安徽省合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测化学学科试卷含答案

合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测时长：75分钟分值：100分第I卷(选择题)一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。A.次氯酸钠的电子式：Na+[:0:ä:D.SO3的VSEPR模型选项结构或性质A高铁酸钠具有强氧化性高铁酸钠可用于水体的消毒B聚乳酸中含有酯基聚乳酸可用于制备降解材料C冠醚18—冠—6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近冠醚18—冠—6可识别K+,能增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度D二氧化硫可用作漂白剂A.图1可用于熔化固体烧碱B.图2中的装置可实现反应随关随停C.利用图3装置通过蒸干NaHCO₃溶液制备NaHCO₃晶体D.利用图4装置模拟工业制备NH₃并检验NH₃5.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是A.简单离子半径：M>N>ZC.化合物YM₂与YZM均为共价化合物D.化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构6.目前，世界上金属镁的主要生产方法有以下两种：方法1:皮江法：方法2:无水氯化镁熔盐电解法：下列有关叙述错误的是A.采用皮江法制镁能耗高，且不利于促进碳中和B.采用皮江法制得2.4t金属镁，至少排放8.8tCO₂C.可用A₁代替Si还原CaO·MgO(沸点：Mg-1090℃、Al-2467℃)D.直接加热MgCl₂·6H₂O可获得电解法制镁的原料无水MgCl₂7.一种微生物一光电化学复合系统可高效实现固定CO₂并生成CH₄,其原理如图所示。双极隔膜可向两极室分别提供H+和OH。下列有关说法错误的是⁷b高三化学第2页，共11页A.a电极为负极，发生氧化反应B.b电极的电极反应式为CO₂+8H++8e=CH₄+2H₂OC.b极每生成16gCH₄,双极隔膜中有4NA个H₂O发生解离D.该系统是一种极具前景的太阳能一燃料直接转换系统8.有机物A经元素分析仪测得有C、H、O三种元素组成，A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图如下所示。下列关于A的说法正确的是空a的红外光谱图的核磁共报氯语的红外光谱图A.所有的原子不可能在同一个平面上B.该物质不能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂C.能发生银镜反应D.能与酸性KMnO₄溶液反应9.配合物[Co₂(CO)8]催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。下列有关叙述错误的是A.整个催化反应历程中Co的成键数发生了变化C.过渡态物质D的结构简式为10.为研究Ce(SO₄)2·4H₂O[摩尔质量：404g/mol]的热分解性质，进行如下实验：准确称取4.04g样品，在空气中进行加热，残留固体的质量随温度的变化如图所示：0abc下列有关说法错误的是A.a点残留固体的主要成分为Ce(SO₄)₂·2H₂OB.b点之前固体质量减轻的反应为C.c点固体的主要成分为CeO₂D.800℃时，固体失重57.43%11.氢化铝钠(NaAlH₄)是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态B.AlH4中心原子Al的杂化方式为sp³杂化D.晶体的密度为n³(NA表示阿伏伽德罗常数)MMPNCH在恒压条件下，按含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如右图所示。B.M点反应I的平衡常数K=1C.加入合适的催化剂，可由N点上升到P点高三化学第4页，共11页指示剂、甲基橙、甲基橙和溴百里酚蓝，分别出现了蓝色、黑色、红色、黄色、绿色等5已知：指示剂变色范围pH:溴百里酚蓝：6.0(黄色)~7.6(蓝色),甲基橙：3.1(红色)~4.4(黄色)。说明：1号环为蓝色，2号环为黑色，3号环为红色，4号环为黄色，5号环为绿色A.实验中Na₂CO₃溶液的pH大于7.6B.第2环中发生反应的离子方程式为IO₃+5I+6H+==3I₂+H₂OC.第3环中加入的指示剂为甲基橙指示剂D.可用CH₃COOH与溴百里酚蓝代替第4环中的溶液pX[pX=-lgx,]与pH的关A.上述反应中，先生成HCOONH₄和H₂OC.反应至Q点时，溶液中c(H+)=c(OH)D.在CH₃COONH₄溶液中，c(CH₃COOH)+c(H+)=c(第Ⅱ卷(非选择题)二、本部分有四小题，共58分。15.(15分)铊(T¹)是一种稀有分散元素，具有良好的电子特性和光学特性，被广泛应用于提炼铊的工艺流程之一如图所示：=乙苯酸浸年残渣浓硫酸焙烧水浸醋酸铵溶液反萃取Na₂SO₃还原、沉淀萃取↓水相滤液I锌已知：①萃取过程的反应原理为H++CH₃CONR₂+TICli[CH₃CONR₂H]TICl₄②TI+易被氧化为TI³+(1)可以提高“酸浸”效率的措施。(任写一种即可)(3)“酸浸”步骤Tl₂O反应的离子方程式为_(Cl-转化为TICl4),生产中KMnO₄用量总是多于理论用量，可能的原因是(4)试从化学平衡的角度解释“反萃取”步骤加入CH₃COONH₄的原_(6)废水中TI+浓度仍较高，经处理后使用以树脂基质为原料的复合纳米吸附剂，经纳米改性后填充纳米水合二氧化锰粒子，其比表面积与平均孔径值如下表所示，根据表中数据分析复合纳米吸收剂相比于树脂基质具有良好吸附效果的原因_;吸附剂种类比表面积/m²·g-¹树脂基质复合纳米吸附剂测得铊的去除率随MnO₂投加量的变化关系如图所示。在纳米MnO₂用量不变的情况下，高三化学第6页，共11页铊的去除率/%铊的去除率/%16.(15分)五水合硫代硫酸钠[Na₂S₂O₃·5H₂O]是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定，常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在水中的溶解度如下表。温度(℃)某小组同学在实验室制取硫代硫酸钠晶体并测定产品含量。I.制备Na₂S₂O₃·5H₂O实验步骤：①将工业硫化钠(主要成分Na₂S,含少量Na₂SO₄、Na₂CO₃等)用热水溶解，加入试剂除杂，趁热过滤；②搭建如图所示装置(夹持仪器已省略),打开搅拌器，滴入硫酸进行反应。至反应结束，关闭分液漏斗活塞；搅拌器A溶液B③向仪器A,B中加入适量2mol·L¹的NaOH溶液，充分反应后，拆解装置；④将仪器B中液体过滤，将滤液加热蒸发至液面出现晶膜，停止加热，经一系列操作，水洗，最后用95%乙醇洗涤2~3次，将固体放在40℃烘箱中干燥，制得Na₂S₂O₃·5H₂O。高三化学第7页，共11页回答下列问题：(1)步骤Ⅱ装置连接好后，检验装置是否漏气的方法是:装置中仪器A的名称为_,装置B中的总反应为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂,若反应分两步进行，第二步反应为S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃,则第一步反应离子方程式为。(2)步骤Ⅲ中加入2mol·L¹的NaOH溶液的作用为-0(3)步骤IV中的“一系列操作”为;用95%乙醇洗涤2~3次的目的是0IⅡ.Na₂S₂O₃·5H₂O产品含量的测定(4)为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取三份1.25g的粗样品溶于水，用0.40mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，KMnO₄被还原为Mn²+,当溶液中S₂O³-全部被氧化成SO2时，三次滴定消耗酸性KMnO₄溶液的体积分别为20.05mL、21.50mL、19.95mL。①滴定反应原理为(写离子方程式)。②判断达到滴定终点时的依据是③产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为(保留三位有效数字)。17.(14分)异丁烯是一种重要的有机化工原料，主要用于生产高辛烷值汽油调和剂乙基叔丁基醚、橡胶、汽油添加剂和润滑油等。关于异丁烯的合成方法回答下列问题I.异丁烷直接脱氢制备异丁烯，反应为CH₃CH(CH₃)₂(g)CH₂=C(CH₃)2+H₂(g)△H。根据下列键能数据，计算该反应的△H=kJ·mol-¹。键能/(kJ·mol-¹)(2)异丁烷的转化率和异丁烯的选择性温度的变化如图所示。当温度升高，异丁烯的选择性变化的原因是(填标号)。高三化学第8页，共11页异丁烷转化率/%异丁稀选择率/%异丁烷转化率/%异丁稀选择率/%温度/℃A.催化剂的活性增大B.异丁烷裂解发生副反应C.异丁烯容易发生聚合反应D.平衡向逆反应方向移动(3)相同温度下，向体积不等的密闭容器中均充入1mol异丁烷，反应均进行10min。测得各容器中异丁烷的物质的量与容器体积的关系如图所示。(4)若C点容器总压强为0.4MPa,则该条件下，反应的平衡常数Kpo=MPa(保留小数点后一位)(Kpθ为以标准分压表示的平衡常数，各组分的标准分压,P⁰=10SPa,分压=总压(5)有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢制备异丁烯，反应为异丁烷直接脱氢制备异丁烯相比，该方法的优缺点有_。Ⅱ.也可采用叔丁醇(TBA)气相脱水法制备高纯异丁烯产品，主要涉及以下反应：反应1(主反应):(CH₃)₃C-OH(g)—→(CH₃)₂C=CH₂(g)+H₂O(g)反应2(副反应):2(CH₃)₃C=CH₂(g)→(CH₃)₂C=CH-C(CH₃)₃(g)(6)根据该脱水反应的1gK随温度的变化关系如图1所示，则反应2的△H0(填“<”高三化学第9页，共11页或“>”)反应(2)从H₂O/TBA比例角度分析该条件下的优点③1molJ与足量的钠完全反应生成1molH₂。①K的结构简式是1合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。1234567DCDDDDC89DBBCBBB【解析】A.烃是只由碳氢两种元素组成的有机化合物，丙烷属于烃类，A正确；B.环保再生纤维材料属于有机高分子材料，B正确；C.乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为Si,C正确；D.天然橡胶是以顺1,4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，属于烃类，D错【解析】A.次氯酸钠是离子化合物，电子式为Na+[:o:ä]B.固体HF中的链状结构应为C.Cu是29号元素，基态铜原子的简化电子排布式[Ar]3d¹04s¹,C错误；D.VSEPR模型指的是中心原子的杂化轨道在空间的分布构型，SO₃²-的中心原子价电子对数为(6+2)/2=4,故其VSEPR模型为正四面体形，D正确；【解析】A.高铁酸钠是具有强氧化性的物质能够杀菌消毒，故高铁酸钠可用于水体的消毒，A正确；B.聚乳酸中含有酯基，酯基可以水解，所以聚乳酸可用于制备可降解塑料，B正确；C.冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近，可识别K+,使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，C正确；D.SO₂具有漂白性，可用作漂白剂，D错误；2【解析】C选项：NaHCO₃固体受热易分解生成Na₂CO₃,故不能采用蒸干NaHCO₃溶液的方法制备D选项：氮气和氢气在加热及Fe绒丝催化下反应生成NH₃,可用湿润的红色石蕊试纸检验【解析】由化合物T的结构简式可知，X可形成1对共用电子对，X最外层电子数为1,且其原子序数最小，X为H,Y可形成4对共用电子对，Y最外层电子数为4,Z可形成2对共用电子对，可推断出Z最外层电子数为6,Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O、S,据此可推断出Y为C,N为K。A选项：简单离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则有S²⁻>K*>B选项：元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越稳定，则有H₂O>H₂S,正确；D选项：化合物T中H原子最外层为2电子，并不是所有的原子都满足8电子稳定结构，【解析】A选项：采用皮江法制镁时，第一步反应产生大量的CO₂气体，需消耗大量的能量且使碳B选项：根据皮江法制镁的方程式可得关系式：2Mg(g)~2CaO·MgO(s)~4CO₂,若制得C选项：根据金属性Mg>Al,Al不能置换出Mg,但由于Mg的沸点低于Al,Mg蒸气脱离3应在HCl氛围中加热制取无水MgCl₂,错误。【解析】电极电极名称电极反应式a负极b正极C选项：根据b电极反应式CO₂+8H++8e=CH₄+2H₂O可知，每生成16gCH₄,需转移8mole,双极隔膜需向负极提供8molOH,向正极提供8molH+,即有8NAH₂O发生解离，D选项：该系统利用太阳能将CO₂转化为可燃料CH₄,同时得到O₂,正确。【解析】由质谱图可知，有机物A相对分子质量为90;由核磁共振氢谱可知，A有1种等效氢，结基，则A的结构简式为HOOCCOOH,据此解答。B.A含有羧基，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂,B错误；D.A的结构简式为HOOCCOOH,为乙二酸，可以被酸性KMnO₄溶液氧化，能与酸性【解析】4A选项：根据反应机理图可知，Co的成键数发生了变化，物质C中成键数为5,物质E中成键数为6,正确；B选项：Co₂(CO)₈和H₂生成A的过程中，有极性键、非极性键的断裂和极性键的形成，无非极性键的形成，E生成A的过程中只有极性键的断裂和形成，错误；C选项：根据物质C和E的结构简式可推出D的结构正确；D选项：根据整个反应历程可知其总反应式；正确。B项中的反应，则固体质量应减少12g,B项错误n(Ce)=0.01mol,m(Ce)=14028×0-5743%,D项正确b0caA.铝元素的原子序数为13,基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹,原子核外电子有7种不同的空间运动状态，故A正确；B.AlH₄中铝呈+3价，H呈-1价，因此孤对电子对数为0,有四个杂化轨道与H成键，故杂化方式为sp³,B正确C.由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的四氢合铝酸根离子与位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心的钠离子距离最近，配位数为8,由化学式可知，钠离子紧邻且等距的四氢合铝酸根离子有8个，故C错误；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面上和体心的氢合铝酸根离子的个数为,位于面上和棱上的钠离子个数为,设晶体的密度为dg/cm³,由晶胞的质量公式可得,解得5D正确【解析】A选项：根据盖斯定律可知，反应CO(g)+3H₂(g)、CH₄(g)+H₂O(g)为反应II-反应I,随着温度B选项：M点投料n(CO₂):n(H₂)=1:1,则此时反应I平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、C选项：催化剂不影响化学平衡，故体积分数不会上升，错误；D选项：500℃后，CO₂的平衡转化率明显增大，CO的生成速率也明显增大，则反应I的改变【解析】A选项：从第1环中溶液的颜色变化可知，在Na₂CO₃溶液中加入溴百里酚蓝，溶液变为蓝色(pH>7.6),Na₂CO₃溶液的pH>7.6,正确；B选项：第2环中溶液显“黑色”是I₂单质遇淀粉溶液变为蓝色，加入CH₃COOH后，KI与KIO₃溶液发生归中反应生成I₂,用离子方程式表示时，CH₃COOH是弱电解质，应写成分子形式，错误；C选项：第3环为红色，所加溶液为CH₃COOH溶液，应加入甲基橙，其酸色为红色，正确；D选项：第4环为黄色，酸遇溴百里酚蓝指示剂变黄，可用其代替第4环中的溶液，正确。【解析】已知甲基为推电子基团，则甲酸与乙酸的酸性：HCOOH>CH₃COOH。溶液的酸性越强，溶液电离平衡常数K(HCOOH)>K(CH₃COOH)。当X相同时，酸性强的其溶液的pH小，根据溶液中pX与溶液pH关系可知：L₁表示c(CH₃COO-)/c(CH₃COOH),L)/c(HCOOH),L₃表示c(NH₄+)/c(NH₃·H₂O)与pH的关系。A选项：已知甲基为推电子基团，则甲酸与乙酸的酸性：HCOOH>CH₃COOH,所以向HCOOH、CH₃COOH的混合溶液中滴加氨水，首先HCOOH先发生反应产生HCOONH₄和H₂O,正确；6与溶液pH的关系。对于甲酸，当纵坐标pX=-5时，X=c(HCOO)/c(C选项：L1表示c(CH₃COO)/c(CH₃COOH)与pH的关系，L₃表示c(N相等，即K(CH₃COOH)=K(NH₃·H₂O),)=c(NH₃·H₂O)+c(NH₄+),根据电荷守恒可知c(OH-)+c(CH₃CO0)=c(H+)+c(NH₄+),两式相减，整理可得c(CH₃COOH)+c(H+)=c(NH₃·H₂O)+c(OH),二、本部分有四小题，共58分。15.(15分)(1)适当增大酸的浓度、加热、搅拌等(1分)(2)b(1分)将溶液中的铅离子转化为PbSO₄沉淀(1分)(3)5Tl₂O+4MnO₄+42H++40Cl=10TICl₄+4Mn²++21H₂O(2分)酸性条件下有部分KMnO₄被Cl-还原为Mn²+(2分)有更高的铊吸附容量(2分)用氧化剂将TI+氧化为TI³+(2分)【详解】(2)HCl会被高锰酸钾氧化，HNO₃会产生氮氧化物，且需要SO₄2-以沉淀Pb²+(3)根据反应物与生成物信息，以及得失电子守恒守恒及元素守恒得离子方程式使T1元素以TICl4形式重新进入水层；7和氢离子，反应的离子方程式为：TICl₄+SO³-+H₂O=SO²-+TICI↓+3Cl-+2H+,反应中铊元素从+3价降低到+1价，S元素从+4价升高到+6价，因此TICl4作为氧化剂，亚硫酸钠作为还原剂，反消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为：1:1。而平均孔径更小能拦截吸附更多的TI³+,即铊吸附容量大，综合(1)用酒精灯对烧瓶微热，若三口烧瓶及烧杯中有气泡冒出，停止加热后导(3)冷却结晶、过滤(2分)减少产品的损失，带走水分便于干燥(1分)(4)⁵S₂O³+8MnO₄+14H⁴=8Mn²⁴+溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色(2分)99.2%(2分)【详解】(1)①用酒精灯对烧瓶微热，若三口烧瓶及烧杯中有气泡冒出，停止加热后导管中2S²+4SO₂+CO}-=3S↓+3(2)步骤Ⅲ中加入2mol·L¹的NaOH溶液的作用为：吸收A中残留的SO₂及B溶液中未此用95%乙醇洗涤2~3次的目的减少产品的损耗，带走水分便于干燥；85S₂O²+8MnO₄+14H+=8Mn②高锰酸钾本身有颜色，可做指示剂，判断达到滴定终点时的依据是当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色。(3)=(2分)>(2分)(5)优点：该反应为熵增的放热反应，可以在较低温度下自发进行，节约能源。缺点：异丁烷和异丁烯都容易被氧气氧化，导致原料浪费和目标产物的选择性降低(2分)(6)<(1分)(7)无需对原料气干燥处理(2分)【详解】(1)△H=反应物键能之和-生成物键能之和，除去异丁烷和异丁烯中相同的化学键，则反应的△H=(413×2kJ·mol¹+348kJ·mol(2)A.由图可知，当温度升高时，异丁烯的选择性降低，有可能是催化剂失活，错误；B.也可能是异丁烷在温度较高时，发生了裂解反应，正确；C.异丁烯中存在碳碳双键，可以发生聚合反应，也会导致异丁烯的选择性降低，正确；D.异丁烷直接脱氢生成异丁烯的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，(3)在坐标图象中，从右往左看，随着容器体积的不