5.2氮及其化合物（第三课时） 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2氮及其化合物（第3课时）年级：高一年级学科：化学（人教版2019）教学目标氮的价类二维图+4+20氧化物酸盐碱+5物质类别化合价-3单质氢化物N2NONO2NH3NH3·H2ONH4ClHNO3【任务1】认识硝酸的物理性质颜色挥发性气味状态溶解性密度无色刺激性气味比水大与水任意比例互溶液体易挥发质量分数为69%的硝酸为浓硝酸质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”挥发出来的HNO3分子遇到空气中的水分子结合成的小液滴，实际是雾四、硝酸【任务2】探究硝酸的化学性质四、硝酸[新闻]载29吨浓硝酸的铝槽车侧翻发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染。[思考]根据元素种类分析，红棕色烟雾是什么？硝酸分解生成的NO2[思考]根据化合价变化分析，硝酸分解还有什么产物生成？N元素化合价降低，O元素化合价升高，还有O2生成【任务2】探究硝酸的化学性质四、硝酸1.HNO3的不稳定性在受热或光照条件下，硝酸分解生成NO2和O2保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处浓硝酸和发烟硝酸通常溶解有分解生成的NO2而呈黄色[思考]硝酸应如何保存？[思考]为什么浓硝酸（尤其是发烟硝酸）通常呈黄色？如何去除黄色？通入适量O2可去除黄色【任务2】探究硝酸的化学性质四、硝酸2.HNO3的酸性使石蕊溶液/试纸变色不会生成H2HNO3是一种强酸，具有酸的通性与碱反应（如NaOH）与碱性氧化物反应（如Na2O）与弱酸盐反应（如Na2CO3）稀硝酸使石蕊变红浓硝酸使石蕊先变红后褪色与金属反应【任务2】探究硝酸的化学性质四、硝酸3.HNO3的强氧化性HNO3具有很强的氧化性，硝酸浓度不同，与金属反应的产物不同【任务2】探究硝酸的化学性质四、硝酸HNO3具有很强的氧化性，硝酸浓度不同，与金属反应的产物不同铜和稀硝酸反应铜和浓硝酸反应3.HNO3的强氧化性【任务2】探究硝酸的化学性质四、硝酸铜和稀硝酸铜和浓硝酸实验现象①铜丝变细②开始产生少量无色气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为红棕色③溶液颜色逐渐变蓝①铜丝变细②产生大量红棕色气体③溶液颜色逐渐变绿原理3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O实验结论金属铜和浓硝酸反应生成NO2，和稀硝酸反应生成NO浓硝酸的氧化性更强3.HNO3的强氧化性【任务2】探究硝酸的化学性质四、硝酸3.HNO3的强氧化性[思考]硝酸和Fe、Al的反应规律是怎么样的？①常温下，稀硝酸与Fe、Al反应生成对应的硝酸盐和NO浓硝酸与Fe、Al反应发生钝化②加热时，浓硝酸与Fe、Al反应生成对应的硝酸盐和NO2[思考]向浓硝酸中加入过量的铜粉，反应怎么进行？①开始时，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO2②随着反应的进行，硝酸浓度降低变为稀硝酸，反应生成硝酸铜和NO【任务2】探究硝酸的化学性质四、硝酸3.HNO3的强氧化性[思考]向浓硝酸中加入金属银，会发生什么反应？Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O金属与硝酸反应规律：金属+HNO₃(浓)=硝酸盐+NO2↑+H2O金属+HNO₃(稀)=硝酸盐+NO↑+H2O【任务2】探究硝酸的化学性质四、硝酸3.HNO3的强氧化性①与金属反应②与非金属反应C+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2↑+CO2↑△Pt和Au不能被硝酸氧化③与其他还原性物质反应(如H2S、I-、SO2、SO32-、Fe2+等)浓硝酸+金属单质稀硝酸+金属单质硝酸盐+NO2硝酸盐+NOFe、Al需加热浓硝酸+非金属单质非金属高价氧化物/酸+NO2△【任务3】了解硝酸的用途及工业制法四、硝酸硝酸的用途：制造化肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐、医药用于冠心病心绞痛的治疗及预防，也可用于降低血压或治疗充血性心力衰竭。【任务3】了解硝酸的用途及工业制法四、硝酸硝酸的工业制法：N2NH3NONO2HNO3O2O2H2OH2N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO【随堂练习】四、硝酸1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32﹣、AlO2﹣C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣B【随堂练习】四、硝酸2.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（）A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mLA3.1L稀HNO3和稀H2SO4的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol·L-1和0.4mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）A2.4gB3.2gC6.4gD9.6g【随堂练习】四、硝酸D【方法归纳】四、硝酸1.第一遍读题，了解相关的化学反应2.分析问题3.分析数据，即分析数据和问题之间的联系①利用方程式进行计算②利用得失电子守恒解题③利用原子守恒解题n（被还原）=n（NOX）n（酸性）=n（金属）*其化合价n（硝酸）=n（被还原）+n（酸性）【任务4】拓展了解王水的性质四、硝酸王水是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体由浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO₃)按体积比为3:1组成的混合物王水能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解【任务5】拓展硝酸铜的制备四、硝酸[思考]由铜粉制备硝酸铜有哪些途径？并评价哪种途径更优？途径一：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

途径二：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

途径三：

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O途径三更优，原因是制备等量的Cu(NO3)2消耗的硝酸最少且无污染性气体产生【任务6】认识酸雨的来源和类型五、酸雨及防治正常雨水，由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6

酸雨的pH小于5.6化石燃料燃烧金属矿物冶炼SO2H2SO4硫酸型酸雨机动车尾气硝酸厂尾气HNO3NOx

硝酸型酸雨2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO3【任务6】认识酸雨的来源和类型五、酸雨及防治【任务7】了解酸雨的危害与防治