3.2 水的电离和溶液的PH 第1课时 课件 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离与溶液的pH第一课时学习目标1.认识水的电离。2.了解水的离子积常数。3.了解水的电离平衡及影响因素。4.判断溶液的酸碱性核心素养

变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。在用电安全教育中，强调不能用湿手触摸带电的电器，否则会有触电的危险。新课引入【问题】1.为什么湿手触摸带电的电器会触电，水能导电吗？2.请设计实验验证。【实验探究】水的导电性实验蒸馏水实验现象实验结论(1)灵敏电流表指针偏转；(2)灯泡不亮。水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-水合氢离子(水电离出的H+、OH-浓度相等)H2O⇌H++OH-简写为：1、水的离子积常数水的离子积不仅适用于纯水，也适用于____________的稀溶液酸、

碱

、盐水的离子积常数简称水的离子积表达式：KW=c(H+)·c(OH-)适用范围：纯水和稀的电解质水溶液。即:KW=c(H+)总·c(OH-)总无单位H2O⇌H++OH-教材P63表3-1不同温度下水的离子积常数t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5【数据分析】25℃时，KW=

c(H+)=c(OH-)=_____________100℃时KW≈

____________c(H+)=c(OH-)=____________KW只与

＿＿＿有关（与浓度无关），＿＿升高，KW值＿＿＿温度温度增大1.0×10-141.0×10-121.0×10－7mol/L1.0×10－6mol/L2.影响水的电离平衡的因素H2O

H+

+OH-ΔH>0试结合弱电解质电离平衡的影响因素，探究外界条件改变后，水的电离平衡的移动：条件变化移动方向c(H+)c(OH-)KW升高温度

加少量盐酸

加少量NaOH溶液

增大增大增大正反应逆反应逆反应增大增大不变不变减小减小纯水中加入酸或碱都会______水的电离升高温度______水的电离【总结】促进抑制任何水溶液中都满足：c水(H+)

=c水(OH-)在酸(或碱)溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)还相等吗？1.试分析酸(或碱)溶液中c(H+)、c(OH-)的来源。并确定Kw满足的关系式。≈c酸(H+)

·c水(OH-)酸溶液中：如HCl溶液：KW

=[c酸(H+)

+c水(H+)]·c水(OH-)HCl=H++Cl-H2O⇌H++OH-水电离出的c(H＋)或者c(OH-)的计算则c水(OH-)=c水(H+)=KW/c(H+)酸KW=c(H+)总·c(OH-)总酸按酸【例题1】在25℃，0.1mol/L盐酸溶液中：c(H+)=_______________，KW=_______________。c(OH-)=_______________,由水电离出的c(H+)水=_______________，c(OH-)水=_______________。0.1mol/L1.0×10-14

1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L水电离：取小值碱溶液中：

如NaOH溶液：KW

=c水(H+)

·[c碱(OH-)

+c水(OH-)]NaOH=Na++OH-H2O⇌H++OH-≈c水(H+)

·c碱(OH-)碱按碱【例题2】在25℃，0.1mol/LNaOH溶液中：c(OH-)=

，KW=

；c(H+)=_______________。c(H+)水=

，c(OH-)水=

。1.0×10-140.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L水电离：取小值则c水(OH-)=c水(H+)=KW/c碱(OH-)25℃，0.005mol/LBa(OH)2溶液中：牛刀小试c(OH-)=

，c(H+)=

；c(H+)水=

，c(OH-)水=

。0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L（3）室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，则该溶液是酸溶液还是碱溶液？室温，c(H+)水<10-7mol/L,（可酸可碱）即：加酸加碱抑制电离答：

可能是酸性也可能是碱性任务二溶液的酸碱性（常温25℃）纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)mol/L

c(OH-)mol/L

c(H+)c(OH-)大小比较

溶液的酸碱性

10-710-7c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)变大c(H+)变小c(OH-)变小c(OH-)变大中性酸性碱性判断溶液的酸碱性的依据是什么？【结论】溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！注意：1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw=10-14

）2、水电离出的H+、OH-永远相等小结：①中性溶液时，c（H+）=c（OH-）②酸性溶液时，c（H+）＞c（OH-）c（H+）<c（OH-）③碱性溶液时，H2O⇌

H+

+OH-1．如果25℃时，Kw＝1.0×10－14，T℃时，Kw＝1.0×10－12。这说明()A.T℃时的电离常数较大B.前者的c(H＋)较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.Kw和K电离无直接关系A2．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()A.c(H＋)/c(OH－)增大B.c(H＋)减小C.水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D.c(OH－)增大A判断正误：１.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。２.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。３.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。４.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。５.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。√××√√下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序A.0.