g)CO＋H2高温把

热量的化学反应称为吸热反应。吸收需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应，前期需加热引发，但为放热反应放热反应常温下不一定容易发生吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能进行吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应，为物理变化过程；另外升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应注意1.下列变化中属于吸热反应的是()①铝片与稀盐酸的反应②将胆矾加热变为白色粉末③干冰汽化④氯酸钾分解制氧气⑤甲烷在氧气中的燃烧反应A.①④B.②③ C.①④⑤ D.②④D随堂练习2、下列说法正确的是()A.放热反应在常温下一定很容易发生B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C.吸热反应在通常条件下不可能很容易发生D.反应能否发生与条件有关，反应过程的能量变化与反应条件没有必然联系D随堂练习3、下列反应属于吸热反应的是()A．木炭在氧气中的燃烧反应B．生石灰与水的反应C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应随堂练习D4、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是()①过氧化钠与水反应②氨水与稀硫酸反应③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应⑤甲烷在O2中燃烧⑥灼热的炭与水蒸气反应⑦铝片与稀硫酸反应⑧煅烧石灰石制生石灰⑨钾与水反应A．①⑤⑦⑨B．①③⑤⑦⑨C．①②⑤⑦⑧⑨D．①③⑤⑥⑦⑨随堂练习A微观角度——化学键H2+Cl22HCl化学变化的实质化学反应是一个旧的化学键发生断裂，新的化学键发生形成的过程化学反应过程中为什么会有能量的变化？反应物旧化学键断裂新化学键形成生成物吸收能量E1放出能量E2若E1>E2，吸热反应若E1<E2，放热反应从能量变化了解吸热反应和放热反应断开1molH—H键需要吸收436kJ的能量例如：H2+Cl2=2HCl该反应是放热反应还是吸热反应？断开1molCl—Cl键需要吸收243kJ的能量形成1molH—Cl键需要放出431kJ的能量E吸收=436+243=679kJE放出=431×2=862kJE吸＜E放放热反应结论：化学反应放热还是吸热取决于断键吸收的总能量与成键放出的总能量的相对大小微观了解吸热反应和放热反应反应进程能量H—HO—OHHOOH—O—H放热反应断键吸收成键释放反应进程能量吸热反应断键吸收成键释放H—O—HHHOOH—HO—O用图形表征化学反应中能量变化物质的能量高低决定物质稳定性强弱，能量越低，物质越稳定。而物质越稳定，形成的化学键就越牢固，断键所需的能量就越大(键能越大，物质越稳定)反应物具有的总能量高生成物具有的总能量低化学反应向环境释放能量水由高处向低处流要释放能量放热反应宏观角度表征化学反应中能量变化图示水由低处抽向高处流需提供能量物质的能量高低决定物质稳定性强弱，能量越低，物质越稳定。而物质越稳定，形成的化学键就越牢固，断键所需的能量就越大(键能越大，物质越稳定)生成物具有的总能量高反应物具有的总能量低化学反应从环境吸收能量吸热反应宏观角度表征化学反应中能量变化图示1、已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为：H—H键：436kJ；I—I键：153kJ；H—I键：299kJ。下列对反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的判断中，错误的是()A．该反应是放出能量的反应B．该反应是吸收能量的反应C．该反应是氧化还原反应D．I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量B随堂练习随堂练习2、硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：(1)①是_____反应，②是_____反应，③是_____反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。吸热放热吸热小于柴火煤、石油、天然气等化石燃料新能源柴草时期化石能源时期多能源结构时期现阶段人类获取热能的主要途径人类对能源的利用化石燃料利用过程面临的问题储量有限，短期内不可再生影响环境煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。人类对能源的利用太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等提高燃料的燃烧效率提高能源利用率太阳能风能地热能解决办法节能寻找新能源人类对能源的利用随堂练习下列反应的能量变化规律与图示相符的是()①氯化铵分解②镁条溶于盐酸③盐酸与碳酸氢钠反应④氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应⑤氢气在氯气中燃烧⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应A．①②⑤B．①③④C．③④⑤D．②④⑥B金刚石、石墨与氧气反