1.2.1原子结构与元素周期表 课件 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章

原子结构与性质第二节

原子结构与元素的性质

课时1

原子结构与元素周期表学习目标1.认识原子的价电子排布与元素在周期表中的位置关系2.认识元素周期表的分区与对角线规则1.元素周期系

元素周期表仔细观察元素周期表思考下列问题1.每一周期的起始元素与结束元素有什么规律？2.核电荷数的递增数目与每个周期的元素数目有什么关系？3.电子层数、最外层电子数与元素所处的位置有什么关系？4.思考核外电子排布与元素的最高正价有什么关系呢？3分钟思考以上问题ns1出现碱金属元素新电子层开始标志着ns2np6出现稀有气体元素新电子层结束标志着循环往复形成元素周期系最外层电子数递增1.除第一周期，每一周期都是从碱金属开始稀有气体结束周期新增电子填入能级顺序从开始到结束递增的核电荷数(或电子数)周期中所含元素种数一1s______________二2s→2p______________三3s→3p______________四4s→3d→4p______________五5s→4d→5p______________六6s→4f→5d→6p______________七7s→5f→6d→7p______________2.核电荷数的递增数目与每个周期的元素数目有什么关系？递增的核电荷数（或电子数）=每个周期里的元素数（1）电子层数=周期序数3.电子层数、最外层电子数与元素所处的位置有什么关系？（2）核外电子排布与族的关系

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA稀有气体元素

零族：ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,

ⅦB

Ⅷns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d5ns2(n-1)d6-8ns2ns2或ns2np6价层电子数=最外层电子数=族序数价层电子数=纵列数(不一定是族序数)7班3.核外电子排布与族的关系

主族：价层电子数=最外层电子数=族序数价层电子数=纵列数(不一定是族序数)副族：4.思考核外电子排布与元素的最高正价有什么关系呢？

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦAⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,

ⅦB

Ⅷns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d5ns2(n-1)d6-8ns2最高正价等于最外层电子数，F无正价O最高+2ⅢB-ⅦB族最高正化合价=族序数

其余副族最高正价不等于族序数(1)最外层电子排布为ns2的基态原子对应元素一定位于元素周期表中第ⅡA族(

)(2)元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数(

)(3)最外层电子排布为nsnnpn的元素一定是金属元素(

)(4)次外层全充满而最外层有未成对电子的元素一定是主族元素(

)(5)基态原子的价层电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是过渡元素(

)××××√需要会默写的内容包括1.构造原理到4f2.第四周期的元素符号，名称，原子序数3.元素周期表框架以及价电子2.元素周期表的分区

对角线规则3.分区

最后填入电子的能级符号给元素周期表分区主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA稀有气体元素

零族：ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,

ⅥB,

ⅦB

Ⅷns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d5ns2(n-1)d6-8ns2ns2或ns2np6sppdds请观察各族价电子排布有什么规律？3.分区

按照价电子排布，划分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区分区元素位置价层电子排布式元素种类及性质特点s区IA族、ⅡA族ns1-2原子的核外电子最后排布在ns能级上，属于活泼金属元素(H除外),为碱金属元素和碱土金属元素p区ⅢA~ⅦA族及0族ns2np1-6(He除外)原子的核外电子最后排布在np能级(He为s能级)上，为非金属元素和少数金属元素d区ⅢB~ⅦB族(镧系、锕系除外)以及Ⅷ族(n-1)d1-9ns1-2(Pd除外)为过渡金属元素，原子的核外电子最后排布在(n-1)d能级上，d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区IB族、ⅡB族(n-1)d10ns1-2为过渡金属元素，核外电子先填满(n-1)d能级而后再填充ns能级，由于d轨道已填满电子，因此d轨道一般不参与化学键的形成f区镧系和锕系(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质相似分区

按照金属元素和非金属分区金属元素区非金属元素区副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，又称为过渡元素。半金属或类金属金属元素区为金属元素，一般而言，其原子易失电子；非金属元素区为非金属元素，一般而言(不包含0族)，其原子易得电子，处于分界线的元素一般具有两性。BSi

AsTeAtAl

GeSb

Po元素的对角线规则对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的。元素LiNaBeMg沸点/℃1341881.4246711001.锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，4Li+O2=2Li2O2Mg+O2=MgO2.锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2；，8班

4.Li2O和MgO与水反应都十分缓慢，锂和镁的氢氧化物难溶于水3.锂和镁能与水反应，且反应都十分缓慢5.锂和镁的氢氧化物在加热时，分解为Li2O、H2O和MgO、H2O；锂盐是难溶于水的，相应的镁盐也难溶于水。铍和铝的相似性：1.铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化；2.二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

Be(OH)2+2NaOH=Na2Be(OH)43.二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高；4.BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。硼和硅的相似性：1.自然界中B与Si均以化合物的形式存在；2.B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑2B+2KOH+2H2O=2KBO2+3H2↑3.硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易水解4.硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在元素周期表中的位置和所属分区是(

)A．第三周期第ⅥA族；p区B．第三周期第ⅢA族；p区C．第四周期第