5.2.2 氨 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章

化工生产中的重要非金属元素

人教版（2019）必修第二册第二节

氮及其化合物第二课时

氨齐齐哈尔市实验中学氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。…刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。…氨是无色有刺激性气味气体，极易溶于水且溶解很快，常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气，密度0.771g/L比空气小，易液化（－33.5℃），利用液氨气化吸收大量的热，液氨常作制冷剂（一）物理性质一、氨（二）化学性质NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

1、与H2O反应NH3

、

H2O、NH3·H2ONH4+、OH-和H+（少量）液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3，所以液氨是纯净物。分子：离子：三分三离氨水一水合氨(NH3·H2O)很不稳定NH3·H2O=NH3↑+H2O△NH3+H2O

NH3·H2ONH4++OH-氨气是碱性气体的原因NH3+H2ONH4++OH-NH3的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝或使酚酞溶液变红简写为：氨气是中学化学中唯一的碱性气体氨水的保存：密封、放于阴凉处(1)NH3是中学阶段学习的唯一溶于水，并且其水溶液显碱性的气体，但氨气本身没碱性。(2)氨水的密度小于1g·mL－1，小于水的密度，且氨水浓度越大，密度越小。(3)氨水是混合物，NH3不是电解质，而NH3·H2O是弱电解质。(4)氨水中氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，但氨水中溶质是NH3

而不是NH3·H2O氨水的“四个要点”如右图，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察并描述现象

。分析出现这些现象的可能原因。〖实验5-6〗喷泉实验烧瓶内外快速形成较大的压力差①原理：②引发喷泉的操作：打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶③现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶,形成红色的喷泉④结论：氨气易溶于水，且其水溶液呈碱性⑤注意事项：a、装置要密闭不漏气b、圆底烧瓶要干燥c、圆底烧瓶的氨气要充满⑥用如右图装置如何引发喷泉打开止水夹，用热毛巾热敷烧瓶或用冷毛巾冷敷烧瓶气体

吸收剂

HClNH3Cl2、H2S、SO2、CO2NO2+O2CH2=CH2Br2水H2ONaOH溶液NaOH溶液、H2OH2O、盐酸⑦能形成喷泉的有：练习：

下列有关操作不可能引发喷泉的是(

)BA.打开止水夹，挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶B.打开止水夹，挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶C.打开止水夹，用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气D.打开止水夹，在装置④的水槽中加入适量生石灰2、与酸的反应用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象NH3+HCl=NH4Cl（产生白烟）NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4检验NH3的一种方法NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（碳铵）白烟3、还原性4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂△氨的催化氧化4NH3+6NO

===5N2+6H2O催化剂△8NH3+6NO2

===7N2+12H2O催化剂△4NH3+3O2(纯)

===2N2+6H2O点燃2NH3+3CuO

==N2+3Cu+3H2O△2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（三）NH3的用途氨气用途制氮肥铵

盐有机合成工业原料制硝酸制纯碱作制冷剂1、NH3的工业制法（四）NH3的制法N2+3H22NH3催化剂高温高压2、NH3的实验室制法固+固加热型(类似于制氧气装置)（2）试剂：氯化铵晶体、氢氧化钙固体（3）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△（1）装置：减少氨气与空气对流（5）验满a.湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）（4）收集：b.蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口产生白烟。向下排空气法（7）环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。（6）干燥方法：用碱石灰(NaOH和CaO)干燥不能用P2O5、浓硫酸等酸性干燥剂干燥NH3，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3。（8）实验室中快速制氨气的方法①加热浓氨水法NH3·H2O==NH3↑+H2O△②浓氨水滴加到烧碱固体上NH3·H2O==NH3↑+H2O△③浓氨水滴加到生石灰固体上CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2二、铵盐1、物理性质绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水.铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的化合物铵盐又叫铵态氮肥。利用该性质工业上可制氮肥铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2等。④浓氨水滴加到碱石灰固体上CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2碱石灰浓氨水2、化学性质NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O△NH4Cl==NH3↑+HCl↑△（1）受热分解(NH4)2CO3

==2NH3↑+H2O+CO2↑Δ注意：并不是所有的铵盐都能受热分解得到氨气NH4NO3

==N2O↑+H2OΔ2NH4NO3

==2N2↑+O2↑+4H2OΔ（2）与碱反应（NH4)2SO4+2NaOH=2NH3

·H2O+Na2SO4NH4NO3+KOH==KNO3+NH3

·H2ONH4++OH-=NH3·H2ONH4++OH-=NH3·H2ONH4NO3+NaOH==NaNO3+